1.3.1 氧化还原反应 同步练 -2026-2027学年高一上学期化学人教版高一上学期必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础判断-概念辨析-情境应用三层设计，实现从单一知识点到综合能力的进阶，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、电子转移表示、基本概念|单选题1-6题，直接考查反应类型判断、电子转移方向等基础考点，强化化学观念| |提升层|概念关系、微观本质分析|单选题7-9题，结合图示辨析概念包含关系、微观示意图分析反应实质，培养科学思维| |综合层|情境应用与综合计算|单选题10-11题及非选择题，联系海洋碳循环、CO₂捕获转化等实际情境，综合考查氧化剂还原剂判断及电子转移标注，体现科学探究与实践|

1.3.1 氧化还原反应 同步练 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册 一、单选题 1．下列变化属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．氧化还原反应的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 6．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移) D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原 7．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 9．如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A．图④是水分子的模型图 B．该反应中元素的种类发生改变 C．图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D．该反应中元素化合价都没有改变 10．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含，表示有机物，其中H、O元素的化合价与中相同］ A．置换反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 11．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为： B．过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C．转化过程中，CaO和可以循环利用 D．过程①和②均为氧化还原反应 二、非选择题 12．①SO3＋H2O = H2SO4 ②Cl2＋H2O = HCl＋HClO   ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ④2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑  ⑤CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有两个，是___________(填序号，下同)。 (2)H2O只做氧化剂的有一个，是___________，H2O只做还原剂的也有一个，是___________。 (3)④的离子方程式为___________。 (4)请用单线桥法表示出反应③的电子转移方向和数目___________。 13．按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是_______(填离子符号，下同)，氧化剂是_______(填离子符号)。 (3)也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B D D D A A 题号 11 答案 D 1．C A．该反应中所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．该反应为酸碱中和反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选； C．该反应中Fe元素化合价从+2价升高为+3价，Cl2中Cl元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C选； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选C。 2．B A．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，因此属于氧化还原反应，故属于区域4，故A不符合题意； B．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，属于区域3，故B符合题意； C．为分解反应，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，故D不符合题意； 故答案选B。 3．C A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 4．B A．反应为中，反应中 元素化合价从0→+2，每个原子失去2e⁻，3个原子共失去 ； 元素化合价从+5→+2，每个原子得到3e⁻，2个原子共得到 ；选项中电子转移标注的方向错误，正确应为：，A错误； B．反应中， 中，元素从+4→+2，每个原子得到2e⁻；中元素从0→+2，每个原子失去2e⁻， 电子转移标注的方向、数目均正确，B正确； C．反应中， 元素从0→+1，每个原子失去1e⁻，2个原子共失去 ； 中元素从0→-1，每个原子得到1e⁻，2个原子共得到 ；选项中标注的电子转移方向错误，应为：，C错误； D．反应中， 中元素从-2→0，失去2e⁻； 中元素从+6→+4，得到2e⁻，选项中标注的电子转移方向和电子得失数目错误，正确应为：，D错误； 故答案选B。 5．B A．该反应为2个钠原子各失去1个电子，2个水分子中氢原子各得1个电子生成氢气，书写正确，A正确； B．该反应为氯元素的归中反应，氯酸钾中氯元素得5个电子生成氯气，氯化氢中的氯元素失1个电子变成氯气，故应为，B错误； C．该反应为3个铜原子各失去2个电子，2个硝酸分子中氮原子各得3个电子生成，书写正确，C正确； D．该反应为氧元素的歧化反应，其中2个-1价氧原子各失1个电子生成氧气，2个-1价氧原子各得1个电子生成水，书写正确，D正确； 故选B。 6．D A．金属的还原能力（还原性）强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如Na失1个电子、Al失3个电子，但Na还原性更强，A错误； B．金属阳离子被还原后不一定得到金属单质，如被还原可得到，B错误； C．氧化还原反应的实质是有元素电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价发生升降，C错误； D．元素由化合态变为游离态时，若元素化合价升高则被氧化（如转化为），若化合价降低则被还原（如转化为），故该元素可能被氧化也可能被还原，D正确； 故答案为：D。 7．D A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 8．D A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 9．A 【分析】根据图示可知：该化学反应图示表示NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，然后根据问题分析解答。 A．根据元素的表示图示可知：图④是水分子的模型图，A正确； B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，元素的种类不变，各种元素的原子个数也不变，B错误； C．图①表示NH3，在NH3中氮、氢两元素的原子个数比为1：3，而表示氮、氢两元素的质量比，C错误； D．根据反应方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，其中N、O元素的化合价都发生了改变，因此属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是A。 10．A A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，A符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．吸收生成的反应是在水中进行的，属于离子反应，C不符合题意； D．光合作用涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11．D A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；因此总反应为，故A正确； B．过程②中，甲烷中的H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，作为氧化剂，甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价，作为还原剂，因此甲烷既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．由原理图可知，过程①消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，CaO和可以循环使用，故C正确； D．过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 12．(1)①⑤ (2) ④ ③ (3)2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑ (4) （1）氧化还原反应是有电子转移的反应，具体体现在有化合价变化的反应，反应①和⑤中没有化合价变化，不属于氧化还原反应； （2）得电子的物质是氧化剂，化合价降低，失去电子的物质是还原剂，化合价升高，H2O只做氧化剂的是④，水只做还原剂的是③； （3）离子方程式中，强酸和强碱及能溶于水的盐拆成离子，其他写分子，反应④的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na + + 2OH− + H2 ↑； （4） 反应③是F2与H2O反应生成HF和O2，单线桥表示的电子转移方向与数目为：。 13．(1) (2) (3) Fe、S 、 (4)BD （1） 该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是、。 （4）A． 反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；     B． 中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B； C．反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C； D．，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D； 选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $