2.1钠及其化合物 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过基础概念辨析、综合性质应用、实验探究与实际问题解决的三级分层设计，实现从化学观念建构到科学思维与探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质分类、俗名与类别、基本性质（如钠的保存、焰色反应）|以单选题（1-7题）为主，直接考查核心概念，强化化学观念中物质多样性与分类认知| |中档|物质转化关系、性质比较（Na₂O₂与Na₂O、Na₂CO₃与NaHCO₃）、实验现象分析|单选题（8-14题）结合转化图示与实验装置，培养科学思维中的证据推理与模型认知| |提升|离子方程式书写、物质除杂、工艺流程（侯氏制碱法）|填空题（15-18题）融入实验设计与实际应用，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

高一化学人教版必修第一册2.1钠及其化合物 同步练习6-2 一、单选题 1．下列化合物的俗名和类别均正确的是 A．NaOH：纯碱、碱 B．：明矾、混合物 C．(固态)：干冰、酸性氧化物 D．：刚玉、碱性氧化物 2．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B．属于碱性氧化物 C．不可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D．金属钠应保存在煤油中 3．下列实验操作描述正确的是 A．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C．实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D．坩埚不可以用明火直接加热 4．下列关于的说法不正确的是 A．根据阳离子分类，属于钠盐 B．其水溶液呈碱性，属于碱式盐 C．化学式中阴阳离子个数比为1∶2 D．与过量盐酸反应有生成 5．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A．HCl B．KCl C．CuCl2 D．NaCl 6．金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O 7．钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。 下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成NaOH导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，只有化学变化，没有物理变化 8．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①  ②  ③  ④ A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 9．下列关于和的说法中，不正确的是 A．两种固体的颜色不同 B．与水反应后的溶液均显碱性 C．钠元素化合价相同 D．均可做呼吸面具中的供氧剂 10．关于和性质或应用的叙述，不正确的是 A．在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．是发酵粉的主要成分 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 11．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 12．在如图所示装置中进行实验，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．随着反应的进行，U形管中煤油的液面上升，漏斗中液面下降 D．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 13．下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B．过氧化钠是白色固体 C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D．过氧化钠在反应中只作氧化剂 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A．反应③表明具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明的稳定性强于 C．反应②中说明钠的金属性强 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 二、填空题 15．回答下列问题。 (1)下列物质中①氨气  ②稀硫酸  ③氯气  ④碳酸钙  ⑤NaCl溶液  ⑥乙醇  ⑦固体氯化钾，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________。(填序号) (2)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液与NaOH溶液______________________________。 ②过氧化钠与水_________________________________，与反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 (3)除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的方程式。 ①固体中：化学方程式为____________________________________。 ②溶液中：离子方程式为____________________________________。 16．I.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)属于_____(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是________________________。 (2)将包有少量_______色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，可以作为供氧剂，请写出与所发生反应的化学方程式为_______________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。 II．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： (4)①与水反应的离子方程式为___________________；通常将①的固体保存在_______中。 (5)从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为_______价，从的价态分析，常用作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_________________________。 (6)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管a中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②乙、丙两组实验中，_______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为_________(填化学式)。 17．对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 (1)如图所示转化关系中属于非氧化还原反应的有_________。(填序号) (2)如上装置，将一小块钠放在_______，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，反应现象为_________________________，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 (3)Na久置于空气中最终都变为_________(填化学式)。 18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： (1)少量物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________，从H元素的价态分析，NaH常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： (4)向饱和食盐水先通入________(填“”或“”)。 (5)侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。 (6)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列相关说法正确的是________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性，且相同条件下的碱性： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.1钠及其化合物 同步练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B B C D A D D 题号 11 12 13 14 答案 A D A B 1．C 【详解】A．的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗名，A错误； B．（明矾）是带有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．固态俗名为干冰，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．既可与酸反应也可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故本题答案选C。 2．B 【详解】A．碳酸钠是制备肥皂和玻璃的原料，A正确； B．是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．与碳酸氢钠、碳酸钠反应均生成白色沉淀，所以不可用鉴别两者，C正确； D．金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，可以保存在煤油中，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．活泼金属（如、等）可与水反应生成易燃的并放出大量热，用潮湿沙土灭火会增大火势，应使用干燥沙土灭火，A错误； B．铁丝灼烧时无特征焰色、熔点高，洁净的铁丝不会干扰焰色试验的结果，可以代替铂丝使用，B正确； C．实验剩余的大部分药品不能放回原瓶，但活泼金属如、及白磷等特殊药品剩余时需要放回原试剂瓶，“都不可以放回原瓶”的表述过于绝对，C错误； D．坩埚属于耐高温的可直接加热仪器，可放置在泥三角上用明火直接加热，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．的阳离子为，按阳离子分类属于钠盐，A正确； B．水溶液呈碱性是因为发生水解反应，其本身属于正盐，不属于碱式盐，B错误； C．中阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1∶2，C正确； D．与过量盐酸反应的化学方程式为，有生成，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．不含金属元素，焰色反应是金属元素的特有性质，无对应紫色火焰，A错误； B．钾元素的焰色反应为紫色，观察时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，B正确； C．铜元素的焰色反应为绿色，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，D错误； 故答案选B。 6．C 【详解】A．金属钠在空气中反应生成的会继续与空气中的反应，不是最终产物，A错误； B．反应过程中生成的为结晶水合物，长期放置会发生风化失去结晶水，不是最终产物，B错误； C．钠先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，晶体风化最终得到，C正确； D．常温下生成的会继续与空气中的水、反应，不是最终产物，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．钠表面的氧化膜为，其与水反应也会生成，会干扰钠与水反应的产物验证，因此需要切去氧化膜，A正确； B．密度小于水的物质放入水中会浮在水面，钠浮在水面可说明钠的密度比水小，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，生成的为强碱，可使酚酞溶液变红，C正确； D．钠与水反应放热，会使熔点较低的钠熔化成小球，熔化属于物理变化，反应过程中既有化学变化也有物理变化，D错误； 故选D。 8．A 【详解】①中在氧气不足时燃烧生成，在氧气中燃烧可生成，可以实现； ②中与氯气点燃或与盐酸反应均可一步生成，可以实现； ③中与盐酸反应生成，与反应生成，可以实现； ④中高温分解生成，与水反应生成，可以实现； 所以①②③④均能一步实现，故选A。 9．D 【详解】A．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成和，反应后溶液均含，显碱性，B正确； C．两种物质中钠元素化合价均为价，化合价相同，C正确； D．可与、水反应生成，可作供氧剂，与、水反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出晶体证明，A正确； B．受热易分解为、和，而热稳定性强、受热难分解，故热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确； C．受热易分解产生气体，可使面食疏松多孔，是发酵粉的主要成分，C正确，； D．和的摩尔质量分别为和，等质量时的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的更多，前者产生二氧化碳更少，D错误； 故选D。 11．A 【分析】钠投入水溶液后会放出；在中性盐溶液或碱性溶液中，钠与水反应还会生成。是否同时产生沉淀，取决于新生成的氢氧根离子能否与原溶液中的离子形成难溶物。 【详解】A．钠与水反应生成和，生成的氢氧根离子与铜离子反应形成沉淀，既有气体又有沉淀，A正确； B．钠与水反应生成和，氯化钠和氢氧化钠均可溶，只有气体产生而无沉淀生成，B错误； C．钠与稀硫酸反应放出，生成的硫酸钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，C错误； D．钠与水反应放出，氢氧化钠可溶，只有气体产生而无沉淀生成，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．钠的密度满足，初始会下沉到煤油与水的交界处，反应生成后钠受生成气体的推动会上浮，并在进入煤油后由于反应的停止而下沉，不会始终保持在处，A错误； B．钠的密度大于煤油，不会浮在煤油上层的处，B错误； C．钠与水反应生成，导致右侧U形管上方气体压强增大，会将液体向左侧挤压，因此U形管中煤油的液面会下降，漏斗中液面会上升，故C错误； D．钠密度介于煤油和水之间，钠与水发生反应生成后钠受生成气体的推动会上浮，并在进入煤油后由于反应的停止而下沉，因此钠块在煤油和水的交界处上下浮动，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．过氧化钠与水反应的总反应为，产物为氢氧化钠和氧气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠才是白色固体，B错误； C．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，既可以升高为0价表现还原性，也可以降低为-2价表现氧化性，兼具氧化性和还原性，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳等发生歧化反应时，既作氧化剂又作还原剂，并非只作氧化剂，D错误； 故选A。 14．B 【分析】该转化图展示及其各类化合物的转化，与在加热条件下化合生成；与发生置换反应生成；和反应得到；受热分解生成；与反应生成，和直接反应生成，完成单质、氧化物、碱、盐之间的物质转化。 【详解】A．反应③：，与碱反应生成盐和，体现属于酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④：，受热可以分解，受热不分解，证明热稳定性：，B错误； C．反应②：，常温条件下可以和剧烈反应置换出，说明失电子能力强，金属性强，C正确； D．反应④是分解反应；反应①是化合反应；反应②是置换反应，转化包含分解、化合、置换反应，D正确； 故选B。 15．(1) ④⑦ ①⑥ ②⑤ (2) 2 (3) 【详解】（1）电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此单质③、混合物②⑤既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，④碳酸钙、⑦固体氯化钾均为盐，属于电解质；①氨气、⑥乙醇在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质。物质能导电需要含有自由移动的带电粒子，②稀硫酸、⑤氯化钠溶液中存在自由移动的离子，可导电。 （2）①电离出的是弱酸的酸式酸根，可与反应生成碳酸根和水，离子方程式为。 ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；反应中的为-1价，每生成1个分子，有2个从-1价升高到0价，共失去2个电子，故转移电子数为2。 （3）①热稳定性弱于，加热时分解为、和，可除去杂质且不引入新杂质，化学方程式为。 ②向溶液中通入过量，碳酸根与、反应生成碳酸氢根，即可除去杂质，且不引入新杂质，离子方程式为。 16．(1) 过氧化物 通过焰色试验，若火焰呈黄色则证明含 (2) 淡黄 (3) 既作氧化剂又作还原剂 (4) 煤油 (5) -1 还原剂 (6) 盛的装置对应的气球b膨胀更大 丙 【详解】（1）由金属阳离子和过氧根离子构成，属于过氧化物；钠元素的特征焰色为黄色，可用焰色试验检验。 （2）为淡黄色固体。 （3）反应中与发生的化学方程式为：，中-1价的氧元素发生歧化反应，部分化合价升高到0价生成，部分降低到-2价进入，因此既作氧化剂又作还原剂。 （4）由价类二维图可知①为0价的钠单质；钠性质活泼，易与空气中的水反应，离子方程式为：，且密度大于煤油、不与煤油反应，因此保存在煤油中。 （5）化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，因此为-1价；-1价的易失去电子，因此作还原剂；与水反应时发生归中反应：。 （6）① 等质量的和，因为的相对分子质量更小，所以的物质的量更大，与盐酸的反应方程式为，与盐酸的反应方程式为：，与足量盐酸反应生成的更多，因此气球b膨胀更大；试管a中发生的离子方程式为：。 ② 丙组仅需一次加热就可对比两种物质的热稳定性，操作更便捷；丙组中A处温度更高，应盛放热稳定性更强的，B处温度低盛放，若B对应的澄清石灰水变浑浊、A对应的不变浑浊，可证明热稳定性强于。 17．(1)⑥⑦⑧ (2) 坩埚中 钠先熔化成银白色小球，随后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (3) 【详解】（1）反应①②⑤中均有元素从0价变为+1价，反应③④中-1价的发生化合价升降，都属于氧化还原反应；反应⑥为与反应生成、⑦为与、化合生成、⑧为与过量反应生成、中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。 （2）加热固体钠需放置在坩埚中。钠的熔点低，加热时首先熔化成银白色小球，随后与氧气剧烈反应，钠元素的焰色为黄色，反应生成淡黄色的过氧化钠；加热条件下与化合生成，化学方程式为。 （3）钠久置于空气中，先与氧气反应生成，与水反应生成，潮解后吸收空气中的生成，最终风化失去结晶水得到，因此最终产物为。 18．(1) 煤油(或石蜡油) (2) (3) -1 还原剂 (4) (5) (6)BD 【分析】由价类二维图可知①为0价钠单质，②为+1价钠的氧化物。 【详解】（1）由价类二维图可知①为0价钠单质，钠性质活泼，易与空气中、水蒸气反应，因此少量钠保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；钠与水反应的离子方程式； （2） ②为+1价钠的氧化物，淡黄色固体为，其与反应为歧化反应：中-1价部分失电子升高为0价生成，部分得电子降低为-2价进入，双线桥为； （3）化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；-1价处于最低价态，易失电子被氧化，具有强还原性，因此常用作还原剂； （4）在水中溶解度远大于，先通可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多，生成高浓度，利于结晶析出，因此先通； （5）反应②为受热分解：，生成的可返回沉淀池作为反应①的反应物，因此可循环使用； （6）A．相同条件下溶解度，A错误； B．受热易分解为、和，加热可除去中的杂质，B正确； C．等质量时摩尔质量更小、物质的量更大，根据碳原子守恒，其与足量盐酸反应放出的更多，C错误； D．水解程度大于，因此相同条件下溶液碱性强于溶液，二者均显碱性，D正确； 故选BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $