精品解析：湖南省长沙市南雅中学2026届高三上学期适应性保温训练化学试题

南雅中学2026届高三适应性考试保温训练试卷 化学 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 Mg-24 Ni-59 Cu-64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学材料与人们的生产、生活是紧密联系的。下列说法不正确的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是重要的战略资源，总共有15种元素 B. 高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷属于新型陶瓷 C. 使用以微生物降解高分子为材料的手术缝合线，减轻了患者和医生的负担 D. 生产纯净水时，使用的反渗透膜的材料主要是有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是重要的战略资源，它们是元素周期表中15种镧系元素以及钪和钇，总共有17种元素，A错误； B．高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有很大变化，属于新型陶瓷，B正确； C．一些微生物降解高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线的材料，手术后不用拆线或取出固定材料，减轻了患者和医生的负担，C正确； D．反渗透膜的材料主要是醋酸纤维、芳香族聚酰胺、聚丙烯、聚四氟乙烯等有机高分子材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 只含有离子键 C. 乙醚的分子式： D. 某激发态碳原子的电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．中与形成离子键，含有共价键，B错误； C．乙醚的结构简式为，分子式为，C错误； D．C原子核外电子排布式为，由可知，是基态碳原子的能级上一个电子跃迁到能级，即为激发态碳原子，D正确； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．过滤 B．溶解固体 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏用冷凝管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤操作做到了“一贴二低三靠”，A正确； B．溶解固体应在烧杯中完成，B错误； C．向试管中滴加液体，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，C错误； D．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，D错误； 故答案选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有的阴离子数目小于 B. 与足量的反应，转移电子的数目为 C. (标准状况)氖气含有的质子数为 D. 中键的数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中有四种离子：、、、，阴离子数目等于阳离子数目，溶液中阳离子数目大于，A错误； B．与反应生成，的化合价为，与足量的反应，转移电子数为，B错误； C．氖气是单原子分子，的质子数为10，标准状况下氖气的物质的量是，其中含有的质子数是，C正确； D．分子式为的分子有丙烯和环丙烷，丙烯中有8个键，环丙烷中有9个键，因此中键的数目无法确定，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体： C. 醋酸钠溶液呈碱性： D. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷、原子不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．表示澄清石灰水的化学式应拆成和，正确的离子方程式为：，B错误； C．溶液呈碱性是因为发生了水解：，C正确； D．将等物质的量浓度的与溶液等体积混合，电离出的与电离出的反应生成水，电离出的与电离出的反应生成沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 、、、是位于前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态原子的原子轨道上有1个未成对电子，与处于同一个主族。下列说法不正确的是 A. 的第一电离能比同周期右边相邻元素的大 B. 的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，则为元素；的周期序数与族序数相等，则为；基态原子的原子轨道上有1个未成对电子，则为；与处于同一主族，则为。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但的处于半充满状态，因此的第一电离能比同周期右边相邻元素的大，A正确； B．的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，B正确； C．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以的简单气态氢化物的热稳定性比的强，C正确； D．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，即，D错误； 故选D。 7. 中医药是中华民族优秀传统文化的瑰宝，是中国对世界的伟大贡献。茅苍术醇是传统中草药苍术的有效成分之一，其分子结构如图所示： 下列说法不正确的是 A. 茅苍术醇的分子式为 B. 该物质与溴水反应，最多消耗 C. 该物质遇溶液显色 D. 分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由茅苍术醇的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．该分子内只存在1处碳碳双键，碳碳双键可以和发生加成反应，分子中的醇羟基不与溴水反应，因此1 mol该物质和溴水反应时，最多消耗1 mol ，B正确； C．只有分子中存在酚羟基时，遇到溶液才会发生显色反应，该物质中的羟基属于醇羟基，羟基直接连接在饱和碳原子上，不存在酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，C错误； D．手性碳原子是指连有四个完全不同原子或者原子团的饱和碳原子，观察该有机物结构，分子中一共存在3个符合条件的手性碳原子，如图星号标注：，D正确； 故选C。 8. 我国古代称硝酸为“镪水”，古人制备硝酸的主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 制备过程中常使用陶制容器 B. 的分解产物可能为 C. 本流程涉及复分解反应 D. 用与制得是因为酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶制容器耐高温，而且不与硫酸、硝酸反应，因此制备过程中常使用陶制容器，所以A正确； B．据图可知分解时生成和，部分元素被还原，则元素应被氧化，可以为，所以B正确； C．与在蒸馏条件下生成和，为复分解反应，所以C正确； D．和都是强酸，与混合后，蒸馏过程中生成，说明的沸点比的低，所以D错误； 故选D。 9. 用将转化为高附加值产品，是实现碳中和的一种可行办法，其反应历程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应历程中的催化剂可提高化学反应速率 B. ①→②吸收能量并形成了键 C. 过程中，有键发生断裂 D. 生成总反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，A正确； B．根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成键，B错误； C．选择性活化变为①过程中，有1个键发生断裂，C正确； D．根据图示可得总反应为：，只有一种生成物，原子利用率为100%，D正确； 故选B。 10. X、A、B、C均为中学化学常见物质，一定条件下它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A. 若X为，则A可以为 B. 若A、B、C均为焰色试验呈紫色的化合物，则X可以为 C. 若A为Fe，则X可以为 D. 若X为NaOH，则A可以为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，同一种物质X分别与A、B反应，A与X可生成B或C，B与X还能生成C。判断各选项时，需分别为四种物质选取具体实例并检验三条箭头所表示的反应均能成立；仅能完成连续转化而不能由A直接生成C，不符合图示。 【详解】A．氮气和氧气在高温或放电条件下先生成一氧化氮，反应为；一氧化氮再被氧气氧化为二氧化氮，反应为。这只能形成氮气、一氧化氮、二氧化氮的连续转化，氮气不能与氧气直接生成二氧化氮，不能同时满足图中A到B、A到C和B到C三条转化，A错误； B．取A为氢氧化钾、B为硫化钾、C为硫氢化钾、X为硫化氢。改变硫化氢的用量可发生反应、，硫化钾还能继续与硫化氢反应：。三条转化均成立，且三种钾的化合物的焰色试验均呈紫色，B正确； C．铁与极稀硝酸可生成硝酸亚铁，反应为；铁与稀硝酸可生成硝酸铁，反应为；硝酸还能将硝酸亚铁氧化为硝酸铁，反应为。三条转化均成立，C正确； D．取A为氯化铝、B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠、X为氢氧化钠。少量和过量氢氧化钠分别与氯化铝反应：、；氢氧化铝继续与氢氧化钠反应：。三条转化均成立，D正确； 故选A。 11. 我国在高温超导技术的某些方面已经处于国际领先水平。某新型超导体是一种由、、形成的化合物，的晶胞结构如图所示，，晶胞参数为。下列说法不正确的是 A. 碳原子的分数坐标为 B. 的化学式为 C. 该晶体的密度为 D. 原子间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，原子位于晶胞的体心位置，原子的分数坐标为，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中原子位于顶角，其个数为，原子位于面心，其个数为，原子位于体心，其个数为1，的化学式为，B正确； C．晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体密度，C正确； D．由晶胞结构可知，原子间的最短距离为晶胞面对角线的，即，D错误； 故选D。 12. 锂离子电池已经成为我们现代生活中不可或缺的化学电源，产品也在不断地更新升级。某新型锂离子电池以嵌锂非晶硅薄膜()和钴酸锂()薄膜为电极，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该电池放电时，穿过交换膜向极移动 B. 该电池放电时，外电路通过，极质量增加 C. 该电池充电时，极接电源的正极 D. 该电池充电时，极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，电解质的阳离子移向阴极，该电池充电时，嵌入非晶硅膜，因此充电时a极为阴极，b极为阳极；放电时a为负极，b为正极，据此解答。 【详解】A．放电时a为负极，b为正极，阳离子向正极移动，因此该电池放电时，穿过交换膜向b极移动，A正确； B．放电时，外电路通过，a极将脱嵌，因此a极质量减小，B错误； C．根据分析可知，充电时，b极为阳极，接电源的正极，C正确； D．充电时，a极为阴极，嵌入非晶硅膜，a极的电极反应式为：，D正确； 故选B。 13. 据报道，科学家们正在尝试用活性炭来处理氮氧化物，以减少氮氧化物对环境的污染，其反应为： ，向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和，在时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法不正确的是 A. 时刻的大于时刻的 B. 时刻改变的条件为：向密闭容器中加入 C. 反应达到新平衡后，值与原平衡相同 D. 若降低温度，此反应的增大，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，新平衡和原平衡的、都相等，时刻的只有大于时刻的，才能满足条件，A正确； B．容器容积可变，时刻改变的条件若是向密闭容器中加，、会等程度减小，因而减小，会增大，因而增大，平衡正向移动，新平衡与原平衡等效，因而与原平衡的正、逆反应速率相同，B正确； C．时刻没有改变温度，值与原平衡的相同，C正确； D．降低温度，、都减小，D错误； 故选D。 14. 青海省湖盐资源丰富，素有“盐的世界”之称。测定某盐湖中提取的天然盐中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法正确的是 A. 在滴定过程中的溶液存在： B. 用酚酞作指示剂滴定时发生的反应为： C. 当最后半滴盐酸滴入，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变成橙色，且半分钟内无变化，说明滴定2已经达到终点 D. 在滴定过程中，当溶液的时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在滴定过程中，由溶液中的电荷守恒可得：，A错误； B．酚酞作指示剂，变色范围 8.2~10.0，碱性环境，滴定时发生的反应为：，只把转化为，B错误； C．滴定2用甲基橙作指示剂，则滴定2的终点判断方法：当最后半滴盐酸滴入，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变成橙色，且半分钟内无变化，C正确； D．根据的第二级电离平衡常数表达式，当时，可以得出，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 治疗渐冻症的药物依达拉奉()是一种白色结晶粉末，微溶于水，能溶于乙醇等有机溶剂，且溶解度随温度升高而增大。工业上可通过两条途径制备依达拉奉，制备原理和方法如下(已知：苯肼微溶于水，有毒，有挥发性)： 途径一：一步法，制备装置如图1所示(夹持和加热装置略)。 将()苯肼和无水乙醇加入中，加热至60℃。搅拌下，经缓缓滴入()乙酰乙酸乙酯。滴完后，在60℃恒温下回流。冷却后抽滤，得黄色晶体，经进一步纯化，得白色晶体。 途径二：两步法(连续合成法)，反应流程如图2所示。计量泵可以控制进料的流速，反应器内的小孔径微型管道具有更高的传热效率。 将苯肼和乙酰乙酸乙酯分别配成乙醇溶液，以一定流速注入反应器1，控制温度为25℃，生成关键中间体。随后将混合溶液预热至60℃，引入反应器2，同时注入较高浓度的NaOH水溶液，控制温度为60℃，进行环化缩合。将反应后的混合溶液用盐酸调pH至中性，大量析出白色晶体，过滤、烘干，得到高纯度的依达拉奉产品。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________，反应结束时，应先停止___________(填“加热”或“通冷凝水”)。 （2）实验中处理苯肼的正确操作是___________(填标号)。 A. 在通风橱中配制苯肼溶液 B. 佩戴护目镜和橡胶手套 C. 若苯肼不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D. 将未用完的苯肼敞口放置 （3）“进一步纯化”涉及的分离提纯方法的名称是___________。 （4）途径一中依达拉奉的产率为___________%(保留一位小数)。 （5）途径二中，“环化缩合”的化学方程式为___________。 （6）控制反应器1中温度低于60℃的目的是___________ （7）实验中使用的水溶液浓度不宜过低，结合产物性质和途径二的装置特点，你认为可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 加热 （2）AB （3）重结晶 （4）62.1 （5） （6）减少苯肼的挥发和副产物的生成，提高产品的产率和纯度 （7）避免向反应体系中引入大量水，导致依达拉奉的溶解度下降而在反应器2中提前析出，堵塞微型管道 【解析】 【分析】途径一：苯肼与乙酰乙酸乙酯、无水乙醇加热至60℃，回流。冷却后抽滤，得黄色晶体，经进一步纯化，得依达拉奉；途径二：将苯肼和乙酰乙酸乙酯分别配成乙醇溶液，以一定流速注入反应器1，控制温度为25℃，生成关键中间体。随后将混合溶液预热至60℃，引入反应器2，同时注入较高浓度的NaOH水溶液，控制温度为60℃，进行环化缩合。将反应后的混合溶液用盐酸调pH至中性，大量析出白色晶体，过滤、烘干，得到高纯度的依达拉奉产品。 【小问1详解】 由图1可知，仪器B的名称是球形冷凝管；反应结束后，应先停止加热，再停止通冷凝水； 【小问2详解】 A．苯肼有毒且有挥发性，所以在通风橱中配制苯肼溶液，正确； B．苯肼有毒且有挥发性，所以要做好必要的防护措施，佩戴护目镜和橡胶手套，正确； C．由于苯肼微溶于水，易溶于乙醇，所以若苯肼不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，错误； D．苯肼有毒且有挥发性，所以将未用完的苯肼密封保存，错误； 故选AB； 【小问3详解】 题干中明确，依达拉奉在乙醇等有机溶剂中的溶解度随着温度的升高而增大，故可以乙醇为溶剂采用重结晶的方式进行分离提纯； 【小问4详解】 依达拉奉的理论产量为，实际产量为，故其产率为； 【小问5详解】 根据制备原理示意图，“环化缩合”过程中，关键中间体发生分子内的取代反应生成产品依达拉奉和小分子，故反应的化学方程式为； 【小问6详解】 途径一的反应温度为60℃，生成依达拉奉的同时有副产物生成，导致产品的纯度不高，需要进一步纯化。途径二中控制温度为25℃，可以使原料高选择性地转化为关键中间体，后者在60℃和催化下生成高纯度的依达拉奉产品。所以控制反应器Ⅰ中温度低于60℃，是为了使原料高选择性地转化为关键中间体，减少副产物的生成，同时低温可以减少苯肼等的挥发，提高原料利用率； 【小问7详解】 根据已知信息，依达拉奉微溶于水，易溶于乙醇。途径二中所用溶剂为乙醇，生成的依达拉奉可以溶于乙醇，反应混合液得以在微型管道中连续流动。若在注入水溶液时浓度过低，则会向反应体系中引入大量的水，降低依达拉奉的溶解度，使其在反应器2中提前析出，导致微型管道被堵塞，降低生产效率，同时还会构成安全隐患，故水溶液的浓度不宜过低。 16. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪()的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，不能被萃取剂萃取。 ②氧化性。 回答下列问题： （1）稀土元素为与同族的第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）除去钙元素的步骤是___________。 （4）“反萃取”的目的是分离和元素，向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。为了实现和元素的最佳分离，加入试剂的目的是___________，应调节的最佳为___________。 （5）“酸溶”步骤所加过量，“沉钪”步骤刚好将沉淀完全，则“沉钪”步骤后滤液的成分为___________。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂、中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为___________%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1） （2） （3）酸浸、萃取 （4） ①. 将还原为 ②. 2 （5）、 （6）80.0 【解析】 【分析】由题给流程可知，向熔炼渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液，向滤液中加入萃取剂，萃取溶液中的铁离子和钪离子，分液得到萃余液和萃取液，向萃取液中加入亚硫酸钠和氢氧化钠反萃取，亚硫酸钠将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中的钪离子转化为磷酸钪沉淀，过滤得到磷酸钪，分液得到有机相和水相，向磷酸钪中加入硝酸溶液溶解，将磷酸钪转化为硝酸钪，沉钪时将硝酸钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪，草酸钪经多步处理得到单质钪； 【小问1详解】 是第四周期ⅢB族元素，价层电子排布为，同族第五周期的，遵循过渡元素价电子排布规则，最外层轨道填充2个电子，次外层轨道填充1个电子，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 ​是金属氧化物，性质类似​，可与酸浸加入的反应生成可溶性钪盐和水，符合氧化物与酸反应的离子方程式书写规则：； 【小问3详解】 酸浸时CaO与硫酸反应生成微溶的，过滤除去大部分钙元素，已知不能被萃取剂萃取，因此酸浸后留在水相，经过萃取步骤后，随水相进入萃余液，从而与进入有机萃取液的分离，实现除钙，因此除去钙元素的步骤是酸浸、萃取； 【小问4详解】 由图可知，亚铁离子更容易和钪离子分离，所以加入试剂X亚硫酸钠的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，溶液pH为2时，亚铁离子没有沉淀，而钪离子的沉淀率达到100%，所以向“萃取液”中加入氢氧化钠应调节溶液pH最佳为2； 【小问5详解】 酸溶时​和过量​反应得到含、过量​和溶液，加入​恰好沉淀，反应生成​沉淀和，因此滤液中溶质为过量的和，溶剂为水； 【小问6详解】 设水相体积为0.1L，有机相体积为0.05L，萃取率，，，结合，可得： 。 17. 为碳中和的目标加油助力，南雅中学某兴趣小组查询资料，提出了回收利用的方法。 Ⅰ．以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 （1）写出决速步的热化学方程式___________。 （2）在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。 A. 恒容条件下，说明反应达到平衡状态 B. 恒容条件下，的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态 C. 可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D. 平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 Ⅱ．二氧化碳加氢可制得甲醇： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （3）已知 ，则反应___________(填“高温自发”“低温自发”或“任意温度自发”或“不能自发”)。 （4）下图甲显示了在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃。LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将催化剂附着在LTA分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 (已知：甲醇的选择性)。 （5）恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，用平衡分压代替平衡浓度计算(即分压=总压×物质的量分数)，反应Ⅰ的分压平衡常数___________(计算式)。 Ⅲ．以二氧化碳和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，可制备甲酸(甲酸盐)，工作原理如图所示： （6）阳极电极反应式为___________。 （7）若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________。 【答案】（1） （2）D （3）不能自发 （4） ①. 260 ②. 此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 （5） （6） （7）1.5 【解析】 【小问1详解】 总反应的决速步是活化能最大的基元反应，从能量图可知第二步反应的活化能E3​大于第一步的活化能​，因此第二步为决速步，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能：； 【小问2详解】 A．未说明正逆反应方向，仅满足速率关系不能判断平衡； B．反应物初始投料为，反应中气体和的消耗比例始终为，剩余气体比例始终为，因此的体积分数始终为定值，不能说明平衡； C．产物均为液态，移去液态产物不改变气体反应物浓度，不会提高反应速率，仅能使平衡正向移动提升转化率； D．该反应气体反应物为3mol，无气体生成物，平衡后压缩体积，该反应温度不变时，气体分压平衡常数为定值，且反应中与始终按比例消耗，剩余气态物质的量比恒为，故平衡时各气体分压为定值，总压强与原平衡压强相同； 故选D； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ与相加，得到目标反应的，该反应气体总物质的量不变，生成液态水，属于熵减反应，根据吉布斯自由能公式，任意温度下，反应不能自发； 【小问4详解】 选择催化剂适宜温度需要同时兼顾转化率和甲醇选择性，甲图中260℃时转化率达到峰值67.3%，甲醇选择性也处于较高水平，为最适宜温度； 此分子筛膜具有强亲水性，分离出 ，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动， 的转化率提高； 【小问5详解】 恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为，反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，故生成甲醇的物质的量为，则有三段式为：，，； 【小问6详解】 右侧电极上转化为，C元素从-2价升高到+2价，发生氧化反应，为阳极，结合质子交换膜允许通过的环境配平电极反应：； 【小问7详解】 阴极反应为，每生成1mol含1个C的甲酸根/甲酸共转移2mol电子，阳极每生成1mol HCOOH也转移4mol电子，电路中2mol电子流经时，阴极生成1mol甲酸根、阳极生成0.5mol甲酸，二者总和为1.5mol。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）若用习惯命名法命名，的化学名称为___________。 （2）生成的化学方程式为___________。 （3）生成的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________。 （5）中手性碳原子数目为___________。 （6）中官能团的名称为___________。 （7）的反应类型为___________。 （8）参考上述路线，设计如下转化。则的结构简式应为___________。 【答案】（1）邻羟基苯甲酸 （2） （3） （4）或 （5）0 （6）碳碳双键、醚键、溴原子 （7）加成反应 （8） 【解析】 【分析】由结构简式可知，浓硫酸作用下A与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；B与四氢合铝酸锂发生还原反应生成，则C为；催化剂作用下C与氧气发生催化氧化反应生成D；一定条件下D与四溴化碳反应转化为E；催化剂作用下E在加热条件下发生取代反应生成F；一定条件下F与发生取代反应生成，则G为；G与发生取代反应生成H；一定条件下H与发生取代反应生成M；催化剂作用下M共热发生加成反应生成N。 【小问1详解】 由结构简式可知，若用习惯命名法命名，A的名称为邻羟基苯甲酸； 【小问2详解】 由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下C与氧气发生催化氧化反应生成D和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，E生成F的反应为催化剂作用下E在加热条件下发生取代反应生成F和溴化氢，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1，说明同分异构体分子中含有甲基，且结构对称；苯环上只有一种等效氢，说明2个溴原子连接在苯环上，且结构对称，则符合条件的结构简式为：、； 【小问5详解】 由分析可知，G分子的结构简式为：，由结构简式可知，G分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子； 【小问6详解】 由结构简式可知，H分子含有的官能团为碳碳双键、醚键、溴原子； 【小问7详解】 由分析可知，M→N的反应为催化剂作用下M共热发生加成反应生成N； 【小问8详解】 参考上述路线，合成 的反应为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，则X为；X与发生取代反应生成，则Y的结构简式为；Y与发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南雅中学2026届高三适应性考试保温训练试卷 化学 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 Mg-24 Ni-59 Cu-64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学材料与人们的生产、生活是紧密联系的。下列说法不正确的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是重要的战略资源，总共有15种元素 B. 高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷属于新型陶瓷 C. 使用以微生物降解高分子为材料的手术缝合线，减轻了患者和医生的负担 D. 生产纯净水时，使用的反渗透膜的材料主要是有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 只含有离子键 C. 乙醚的分子式： D. 某激发态碳原子的电子排布图： 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．过滤 B．溶解固体 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏用冷凝管 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有的阴离子数目小于 B. 与足量的反应，转移电子的数目为 C. (标准状况)氖气含有的质子数为 D. 中键的数目一定为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体： C. 醋酸钠溶液呈碱性： D. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合： 6. 、、、是位于前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态原子的原子轨道上有1个未成对电子，与处于同一个主族。下列说法不正确的是 A. 的第一电离能比同周期右边相邻元素的大 B. 的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 D. 原子半径： 7. 中医药是中华民族优秀传统文化的瑰宝，是中国对世界的伟大贡献。茅苍术醇是传统中草药苍术的有效成分之一，其分子结构如图所示： 下列说法不正确的是 A. 茅苍术醇的分子式为 B. 该物质与溴水反应，最多消耗 C. 该物质遇溶液显色 D. 分子中含有3个手性碳原子 8. 我国古代称硝酸为“镪水”，古人制备硝酸的主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 制备过程中常使用陶制容器 B. 的分解产物可能为 C. 本流程涉及复分解反应 D. 用与制得是因为酸性强于 9. 用将转化为高附加值产品，是实现碳中和的一种可行办法，其反应历程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应历程中的催化剂可提高化学反应速率 B. ①→②吸收能量并形成了键 C. 过程中，有键发生断裂 D. 生成总反应的原子利用率为100% 10. X、A、B、C均为中学化学常见物质，一定条件下它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A. 若X为，则A可以为 B. 若A、B、C均为焰色试验呈紫色的化合物，则X可以为 C. 若A为Fe，则X可以为 D. 若X为NaOH，则A可以为 11. 我国在高温超导技术的某些方面已经处于国际领先水平。某新型超导体是一种由、、形成的化合物，的晶胞结构如图所示，，晶胞参数为。下列说法不正确的是 A. 碳原子的分数坐标为 B. 的化学式为 C. 该晶体的密度为 D. 原子间的最短距离为 12. 锂离子电池已经成为我们现代生活中不可或缺的化学电源，产品也在不断地更新升级。某新型锂离子电池以嵌锂非晶硅薄膜()和钴酸锂()薄膜为电极，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该电池放电时，穿过交换膜向极移动 B. 该电池放电时，外电路通过，极质量增加 C. 该电池充电时，极接电源的正极 D. 该电池充电时，极的电极反应式为 13. 据报道，科学家们正在尝试用活性炭来处理氮氧化物，以减少氮氧化物对环境的污染，其反应为： ，向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和，在时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法不正确的是 A. 时刻的大于时刻的 B. 时刻改变的条件为：向密闭容器中加入 C. 反应达到新平衡后，值与原平衡相同 D. 若降低温度，此反应的增大，减小 14. 青海省湖盐资源丰富，素有“盐的世界”之称。测定某盐湖中提取的天然盐中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法正确的是 A. 在滴定过程中的溶液存在： B. 用酚酞作指示剂滴定时发生的反应为： C. 当最后半滴盐酸滴入，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变成橙色，且半分钟内无变化，说明滴定2已经达到终点 D. 在滴定过程中，当溶液的时： 二、非选择题 15. 治疗渐冻症的药物依达拉奉()是一种白色结晶粉末，微溶于水，能溶于乙醇等有机溶剂，且溶解度随温度升高而增大。工业上可通过两条途径制备依达拉奉，制备原理和方法如下(已知：苯肼微溶于水，有毒，有挥发性)： 途径一：一步法，制备装置如图1所示(夹持和加热装置略)。 将()苯肼和无水乙醇加入中，加热至60℃。搅拌下，经缓缓滴入()乙酰乙酸乙酯。滴完后，在60℃恒温下回流。冷却后抽滤，得黄色晶体，经进一步纯化，得白色晶体。 途径二：两步法(连续合成法)，反应流程如图2所示。计量泵可以控制进料的流速，反应器内的小孔径微型管道具有更高的传热效率。 将苯肼和乙酰乙酸乙酯分别配成乙醇溶液，以一定流速注入反应器1，控制温度为25℃，生成关键中间体。随后将混合溶液预热至60℃，引入反应器2，同时注入较高浓度的NaOH水溶液，控制温度为60℃，进行环化缩合。将反应后的混合溶液用盐酸调pH至中性，大量析出白色晶体，过滤、烘干，得到高纯度的依达拉奉产品。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________，反应结束时，应先停止___________(填“加热”或“通冷凝水”)。 （2）实验中处理苯肼的正确操作是___________(填标号)。 A. 在通风橱中配制苯肼溶液 B. 佩戴护目镜和橡胶手套 C. 若苯肼不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D. 将未用完的苯肼敞口放置 （3）“进一步纯化”涉及的分离提纯方法的名称是___________。 （4）途径一中依达拉奉的产率为___________%(保留一位小数)。 （5）途径二中，“环化缩合”的化学方程式为___________。 （6）控制反应器1中温度低于60℃的目的是___________ （7）实验中使用的水溶液浓度不宜过低，结合产物性质和途径二的装置特点，你认为可能的原因是___________。 16. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪()的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，不能被萃取剂萃取。 ②氧化性。 回答下列问题： （1）稀土元素为与同族的第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）除去钙元素的步骤是___________。 （4）“反萃取”的目的是分离和元素，向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。为了实现和元素的最佳分离，加入试剂的目的是___________，应调节的最佳为___________。 （5）“酸溶”步骤所加过量，“沉钪”步骤刚好将沉淀完全，则“沉钪”步骤后滤液的成分为___________。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂、中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为___________%(保留到小数点后一位)。 17. 为碳中和的目标加油助力，南雅中学某兴趣小组查询资料，提出了回收利用的方法。 Ⅰ．以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 （1）写出决速步的热化学方程式___________。 （2）在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。 A. 恒容条件下，说明反应达到平衡状态 B. 恒容条件下，的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态 C. 可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D. 平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 Ⅱ．二氧化碳加氢可制得甲醇： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （3）已知 ，则反应___________(填“高温自发”“低温自发”或“任意温度自发”或“不能自发”)。 （4）下图甲显示了在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃。LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将催化剂附着在LTA分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 (已知：甲醇的选择性)。 （5）恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，用平衡分压代替平衡浓度计算(即分压=总压×物质的量分数)，反应Ⅰ的分压平衡常数___________(计算式)。 Ⅲ．以二氧化碳和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，可制备甲酸(甲酸盐)，工作原理如图所示： （6）阳极电极反应式为___________。 （7）若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）若用习惯命名法命名，的化学名称为___________。 （2）生成的化学方程式为___________。 （3）生成的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________。 （5）中手性碳原子数目为___________。 （6）中官能团的名称为___________。 （7）的反应类型为___________。 （8）参考上述路线，设计如下转化。则的结构简式应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $