重庆市第十八中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

重庆市第十八中学2024—2025学年度(上)12月学习能力摸底 高二化学试题 考试时间90分钟 试题总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、环境密切相关，下列叙述正确的是 A. 含有较多盐碱地可通过施加适量的熟石灰进行改良 B. 牙膏中添加氟化物不能起到预防龋齿的作用 C. 烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 D. 支撑海港码头基础的钢管桩，可以通过外加电流法防腐蚀 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 分子中σ键的形成： D. 基态碳原子的价层电子排布图： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的硫酸溶液中，含有数目为 B. 常温下，的溶液中，含有数目为 C. 中，π键的数目为 D. 标准状况下，溶于水得到的溶液中，和的总数为 4. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A. 的电离程度增大 B. 溶液的导电能力会增强 C. 的数目增多 D. 的值增大 5. 某物质含H、C、N、O、F、Si、S、Ni等元素。下列说法不正确的是 A. 阴离子组成元素中，第一电离能比N小的元素有3种 B. 和中心原子杂化轨道类型都为，但键角更大 C. 和的VSEPR模型相同 D. Al原子核外电子有13种空间运动状态 6. “世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为 A. B. C. D. 7. 一定量的稀与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量。可向稀溶液中加入 A. 固体 B. 固体 C. 盐酸 D. 固体 8. 下列说法正确的是 A. 已知NaHS溶液呈碱性，则溶液中 B. 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中 C. 溶液和溶液中，前者较大 D. 浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中(相同条件时酸性)，离子总浓度后者较小 9. 下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．蒸干溶液获得晶体 B．制备氢氧化亚铁 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验事实能达到目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液；前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的： A. A B. B C. C D. D 11. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法不正确的是 A. Ni电极发生还原反应 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，Pt电极区溶液pH不变 D. 每生成的同时，右侧Ni电极区溶液质量变化36克 12. 一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. X与Z形成的化合物中可能含有共价键和离子键 C. Y元素形成的最简的氢化物分子为极性分子 D. ZW与反应，每生成22.4 L(标准状况)气体，转移电子2 mol 13. 接触法制硫酸最关键的步骤是的催化氧化，反应方程式为：。在三个2 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应t分钟时物质的量n如图所示。下列说法不正确的是 A. t分钟时逆反应速率甲＜丙 B. t分钟内容器甲中平均反应速率 C. t分钟时三个容器中肯定达到平衡状态的有2个 D. 容器丙中的体积分数约为30.8% 14. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）有X、Y、Z、Q、T五种元素。X元素为主族元素，X原子的M层有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L层有一个空的p轨道；Q原子的L层p轨道上只有一对成对电子；T原子的M层p轨道处于半充满状态。 ①Y的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式为_________________________________________。 ②X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性_____________后者的酸性(填＞、＜、=)。 ③T与氢元素可形成，该离子的空间构型为_____________。 ④写出化合物电子式的形成过程______________________________________。 （2）①分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键和π键的个数比为_____________。 ②的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_____________。 16. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量FeO、、MgO、、单质碳)制取CoO的工艺流程如下： 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀()的pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5 沉淀完全()的pH 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5 （1）“焙烧”的主要目的是___________________________________________________。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是_________________________；再加入溶液调节pH为5.3，此时滤液中的____________。 （4）“萃取”用到的玻璃仪器主要有____________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 已知萃取率随pH变化如图所示，分析其变化原因________________________________。 （5）“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为__________。(填化学式) 17. 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为，它是制备热敏材料的原料，已知在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图： 回答下列问题： （1）钒的价电子排布式为_______________________。 （2）步骤一盐酸不宜过量，原因可能是_____________________________________；生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）步骤二可在如图装置中进行。 接口的连接顺序为a→___________________，C中饱和溶液的作用是_____________________。实验开始时，先关闭，打开，当_____________________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。 （4）测定产品纯度 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入溶液，转化成，向反应后溶液中滴加标准液，至剩余的溶液恰好反应完全，消耗标准液40.00 mL。 ①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为__________%； ②下列情况会导致产品纯度偏大的是__________(填标号)。 A．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．滴定达终点时，俯视刻度线读数 C．未用待测液润洗锥形瓶 D．溶液部分变质 18. 回答下列问题： （1）酸碱中和实验是化学研究中重要的定量实验。 25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，pH的变化曲线如图所示： ①该实验滴定终点现象为_____________________________。A点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。 ②A→B过程中(不含A点，含B点)，下列离子浓度大小关系可能出现的是_____________。 A． B． C． D． ③的电离常数_____________(用含v的式子表示)。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅱ的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图，推断出该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466 K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如下图。 反应Ⅱ的平衡常数_________(保留1位小数)。保持和不变，增大平衡转化率的措施有______________________________(任举一例)。 ③改变，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在________(填“d”“e”“f”或“g”)处。 重庆市第十八中学2024—2025学年度(上)12月学习能力摸底 高二化学试题 考试时间90分钟 试题总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 3:1 ②. 【16题答案】 【答案】（1）除去废料中的单质碳 （2） （3） ①. 将氧化为，以便后续调节pH转化为沉淀除去 ②. （4） ①. 分液漏斗 ②. 当pH较低时，随着pH升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，萃取率增大；当pH较高时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀，导致萃取率降低 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 在酸性条件下易被氧化变质，盐酸过量会消耗步骤二中的，降低原料利用率 ②. （3） ①. a→d→e→f→g→b→c ②. 除去中混有的HCl杂质 ③. 装置B中澄清石灰水变浑浊 （4） ①. （或约、、、等合理形式） ②. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 当滴入最后半滴醋酸溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②. ③. BC ④. (或) （2） ①. 放热 ②. 32.4 ③. 移走或加入 ④. f 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $