2.1钠及其化合物 同步练习--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过基础辨析、实验探究、综合计算三层设计，构建从单一知识点到跨情境应用的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠的单质/氧化物/碳酸盐性质、焰色试验|正误辨析题强化化学观念，如钠的保存与灭火原理| |进阶层|实验操作、离子反应、反应条件影响|实验装置评价题培养科学思维，如焰色试验操作规范| |综合层|定量计算、工业流程、实验探究|纯度测定题提升科学探究与实践能力，如烧碱纯度测定实验设计|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.1钠及其化合物同步练习 一、单选题 1．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠若着火时，不可用水来灭火 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同 2．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A． 仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 B． C．①③⑤不正确 D．全部不正确 3．下列说法正确的是 A．做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B．实验过程中不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用的溶液冲洗 C．为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 4．下列说法不正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋＋Ba2+＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 C．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl 5．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A．中元素的化合价为＋1 B．①能与水剧烈反应产生氢气 C．若②是，其阳离子与阴离子个数比为1:1 D．①在空气中燃烧生成 6．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 铁能置换出硫酸铜中铜 钠也能置换出硫酸铜中的铜 D 与溶液反应产生 与溶液反应也产生 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1除去中的HCl气体 B．用图2进行钾元素的焰色试验 C．用图3验证固体的不稳定性 D．用图4比较、的稳定性 8．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①与②与③与④溶液与⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸⑦与溶液⑧溶液与溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 9．如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A．反应A的离子方程式为 B．上述5个反应均属于离子反应 C．反应E的产物与反应物用量多少无关 D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 10．下列关于钠的化合物的说法中正确的个数是 ①热稳定性： ②和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 ④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： ⑤和的溶解过程均吸热 ⑥在水中溶解性： ⑦与等浓度盐酸反应的速率： ⑧溶于水后溶液的碱性： A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B．反应Ⅰ的化学方程式为： C．向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D．参与“循环”的物质X是CO2 12．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入、、、，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是 A．丁＜甲＜乙=丙 B．甲=丁＜乙=丙 C．丁＜甲＜乙＜丙 D．甲＜乙＜丙＜丁 13．某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B．取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 14．浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ充入时加压，有利于晶体的生成 B．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是： C．步骤Ⅳ中离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置 D．步骤Ⅴ中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 15．某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 二、填空题 16．钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，回答下列问题： (1)NaH常用于有机合成，NaH中H元素的化合价为___________。 (2)将金属放在___________(填仪器名称)中加热可生成，写出该反应的化学方程式：___________。 (3)能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：___________。 (4)某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体、，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为___________。A为___________(填“”或“”)。 ②如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，I中发生反应的离子方程式为___________。 (5)实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 取样品，加热至恒重，得到，样品中的质量分数为___________。 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图，可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)①与水反应的化学方程式为___________。 (2)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________，该物质中阴阳离子个数比为___________(填“”或“”)。 (3)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验___________和___________(均填实验序号)可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 c．图乙实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 d．图乙实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 18．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母) ①变成白色粉末  ②变暗  ③白色固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用_______、_______。 II．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (4)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是_______。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究：分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______。 19．测定某烧碱试样(只含纯碱杂质)的纯度，请填空和回答问题： Ⅰ、用下图装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，其他容器中装入相应的足量药品。②检查装置的气密性。③排尽装置内的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑥从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为。 (1)实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是_______，操作方法为_______。 (2)装置中干燥管B的作用是_______。 (3)步骤⑥的目的是_______。 (4)步骤⑧的目的是_______。 (5)该试样中烧碱的质量分数的计算式为_______(用上述有关字母表示)。 Ⅱ、用如图装置进行实验。 量取10.00 mL用某烧碱试样配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况的体积，由此计算某烧碱试样的纯度。 (6)装置中导管d的作用是_______。 (7)若撤去导管d，使测得气体体积_______(“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ、将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、验洗纯、烘干、验干，称量得固体。 (8)使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①_______；②_______。 (9)洗涤沉淀的操作是_______。 (10)验干“合格”的标准是_______。 (11)混合物中烧碱的质量分数为_______(用、表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.1钠及其化合物同步练习--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A B B D A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A D D D 1．C 【详解】A．金属钠与水反应生成易燃的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，会加剧火势甚至引发爆炸，因此钠着火不可用水灭火，A正确； B．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且钠的密度大于煤油和石蜡油，不与二者反应，因此可保存在煤油或石蜡油中隔绝空气，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，C错； D．钠在反应中均由0价升高为+1价，等质量的钠物质的量相同，每个钠原子失去1个电子，因此无论生成氧化钠、过氧化钠还是二者的混合物，转移电子数均相同，D正确； 故答案选C。 2．D 【详解】①中玻璃棒含有钠元素，灼烧时会产生黄色干扰试验，不能用玻璃棒做焰色试验，故①错误； ②清洗铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，附着的杂质无法通过灼烧除去，故②错误； ③焰色试验是金属元素的特性，和元素以单质还是化合物形式存在无关，故③错误； ④只有部分金属元素存在焰色反应，如铁、铂等金属无特殊焰色，故④错误； ⑤蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃看到紫色仅能证明含K元素，无法证明不含Na元素，故⑤错误。 故选D。 3．D 【详解】A．焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，玻璃棒中含有钠元素会干扰焰色试验结果，A错误； B．为强碱，具有强腐蚀性，酸溅到皮肤经大量水冲洗后，应涂抹的溶液，不能用溶液，B错误； C．钠、钾等活泼金属、白磷等试剂剩余后需要放回原试剂瓶，并不是所有剩余试剂都不得放回原瓶，C错误； D．氢氧化铁胶体制备需要用酒精灯加热，涉及易燃的乙醇、明火存在火灾风险，沸腾的液体存在烫伤风险，试剂溅到皮肤需要冲洗，图中四个安全图标均与该实验相关，D正确； 答案选D。 4．A 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡时，碳酸氢钡完全反应，与的计量数之比应为，正确离子方程式为，选项给出的方程式系数错误，A错误； B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，B正确； C．可与酸反应生成，受热也易分解生成，能使面团膨松，可用作加工馒头的膨松剂，C正确； D．该反应是侯氏制碱法的原理，溶解度较小，会以沉淀形式析出，方程式书写正确，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．中为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，元素化合价为-1，A错误； B．①为钠单质，钠和水发生反应，能剧烈反应产生氢气，B正确； C．中阳离子为，阴离子为过氧根，阳离子与阴离子个数比为2:1，C错误； D．钠在空气中燃烧生成，常温下缓慢氧化才生成，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．难溶于水，不能与水反应生成，A错误； B．是碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成盐，B正确； C．钠性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．与不发生反应，不会产生，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，A错误； B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄色光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除干扰，B错误； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．外管温度更高，其中盛放的不分解，连接的澄清石灰水不变浑浊；内管温度更低，其中盛放的分解产生，使连接的澄清石灰水变浑浊，可证明稳定性，D正确； 故选D。 8．A 【详解】①Na与O2：常温反应生成Na2O，点燃反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，符合题意； ②Na2O与H2O：只生成NaOH，与用量和条件无关，不符合题意； ③Na2O2与CO2：只生成Na2CO3和O2，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与CO2：少量CO2生成Na2CO3，过量CO2生成NaHCO3，用量不同产物不同，符合题意； ⑤Na2CO3溶液与盐酸：少量盐酸生成NaHCO3，过量盐酸生成CO2、H2O和NaCl，用量不同产物不同，符合题意； ⑥NaHCO3溶液与盐酸：只生成NaCl、CO2和H2O，与用量无关，不符合题意； ⑦NaOH与Ca(HCO3)2溶液：少量NaOH生成CaCO3和NaHCO3，过量NaOH生成CaCO3和Na2CO3，用量不同产物不同，符合题意； ⑧NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：少量Ba(OH)2生成BaSO4、Na2SO4和H2O，过量Ba(OH)2生成BaSO4、NaOH和H2O，用量不同化学反应不同，符合题意。 符合题意的是①④⑤⑦⑧。 故选A。 9．B 【分析】反应A为：，反应B为：，反应C为：，反应D为：，反应E为：。 【详解】A．反应A的离子方程式为，A错误； B．反应A中，盐酸中的氢离子与铁反应；反应B中，硝酸银溶液中的银离子与铁发生反应；反应C中，氯化钡中的氯离子和硝酸银中的银离子发生反应；反应D中，碳酸钠中的碳酸根和氯化钡中的钡离子发生反应；反应E中，碳酸钠中的碳酸根和盐酸中的氢离子发生反应，均有离子参加反应，属于离子反应，B正确； C．反应E是盐酸与碳酸钠溶液的反应，当盐酸少量时，发生反应；当盐酸过量时，发生反应，所以反应E的产物与反应物用量有关，C错误； D．反应D生成的沉淀是碳酸钡 ，碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀会溶解，D错误； 故选B。 10．B 【详解】① 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，正确；碳酸氢钠受热易分解（）； ② Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物，错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；因，，则Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物； ③ Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2，正确；Na2O中阴离子为O2-、阳离子为Na+，阴、阳离子的数目比1:2；Na2O2中阴离子为、阳离子为Na+，阴、阳离子的数目比1:2； ④ 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 > NaHCO3，错误；设碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为m g，Na2CO3（摩尔质量106 g/mol）与盐酸发生反应，产生CO2的物质的量为；NaHCO3（摩尔质量84 g/mol）与盐酸发生反应，产生CO2的物质的量为，即等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应时，NaHCO3产生CO2多于Na2CO3； ⑤ Na2CO3和NaHCO3的溶解过程均吸热，错误；Na2CO3溶解过程放热，NaHCO3溶解过程吸热； ⑥ 在水中溶解性：Na2CO3 < NaHCO3，错误；常温下在水中的溶解度，Na2CO3大于NaHCO3； ⑦ 与等浓度盐酸反应的速率：Na2CO3 < NaHCO3，正确；Na2CO3与盐酸反应分步进行（先生成NaHCO3，再生成CO2），较慢；而NaHCO3直接反应生成CO2，速率更快； ⑧ 溶于水后溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3，错误；相同条件下，Na2CO3中水解程度大于NaHCO3中的水解程度（碳酸氢根还有微弱电离显酸性），则相同条件下Na2CO3溶液碱性更强； 综上，正确说法为①、③、⑦，共3个；答案选B。 11．A 【详解】A．粗盐除杂时，除去需要加入过量，过量的需要依靠除去，因此必须加在之后。选项中顺序为、、，会导致过量的无法除去，A错误； B．反应I是侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的反应，因相同温度下溶解度较小，会以沉淀形式析出，化学方程式，B正确； C．极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，先通可以溶解更多的，生成更多的，从而析出更多，提高产率，C正确； D．反应Ⅱ是受热分解制纯碱，反应为：，生成的可以循环通入反应Ⅰ重复使用，因此循环物质是，D正确； 故选A。 12．A 【详解】本题需计算甲、乙、丙、丁四个烧杯完全溶解后的溶质质量分数（溶质质量 / 溶液总质量 × 100%）。由于部分物质与水反应，溶质均转化为NaOH，且反应可能产生气体逸出，影响溶液总质量。 甲（2.3g Na）：钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。Na物质的量 = = 0.1mol，生成NaOH物质的量= 0.1mol，溶质质量 = 0.1mol × 40g/mol = 4g，生成H2质量为 0.1g，溶液总质量 = 2.3g + 100g - 0.1g = 102.2g，溶质质量分数 = ≈ 3.91%； 乙（6.2g Na2O）：氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH，Na2O物质的量 = = 0.1mol，生成NaOH物质的量 = 0.2mol，溶质质量 = 0.2mol × 40g/mol = 8g，无气体逸出，溶液总质量 = 6.2g + 100g = 106.2g，溶质质量分数 = ≈ 7.53%； 丙（7.8g Na2O2）：过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2 物质的量 = = 0.1mol，生成NaOH物质的量 = 0.2mol，溶质质量 = 8g，生成O2质量 = 1.6g，溶液总质量 = 7.8g + 100g - 1.6g = 106.2g。溶质质量分数 = ≈ 7.53%； 丁（4g NaOH）：无反应，溶质质量 = 4g，溶液总质量 = 4g + 100g = 104g，溶质质量分数 = ≈ 3.85%； 比较得：丁（3.85%）< 甲（3.91%）< 乙（7.53%）= 丙（7.53%），符合题意的为丁< 甲< 乙= 丙，故答案选A。 13．D 【详解】A．、均与反应生成沉淀，无法区分二者的贡献，不能计算的质量分数，A错误； B．与反应生成，但原混合物中含和惰性杂质，最终固体（+杂质+过量的氢氧化钠+由氢氧化钠吸收二氧化碳生成的碳酸钠）的质量差无法单独对应的量，B错误； C．稀硫酸与二者反应生成的会携带水蒸气，碱石灰吸收的增重（）无法单独对应的量，C错误； D．加热时只有分解（），固体质量差（a-b）对应分解生成的和的总质量，可通过差量法计算的质量，进而得到其质量分数，D正确； 故答案选D。 14．D 【详解】A．步骤 I 充入时加压，根据气体溶解平衡：，加压会使平衡正向移动，提高的溶解度，进而生成更多的，有利于晶体的生成，A正确； B．步骤 II 中，、和反应生成和，化学方程式为：，反应中提供碱性环境，促转化为，与结合生成沉淀，B正确； C．离心分离时，为保证离心机平衡、避免设备损坏，装有混合液的离心管必须对称放置，使重心在转轴上，C正确； D．的热稳定性差，受热易分解，若改为 “加热干燥”，会导致产品分解变质，因此 “冷冻干燥” 更合适，D错误； 故选D。 15．D 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 16．(1)-1 (2) 坩埚 (3) (4) ； NaHCO3 (5)83.2% 【详解】（1）NaH是离子化合物，根据化合物中各元素化合价和为0，Na显+1价，则NaH中H元素为−1价； （2）加热Na制取Na2O2仪器：一般选用“坩埚”；加热条件下，Na可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为； （3）Na2O2与CO2反应放出O2化学方程式：； （4）①固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则A是NaHCO3，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； ②装置Ⅰ中NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，Ⅰ中发生反应的离子方程式为； （5）取100g Na2CO3样品，加热至恒重，得到标准状况下4.4g CO2，二氧化碳的物质的量为，根据；可知样品中含有0.2mol NaHCO3，则该样品中所含NaHCO3的质量为，样品中Na2CO3的质量为100g-16.8g=83.2g，则Na2CO3的质量分数为83.2%。 17．(1) (2) 1：2 (3) ① ② 受热均匀、加热温度稳定 有气泡产生，溶液变浑浊 【详解】（1）①为钠，钠与水反应的化学方程式为； （2）物质是淡黄色固体又是钠的氧化物，物质的化学式为，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为； （3）a．碳酸钠和少量稀盐酸反应首先生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸氢钠遇到盐酸会立刻生成二氧化碳气体，故和可以鉴别和； b．由于甘油沸点为290℃，使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定； c．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故盛有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象是b试管的导管口有气泡产生、溶液变浑浊； d．二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，发生反应的化学方程式为。 18．(1)B (2) (3) 吸收二氧化碳中的HCl气体 去除未反应的二氧化碳气体 (4)D (5) 【详解】（1）金属钠接触空气先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后形成氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，因此现象出现的先后顺序是②③④①，故选B。 （2）淡黄色固体②为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 （3）A装置利用大理石和稀盐酸反应制备CO2​，制得的CO2​​中会混有HCl气体，B装置中NaHCO3​溶液的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体；C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应后会有未反应的二氧化碳气体，D装置中NaOH溶液的作用是去除未反应的二氧化碳气体，这样通过E、F排水法测定的气体体积就是过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气的体积。 （4）A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3​​，A正确； B．Na2CO3​和NaHCO3均为弱酸强碱盐，在水溶液中阴离子发生水解，使溶液显碱性，B正确； C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3​、CO2和H2O，所以可以用加热的方法除去Na2CO3​固体中的NaHCO3杂质，C正确； D．Na2CO3溶液和NaHCO3​溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别，D错误； 故选D。 （5）加热固体A产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明A为NaHCO3，其受热分解的化学方程式为。 19．(1) 赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低 将b接导管通入水中，打开b，关闭c，缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气泡产生 (2)防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低 (3)把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中 (4)判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (5) (6)平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 (7)偏大 (8) 碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入氯化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小 过量的可与生成微溶于水的，造成测量结果偏低 (9)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复2~3次 (10)烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同 (11) 【分析】从a口通入空气，A装置中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳防止产生实验误差，C装置中稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，D装置中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，E装置中U形管吸收二氧化碳，装置B可防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差； 【详解】（1）实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低；操作方法为将b接导管通入水中，打开b，关闭c，缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气泡产生。 （2）装置中干燥管B的作用是：防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低； （3）步骤⑥的目的是：把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中； （4）步骤⑧的目的是：判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收； （5），反应中生成二氧化碳的物质的量等于杂质碳酸钠的物质的量：，则碳酸钠质量为，试样中烧碱的质量分数的计算式为； （6）装置中导管d的作用是：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差； （7）若撤去导管d，则加入稀硫酸体积会排出更多气体体积，使测得气体体积偏大； （8）①碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入氯化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小，②过量的可与生成微溶于水的，造成测量结果偏低，故实验中使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度； （9）洗涤沉淀的操作是：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复2~3次； （10）验干“合格”的标准是：烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同； （11），生成碳酸钡沉淀物质的量等于反应碳酸钠的物质的量，为，碳酸钠质量为，则混合物中烧碱的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $