湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（五）化学试题

雅礼中学2025届高三月考试卷(五) 化学 得分：______________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 P~31 K~39 Ca~40 Mn~55 Cu~64 Ba~137 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关有机物性质的叙述，其中正确的是 A. 橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强 B. 蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析 C. 肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 D. 高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中采取杂化的原子数为 B. 白磷所含孤电子对数为 C. （一元弱酸）溶液中，与的个数之和为 D. 标准状况下与充分反应生成的分子数为 3. 下列方程式不正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 尿素溶于热水： C. 的电离平衡： D. 与一定量的可能存在反应： 4. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A. Y的分子式为C10H8O3 B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 5. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中发生氧化反应 B. 步骤②中含有键和键的断裂 C. 若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D. 当消耗和时，消耗的物质的量为 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可除去溶液中部分的 C. 方案丙可验证非金属性： D. 方案丁可判断溶度积： 7. 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中和原子都是杂化 B. 用代替作反应物，有生成 C. 分子中含有配位键 D. 由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和 8. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B. 海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. 该工艺流程可证明还原性：Br- >SO2>Cl- D. “吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 9. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 10. 工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，在温度为300℃、压强为7MPa下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 B. 第③步反应生成乙醇和 C. 乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D. 高温高压有利于提高乙烯的平衡转化率 11. 质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通电极的电势比通电极的电势高 B. 质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物 C. 给出质子能力：>质子交换膜的 D. 质子交换膜吸水后形成离子通道 12. 已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C. 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D. 以和为原料可合成乌洛托品() 13. 一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的分解反应在高温条件下能自发进行 B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D. 该温度下，反应的平衡常数 14. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。 Ⅰ．碱式碳酸铜的制备 （1）步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。 ①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。 ②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。 ③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。 （2）在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)； Ⅱ．碱式碳酸铜的检验 同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。 （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____； （4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。 （5）同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)； a．的碱性比强 b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 c．相同条件下，的溶解度明显大于 d．溶解度大于，能充分吸收 （6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。 16. 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。 回答下列问题： （1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。 （2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。 （3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。 ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。 ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸 （4）“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。 （5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作： 步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液； 步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液； 步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。 ①样品中高锰酸钾的纯度为___________。 ②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。 17. 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）__________kJ/mol。 （2）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是__________。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内压强不再变化 D.v(NH3)：v(O2)=2：3 （3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （4）已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16pθ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC3H3N(g)，bmolC3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O) ___________（分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为___________。 （5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为____________。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．RCOR'(R、R′、R″代表烃基，下同) Ⅱ． Ⅲ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，②的反应类型是_______，E的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______ 。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）关于反应⑦的说法中，正确的是_______ (填字母)。 A. 反应过程中有C-O的断裂和形成 B. 反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用sp2杂化 C. 反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D. 产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键 （5）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 雅礼中学2025届高三月考试卷(五) 化学 得分：______________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 P~31 K~39 Ca~40 Mn~55 Cu~64 Ba~137 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度过高，易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成 （2）BCD （3）浓硫酸 （4） ①. D中蓝绿色固体变成黑色 ②. E中白色固体变蓝 ③. F中溶液变浑浊 （5）bd （6）或或 【16题答案】 【答案】（1）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O （2）Al(OH)3和H2SiO3 （3） ①. MnO2 ②. 酸性 ③. 溶液中存在平衡3+2H2O 2+MnO2+4OH－，加入冰醋酸，可中和OH－，降低c(OH－)，促进平衡正向移动，促进KMnO4生成，提高KMnO4产率 ④. a （4）溶液表面出现晶膜 （5） ①. 63.2% ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1）-162 （2） ①. 任意 ②. BC （3）正反应方向 （4） ①. ②. （5）2CH2=CHCN+2e- +2H+=CN(CH2)4CN 【18题答案】 【答案】（1） ①. C3H6O ②. 消去反应 ③. 1，2—二溴乙烷 （2）(CH3)2C(OH)COOHCH2=C(CH3)COOH＋H2O （3）酯基、羟基 （4）AC （5） ①. CH3OH和 ②. CH3CH=CH2＋H2OCH3CH(OH)CH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $