天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A. 有2个电子层 B. 最外层有4个电子 C. 有3种能量不同的电子 D. 有6种空间运动状态不同的电子 3. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. CaO B. NaI C. D. 4. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是 A. a电极为铜 B. b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液可以是溶液 D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小 5. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法 B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 6. 家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是 A. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 B. 炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 C. 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀 D. 灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 7. 25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 时， B. 时， C. mL时， D. mL时， 8. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 9. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 10. 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 11. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 12. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 A. B. C. D. 13. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 移向催化剂b B. 催化剂a表面发生的化学反应： C. 在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中的和浓度基本保持不变 14. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.比较和溶解度大小 D.探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 15. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 16. 元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第_______族，基态N原子的电子排布式______________。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是__________。基态的电子占据的最高能级有__________个原子轨道，其形状是_________________。 （3）基态Ni原子的价电子排布式为_________，基态的核外电子排布式___________。 （4）基态S原子的价层电子轨道表示式为_______________，其原子核外电子共有__________种空间运动状态。 （5）对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是_____________。 A. 能量相同 B. 自旋方向相同 C. 在同一原子轨道 D. 原子轨道的形状相同 （6）具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是_________。 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布式为的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 （7）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。 （8）亚铁离子的检验 与_______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：_____________________________。 17. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。 18. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 ①该电池的负极反应式为_________________________。 ②电池工作时，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_________。 （2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为，充电时，阳极的电极反应式为______________________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为，该电池在充电时Zn极应连接直流电源的__________(填“正”或“负”)极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为______________________________。 （3）如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题： ①在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是__________(填序号)。 A.B管溶液由红色变为黄色　　　B.A管溶液由红色变为黄色 C.A管溶液不变色 　　　　D.B管溶液不变色 ②写出A管中发生的电极反应：____________________________。 ③写出B管中发生的电极反应：_______________________。 19. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是__________。 A. 冰融化为水 B. 与混合 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 铝热反应 （2）现使用盐酸与溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。 ①图中缺少的仪器名称为_____________。 ②实验中若改用的NaOH溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液__________(填“迅速”或“缓慢”)倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 ③中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 （3）某实验小组用盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。 ①量取20.00 mL NaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是__________。 A.　　B.　　C.　　D. ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为____________________，到达滴定终点时的判断依据是______________________________。 ③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为______mL。 ④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度为__________(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积／mL 滴定前盐酸的体积／mL 滴定后盐酸的体积 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 哑铃形（或纺锤形） （3） ①. ②. （或） （4） ①. ②. （5）C （6）C （7） （8） ①. 黄 ②. （或 ） 【17题答案】 【答案】（1）A （2）10：1 （3）C （4）B （5）4 或8 （6） ①. BC ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 减小 ③. 负 ④. （3） ①. BD ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 环形玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 迅速 ③. 相等 ④. 小于 （3） ①. C ②. 微微转动活塞，使半滴溶液悬挂在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将其刮落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ③. 当滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ④. 22.00 ⑤. 0.1100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $