湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题（四）

长郡中学2026届高三月考试卷(四) 化学 得分：_____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～140 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 V～51 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学知识在生活中应用广泛，下列做法或说法合理的是 A. 用铁锅熬中药，导热性好且能补铁并保持药效 B. 碳酸钡常用作消化系统X射线检查的内服剂 C. 碳纤维被称为新材料之王，属于新型无机非金属材料 D. 在月饼等富脂食品包装袋中放生石灰作脱氧剂，防止氧化变质 2. 化学用语是表征物质结构与变化的重要工具。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 基态硫原子的价电子排布式： C. 和均为正四面体形分子，键角均为109°28＇ D. 3-甲基丁酸的结构简式： 3. 化合物Z是合成某种天然产物的关键中间体，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中没有手性碳 B. 分子式为 C. 能发生消去反应、银镜反应 D. 最多能与发生反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有杂化的原子数目为 B. 溶液中，的数目小于 C. 28g的和混合气体中含有的原子数目为 D. 溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 5. 下列基于物质结构的分析或比较错误的是 A. 乙烯分子中含有5个键和1个键 B. 、、、的键长和沸点均依次递增 C. ，是因为N的2p轨道半充满更稳定 D. 分子稳定，性质不活泼，是因为分子中存在氮氮三键 6. 利用下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．观察胶体的颜色 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性强弱 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程中，对应的反应方程式或说法正确的是 A. 用溶液腐蚀铜板： B. 与水反应： C. 电解饱和食盐水制备金属钠： D. 石灰乳中通氯气制漂白粉： 8. 某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成。Y和Z的原子序数之和等于Q的原子序数，只有Y、Z、W同周期且Y、Z、W相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z B. X、Z、W不可能形成离子化合物 C. 单质的沸点： D. 和中心原子的杂化方式不同 9. 某小组测定500.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. “操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. “操作2”中稀硫酸的作用是溶解沉淀，同时提供酸性环境 C. 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的草酸含量偏低 D. 滴定时当溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色即达到滴定终点 10. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶体中与的个数比为1∶3 C. 和之间的最短距离为 D. 与最近且等距的个数为4 11. 下列关于物质性质的探究，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有 B 用pH计测定等浓度的和溶液的pH 前者大于后者 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 铁和浓硝酸发生反应生成了 D 向的悬浊液中加入足量饱和溶液 生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程中仅有极性键的断裂和非极性键的形成 B. Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 物质Ⅰ是反应的催化剂，物质Ⅴ是最终产物之一 13. 利用甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示(M、N、P、Q电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 B. 理论上，N极消耗2.24L氧气，Q极产生0.2mol气体 C. M极上的电极反应式： D. 电解一段时间后，原料室中溶液的浓度会增大 14. 25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中、与加入盐酸的体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. b点溶液： C. 水的电离程度： D. d点溶液的 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 重铬酸钾()是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学合成和定量分析。 实验Ⅰ．通过还原酸性溶液制备硫酸铬，实验装置如图。 （1）本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是___________________________________。 （2）制备气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠()溶液反应，在该反应中稀硫酸体现了___________(填“酸性”或“氧化性”)。 （3）写出三颈烧瓶中析出晶体的离子方程式：________________________。 实验Ⅱ．利用标准溶液定量测定某市售硫代硫酸钠试剂的纯度，测定步骤如下： ①称取1.3000g硫代硫酸钠试样()，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天。 ②滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量溶液(发生反应)。加入指示剂，用溶液滴定至终点(发生反应，忽略的颜色对实验的干扰)。记录溶液的用量，平行滴定3次。 （4）步骤①中用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、__________、__________。 （5）滴定过程中，指示剂应选用___________，判断滴定达到终点的现象是______________________。 （6）若溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为________。(结果保留两位有效数字) 16. 钒电池具有功率大、寿命长、可循环等优点，是储能技术的重要发展方向。五氧化二钒()是制造钒电池的关键材料。实验室以含钒废料(主要成分为，含少量、、、、杂质)为原料制备的流程如下图所示。 流程中相关阳离子沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 6.5 1.5 3.2 7.8 完全沉淀pH 9.7 2.8 4.3 10.4 （1）钒在周期表中的位置是______________，其基态原子的价层电子排布图为_________________。 （2）滤渣①的主要成分是_________(填化学式)，写出滤渣①的一种用途：_____________。“氧化”工序加入的目的是__________________。 （3）加入氨水调节pH的范围为___________。 （4）滤渣③的主要成分是，请写出“除杂”工序的离子方程式：_________________________。 （5）在“浓缩结晶”工序中，需要加入过量。请从平衡移动原理的角度解释加入过量的目的：____________________________________________________。 （6）已知常温下的溶解度为0.468 g，则常温下的溶度积常数___________。 17. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(R、R'为H或烃基)。 （1）A的化学名称是_________________；中官能团的名称为_______________。 （2）B→C的反应类型是_________________；由D生成E的反应方程式为_______________。 （3）F中碳原子的杂化类型为_______________。 （4）G的结构简式为__________________________。 （5）H是比E少1个碳原子的同系物，J是H的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式：________________。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6。 （6）参照上述合成路线，设计以乙酸、苯酚为主要原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________________。 18. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢()，常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 I．热分解法 已知下列反应的热化学方程式： i． ii． iii． （1）写出分解生成的热化学方程式：______________________________。 （2）恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述分解反应，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 B. 混合气体密度不再改变，说明反应已达平衡 C. 该分解反应在高温下能够自发进行 D. 平衡时充入，再达平衡时，不变 Ⅱ．重整制氢法 向1L恒容密闭容器中充入和，涉及的反应原理为 ，平衡后各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 （3）曲线d表示的物质是__________。800℃(曲线a、c交点)达到平衡时，平衡常数K为__________。 （4）恒压条件下，将和按物质的量之比1∶2投料，并通入稀释，可以提高的转化率，原因是________________________________。 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式(均未配平)为： ① ② ③ 实验测得在T℃、不同pH下的去除率随时间的变化如图甲所示。在T℃、pH=5时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图乙所示。 （5）实际生产中控制进行去除，不选择更低pH的原因是_________________________________。 （6）结合上述三个反应分析，当投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为_______________________________________。 长郡中学2026届高三月考试卷(四) 化学 得分：_____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～140 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 V～51 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） 浓硫酸中水较少，反应生成的硫酸钠不能溶解，覆盖在亚硫酸钠表面，阻止反应进一步进行 （2） 酸性 （3） （或 ） （4） ①. 烧杯 ②. 容量瓶 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. （2） ①. ②. 制备光导纤维（或制玻璃、石英坩埚等） ③. 将溶液中的氧化为，便于后续通过调节pH使其完全沉淀而除去 （3） （4） （5）溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入过量增大了的浓度，使平衡向正反应（或生成沉淀的）方向移动，促进结晶析出，提高产率 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1，3‑二甲苯（间二甲苯） ②. 碳氯键、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. +CH3COOH+H2O； （3）sp2、sp3 （4） （5）或 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. ②. （4）恒压下通入使体系体积增大，各组分分压降低，平衡右移，转化率提高 （5）pH过低时，溶液中浓度过高，与反应会生成气体逸出，造成原料损耗；同时强酸性环境会加剧设备腐蚀，不利于实际生产 （6）过量的使体系中浓度升高，促使反应③正向进行，更多的固体S单质被消耗转化为​，因此单位体积内S的质量减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $