1.3氧化还原反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 高中化学人教版必修一“氧化还原反应”同步练，分层覆盖基础概念到工业应用，通过选择与解答题梯度设计，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化剂判断、化合价计算、反应类型辨析|单选1-4聚焦核心概念，如SO₂→SO₃的氧化剂判断| |应用理解|反应规律分析、电子转移计算|单选5-8结合生活/工业情境，如CO₂捕获反应类型判断| |综合提升|工业流程分析、实验探究|解答题9-11整合离子方程式书写与流程推断，如菱镁矿制备氧化镁|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 1.3氧化还原反应 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 A．Cl₂→Cl⁻ B．H⁺→H₂ C．CO₃²⁻→CO₂ D．SO₂→SO₃ 2．电石的主要成分为碳化钙 (CaC₂)，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体 X，其反应原理为：CaC₂+2H₂O=Ca (OH)₂+X↑，下列说法正确的是 A．碳化钙中碳元素的化合价为 + 4 价 B．X 的化学式为 CO₂ C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A． B．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu C． D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 5. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅱ中涉及的化学反应类型是 A．氧化还原反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 6. 在反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 中，分析正确的为 A．氧化剂与还原剂物质的量比是 2:5 B．被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5:8 C．KMnO₄只有一部分发生还原反应 D．KMnO₄与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 7. 工业上 SO₂尾气和 Cr₂O₇²⁻可通过 Fe³⁺循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄²⁻+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是 A．两个反应中 Fe³⁺均作氧化剂 B．氧化性：Cr₂O₇²⁻>SO₄²⁻>Fe³⁺ C．Cr₂O₇²⁻能将 Na₂SO₃氧化成 Na₂SO₄ D．第一个反应中每 1 个 SO₂分子参与反应，转移 4 个电子 8. 关于 “木炭还原氧化铜” 的实验，说法正确的是 A．实验中观察到红色粉末变黑 B．该实验体现了木炭的还原性 C．氢氧化钠溶液可用于检验并吸收二氧化碳 D．若有 1g 木炭参加反应，试管中的溶液质量增加 1g 二、解答题（共3小题） 9. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)“酸溶” 时，MgCO₃溶解的离子方程式为________________________。 (2)“氧化” 反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂=2Fe³⁺ + 2H₂O (3) 加入氨水 “调 pH≈4” 的目的是使 Fe³⁺沉淀、Mg²⁺不沉淀，反应的离子方程式为________________________________________。 (4)“过滤 II” 所得的滤液经 “操作 X” 可得到 MgSO₄・7H₂O，操作 X 为____________、过滤、洗涤。 (5) 煅烧反应的化学方程式为 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。 10. 已知在一定条件下，下列物质间存在如下转化关系： 回答下列问题： (1) 上述转化中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）； (2) 根据交叉分类法，CO₂属于________________（填字母）； A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物 E．不成盐氧化物 (3) 金刚石是自然界中硬度最大的物质，金刚石的同素异形体有________________（写两种），它们的性质________________（填 “相同” 或 “不同”） (4) 转化⑨用 CaCO₃制备 CO₂，甲同学用高温煅烧石灰石的方法制备，有关反应的化学方程式为________________________，该反应为______反应（填四种基本类型的反应）；乙同学用大理石和稀盐酸反应制备，有关反应的离子方程式为________________________________________。 11. 三氧化铬 (CrO₃，难溶于水) 可用于酒精测试仪中检查呼出气体中酒精的含量。采用次氯酸钠法处理铬铁矿 (主要成分可表示为 FeO・Cr₂O₃，还含有少量 MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质) 制备 CrO₃的工艺流程如下： 已知：“氧化浸出” 时铁元素仅以 Fe₂O₃形式存在。回答下列问题： (1)“氧化浸出” 时加热的目的是________。 (2)“氧化浸出” 时发生的主要反应的离子方程式为________。 (3) 滤渣的主要成分是________(填化学式)，实验室中过滤时所需的玻璃仪器有________。 (4) 写出 CO₂的电子式：，X 包括的物质主要为(填化学式)。 (5) 在实验室中进行 “混合” 时的操作是________。 (6) 写出 “混合” 时生成 CrO₃的化学方程式：________。 答案 一、单项选择题 1.D 2.D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 二、解答题 9 (1) MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O (2) (3) Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺ (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 1:2 10 (1) ①②③⑧ (2) AD (3) 石墨、C₆₀（或其他合理答案） 不同 (4) 分解 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ 11 (1) 加快氧化浸出速率 (2) 2FeO・Cr₂O₃+7ClO⁻+8OH⁻=Fe₂O₃+4CrO₄²⁻+7Cl⁻+4H₂O (3) Fe₂O₃、MgO 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4):Ö::C::Ö: NaHCO₃、NaCl (5) 将浓硫酸缓慢加入到 Na₂Cr₂O₇溶液中，并不断搅拌 (6) Na₂Cr₂O₇+2H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+2CrO₃↓+H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $