精品解析：天津市滨海新区汉沽第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

汉沽一中高一年级2025-2026学年度第一学期化学学科 教学质量监测试卷(二) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场/座位号填涂在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；K：39；Ca：20；Fe：56 第Ⅰ卷(共60分) 一、单选题(共30题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．碳酸氢钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，而碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，加之碱性较强，因此不能用作膨松剂，B错误； C．过氧化钠可与二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，又具有强氧化性，可漂白织物等，C正确； D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，其焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，没有新物质生成，则焰色试验属于物理变化，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀属于悬浊液而非胶体，淀粉溶液是胶体，A错误； B．和均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是含氧酸，但是盐而非酸，C错误； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，是电解质，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3电离时是整体，不能拆分为Cl和O的离子，且电荷标注错误，正确的电离方程式为，A错误； B．Ba(NO3)2在水中完全电离为Ba2+和2，符合强电解质的电离规律，B正确； C．H2SO4是强酸，应完全电离为2H⁺和，正确的电离方程式为，C错误； D．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na⁺、H⁺和，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 C. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D. 硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但物理性质（如硬度、导电性等）不同，A错误； B．在熔融状态下，BaSO4中的和能自由移动，故在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，B正确； C．离子反应通常指在水溶液中有离子参与的反应，高锰酸钾加热分解是固相反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸溶于水即可发生电离，该过程无需电流作用，D错误； 故答案选B。 5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，H+与OH⁻反应生成水，不能大量共存，B错误； C．常温下的溶液：、、、，各离子均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中的能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D。 7. 下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氯气在加热条件下直接化合生成CuCl2，A不符合题意； B．钠与氯气点燃后剧烈反应生成NaCl，B不符合题意； C．铁与氯气直接反应时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，因此FeCl2无法通过单质直接化合制得，C符合题意； D．钠与氧气在常温下缓慢氧化生成Na2O，D不符合题意； 故选C。 8. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为 0.3mol×4=1.2mol，设H2O的物质的量为 n，每个H2O分子含3个原子，则 3n=1.2，解得n=0.4mol，H2O的摩尔质量为18 g/mol，因此质量为 0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：D。 9. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.6 g 的的物质的量为0.2 mol ，每个分子含10个电子，总电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，1 mol 的体积不为22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol ，分子数为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L 溶液中物质的量为0.2mol，总数为0.2，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选D。 11. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确； B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误； C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确； D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确； 答案选B。 12. 下列过程中发生了化学反应且其离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与足量的氨水溶液反应： B. 向NaOH溶液中滴入溶液： C. 向溶液中通入： D. 与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，离子方程式中应写为，不能直接拆为，正确离子方程式为：，A错误； B．与反应为，符合强碱与碳酸氢盐的反应事实，B正确； C．与不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法生成沉淀，C错误； D．选项中配平错误，与水反应的正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B. 常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C. 0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA D. 常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，水是固液混合态，不是气态，不能用气体摩尔体积计算水分子的数目，A项错误； B．常温常压不是标准状况，故不能用标准状况下1mol气体体积为22.4L来计算，B项错误； C．选项中只给出了溶液浓度，没有给出溶液体积，故不能计算出钠离子的数目，C项错误； D．常温常压下，氨气的相对分子质量为17g/mol，17g氨气为1mol氨气，1mol氨气分子含有3molH原子，故常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA，D项正确； 答案选D。 14. 下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是 A. 15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液 B. 10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液 C. 5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液 D. 5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。 【详解】A项：据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2 mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。A项错误； B项：浓度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2 mol/L、0.4 mol/L。B项错误； C项：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C项错误； D项：0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3 mol/L 。D项正确。 本题选D。 【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。 15. 标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A. 0℃、时，氮气的体积约为 B. 含氮原子的氮气体积约为 C. 1个氮分子的体积约为 D. 氮气的物质的量约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确； B．含1mol氮原子的N2物质的量为0.5mol，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误； C．标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误； D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误； 故选A。 16. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中还可能含有的是HCO、SO、HSO中的一种或几种，故A错误； B．溶液中还可能含有SO、SO、CO等离子中的一种或几种，故B错误； C．溶液中还可能含有Ag＋，故C错误； D．Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+和SCN-不显红色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋，故D正确； 故选D。 17. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误； B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确； C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误； 综上所述，答案为B。 18. 对于Na2CO3和NaHCO3这两种化合物，下列叙述错误的是 A. 可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 B. 可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D. 物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，A项正确； B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，B项正确； C．两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，C项错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3，含有的相同，因此物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多，D项正确； 答案选C。 19. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：除去粉末中少量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确； C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误； 故答案选B。 20. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 21. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水分与氯气反应生成 HClO，具有漂白性，因此不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．饱和食盐水可抑制氯气的溶解，但能溶解 HCl，因此可除去氯气中的少量 HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成 HCl，火焰为苍白色，HCl 遇空气中的水蒸气形成白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，产物溶于水后溶液呈黄色，而非浅绿色，D 错误； 故答案选D。 22. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中可能是饱和食盐水 B. 通入的氯气是干燥的 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气。 【详解】A．若D中是饱和食盐水，氯气通过时会带出水蒸气，关闭B阀时C处干燥布条应褪色，故A错误； B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，不可能是干燥的，故B错误； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以是NaOH溶液，故D正确； 故答案为D。 23. 下列有关物质的性质与应用，有因果关系且表述正确的是 A. 能与酸溶液反应，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 与水反应能生成，工业上可用来制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）虽然能与酸反应，但其碱性较强，直接用于治疗胃酸会刺激胃黏膜，实际使用的是碳酸氢钠（NaHCO3）。因果关系存在但应用错误，故A错误； B．过氧化钠（Na2O2）与CO2、H2O反应生成O2，反应为：，。此性质使其成为呼吸面具的供氧剂，因果关系正确，故B正确； C．Cl2的强氧化性确实能杀菌，但实际消毒作用主要依赖其与水反应生成的次氯酸（HClO）。题目中未明确表述HClO的作用，仅强调Cl2的氧化性，因果关系表述不严谨，故C错误； D．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH是事实，但工业上制NaOH通常采用电解法或苛化法，而非使用成本较高的Na2O，应用错误，故D错误； 故选B。 24. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量投入到溶液中 ②饱和碳酸钠溶液通入 ③少量投入过量溶液中 ④氨化的饱和食盐水中通 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①过量投入到溶液中生成碳酸钙，有白色沉淀生成； ②饱和碳酸钠溶液通入生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成； ③少量投入过量溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白色沉淀生成； ④氨化的饱和食盐水中通生成碳酸氢钠沉淀； 答案选A。 25. 下列叙述正确的是 ①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gCO和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4L ⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①若1mol气体的体积为22.4L，它不一定处于标准状况下，故①错误； ②标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，故②错误； ③标准状况下，22gCO的原子数为 ，的原子数为，故③正确； ④标准状况下水是非气体，的体积不是22.4L，故④错误； ⑤根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体物质的量一定相等，标准状况下，的物质的量为和1LHe的物质的量之比为1：1，故⑤正确； 正确的是③⑤，选D。 26. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 27. 将1.12g铁粉加入25mL2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 和的物质的量之比为5：1 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 D. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色则证明溶液中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式为，开始时，，充分反应后，铁粉反应完全，反应掉，还剩，反应后生成物质的量为，所以和的物质的量之比为6:1，不是5:1，A错误； B．氧化产物为（来自氧化），物质的量；还原产物为（来自还原），物质的量，比例1:2，不是2:5，B错误； C．溶液中有剩余，滴入KSCN溶液显红色，C正确； D．溶液中有和，滴加酸性溶液，和都可以被氧化导致褪色，褪色不可证明存在，D错误； 故答案选C。 28. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。 【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误； B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误； C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确； D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 29. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 3.0 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成CuCl2、FeCl3，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大值时沉淀为Cu(OH)2、Fe(OH)3，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0 mol/L=0.5 mol，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度c==1.0mol/L； 故选B。 30. 已知反应(未配平)。下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 7.5 mol消耗，反应中转移的电子的物质的量为5.5 mol C. 还原性： D. 参与反应的P和的物质的量之比为11：15 【答案】D 【解析】 【详解】A．P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），其中P元素化合价从0降至-3和Cu元素化合价从+2降至+1是还原过程，所以Cu3P是还原产物，不是氧化产物，A错误； B．P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，7.5 mol消耗时，生成3mol H3PO4，转移3mol×5=15mol 电子，B错误。 C．P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），是该反应的氧化剂，还原性弱，H3PO4是氧化产物，则氧化性：CuSO4>H3PO4 ，无法通过该方程式比较二者还原性的强弱，故C错误； D．由B可知该化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11:15，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(共40分) 31. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为______。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：______。 （3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)______。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑（已知废铁屑中的杂质不与酸反应也不溶于水）制备 ⅰ、取20.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ、向滤液中加入足量氯水 ⅲ、再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到16.0g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是______。 ②该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2） （3）氧化性 （4）B （5） ①. ②. 56% （6）2：3 【解析】 【分析】由图可知，X的物质类别为碱，铁元素化合价为+2，所以是氢氧化亚铁，化学式为；Y的物质类别为碱，铁元素化合价为+3，所以是氢氧化铁，化学式为。 【小问1详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：； 【小问2详解】 氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：； 【小问3详解】 高铁酸根中Fe为+6价，处于最高价态，容易得电子，因此具有氧化性，故答案为：氧化性； 【小问4详解】 A．滴加KSCN溶液不变红，不能说明铁粉一定未变质，因为如果有存在，过量的铁粉会将其还原为，A错误； B．滴加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，即铁粉一定变质，B正确； C．加氯水后变红，只能说明原溶液中有，不能说明铁粉全部变质，C错误； 故答案选B； 【小问5详解】 ① 步骤ⅱ中氯水将氧化为，离子方程式为：； ② 16.0 g红棕色固体的物质的量为：，其中铁元素的物质的量为，质量为：，因此铁屑中铁元素的质量分数为：，故答案为：； 【小问6详解】 设反应后和的物质的量均为，反应方程式：，生成的为，则已反应的为；原有为，反应后总为，得，已反应的为，未反应的为，因此已反应的和未反应的物质的量之比为，故答案为：。 32. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式______。 （2）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 （3）写出氯气在E中与水发生反应的离子方程式______。 （4）装置F的作用是______。其反应的离子方程式是：______。 （5）和浓盐酸在一定温度下反应也能制备氯气，其变化可表示为：(浓)。 若该反应中生成标准状况下的氯气的体积为67.2L，则反应中转移的电子数是______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）(浓) （2）①② （3） （4） ①. 吸收多余，以防止空气污染 ②. （5） 【解析】 【分析】A装置中反应生成氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，通过C中浓硫酸干燥后进入装置D，然后进入E装置，D中干燥有色布条不褪色、E中湿润有色布条褪色，说明能使有色布条褪色的原因是氯气与水生成漂白性物质次氯酸，F中用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 实验室制取氯气的化学方程式为(浓)。 【小问2详解】 在实验室制取氯气的反应原理中，部分浓盐酸中氯元素的化合价从-1价升高到0价，浓盐酸表现还原性，部分浓盐酸中元素的化合价不变，浓盐酸表现酸性，故该反应中浓盐酸表现还原性和酸性。 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 F中装有NaOH溶液，其作用为吸收多余的氯气，防止污染环境； 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在反应(浓)中，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至Cl2中的0价，由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，结合得失电子守恒，生成3 mol氯气，转移的电子数为5 mol，生成标准状况下的氯气的体积为67.2L，，因此反应中转移的电子数为5。 33. I．实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其他玻璃仪器是______。 （2）需用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时仰视刻度线 E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈 Ⅱ、计算并填空： （5）40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol，则M的摩尔质量为______g/mol。 （6）a L溶液中含b g，则溶液中的物质的量浓度为______mol/L。 （7）把V L含有与的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol的溶液，恰好使完全沉淀为，另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为；则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）2.0 （3）①③⑤ （4）BE （5）64 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，因此需要的仪器除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是500 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制溶液，需要称量NaOH固体的质量为； 【小问3详解】 ①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，①错误； ②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，③错误； ④加水至刻度线的下方，操作正确，④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，⑥正确； 综上所述错误的为：①③⑤； 【小问4详解】 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此不影响浓度，A不符合题意； B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，溶解过程放热，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容后发现液面高于刻线，用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小，D不符合题意； E．称量NaOH的固体时，砝码生锈，砝码质量偏大，称量的NaOH质量偏大，则溶液的浓度偏大，E符合题意； 故选BE； 【小问5详解】 40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol，则，，则M的相对原子质量为，即摩尔质量为64 g∙mol-1； 【小问6详解】 的电离方程式为，b g 的物质的量为，则a L溶液中含有的物质的量为，其浓度为； 【小问7详解】 由反应可知，参与反应的的物质的量，则原溶液中总物质的量为；由反应可知，参与反应的的物质的量，则原溶液中总物质的量为；根据溶液呈电中性，有，原溶液中总物质的量为，则原溶液中浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉沽一中高一年级2025-2026学年度第一学期化学学科 教学质量监测试卷(二) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场/座位号填涂在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；K：39；Ca：20；Fe：56 第Ⅰ卷(共60分) 一、单选题(共30题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 2. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 C. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D. 硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 6. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 7. 下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是 A. B. NaCl C. D. 8. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 9. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 10. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 11. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 12. 下列过程中发生了化学反应且其离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与足量的氨水溶液反应： B. 向NaOH溶液中滴入溶液： C. 向溶液中通入： D. 与水反应： 13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B. 常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C. 0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA D. 常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 14. 下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是 A. 15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液 B. 10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液 C. 5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液 D. 5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 15. 标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A. 0℃、时，氮气的体积约为 B. 含氮原子的氮气体积约为 C. 1个氮分子的体积约为 D. 氮气的物质的量约为 16. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 17. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 18. 对于Na2CO3和NaHCO3这两种化合物，下列叙述错误的是 A. 可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 B. 可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D. 物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多 19. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：除去粉末中少量的 20. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 21. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 22. 如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中可能是饱和食盐水 B. 通入的氯气是干燥的 C. D中不可能是浓硫酸 D. D中可以是NaOH溶液 23. 下列有关物质的性质与应用，有因果关系且表述正确的是 A. 能与酸溶液反应，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 与水反应能生成，工业上可用来制取 24. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量投入到溶液中 ②饱和碳酸钠溶液通入 ③少量投入过量溶液中 ④氨化的饱和食盐水中通 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 25. 下列叙述正确的是 ①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gCO和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4L ⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ③⑤ 26. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 27. 将1.12g铁粉加入25mL2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 和的物质的量之比为5：1 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 D. 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色则证明溶液中含 28. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 29. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 3.0 mol·L-1 30. 已知反应(未配平)。下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 7.5 mol消耗，反应中转移的电子的物质的量为5.5 mol C. 还原性： D. 参与反应的P和的物质的量之比为11：15 第Ⅱ卷(共40分) 31. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为______。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：______。 （3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)______。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑（已知废铁屑中的杂质不与酸反应也不溶于水）制备 ⅰ、取20.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ、向滤液中加入足量氯水 ⅲ、再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到16.0g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是______。 ②该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为______。 32. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式______。 （2）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 （3）写出氯气在E中与水发生反应的离子方程式______。 （4）装置F的作用是______。其反应的离子方程式是：______。 （5）和浓盐酸在一定温度下反应也能制备氯气，其变化可表示为：(浓)。 若该反应中生成标准状况下的氯气的体积为67.2L，则反应中转移的电子数是______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 33. I．实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其他玻璃仪器是______。 （2）需用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时仰视刻度线 E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈 Ⅱ、计算并填空： （5）40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol，则M的摩尔质量为______g/mol。 （6）a L溶液中含b g，则溶液中的物质的量浓度为______mol/L。 （7）把V L含有与的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol的溶液，恰好使完全沉淀为，另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为；则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $