2.1 钠及其化合物 分层训练（A组基础知识训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物基础知识，通过A组单选题与填空题的梯度设计，实现从单一性质辨析到综合实验探究的知识巩固，适配新授课基础目标与化学观念、科学思维等核心素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组基础知识训练|钠及化合物性质、实验操作、离子反应、物质转化|单选题辨析基础概念（如钠与水反应现象解释），填空题结合转化关系图与价类二维图（如钠及其化合物转化），融入实验探究（如CO₂与Na₂O₂反应）|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 第二章第一节钠及其化合物分层训练 A组基础知识训练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂 B．小苏打可用作面点膨松剂、也可以用来治疗胃酸过多 C．碳酸钠具有制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等多种工业用途 D．在冰箱里放一些活性炭除去异味发生了化学变化 2．关于钠与水的反应说法错误的是 A．金属钠可用小刀切开，说明钠很软 B．钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小 C．钠熔成闪亮的小球，说明钠熔点低且钠与水反应放热 D．向钠和水反应的容器中加入酚酞，溶液变红，说明钠是碱性的 3．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中 B．过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D．碳酸钠俗称小苏打，是常见的膨松剂，可用于制作饼干、糕点等 4．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C．酒精灯不慎碰倒起火，用湿抹布盖灭 D．为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶 5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．碱性： Na2CO3＞NaHCO3 B．与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3＞NaHCO3 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 D．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A．用与水反应制备少量氧气： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： D．用NaOH溶液吸收少量CO2： 7．下列事实及其解释不正确的是 A．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化得到Na2CO3粉末 8．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项 ①钠浮在水面上    ②钠球四处游动    ③钠球自身转动    ④放出热量，钠熔成银白色金属小球    ⑤产生气体，发出轻微的响声    ⑥气体燃烧，产生黄色火焰    ⑦溶液变红 A．4 B．5 C．6 D．7 9．下列颜色转化过程中与化学变化相关的是①金属钠放入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀；②高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色；③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 10．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A．A B．B C．C D．D 11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应 观察到黄色火焰 原溶液中有钠元素，不含钾元素 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 向溶液持续通入气体 全过程未出现白色沉淀 原溶液中没有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．NaCl溶液(23)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B．23粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应 C．23溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D．NaHCO3溶液(23)，加入适量的盐酸 13．等质量的钠分别与足量氧气在常温下和加热条件下反应，下列说法正确的是 A．两次反应消耗的氧气一样多 B．加热条件下消耗的氧气更多 C．常温下消耗的氧气更多 D．无法比较消耗氧气的多少 14．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B．碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C．用和制备氧气可以用启普发生器 D．一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 15．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A．流程中的CO2能循环利用 B．通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 二、填空题 16．下图为钠及其化合物之间的转化关系，其中B是淡黄色固体。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：_________________，C．_________________。 (2)下列关于物质A的叙述中，正确的是________________。 a．燃烧时发出紫色火焰                 b．具有很强的还原性 c．原子的最外电子层上只有1个电子     d．应保存在煤油中 (3)若物质的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________。 (4)写出下列转化的化学方程式： ：_________________________________。 ：_________________________________。 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)通常把物质①保存在____________中，物质①在空气中最终变质为____________。 (2)NaH中的H化合价为________；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是________。 A．该反应属于置换反应        B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂        D．中的氢元素被还原 (3)与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是________。 A．加热    B．溶解过滤    C．加氢氧化钠溶液 相同温度下在水中的溶解度_________(填“大于”或“小于”)，所以向饱和碳酸钠溶液中通入时会出现白色沉淀。 (4)按下图所示装置实验，____________中的试管变浑浊(填“图1”或“图2”)，对应的化学方程式为________________________。 18．国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：________________________。 (2)人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)衣服上不小心沾到蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________________________。 ______+______H2C2O4+______H+——______CO2↑+______Mn2++______H2O。 (4)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为___________。 ②E中收集的气体主要是______。 ③B装置的作用是______。 ④D装置的作用是______。 19．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净干燥的。 ①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为________________________________________。 ②B中的试剂是__________，C中试剂的作用是__________。 (2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100 mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________________。 ③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ ①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 ②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础知识训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B A A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C D 1．D 【详解】A．可与人体呼出的、反应生成，因此可用作潜水艇供氧剂，A正确，； B．小苏打为，受热易分解产生可作面点膨松剂，且可与胃酸的主要成分反应，碱性温和可治疗胃酸过多，B正确； C．碳酸钠（纯碱）是重要化工原料，可用于制玻璃、纺织、造纸、制肥皂等工业生产，C正确； D．活性炭除去异味是利用其吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．金属钠可用小刀切开，说明钠硬度小、质软，A正确； B．密度比水小的物质才能浮在水面上，钠浮在水面上的现象直接说明钠的密度小于水，反应生成的气体推动钠四处游动，B正确； C．钠与水反应钠能熔化为小球，说明反应放出的热量足以让钠熔化，同时也证明钠的熔点较低，C正确； D．钠与水反应生成，电离出使溶液呈碱性，从而使酚酞变红，钠是金属单质，本身不具有碱性，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油和石蜡油，少量钠保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，可与、反应生成，可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，B正确； C．中的阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为；中的阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比也为，二者阴、阳离子个数比相同，C正确； D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，小苏打受热易分解产生，是常见的膨松剂，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．发生 CO 中毒时，首先应立即将患者移至空气新鲜、通风良好的地方，保证氧气供应，严重时进行吸氧治疗，A正确； B．强碱腐蚀皮肤时，必须立即用大量流动清水冲洗，降低碱液浓度，减少碱对组织的继续腐蚀，然后使用弱酸进行中和，最后再用水冲洗，除去残留物，B正确； C．酒精灯不慎碰倒起火，湿抹布覆盖后可隔绝空气，降低温度，使燃烧条件消失，因此可以灭火，C正确； D．钠、钾属于活泼金属，容易与空气、水反应，实验剩余的钠、钾必须放回原试剂瓶；白磷在空气中易缓慢氧化自燃，剩余的白磷也须放回原试剂瓶，D错误； 故答案选D。 5．B 【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同浓度下溶液碱性：，A正确； B．与盐酸反应可直接生成，需先与反应生成后才会产生，因此与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的气体更多，C正确； D．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应无论相对量多少，也都会生成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．与H2O反应生成O2与NaOH；为氧化物、为弱电解质，O2为单质，均不能拆写；根据原子守恒、电荷守恒，离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，除和生成沉淀外，与还会生成沉淀，该离子方程式漏写了部分反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．该操作得到的是胶体，不是沉淀，离子方程式中不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量时吸收少量的产物为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的气体更多，A错误； B．煤油不与钠发生反应，且钠的密度大于煤油，钠沉在煤油下方可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，B正确； C．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明、与反应放热，使温度升高达到脱脂棉的着火点，C正确； D．钠露置在空气中先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，经风化最终得到粉末，D正确； 故选A。 8．C 【详解】对7个实验现象逐一分析：①密度小于水，浮在水面，正确；②反应生成的推动钠球四处游动，正确；③钠球被气流推动游动，有自身转动现象，正确；④反应放热且熔点低，钠熔成银白色小球，正确；⑤生成逸出时伴随轻微响声，正确；⑥绿豆大的与水反应放出的热量不足以使燃烧产生黄色火焰，错误；⑦水中滴加酚酞，生成，溶液变红，正确； 正确的有6项，故答案选C。 9．B 【详解】① 金属钠放入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气。生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 ，符合题意； ② 高锰酸钾溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； ③ 淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，符合题意； ④ 氧气加压降温得到淡蓝色的固体。没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 符合题意的为①③，故答案选B。 10．D 【详解】A．探究和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管中，该装置试剂放置顺序错误，无法证明二者热稳定性强弱，不能达到实验目的，A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，该操作将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸溅出，存在安全隐患，操作错误，B错误； C．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免刻度线上方沾附溶液导致定容后溶液浓度偏低，该操作中玻璃棒位置不符合要求，C错误； D．加热固体钠可在坩埚中进行，钠在空气中加热会与氧气发生反应，可观察到相应实验现象，操作正确且能达到实验目的，D正确； 故答案为D。 11．D 【详解】A．焰色反应观察到黄色火焰只能证明原溶液含钠元素，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．滴加稀硫酸产生无色无味气体，原溶液也可能含，不一定是，B错误； C．若原溶液为等强酸盐溶液，因碳酸酸性弱于盐酸，通入也不会生成沉淀，因此不能证明原溶液无，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，加入生成的不溶于硝酸的白色沉淀为，可证明原溶液有，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．与适量反应生成沉淀和，过滤可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．与足量反应生成和，为气体逸出，不引入新杂质，B正确； C．与适量反应生成和，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．盐酸既会与杂质反应，也会与待提纯的反应，同时还会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 13．B 【详解】常温下反应为，加热下反应为，由反应计量关系可知，加热条件下消耗的量更大，即消耗氧气更多，故选B。 14．C 【详解】A．是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，打开a、b一段时间可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A正确； B．锌与稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可同时除去和水蒸气，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状固体，且与水反应剧烈、放热量大，不能用启普发生器制备氧气，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有水生成，根据元素守恒，氢元素只能转化为，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 16．(1) Na2O2 NaOH (2)bcd (3)加热 (4) 【分析】B为淡黄色固体，A与加热生成B，可推知A为，B为；与水反应、与水反应的共同产物为，故C为，C与反应生成，为； 【详解】（1）B为淡黄色固体，为； C为； （2）a．A为，钠的焰色反应为黄色，a错误； b．钠为活泼金属，原子最外层只有1个电子，易失电子，还原性强，b正确； c．钠原子最外层只有1个电子，c正确； d．钠易与空气中、反应，密度大于煤油，故保存在煤油中，d正确； 故答案选bcd； （3）热稳定性差，受热分解生成、和，，受热不分解，加热法可除去杂质且不引入新杂质。 （4）①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应方程式；②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应方程式。 17．(1) 煤油（或石蜡油） (2) (3) 大于 (4) 图2 、 【分析】由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，依据物质的性质和转化关系作答。 【详解】（1）物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，元素化合价不变，该反应存在元素化合价的变化，不属于复分解反应，B错误； C．中-1价的化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中+1价的化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选D。 （3）A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此加热法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确； B．二者均为可溶性盐，无法通过溶解过滤除去碳酸氢钠，B错误； C．加溶液易引入新杂质（过量的），C错误； 故选A。 相同温度下，在水中的溶解度大于，向饱和碳酸钠溶液通入反应的化学方程式为：，析出的白色沉淀为。 （4）碳酸钠热稳定性强，加热不分解，无法使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠受热易分解产生，因此图2的试管中澄清石灰水遇生成碳酸钙沉淀而变浑浊，对应的化学方程式为：、。 18．(1) 干燥沙土 (2)还原性 (3) (4) （或氧气） 除去中混有的水蒸气，防止水蒸气与反应干扰实验 检验是否被完全反应，同时除去未反应的 【分析】（4）碳酸氢钠分解，化学方程式为：，生成的CO2和H2O进入装置B，浓硫酸干燥CO2，装置C中过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，D装置中石灰水吸收未反应的二氧化碳，最后收集到气体氧气，据此回答。 【详解】（1）①钠能与水、二氧化碳发生化学反应，着火时需用干燥沙土隔绝空气灭火，不可用水、泡沫灭火器等； ②小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，是弱酸的酸式酸根，不可拆写，与反应生成二氧化碳和水，降低胃酸浓度，离子方程式为：； （2）Fe3+转化成Fe2+时铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C在反应中作还原剂，体现还原性； （3）中Mn元素从+7价降至+2价，每个得5e⁻；中C元素从+3价升至+4价，每个含2个C，共失2e⁻，最小公倍数为10，确定的系数为2、系数为5，再通过电荷守恒、原子守恒配平其他物质，可得离子方程式为：； （4）①A中NaHCO3受热分解生成，经B干燥后进入C，与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； ②C中未反应的被D中澄清石灰水吸收，最后排水法收集到的气体为反应生成的（或氧气）； ③浓硫酸具有吸水性，可除去中的水蒸气，避免水蒸气与反应生成O2，干扰和反应的验证； ④澄清石灰水遇变浑浊，可检验是否被C完全消耗，同时可吸收多余的。 19．(1) 饱和溶液 干燥（或除去中的水蒸气） (2) U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2的活塞向外（右）移动 (3) 不认同，因为与稀盐酸反应也会放出，同样有气泡生成，无法证明是否含有 【详解】（1）①碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置A中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②这种方法制得的CO2中会混有HCl，所以B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液来除去HCl，C中试剂用来干燥CO2； （2）①打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移； ②实验时，具支U形管中反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； （3）①根据信息可知反应物为和H2O ，生成物为和O2，所以反应为：； ②根据题意可知化学性质与类似，推测与稀盐酸也能反应放出O2，所以不能通过气泡生成来判断是否变质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $