重庆市第八中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

重庆八中高2027级高二（上）第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40Mn-55 一、选择题：每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成 2.下列溶液肯定显酸性的是 ApH<7的溶液 B.含H的溶液 C.c(H)>c(OH）的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.c)=1X10-12mol·L1的溶液：[Al(ODJ、Na+、C、SO Kw B. cH1X103mol·L1的溶液：NH、Ca头、C、NO C.渣清透明的溶液：K+、NH对、MnO;、HCO D.使甲基橙变红的溶液：Na、Fc2+、NO、SiO 4.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为O.1NA B.常温下，1L0.5mol·L1的A1Cl溶液中，含有A13+数目为0.5N C.常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH数目为0.001Na D.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·HzO和NH的总数为0.2NA 5.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S,O}+2H=S↓+S02个+H,O B.向漂白粉溶液中通入过量的SO2:CI0+S0,+H,0=HS0;+HCIO C.可溶性铁盐水解作净水剂的原理：Fe3++3H,O=Fe(OH),↓+3H D.碳酸钠溶液呈碱性：CO?+2H,0三H,CO,+2OH 6.下列说法错误的是 第1页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7,则MOH为溺碱 B.水是极弱的电解质，将少量C2通入水中，水的电离程度减小 C.将pH=3的CH COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4,则证明醋酸为弱酸 D.某温度下，0.02mol·L-1的Ba(OD2与等浓度的NaHSO,等体积混合，混合后溶液的pH=12 7.H2S水溶液中存在电离平衡HSH++HS和HS、H+十S2。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A.滴加新制氯水，溶液pH减小 B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 8.下列说法正确的是 A保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入C0,溶液中 c(OH-) 的值增大 (NH3·H,O B.等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C.等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D.向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 9.某同学配制0.1000mol·L1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 固体 乙 丙 A.图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2-3次 C图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D.图丁：滴定时眼睛晴密切关注滴定管的液面变化 10.根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验方法、操作或现象 研究浓度对反应速率的影 往2支试管中分别加入等体积、等浓度的草酸溶液， 响 再分别加入等体积、不同浓度的KMnO,溶液 第2页/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 在25mL酸式滴定管（经盐酸润洗后）中装入盐酸，调 力 取20.00mL盐酸 整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 比较电离常数：HY>HX 测定等体积NaX、NaY溶液的pH,前者较大 探究温度对化学平衡的影 将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中， D 响 热水中颜色深，冰水中颜色浅 A.A B.B c.c D.D c(H" 1为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：AG三8cO 0 常温下，用0.1moL 的NaOH溶液滴定20.O0mL0.1mol/L的HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图 所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，己知10.8=6.3）。下列说法错误的是 6JAG 3.8 0 10 -2 20 V(NaOH溶液)/mL -4- -6- -8 A.该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 c(HCN).c(OH- B.滴定过程中 的值不变 cCN C.常温下，HCN的电离常数K≈6.3X1010 D.滴加NaOH溶液的过程中，水的电离度一直增大 12.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，一分子HCOOH催化释放氢 的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 第3页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 注：*表示吸附在催化剂上的敏粒 1.40 1.20 CH 1.20 1.00 0.96 0.80 0.53 0.58 -HCOOH AeB 0.60 0.40 Ⅲ 0.20 HCOOH HCOO+H 0.00 -0.06 H.C H CH (HT HC H CH. [HCOO] -0.20 -0.32 HCOOH(g) 、-0.45 -0.40 -0.60 -0.80 C0,(8)+2HC0(g)+H,(g CO: 反应进程 图1 图2 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.在催化剂表面解离CH键比解离O-H键难 C.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.45cV D.HCOOD催化释放氢反应中，除生成CO2外，还会生成HD 13.在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入2 mol NO和1molO2发生反应：2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)。在不同压强下P1、P2),待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图所 示。下列说法正确的是 100 90 P2 阁 70 m 60 50 40 250 300 350 400 T/°C A.P2<pI B.m点的va>n点的ve) C.350℃时，该反应的平衡常数K为5.625L/mol D.350℃时，将2 mol NO和1molO2充入初始压强为p1的恒容密闭容器，达到平衡后O2的转化率小于60% 14.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(S)=2Ag(St20g)△H0,起始状态1中有Ag20、 Ag和O2,经下列过程达到各平衡状态（已知状态1和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是 起始状态温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 I 体积不变 体积增大 Ⅲ 温度降低 V 第4页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.反应的平衡压强：p(IⅡ)>p(II山) C.若体积II⑩)=2V(I),则2①=√2KII) D.达到平衡状态V时，若改变装置使容积可变，充入HC,平衡不移动 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题： ①硫酸钡②冰醋酸③铜片④蔗糖⑤氢氧化钾⑥二氧化碳⑦硝酸银⑧氢氟酸 (1)其中属于强电解质的有：弱电解质有；非电解质有 (2)己知在常温下，H亚的电离平衡常数K,=6.4×104 ①写出HF的电离方程式： ②常温下，0.1mol·L1亚溶液的pH=(已知lg8≈0.90) ③浓度分别为0.1mol·L-1的NaF和氢氟酸，F浓度较大的为 (3)已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ↑c(OHr)/moL 106 10-7 0 10710-6 c(H)/mol-L-! ①25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。 ②B点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的HzSO,溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH 溶液与H2SO,溶液的体积比为 (精确值)。 16.弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下H2CO,、HCN和H2S的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO HCN H2S K=4.3×10-7 Ku=1.1×10-7 电离平衡常数 K。=5.0×10-10 K2=5.6×10-11 K2=1.3×10-13 (1)25C时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8,原因是 (用离子方程式表示)。 (2)由表中数据可知，CO;、CN、S2、HCO结合质子的能力由强到弱的是 (填离子符号)。 第5页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。人体血液中HCO,/HCO,缓冲体系对 稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中 c(HCO) 的值 (填“增大”、 c(H,CO) “减小”或“不变”)。 (4)常温下，等pH的三种溶液：A.NaHCO,;B.NaCN;C.NaCO3,溶液的浓度由大到小的顺序是 (填编号)。 (5)向硫化钠溶液中通入足量CO2,写出化学反应方程式 (6)25℃时，向某浓度的草酸(H2C2O)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、 HC,O,、C,O子三种微粒的物质的量分数（©与溶液pH的关系如图所示。 1.0 0.8h 0.6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 2.7 0 3 4567 H ①图中曲线2所代表的微粒是（填化学式）。 ②制备的KHC,O,溶液中HC,O,的电离程度 水解程度（填“>”、“<”或“=”）。 ③已知2HC,O:=C,O子+H2CO4,则该反应的平衡常数K=(填具体数值)。 17.为了测定NaHSO,溶液的浓度，重庆八中化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。 (1)小轩同学配制100mL0.100mol·L1NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴 管外，还需要 (2)用 量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准 溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NOH标准溶液的体积为 6 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 第6页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)小松同学用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的NaHSO4 溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 pH M 00 10 10 V, 加入NaOH溶液体积mL 加入NaOH溶液体积/mL ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②和巧关系：巧1 2(填“>”、“=”或“<”)。 (5)小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有 CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量NaC2O4固体，充分反应，将所得沉 淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO,标准溶液 24.00mL。 ①KMO4标准溶液发生的离子反应方程式为 ②滴定终点的现象是 ③该试样中CaCl2的质量分数为 18.以CO2、H2为原料合成CHOH的原理如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)≠CHOH(g)+H2O(g)△H1=.495kJ/mol 反应2：CO2(g)+H2(g)≠CO(g+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol(副反应) （1)反应1在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 (2)反应2的正、逆反应速率可分别表示为v正k正c(CO)·c但2)、v烂=大地c(CO)·cHO),则如图甲所 示的四条斜线中，能表示pk正(pk=gk)随T变化关系的是 (填序号)，能表示pk地随T变化关系的 是 (填序号)。 第7页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ① ② ③ ④ T 图甲 (3)在温度为T℃下，将1 mol CO2和3olH2充入容积为L的恒容密闭容器中，同时发生反应1和反 应2，该反应在有、无分子饰膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图乙所示分子缔膜能选择性分离出H2O (g)]。体系中各组分分压（各组分分压=总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图丙所示。 ①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为此反应1达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。 甲 ■有分子筛膜 p/MPa 45 ●无分子筛膜 1.5 a 25 1.0 衡 0.8 率 0.5 b 200210220 240温度（℃） 5 1015 t/min 图乙 图丙 A.气体压强不再变化 B.气体密度不再改变 C.3y(CO2)-v运(H2) D.c(CO2):c(H2):c(CHgOH):c(H2O)=1:3:1:1 ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低原因是 ③图丙中缺少了一种组分的分压变化，该组分是（填化学式）。T℃时，反应1的平衡常数K。= QMPa)2(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。 第8页/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp