精品解析：湖南省名校联考2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

名校联考联合体2026届高三年级1月联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Zn~65 Te~128 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化 B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素 C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应 D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶泥字坯(黏土为主)烧制时，黏土中的矿物质高温分解、重组，发生复杂的化学变化(如含水矿物脱水、硅酸盐结构调整)，A正确； B．竹纤维含纤维素，石灰水(碱性)浸泡可去除杂质，实现提纯，利于制宣纸，B正确； C．黑火药是、S和C按一定质量比混合而成，混配黑火药过程中并没有发生化学变化，C错误； D．食盐(NaCl)的溶解度随温度变化小，海水蒸发结晶(利用蒸发溶剂)制盐，D正确； 故答案选C。 2. 我国传统饮食文化中，食材处理与营养知识紧密相关。下列说法错误的是 A. 制作馒头时用酵母发面，酵母发酵使淀粉部分水解为葡萄糖 B. 熬制骨汤时加入食醋，利用酸性环境促进骨中羟基磷酸钙溶解 C. 腌制咸鸭蛋时使用的食盐，其主要成分氯化钠属于离子化合物 D. 制作腐乳用的豆腐，其主要成分蛋白质属于天然有机高分子，且不能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酵母发酵产生的酶可使淀粉部分水解为葡萄糖，使馒头更松软香甜，A正确； B．骨中钙以羟基磷酸钙形式存在，食醋(含乙酸)提供酸性环境，发生化学反应，促进钙溶解，B正确； C．氯化钠(NaCl)中、以离子键结合，属于离子化合物，C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子，在一定条件下(如酶、酸、碱)可发生水解反应，最终生成氨基酸，D错误； 故答案选D。 3. 盐酸地尔硫卓具有降低血压的功能，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 酸性条件下水解会生成乙酸 B. 分子中S、N原子都是杂化 C. 分子中含2个手性碳原子 D. 1 mol该有机物最多能与加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含乙酸酯基，在酸性条件下水解可生成，A正确； B．分子中，N、S原子都有4个电子对，都采用杂化，B正确； C．分子中有2个手性碳原子，用*号标记，C正确； D．苯环在一定条件下可与催化加成，而酯基、酰胺基不能与催化加成，1 mol该有机物最多能与加成，D错误； 故选D。 4. 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 溶液 铁粉 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 浓NaOH溶液 分液 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，且会引入新杂质溴单质，不能达到除杂目的，A错误； B．铁粉能与反应生成，反应后过滤可除去多余铁粉，能实现除杂，B正确； C．乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH溶液反应，不能用浓NaOH溶液除杂，应选用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．溶液能吸收，应选用饱和NaHS溶液，D错误； 故答案选B。 5. 下列方程式能准确解释相应实验现象的是 实验①：向KI溶液中滴加溶液，再加入，振荡、静置，下层呈紫红色 实验②：向AgCl浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色 实验③：向含酚酞的溶液中滴加溶液，溶液刚好由粉红色变为无色 实验④：向1-溴丁烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、溴水，溴水褪色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁能氧化碘离子，萃取碘单质，下层呈紫红色，A正确； B．氯化银为难溶物，不能拆成离子，正确的离子方程式为，B错误； C．正确的离子方程式为，C错误； D．溴水褪色的反应方程式：，D错误； 故选A。 6. 常温下，利用如图装置，选择表格中试剂可以制取一瓶干燥气体的是 选项 甲 乙 丙 A Cu、浓硫酸 无水氯化钙 B Cu、浓硝酸 碱石灰 C FeS、稀硫酸 五氧化二磷 D 粗锌、稀硫酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】分析装置图，利用甲装置控制反应，条件是：固体块状且难溶，产物易溶于水，防堵塞。丙装置是向上排空气法收集气体。 【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，A不符合题意； B．碱石灰能与反应，干燥剂选择错误，B不符合题意； C．硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应，五氧化二磷可以干燥硫化氢，用向上排空气法收集硫化氢，C符合题意； D．氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，D不符合题意； 故选C。 7. 某钠离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中R只有负化合价，没有正化合价。 下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 分子的空间结构： D. 、和都是非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】氟没有正化合价，R为氟。其他元素的原子序数小于9，根据阴离子的结构分析，X形成1个单键，X为氢；Y能形成4个键，Y最外层有4个电子，Y为碳；Z能形成2个键，Z为氧；W形成4个单键，该阴离子带2个单位的负电荷，W为硼。 【详解】A．氟、氧、氢的电负性依次减小，A正确； B．氧、碳、硼的第一电离能依次减小，B正确； C．中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构是平面三角形结构，C正确； D．是V形分子，是极性分子，和是非极性分子，D错误； 故答案选D。 8. 的分解产物与温度有关。反应1：；反应2：。下列叙述错误的是 A. 反应1中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应2中，氮元素发生还原反应，部分氧元素发生氧化反应 C. 反应2中，完全反应时转移0.5 mol电子 D. 若上述完全被赤热铜网吸收，当铜网净增质量小于固体净减质量，则发生反应1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中，亚硝酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，A正确； B．反应2中，氮元素全部被还原，氧元素部分发生氧化反应，氧化钠中氧元素的化合价没有变，B正确； C．为0.1 mol，完全反应时转移0.5 mol电子，C正确； D．依题意，赤热铜网吸收，不吸收，铜网净增质量为氧气的质量，根据反应1、2可知，如果发生反应1，则铜网净增质量等于硝酸钠固体净减质量，如果发生反应2，反应物固体净减质量大于铜网净增质量，D错误； 故选D。 9. 南京大学朱从青教授首次开发了一类基于四价铀烷氧基配合物的光催化剂，发现了铀基光催化剂的新型反应模式，在可见光照射下，实现键的断裂和重构，如图(R代表烃基或H)。下列说法正确的是 A. 甲在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 B. M中提供空轨道和N提供孤电子对形成配位键 C. 丁是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 上述物质中，电负性最大的元素是氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中羟基在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，A错误； B．观察M可知，金属离子提供空轨道，配位原子N提供孤电子对形成配位键，B正确； C．丁分子结构不对称，是极性分子，C错误； D．H、C、N、O、U元素中，电负性最大的是氧元素，D错误； 故选B。 10. 以废料铝钴膜(含有、Al等)提纯钴，废料经浓NaOH溶液“碱浸”，得到浸渣，浸渣按如图转化提取草酸钴。下列叙述错误的是 A. “碱浸”液溶质的主要成分是 B. “酸溶”中作氧化剂 C. 分离采用过滤操作 D. 向“沉钴”的残液中加入可回收 【答案】B 【解析】 【分析】废料铝钴膜（含、）用浓碱浸：和反应生成可溶的，不溶的作为浸渣分离出来； 浸渣加+酸溶：中+3价被还原为进入溶液，作还原剂，同时得到含的酸性溶液； 酸溶后液加沉钴：析出沉淀； 【详解】A．“碱浸”发生反应：，A正确； B．从最终产品可知，钴由价变为价，“酸溶”中作还原剂，发生反应：，B错误； C．草酸钴难溶于水，采用过滤操作分离固体，C正确； D．“沉钴”所得滤液中含有，加入可提取，D正确； 故选B。 11. 中国科学院施剑林报道了一种新型的自供能电化学共催化体系(self-co-electrolysissystem，SCES)，该系统可以在无需外界供能的条件下实现电解池阴极和阳极同时得到高附加值化学品(如图)。下列有关该电解池的说法正确的是 A. N，Cu-CoP/CC可提高反应物的能量，加快反应 B. 阴极反应式为 C. 该体系工作时，向阳极迁移 D. 若收集4.48 L(标准状况)，则理论上阳极消耗Zn的质量为13 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率，A错误； B．阳极反应式为，阴极反应式为，B错误； C．电解质溶液中阳离子向阴极迁移，C错误； D．标准状况下，为0.2 mol，根据电子守恒，生成时阳极消耗0.2mol Zn，质量为13 g，D正确； 故答案选D。 12. 某化合物W(由Na、O组成)常用于潜艇、矿井、航天器等密闭空间的应急供氧，防毒面具或呼吸器中作为化学氧源。W的晶胞如图所示。已知：晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. W的化学式为 B. W晶体的密度 C. W晶体中只含一种化学键 D. Na和O的配位数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，8个钠原子位于长方体顶点，1个钠原子位于体心，4个氧原子位于面上，2个氧原子位于体内，1个晶胞含Na个数：，O个数：，化学式为，A错误； B．晶体密度计算公式为：（m为晶胞质量，V为晶胞体积）；根据晶胞参数可知，晶体密度，B正确； C．晶体中，与之间存在离子键，阴离子中存在共价键，C错误； D．钠的配位数为6，氧的配位数为3，D错误； 故选B。 13. 常温下，向20.00mL浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 水的电离程度： C. 常温下， D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】当时，HX溶液的，说明HX完全电离，是强酸；HY、HZ为弱酸。 【详解】A．当时，HX溶液的，说明HX完全电离，是强酸；，同理，。HX、HY、HZ酸性依次减弱，A错误； B．e、f、g点加入10.00mLNaOH溶液，酸被中和一半，剩余酸抑制水的电离，酸越强抑制能力越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：，B错误； C．根据A选项知，，C正确； D．由图可知，HX、HY、HZ对应的中和滴定终点分别为a、b、c，故b点溶液中溶质为NaY，显碱性，则，D错误； 故选C。 14. 某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 乙容器在恒温恒容条件下反应 B. 反应速率： C. 气体总物质的量： D. b点平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应是气体分子数减小的反应，图中甲容器中初始气体压强增大，说明甲为绝热容器，正反应是放热反应，乙容器中气体在恒温恒容条件下反应，A正确； B．平衡时温度：，平衡状态时，正、逆反应速率相等，温度越高，平衡时化学反应速率越大，故速率：，B正确； C．由于温度：，压强：，所以气体总物质的量：，C正确； D．设a点生成HCOOH的物质的量为x，乙为恒温恒容容器，气体压强与物质的量成正比例，有，，a点时、的转化率均为40%，由C项分析可知，，故b点、的平衡转化率大于40%，所以b点平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铁氰化钾常用于检验。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，实验室制备铁氰化钾的简易流程如图所示。 已知：(赤血盐)固体呈深红色，在溶液中呈黄绿色。 回答下列问题： （1）配制溶液。用固体配制溶液时常加入少量的稀硫酸，硫酸的作用是_________________________________。 （2）制备溶液。调节溶液的pH约为7.0，在通风橱中，向溶液中缓慢滴加过量的KCN溶液，搅拌至无沉淀生成，得到溶液。在通风橱中进行实验的目的是___________________________。 （3）利用如图装置根据方法1制备溶液。 实验中，直至装置C中溶液颜色从淡黄色变为黄绿色，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。 ①装置B中试剂是_______________；装置D的作用是_______________。 ②写出装置C中发生反应的离子方程式：_________________________________。 （4）获得晶体。蒸发浓缩溶液至表面出现晶膜，_______________，过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量晶体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 ii 向乙中加入少量稀NaOH溶液 无红褐色沉淀生成 iii 向丙中加入少量铁粉，振荡 一会儿后产生蓝色沉淀 ①实验i、ii得出的结论是_______________________________(从配合物电离角度分析)。 ②实验Ⅲ中产生蓝色沉淀的原因是______________________。 【答案】（1）抑制水解 （2）避免氰化物中毒 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收尾气中氯气 ③. （4）冷却结晶 （5） ①. 稳定（答案合理即可） ②. 中的铁为+3价，铁粉具有还原性，能将+3价的铁还原为，反应生成的与溶液反应生成蓝色沉淀（答案合理即可） 【解析】 【分析】由题给流程可知，制备铁氰化钾晶体的操作为先配制硫酸亚铁溶液，再利用硫酸亚铁溶液和氰化钾溶液制得亚铁氰化钾溶液，然后用氯气氧化法或过氧化氢氧化法制得铁氰化钾溶液；制得的铁氰化钾溶液经蒸发浓缩至表面出现晶膜，(降温)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铁氰化钾晶体。 【小问1详解】 硫酸亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应生成氢氧化亚铁和硫酸，所以实验室配制硫酸亚铁溶液时，需要添加少量的硫酸溶液抑制亚铁离子水解，防止溶液变浑浊； 【小问2详解】 氰化钾是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应生成氢氧化钾和有毒的氢氰酸，所以用硫酸亚铁和氰化钾溶液制备亚铁氰化钾溶液时在通风橱中进行； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中氯气与亚铁氰化钾溶液反应制得铁氰化钾溶液，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气； ①由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气； ②由分析可知，装置C中氯气与亚铁氰化钾溶液反应制得铁氰化钾溶液，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，获得铁氰化钾晶体的操作为蒸发浓缩至表面出现晶膜，(降温)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ①由实验现象可知，实验i、ii说明晶体溶于水的溶液中几乎没有铁离子，即溶于水只电离出和或配离子较稳定，很难离解出铁离子； ②实验Ⅲ中产生蓝色沉淀的原因是中的铁为+3价，铁粉具有还原性，能将+3价的铁还原为，反应生成的与溶液反应生成蓝色沉淀。 16. 二氯化碲在有机合成、催化、材料与半导体等领域有广泛应用。以某碲渣(主要成分为，含有Au、Pt等)为原料制备并回收金属(Au、Pt)的流程如下： 已知：碲和硒同主族；难溶于水，具有强还原性；烧渣的主要成分是、CuO、Au和Pt。回答下列问题： （1）碲位于周期表_______________区。 （2）下列比较中，正确的是_______________(填标号)。 A. 键能： B. 沸点： C. 酸性： D. 还原性： （3）写出在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 （4）从“碱浸”的滤渣中提取Au、Pt混合物的操作是_______________________________。 （5）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。 （6）测定产品纯度。称取w g产品溶于适量水，充分反应将碲元素全部转化为沉淀，过滤，向滤液中滴加NaOH溶液调至，并配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.30 mL和20.02 mL。有关反应：。 已知：25℃时，、，呈砖红色。 ①见光易分解，滴定管宜选择_______________(填标号)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．棕色酸式滴定管 D．棕色碱式滴定管 ②当溶液中恰好完全沉淀时，，溶液中_______________。 ③该产品中的质量分数为_______________。如果第一次实验滴加指示剂过多，测得结果_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）p （2）BC （3） （4）溶于稀硫酸，过滤等合理答案 （5） （6） ①. C ②. ③. ④. 偏低 【解析】 【分析】碲渣(主要成分为，含有Au、Pt等)在空气煅烧得到烧渣，烧渣成分有TeO2、CuO、Au和Pt，烧渣水浸除去溶于水杂质，再用NaOH溶液碱浸过滤，滤渣中有Au、Pt和CuO，滤液为Na2TeO3，滤液Na2TeO3用双氧水氧化得到Na2TeO4，再用NaH2PO2还原得到Te单质，再与氯气反应得到产物，以此解析； 【小问1详解】 碲在周期表中与硒、硫位于同区，故为p区。 【小问2详解】 A．原子半径越小，与氢形成共价键的键能越大，A错误； B．硫化氢、碲化氢都是由分子构成的物质，碲化氢的相对分子质量较大，沸点较高，B正确； C．硫酸是强酸，而碲酸是弱酸，C正确； D．同主族从上至下，氢化物的还原性增强，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 结合已知烧渣成分，在空气中煅烧被完全氧化，生成和，配平即得该反应方程式：。 【小问4详解】 滤渣为Au、Pt和CuO，金、铂不溶于稀硫酸或盐酸，CuO溶液硫酸或盐酸，用酸溶、过滤除去氧化铜。 【小问5详解】 已知碱浸后生成，“氧化”步骤中双氧水作为氧化剂，将具有强还原性的​氧化为，双氧水自身被还原为，配平得到该离子方程式：。 【小问6详解】 ①选择棕色酸式滴定管盛装硝酸银溶液。 ②，。 ③，第二次测定数据误差较大，舍去。体积取平均值为20.00 mL。相对分子质量为199.。如果滴加指示剂过多，会提前达到指示终点，消耗标准溶液体积偏小，测得结果偏低。 17. H是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： 注明：AcOH为，-Et为乙基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________；F中官能团名称是_______________。 （2）的反应类型是_______________。 （3）写出的化学方程式：_________________________________________。 （4）检验D中溴元素，除D和NaOH溶液外，还需要的试剂有_______________。 （5）在催化剂、加热条件下，1 mol H最多能与_______________发生加成反应。 （6）在H的同分异构体中，含饱和六元环，能发生银镜反应和加聚反应的结构有_______________种(不包括立体异构体)。这些同分异构体在下列谱图中信号完全相同的是_______________(填标号)。 a．红外光谱 b．核磁共振氢谱 c．质谱 d．元素分析光谱 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. 酮羰基、酯基 （2）取代反应 （3）或 （4）稀硝酸、溶液 （5）2 （6） ①. 6 ②. d 【解析】 【分析】A 为丙酮，A 和格氏试剂发生加成后水解得到 B，B在酸性条件下脱水消去生成 C，C 在乙酸条件下与发生α‑溴代反应生成 D，E在乙醇钠、水条件下发生反应得到F，D与F在作用下发生取代反应生成G，G经、酸性条件加热，发生水解、分子内缩合得到 H，据此分析。 【小问1详解】 由A的结构可知，名称是丙酮；F()中含有的官能团名称为酮羰基、酯基； 【小问2详解】 C到D是羰基α位上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D与F在作用下发生取代反应生成G，化学方程式为； 【小问4详解】 检验卤代烃中的溴元素：先加水溶液加热水解，需要稀硝酸酸化，中和过量NaOH，再加入硝酸银溶液，观察淡黄色沉淀，因此还需要稀硝酸、溶液； 【小问5详解】 H中碳碳双键、酮羰基能与氢气发生加成反应，所以最多能与发生加成反应； 【小问6详解】 H的同分异构体要求：含有饱和六元环，能发生银镜反应，说明含有，能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，据此分析可能的结构有：、、、、、，共六种； a．红外光谱：官能团连接方式不同，红外信号不同，a错误； b．核磁共振氢谱：氢原子环境数目、比例不同，信号不同，b错误； c．质谱：同分异构体相对分子质量相同，分子离子峰相同，但碎片峰不同，c错误； d．元素分析光谱：只测元素种类与元素质量分数，同分异构体元素组成完全一致，信号完全相同，d正确； 故选d。 18. 科学家开发新型催化剂实现对2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下： i． ii． 回答下列问题： （1）2-丁烯_______________(填“有”或“无”)立体异构体。 （2）反应_______________。 （3）已知平衡常数与反应热、温度的关系为(R为常数)。反应i、反应ii的平衡常数与温度的关系如图1所示。 ①随着温度升高，减小，其原因是____________________________________。 ②表示反应i的关系曲线为_______________(填“”或“”)，判断依据是________________________________________。 （4）在反应器中充入1 mol 2-丁烯和，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。A点时丁酮的选择性为。已知：丁酮的选择性。 ①p_______________(填“>”“<”或“=”)31 kPa，判断依据是___________________________。 ②B点反应i的压强平衡常数为_______________(用分数表示)。 ③A点时，、的平衡转化率之比为_______________。 【答案】（1）有 （2）-168.3 （3） ①. 两个反应都是放热反应，升高温度，平衡常数都减小 ②. ③. 温度变化值相等，的绝对值越小，变化值越小 （4） ①. > ②. 反应i是等气体分子数反应，反应ii气体分子数增大，其他条件不变，增大压强，2-丁烯的平衡转化率减小 ③. ④. 3：2 【解析】 【小问1详解】 2-丁烯的结构简式为，双键碳原子均连有两个不同的原子或原子团，存在顺反异构，故有两种立体异构体：顺-2-丁烯和反-2-丁烯，结构简式如下：、； 【小问2详解】 将反应ii减去反应i即可得到目标反应，根据盖斯定律知，； 【小问3详解】 ①题给两个反应都是放热反应，升高温度，平衡常数都减小； ②曲线时，，曲线时，，由平衡常数与反应热、温度关系可知，温度变化值相同时，平衡常数变化值越小，说明反应热绝对值越小，曲线平衡常数变化值更小，反应i的反应热绝对值更小，所以，曲线代表反应i； 【小问4详解】 ①反应i是气体分子数不变的反应，反应ii是气体分子数增大的反应，其他条件相同，增大压强，2-丁烯的平衡转化率减小，所以； ②A、B点对应温度相等，平衡常数相等。根据A点数据计算，平衡时消耗0.5 mol 2-丁烯，则平衡时，丁酮为，乙醛为，由反应式可知，，。分析反应i的特点，对于等气体分子数的反应，用物质的量可替代浓度，物质的量分数、气体分压计算平衡常数且数值相等。则； ③，则A点时2-丁烯，的平衡转化率之比为3：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2026届高三年级1月联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Zn~65 Te~128 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化 B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素 C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应 D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠 A. A B. B C. C D. D 2. 我国传统饮食文化中，食材处理与营养知识紧密相关。下列说法错误的是 A. 制作馒头时用酵母发面，酵母发酵使淀粉部分水解为葡萄糖 B. 熬制骨汤时加入食醋，利用酸性环境促进骨中羟基磷酸钙溶解 C. 腌制咸鸭蛋时使用的食盐，其主要成分氯化钠属于离子化合物 D. 制作腐乳用的豆腐，其主要成分蛋白质属于天然有机高分子，且不能发生水解反应 3. 盐酸地尔硫卓具有降低血压的功能，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 酸性条件下水解会生成乙酸 B. 分子中S、N原子都是杂化 C. 分子中含2个手性碳原子 D. 1 mol该有机物最多能与加成 4. 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 溶液 铁粉 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 浓NaOH溶液 分液 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式能准确解释相应实验现象的是 实验①：向KI溶液中滴加溶液，再加入，振荡、静置，下层呈紫红色 实验②：向AgCl浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色 实验③：向含酚酞的溶液中滴加溶液，溶液刚好由粉红色变为无色 实验④：向1-溴丁烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、溴水，溴水褪色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 常温下，利用如图装置，选择表格中试剂可以制取一瓶干燥气体的是 选项 甲 乙 丙 A Cu、浓硫酸 无水氯化钙 B Cu、浓硝酸 碱石灰 C FeS、稀硫酸 五氧化二磷 D 粗锌、稀硫酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 7. 某钠离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中R只有负化合价，没有正化合价。 下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 分子的空间结构： D. 、和都是非极性分子 8. 的分解产物与温度有关。反应1：；反应2：。下列叙述错误的是 A. 反应1中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应2中，氮元素发生还原反应，部分氧元素发生氧化反应 C. 反应2中，完全反应时转移0.5 mol电子 D. 若上述完全被赤热铜网吸收，当铜网净增质量小于固体净减质量，则发生反应1 9. 南京大学朱从青教授首次开发了一类基于四价铀烷氧基配合物的光催化剂，发现了铀基光催化剂的新型反应模式，在可见光照射下，实现键的断裂和重构，如图(R代表烃基或H)。下列说法正确的是 A. 甲在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 B. M中提供空轨道和N提供孤电子对形成配位键 C. 丁是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 上述物质中，电负性最大的元素是氮 10. 以废料铝钴膜(含有、Al等)提纯钴，废料经浓NaOH溶液“碱浸”，得到浸渣，浸渣按如图转化提取草酸钴。下列叙述错误的是 A. “碱浸”液溶质的主要成分是 B. “酸溶”中作氧化剂 C. 分离采用过滤操作 D. 向“沉钴”的残液中加入可回收 11. 中国科学院施剑林报道了一种新型的自供能电化学共催化体系(self-co-electrolysissystem，SCES)，该系统可以在无需外界供能的条件下实现电解池阴极和阳极同时得到高附加值化学品(如图)。下列有关该电解池的说法正确的是 A. N，Cu-CoP/CC可提高反应物的能量，加快反应 B. 阴极反应式为 C. 该体系工作时，向阳极迁移 D. 若收集4.48 L(标准状况)，则理论上阳极消耗Zn的质量为13 g 12. 某化合物W(由Na、O组成)常用于潜艇、矿井、航天器等密闭空间的应急供氧，防毒面具或呼吸器中作为化学氧源。W的晶胞如图所示。已知：晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. W的化学式为 B. W晶体的密度 C. W晶体中只含一种化学键 D. Na和O的配位数相等 13. 常温下，向20.00mL浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 水的电离程度： C. 常温下， D. b点溶液中： 14. 某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 乙容器在恒温恒容条件下反应 B. 反应速率： C. 气体总物质的量： D. b点平衡常数 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铁氰化钾常用于检验。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，实验室制备铁氰化钾的简易流程如图所示。 已知：(赤血盐)固体呈深红色，在溶液中呈黄绿色。 回答下列问题： （1）配制溶液。用固体配制溶液时常加入少量的稀硫酸，硫酸的作用是_________________________________。 （2）制备溶液。调节溶液的pH约为7.0，在通风橱中，向溶液中缓慢滴加过量的KCN溶液，搅拌至无沉淀生成，得到溶液。在通风橱中进行实验的目的是___________________________。 （3）利用如图装置根据方法1制备溶液。 实验中，直至装置C中溶液颜色从淡黄色变为黄绿色，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。 ①装置B中试剂是_______________；装置D的作用是_______________。 ②写出装置C中发生反应的离子方程式：_________________________________。 （4）获得晶体。蒸发浓缩溶液至表面出现晶膜，_______________，过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量晶体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 ii 向乙中加入少量稀NaOH溶液 无红褐色沉淀生成 iii 向丙中加入少量铁粉，振荡 一会儿后产生蓝色沉淀 ①实验i、ii得出的结论是_______________________________(从配合物电离角度分析)。 ②实验Ⅲ中产生蓝色沉淀的原因是______________________。 16. 二氯化碲在有机合成、催化、材料与半导体等领域有广泛应用。以某碲渣(主要成分为，含有Au、Pt等)为原料制备并回收金属(Au、Pt)的流程如下： 已知：碲和硒同主族；难溶于水，具有强还原性；烧渣的主要成分是、CuO、Au和Pt。回答下列问题： （1）碲位于周期表_______________区。 （2）下列比较中，正确的是_______________(填标号)。 A. 键能： B. 沸点： C. 酸性： D. 还原性： （3）写出在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 （4）从“碱浸”的滤渣中提取Au、Pt混合物的操作是_______________________________。 （5）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。 （6）测定产品纯度。称取w g产品溶于适量水，充分反应将碲元素全部转化为沉淀，过滤，向滤液中滴加NaOH溶液调至，并配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.30 mL和20.02 mL。有关反应：。 已知：25℃时，、，呈砖红色。 ①见光易分解，滴定管宜选择_______________(填标号)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．棕色酸式滴定管 D．棕色碱式滴定管 ②当溶液中恰好完全沉淀时，，溶液中_______________。 ③该产品中的质量分数为_______________。如果第一次实验滴加指示剂过多，测得结果_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. H是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： 注明：AcOH为，-Et为乙基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______________；F中官能团名称是_______________。 （2）的反应类型是_______________。 （3）写出的化学方程式：_________________________________________。 （4）检验D中溴元素，除D和NaOH溶液外，还需要的试剂有_______________。 （5）在催化剂、加热条件下，1 mol H最多能与_______________发生加成反应。 （6）在H的同分异构体中，含饱和六元环，能发生银镜反应和加聚反应的结构有_______________种(不包括立体异构体)。这些同分异构体在下列谱图中信号完全相同的是_______________(填标号)。 a．红外光谱 b．核磁共振氢谱 c．质谱 d．元素分析光谱 18. 科学家开发新型催化剂实现对2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下： i． ii． 回答下列问题： （1）2-丁烯_______________(填“有”或“无”)立体异构体。 （2）反应_______________。 （3）已知平衡常数与反应热、温度的关系为(R为常数)。反应i、反应ii的平衡常数与温度的关系如图1所示。 ①随着温度升高，减小，其原因是____________________________________。 ②表示反应i的关系曲线为_______________(填“”或“”)，判断依据是________________________________________。 （4）在反应器中充入1 mol 2-丁烯和，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。A点时丁酮的选择性为。已知：丁酮的选择性。 ①p_______________(填“>”“<”或“=”)31 kPa，判断依据是___________________________。 ②B点反应i的压强平衡常数为_______________(用分数表示)。 ③A点时，、的平衡转化率之比为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $