天津市南开大学附属中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度第一学期第二次学情反馈 高二化学学科试卷 一、单选题（每题3分，12题，共36分） 1.下列表示电离或水解方程式正确的是() A.H2S=2H+S2 B.KHCO3=K*+H++CO2 C.HCO+lO±H2C03+OH D.HCIO=H*+CIO 2,根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A.001molL的HR溶液p日=2.8 B.HR溶液的导电性比盐酸弱 C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D.室温下，NaR溶液的pH大于T 3.研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸 HC0)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A.在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C204三2H*十Cz0} B.将HzC2O4溶液加水稀释，溶液中的nH)增六 C.向H2CO4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D.在H2C04溶液中，c(H)大于c(C0) 4.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K-c(CO)C20 。恒容时，温度升高，H浓度减 c(CO2)'c(H2) 小。下列说法正确驹是 A.该反应的△H>0 B.恒温下，增大压强，浓度一定减小 C.升高温度，V增大，V诫小 D.该反应的化学方程式为C0g)+H0(g一C0(g)十H(g) 5.25℃时，在b,饱和溶液中存在平衡：P6I2s一Pb+(aq许2】(aq),向其中加入KI固体、 下列说法正确的是() A,溶液中Pb2r和厂浓度都增大 B,溶度积常数Kn增大 ℃.沉淀溶解平衡向逆向移动 D.PbL的溶解度不变 6.水解原理在生产：、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A.用热的纯碱溶液清洗油污 B.实验室保存和配制KS溶液时，加入少KOH C.NH,F水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D.实验室保存FSO,溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 7.关于化学反应进行的方向叙述正确的是( A.△H<0,△S>0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D.同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 8.下列叙述中不能月平衡移动原理解释 A.工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B.密闭容器中发生反应：H2(g)+12(g)片2Hg,拉伸容器混合气颜色变浅 C.煤气中海的患者要送入高压氧舱进行救治 D.合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 9.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 胃液中的H*对BaSO,的沉淀溶解平衡基本没有影 A 用BaSO,作内服造形剂 响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 用醋酸能除去水垢中的 B 醋酸的酸性强于碳酸 CaCO; A+水解生成A(O),胶体，吸附水中悬浮物，加速 用A1,(SO:),净化天然水 其沉降 D 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 10.下列叙述正确的是() A.pH二3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 B,常温下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH=1I C.95℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性 D.常温下，pH=3的赠酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11.对于反应C(s)+H20(g)墨CO(g)+i(g),现采取下列指施，其中能够使安应速率加 快的措施是 A,恒容下充入氦气 B.增加碳的质量 C.缩小容器体积，增大压强 D.及时移出生成的CO 12.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=8的CH3C00Na溶液：c(CHC0OH)=9.9×107 mol-L! B.0.1 molL INa2S03溶液：c(Na)+c(Ht)=c(SO32)十c(HSO3)+c(OH) C.0.1 mol-L NaHCO3浴液：c(Na)=c(HCO3)+c（H2CD3) D.0.1 mol-L CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na)>c(CHC0OH)→c (C1) 二、解答题 13.(共12分)研究性学习小组用浓度为0.20olL'的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的 烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 三27 ()准确童取一定体积的待测液濡要使用的仪器是 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为L。 (3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼晴始终注视一。 (4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。 (5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250l待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及 3 滴定后读数如表所示。 0.20mol/L的盐酸体积(mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为 (6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶 c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 14.(共21分)(1)①CHC00Na溶液呈减性的原因： (写出离子方 程式)。 ②FeC,溶液呈酸性的原因： (写出离子方程式)。故配制该溶液时经 常加入 抑制水解，蒸干该溶液得到的固体为 用化学方程式与文字解释出现该现象的原因 ③泡沭灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理： (写出离子方程武)。 (2)常温卜，pH=9的CH3CO0Na溶液中，水电离出来的c(OH)=molL。 (3)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢辄酸 K=1.7×10-5 Ka=4.5×107、K=4.7x10-川 Km=6.2×1010 ①写出碳酸的第一步电离方程式 ②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH, 前者后者（填>”、“<”或“=）。 ③25C时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO,溶液、c.CH,COONa溶液，pH由大 到小的顺序为 (填序号)。 d (4)某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6mol/儿，则纯水中的c(OH）=_一mol-L, 该温度时的水的离子积K=(不笃单位)：保持温度木变，滴入稀盐酸使溶液中的 c(H）=1.0×10mol/L,则溶液中的c(OH）=_nolL (⑤)25℃时，CH,COOH和CH,COONa混合溶液中，若溶液pH=6,则溶液中 c(CH,Co0)-c(Na)=_mol/L(填精确值). 15.(共21分)二斜化碳的浦集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 (1)室温下在1L0.1mol.L的KOH溶液中通入C02,溶液中含碳物质的浓度 ca=c(H,C0)+c(HC0:)+c(C0-)不考虑通入C0,所引起的溶液体积变化和H,0的挥 发)。已知：H2C0电离常数分别为K,=4.0×10、K2=4.0×101。 ①KOH恰好完全转化为K,CO时，溶液中所含离子浓度由小到大的换序为 c(OH)=_(用含碳微粒和氢离子浓度表示)， (H,C0)」 ②常温下，0.1 mol.LNH,HCO,溶液的pH=8，则该溶液中 c(coj) (2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CHCOOH H比CO, HCIO 电离平衡常数K。 1.8×105 K1-4.3×107 K2=5.6×101 3.0×10s 己知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： ①当温度升高时，K(CHCOOH)_(填"增大”“减小"或“不变“，下同)，电离度 ②0,2 mol-L-ICH C00H溶液的H*浓度约为. ③下列反应不能发生的是琪标号)。 a.CO+2CHCOOII=2CH3COO+CO21+H2O 5 b.CIO+CH3COOH=CH3COO+HCIO c.CO+2HCIO=CO2+H20+2CJO d.2C10+C02+H0=C0}+2HCI0 (3)蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 c(CH,COOH) c(CH,COO) b. c(H) d. e(H') a. c(H*) c(CH,COOH) c(OH) (4)体积均为10mL,pH均为2的酷酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀羟过 程中pH变化如图所示。 PH HX CHCOOH 10 1000mL 则HX的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后， HX溶液中水电离出来的cH)醋酸溶液中水电离出来的c(H):用同浓度的NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗OH溶液的体积：酯酸HX。 (5)溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关 键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、 减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A.0.2mol/LNa,SO0.1mol/LH,SO B.0.1mol/LNH,H,O0.Imol/LNH,CI C.0.1mol/LNaHSO, D.0.1mol/LCH,COOH0.2mol/LCH,COONa ②已知：常温下，K.(NH3·H20)=1.75×105。将0.1mol/LNH1·H0和0.1mol/LHC1等体 积混合后，溶液中c(NH)c(C)填">"、<或=)。氯化铵溶液的水解 平衡常数K= (写出计算式即可)。 6 16.（共10分)氮是地球上含量丰宫的山种元紫，氮及其化合物在工农业生产、生活中有 着重要作用，请回答下列问题： (I)用CH,催化还原NO,可以消除复氧化物的污染，例如： CH.(g)+4NO,(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H,O(g)AH,=-574kJ.mol CH(g)+4NO(g)=2N,(g)+C0,(g)+2H20(g)AH2=-1160kJ,mo 写出1 mol CH,还原NO,生成N2、CO,和气志水的热化学方程式.。 (2)合成氨工业在国民生产中有重要意义，在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.Iol的N,和 一定条件 03mol的H在一定条件下发生反应：N,g3Hg=2Nhg)△H<0,在5mi血时反应 恰好达到平衡，此时测得NH的物质的量为01mol。 ①这段时间内用H2表示的反应速率为u(H2)=molL,min ②平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH,的产率，可以采取的指施有。（答一条 即可) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依强是 (填序号字母) A.容器内N2、H2、NH的物质的量浓度之比为1：3：2 B.v(H)=3v(N:)z C.混合气体的密度保持不变 D,容器内压强保持不变 (3)已知合成氨反应N2+3H2=2NH,在400C时的平衡常数K=0.5(mol-L)P。在400℃ 时，测得某时刻c(N2)=2molL、c(H2)=2molL、c(NH,)=3molL,此时刻该反应的 vz_U烂（填“>=”或“<"）。 (4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时H,的体积百分数与投料 ,n(H2 比 n(N2 ]的关系。 NH%个 B T2 T n(H2)/n(N2) 山此判断K、Kg、Kc的大小关系为： 8