四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期二诊适应性考试（第四次月考）化学试题

三台中学2023级高三二诊适应性考试 化学 命题： 审题： 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.铵态氮肥不可以和草木灰混用 C.酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A.基态N原子电子排布图： B.次氯酸的结构式： C.的VSEPR模型： D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.的纯水中含有的数目为 B.溶液中，的数目小于 C.的溶液中，含有的数目等于 D.的中含有的质子数与中子数分别为和 4．下列关于电化学的应用，叙述正确的是（ ） A.可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为： C.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量C溶液，可使反应速率加快 D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 5．下列化学反应表示不正确的是（ ） A.氮化镁遇水剧烈水解： B.铜氨溶液除去合成氨原料气中的 C.绿矾处理酸性工业废水中的 D.制备芳纶纤维凯芙拉： 6．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是（ ） A.具有甜味，但不属于糖类物质 B.分子中含有2个手性碳原子 C.最多消耗 D.可经加聚反应生成高分子化合物 7．用图示装置用特定的阳离子交换膜分离性质相似的镍离子和钴离子，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是（ ） A.电极电势：石墨石墨N B.石墨M电极的电极反应式为 C.若以铅蓄电池作电源进行电解，n应与电极相连 D.导线中通过电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 8．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓仍有沉淀 样品已被氧化变质 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物一定为醛类 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的NaClO溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 9．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A.Z的氧化物都能跟碱反应 B.Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C.Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D.原子半径 10．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐中回收NaBr的工艺流程如图，下列叙述不正确的是（ ） A.流程中可循环利用 B.“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C.“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D.该工艺中作氧化剂，且与互为同分异构体 11．下述装置或操作能实现相应实验目的的是（ ） 装置或操作 实验目的 A.铁钉表面镀铜 B.配制银氨溶液 装置或操作 实验目的 C.验证氧化性 D.检验溴丙烷的消去反应产物丙烯 A.A B.B C.C D.D 12．铋是第VA族元素，价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：（已知能使淀粉碘化钾试纸变蓝） 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ） A.被高锰酸根离子还原成 B.淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C.实验②的离子方程式为 D.氧化性强弱顺序： 13．（铁氰化钾）可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝，可作蓝色颜料）。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了）如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.M原子坐标为，则R处的坐标为 B.和间的最短距离为 C.中提供孤电子对形成配位键的原子为N D.滕氏蓝晶体的密度为 14．环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.环己烷溴化反应的反应热 B.该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成 C.光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行 D.增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 15．时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法正确的是（已知：常温下，的，强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。）（ ） A.曲线②代表与pH的关系 B.常温下，的的数量级为 C.向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀 D.向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素只以的形式存在 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯（，），部分物质的性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 密度 苯甲醇 204.7 可溶于水 1.01 苯甲醛 179 微溶于水 1.01 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 1.12 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32 回答以下问题： 步骤I：制备苯甲醇钠 按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇、金属钠。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。 （1）表明反应已经完成的现象是____________。 （2）装置A的作用是____________。 步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略去）。在四口烧瓶中加入苯甲醛，使整个反应体系恒温在。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠（内滴加完毕）后保温。 （3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为____________。 （4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是____________。 （5）装置中球形冷凝管的进水方向为______（填“a”或填“b”）进。 步骤Ⅲ：分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入水，搅拌，收集有机相，再用蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集的馏分，得无色粘稠液体。 （6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是____________，该操作在______（填仪器名称）中进行。 （7）步骤Ⅲ中蒸馏是在______（填“常压”或“减压”）下进行的。 （8）本实验产率______（计算结果保留3位有效数字）。 17．从铬锰矿渣（主要成分为，含少量）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示： 已知：（1）焙烧时MnO不发生反应。 （2）与固体培烧得到的能溶于生成。 回答下列问题： （1）Cr原子的价电子排布式为______，Mn原子核外电子的运动状态有______种。 （2）加快酸浸速率的措施有______（任写一条）。 （3）滤渣2的成分是______（写化学式）。 （4）焙烧中转化为的化学方程式为__________________。 （5）某温度下，的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为______。计算“沉铬”后滤液中为______[已知在此条件下，] （6）流程中加入的作用为：____________，“转化”的离子方程式为____________。 （7）工艺流程制得的可用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为，请写出其正极反应式：____________。 18．北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用和AuPd合金实现了低碳烯烃（乙烯、丙烯和丁烯）选择性断键产乙炔。有关反应如下： （i）； （ii）； （iii）。 反应i、ii、iii的反应势垒（活化能）分别为和。 回答下列问题： （1）根据势垒判断，分解温度最高的是______反应（填“i”“ii”或“iii”）。 （2）已知：的燃烧热依次为，由此推知，______。 （3）在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ⅱ。下列叙述正确的是______（填字母）。 A.气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C.若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行 D.平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 （4）在密闭容器中充入乙烯发生反应i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图所示。 ①X代表______（填“温度”或“压强”），判断依据是__________________。 ②比较Y大小，______（填“>”“<”或“=”）。 （5）保持总压强为，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入（丁烯），除发生反应ⅲ外，还发生副反应：。经过时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的量如图所示。 内压强变化率为______（用含a的代数式表示）；该温度下反应iii的平衡常数为______（结果保留1位小数）。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 19．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知①；②（苯胺，易被氧化） （1）G的化学名称是____________。 （2）J中官能团名称是____________。 （3）反应②的化学方程式为____________。 （4）反应⑦的作用是____________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）与的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的物质的结构简式为____________。 ①苯环上只有2个处在对位的取代基；②能与发生显色反应；③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （7）设计以为起始原料制备的合成路线______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干） 《三台中学2023级高三二诊适应性考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C C D D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C B C 16．（共13分，除特殊说明外，每空2分） （1）圆底烧瓶中的金属钠消失（或不再产生气泡）（1分） （2）防止水蒸气等进入装置发生副反应（1分） （3）2 （4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效 （5）a（1分） （6）除去产物中的苯甲醛和苯甲醇 分液漏斗（1分） （7）减压（1分） （8） 17．（共15分，除特殊说明外，每空2分） （1）（1分） 25（1分） （2）搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等（1分） （3） （4） （5）6.0（1分） （6）作还原剂，将铬元素还原为正三价（1分） （7） 18．（共14分，除特殊说明外，每空2分） （1）iii （2） （3）C （4）温度（1分） 该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大 <（1分） （5）或 21.3 19．（共13分，除特殊说明外，每空2分） （1）对甲基苯胺（甲基苯胺）（1分） （2）羧基、碳溴键、酰胺基 （3） （4）保护氨基（1分） （5）（1分） （6）8 （1分） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $