1.3氧化还原反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础认知、性质应用、综合拓展三层设计，实现从概念辨析到定量计算的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化还原反应判断、基本概念（氧化剂/还原剂）|单选题1-5题，如消毒剂作用原理分析，夯实化学观念| |性质应用|氧化性比较、离子共存、简单反应分析|单选题6-10题，如利用反应方程式推导氧化性顺序，培养证据推理能力| |综合拓展|复杂反应电子转移、方程式配平、计算|填空题15-18题，如K₂Cr₂O₇与碳反应的电子转移计算，提升科学思维深度|

高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习6-2 一、单选题 1．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．食物的腐败 D．绿色植物的光合作用 2．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同种元素 B．化合价变化的原因一定是得到或失去电子 C．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 D．加热条件下用浓硫酸和固体反应制备，原理是强酸制备弱酸 3．下列反应中，HCl作还原剂的是 A． B． C． D． 4．下列反应中水做氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 7．下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C．具有最高价态的元素的物质一定有强氧化性 D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 9．我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：，下列说法正确的是 A．在反应中被氧化 B．反应中还原剂只有S C．氧化产物与还原产物的系数比为 D．转移2个电子时，将生成3个分子 10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 12．已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 13．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：，则下列推断正确的是 A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原性：KClO3＞I2 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 14．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 二、填空题 15．储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。 回答下列问题： (1)该反应中，K2Cr2O7中Cr的化合价为_______，还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_____(填化学式)。 (2)每生成2个H2O 分子，转移_______个电子。 16．为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 (1)该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________(填化学式)，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 (2)利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②。反应①中，被________(填“氧化”或“还原”)。 17．已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 (1)____(元素名称)元素被氧化，_______(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)_____是氧化产物，_____是还原产物，_____发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl和起酸作用的HCl的质量之比为______ 。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为______。 18．回答下列问题。 (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 (2)根据反应，氧化剂是_________，还原剂是_________。氧化剂与还原剂分子个数比_________。当生成时，氧化产物的质量是_________g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D C C D D C C 题号 11 12 13 14 答案 D A D B 1．B 【详解】A．用作消毒剂时利用其强氧化性，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用作干燥剂时发生反应，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．食物腐败是食物被氧化的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．绿色植物光合作用过程中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 2．A 【详解】A．氧化还原反应中化合价变化的元素可以是同种元素，比如歧化反应：，其中氯元素自身既有升价又有降价，A正确； B．化合价变化的原因是电子的转移，有的是电子的得失，还有的是电子对的偏移，B错误； C．化合价低价态到0价态，是被氧化；若高价态到0价态，则是还原，C错误； D．原理是高沸点，难挥发性酸制备易挥发性酸，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．该反应中中元素化合价从价降低为中的价，得电子被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应中部分中元素化合价从价升高为中的价，失电子被氧化，作还原剂，C正确； D．该反应为碱性氧化物和酸的复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．该反应为非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．该反应中只有元素化合价发生变化，属于的歧化反应，水中氢、氧元素化合价均不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中中的元素化合价由价降低为中的价，得电子被还原，水作氧化剂，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．中元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，B错误； C．中元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+7降低到+4，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据是盐的组成（是否可电离出或），与盐溶液的酸碱性无关，如为正盐但其水溶液显碱性，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅用于区分溶液和胶体，不是分散系的分类依据，C错误； D．氧化还原反应的特征为元素化合价发生改变，因此可根据是否有元素化合价改变将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，A错误； B．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，题给反应的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，B错误； C．元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定具有强氧化性，如、中最高价的元素，对应的物质氧化性很弱，C错误； D．同一氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如与的反应、的分解反应等，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．中N的化合价降低，被还原，A错误； B．该反应中C的化合价升高，C是还原剂，硫的化合价降低，S做氧化剂，B错误； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即（系数为3）；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即和（总系数为），因此氧化产物与还原产物的系数比为，C正确； D．C由0价升高到+4价，生成3个分子应当对应转移12个电子，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为浅绿色，不符合无色溶液要求，强酸性条件下、均与反应，且可氧化、，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与强酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．为紫红色，不符合无色溶液要求，不能大量共存，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．单线桥的箭头由Na指向中的H，正确的表示方法为：，C错误。 D．溶液在水溶液中完全电离，离子方程式原子、电荷均守恒，书写无误，D正确。 故答案选D。 12．A 【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性，反应②得氧化性，综上氧化性顺序为，答案选A。 13．D 【详解】A．中元素化合价由0价升高为中的+5价，发生氧化反应，A错误； B．反应中中元素化合价由+5价降低为中的0价，得电子作氧化剂，为还原剂，B错误； C．氧化还原反应中还原性：还原剂>氧化剂，该反应还原剂为，氧化剂为，故还原性，C错误； D．中化合价降低被还原为，中化合价升高被氧化为，D正确； 故选D。 14．B 【详解】氯酸钠中氯化合价由+5变为0，发生还原反应生成氯气，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氯气，反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是5:1； 故选B。 15．(1) +6 (2) 3 【详解】（1） 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，中为+1价、为-2价，计算得的化合价为+6。氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物为还原剂，该反应中的化合价从0价升高到+4价，故还原剂为。元素化合价降低的元素被还原，的化合价从+6价降低到+3价，故被还原的元素是。还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故氧化产物为。 （2）从配平的反应式可知，生成8个分子时，3个C原子总共失去个电子（对应转移12个电子），因此每生成2个分子，转移电子数为个。 16．(1) 降低 (2) 氧化 【详解】（1）首先结合反应物组成和“产物为可参与大气循环的无毒气体”的条件，根据元素守恒推知产物为和，化学方程式。氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂：中元素从+2价升高到中的+4价，因此是还原剂；中元素从+2价降低为中的0价，故氮元素化合价降低。 （2）反应①中，中元素为-3价，反应后转化为中的0价，化合价升高、失电子发生氧化反应，因此被氧化。 17．(1) 氯 (2) (3) (4) 【详解】（1）反应中，氯元素化合价由-1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中铬元素化合价由+6降低到+3，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。 （2）在反应中HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氯气，Cl2为氧化产物；K2Cr2O7中铬元素化合价由+6降低到+3，发生还原反应，CrCl3是还原产物。 （3）14 mol HCl参加反应，有6molHCl被氧化，生成3molCl2分子，另外8 mol HCl起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为6∶8=3∶4。 （4）氯元素的化合价由-1变到0，生成3个Cl2转移的电子数为3×2×[0-(-1)]=6。 18．(1) (2) 【详解】（1） 在反应中元素化合价由0价升高为+2价，1个原子失去2个电子；中元素化合价由+3价降低为+2价，1个原子得到1个电子，2个原子共得到2个电子，总得失电子守恒，双线桥可表示为。 （2）在反应中，中从0价降为-1价，故为氧化剂；8mol 参与反应时仅2mol 中的从-3价升为0价，故为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数比为。氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中氧化产物为，因此生成28g 时，氧化产物的质量就是28g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $