1.2 离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 该同步练习围绕离子反应核心知识点，通过基础概念辨析、微观过程分析及综合应用设计，实现从单一到综合的知识巩固，分层梯度清晰，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质概念及电离方程式书写|单选题为主，聚焦基础辨析（如电解质判断、电离方程式正误）| |进阶层|离子反应条件及方程式书写|结合微观示意图（如NaCl导电实验），深化对电离过程的理解| |综合层|离子方程式正误判断及离子共存|填空题结合实验情境（如废水处理），综合考查知识迁移与科学思维|

1.2 离子反应 考点1 电解质及其电离 一、单选题 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质的电离一定需要通电来实现 B．电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 C．所有电解质都可以在熔融状态下电离 D．电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 【答案】B 【详解】A．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下进行的，无需通电，故A错误； B．存在自由移动的阴阳离子是电解质溶液能导电的原因，B正确； C．并非所有电解质都能在熔融状态下电离（如氯化氢溶于水中得到盐酸、能导电，氯化氢属于电解质，但熔融氯化氢只含分子、不能电离），C错误； D．电解质溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，D错误； 故选B。 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和，而未拆开，应为，A错误； B．硫酸为强酸，应完全电离为2H+和，但B中仅生成1个H+，电荷不守恒，应为，B错误； C．硝酸钡为可溶性盐，完全电离为Ba2+和，原子团未拆开，C正确； D．氯酸根（）是整体，不能拆为Cl-和O2-，应为，D错误； 故选C。 3．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaCl熔融状态下能导电 C．固体NaCl中，离子不能自由移动，不能导电 D．NaCl溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【详解】 A．NaCl溶液中，Na+(阳离子)吸引水分子带负电的氧端，Cl-(阴离子)吸引水分子带正电的氢端，题干图片中不符合水合离子特征，正确表示为，故A错误； B．NaCl熔融状态下，电离出自由移动的Na+和Cl-，因此能导电，故B正确； C．固体NaCl中离子不能自由移动，不能导电，故C正确； D．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故D正确； 选A。 4．下列项目相关知识正确的是 选项 项目 化学知识 A CO2溶于水能导电 CO2是电解质 B 跑操结束后可适当喝淡盐水以补充身体流失的水分、盐分 淡盐水是电解质 C 向水中加入NaOH固体增强导电性 NaOH是电解质 D 向含Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好沉淀完全，测得混合溶液的导电能力约为0 生成物BaSO4是非电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO2溶于水导电是因为与水反应生成H2CO3，而CO2本身未直接电离，属于非电解质，A错误； B．淡盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，B错误； C．NaOH固体溶于水后电离出Na+和OH-，增强导电性，NaOH是电解质，C正确； D．反应后导电能力接近0是因为生成BaSO4沉淀和H2O，但BaSO4熔融时导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．能在熔融状态下导电的物质是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质 【答案】B 【详解】A．能在熔融状态下导电的物质不一定是电解质（如金属单质），电解质必须是化合物且自身电离导电，A错误； B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； C．三氧化硫溶于水能导电，但溶水后的溶质是，三氧化硫自身不提供自由离子，所以三氧化硫是非电解质，C错误； D．氯化氢液态时不导电，但水溶液能导电，属于电解质，乙醇液态和溶于水时均不导电，属于非电解质，D错误； 故选B。 6．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】A 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，A正确； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，导电能力接近0是因反应生成了 和 两种难溶物，溶液中自由移动的离子浓度极低，C错误； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选A。 7．下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl在上述三种状态下均能导电 B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 8．使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A．、饱和溶液 B．、溶液 C．、蔗糖溶液 D．HCl、食盐溶液 【答案】D 【分析】小灯泡灯光亮度与溶液的导电性有关，溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。灯光亮度先变亮后保持不变，说明溶液中离子浓度先增大后保持不变，据此分析。 【详解】A．饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使离子浓度减小，灯泡先变暗；继续通CO2生成Ca(HCO3)2，离子浓度增大，灯泡后变亮，不符合“先变亮”，A错误； B．NaOH溶液中通入HCl，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后（HCl不足时）离子总浓度不变（Na+、OH-与Na+、Cl-浓度相当），灯泡亮度先不变；HCl过量后离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误； C．蔗糖溶液为非电解质溶液，离子浓度几乎为0，通入O2后仍无离子，灯泡始终不亮，C错误； D．食盐溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl电离出H+和Cl-，离子浓度逐渐增大，灯泡变亮；当溶液达到HCl饱和后，离子浓度不再变化，亮度保持不变，符合“先变亮后保持不变”，D正确； 故选D。 9．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A．a离子为离子为 B．在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C．在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．液态HCl C．碳棒 D．熔融的KOH 【答案】D 【详解】A．NaCl溶液是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，A错误； B．液态HCl是电解质，但未电离，无自由离子，不能导电，B错误； C．碳棒是单质，导电但既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的KOH能电离出K+和OH-，导电且属于化合物，是电解质，D正确； 故选D。 11．在丹江口市一中举行的高一年级化学竞赛中，李华写出了下列电解质在水溶液中的电离方程式，你认为哪个书写是错误的 A．H2SO4=2H++ B．KNO3=K++ C．NaHCO3=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】C 【详解】A．H2SO4是强酸，完全电离为H⁺和，A正确； B．KNO3是可溶盐，完全电离为K⁺和，B正确； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为Na⁺和，C错误； D．Ba(OH)2是强碱为强电解质，完全电离为Ba2+和OH⁻，D正确； 故选C。 12．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A．溶液中滴入溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量 D．盐酸中加入少量的NaOH固体 【答案】D 【详解】A．溶液中滴入溶液，生成和沉淀，离子浓度大幅下降，导电能力明显减弱，A不符合题意； B．醋酸（弱酸）与KOH反应生成醋酸钾（强电解质），离子浓度显著增加，导电能力增强，B不符合题意； C．澄清石灰水中通入少量生成沉淀，离子浓度降低，导电能力减弱，C不符合题意； D．盐酸中加入少量NaOH固体，与替换，浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力变化小，D符合题意； 故选D。 13．有关电解质的说法正确的是 A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 答案选D。 14．下列物质属于电解质且能导电的是 A．NO气体 B．固态KCl C．溶液 D．熔融的 【答案】D 【详解】A．NO气体是化合物，但既不是电解质（在水溶液或熔融态不能自身导电），也不能导电，A不符合题意； B．固态KCl属于电解质，但固态时离子无法自由移动，不能导电，B不符合题意； C．溶液是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，C不符合题意； D．熔融的是化合物（电解质），且熔融态下离解出K+和O2-，能导电，D符合题意； 故选D。 二、填空题 15．I．现有以下物质： ①Al  ②CaO   ③稀硝酸   ④Ba(OH)2  ⑤CO2   ⑥NaHSO4   ⑦氨水   ⑧熔融态Al2(SO4)3   ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (2)加水的烧杯为 (填序号)。 (3)H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸，那么Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】(1) ⑧ ⑤ (2)C (3)正盐 【分析】①Al属于金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②CaO是活泼金属氧化物，是电解质，但不能导电； ③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ④Ba(OH)2固体，属于碱，是电解质，但不能导电； ⑤CO2是非金属氧化物，不导电，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质； ⑥NaHSO4固体是盐，属于电解质，但不导电； ⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电； ⑧熔融态Al2(SO4)3，能导电，是盐，属于电解质； ⑨氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电。 【详解】（1）由分析可知，以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤； （2）纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C； （3）H3PO3与 NaOH 反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，其中Na2HPO3是正盐，NaH2PO3是酸式盐。 16．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。 (3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式： 。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ②、③、⑧ ①、④、⑤、⑥、⑧、⑨ ⑦、⑩ (2) (3) NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2 【分析】①纯是电解质，熔融时不导电，硫酸溶液中可导电； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液可导电； ③铜是金属单质，即不是电解质也不是非电解质，存在可自由移动的电子，能导电； ④固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑤固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑥固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑦蔗糖是非电解质，不导电； ⑧熔融是电解质，存在可自由移动的阴、阳离子，导电； ⑨固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑩氨气是非电解质，不导电； 【详解】（1）能导电的是②、③、⑧；属于电解质的是①、④、⑤、⑥、⑧、⑨；属于非电解质的是⑦、⑩。 （2）、均为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为、。 （3）①类比于可知与反应的化学方程式为。 ②题目提示反应只生成一种盐，故该盐为NaH2PO2，则H3PO2为一元弱酸，因此，与足量NaOH反应生成正盐NaH2PO2，化学方程式为：NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2。 17．完成下列问题。 (1)自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有 (填字母，下同)，属于碱的有 ，属于盐的有 。 ②上述八种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。 (2)写出下列物质的电离方程式： ①NaHSO4： 。 ②KHCO3： 。 ③KHSO4(熔融)： 。 【答案】(1) g d e、f c、d、e、f、g b、h a、e (2) NaHSO4=Na++H++SO KHCO3=K++HCO KHSO4(熔融)=K++ 【详解】（1）①酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl； ②电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；电能导电的物质有aFe、e熔融态MgCl2； （2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：； ②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：； ③KHSO4属于强电解质，所以电离方程式为：KHSO4(熔融)=K++。 考点2 离子反应 离子方程式 一、单选题 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合后，钡离子和硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合后，碳酸氢根离子与氢离子发生反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，C不符合题意； D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合后，离子间不发生反应，没有沉淀、气体或水生成，D符合题意； 故选D。 2．下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是复分解反应，故不选A； B．既是离子反应又是置换反应，故选B； C．是复分解反应，故不选C； D．属于置换反应但不是离子反应，故不选D； 选B。 3．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 【答案】C 【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意； B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意； D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意； 故合理选项是C。 4．下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A．NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B．Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C．KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 【答案】C 【详解】A．NaHCO3与NaOH反应为 + OH- =+ H2O；NaHSO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，A错误； B．Na2CO3与盐酸反应为+ 2H+ = CO2↑ + H2O；CaCO3为固体，反应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，离子方程式不同，B错误； C．KCl与AgNO3反应为Ag+ + Cl- = AgCl↓；NH4Cl与AgNO3反应同样为Ag+ + Cl- = AgCl↓，离子方程式相同，C正确； D．Ba(OH)2与硫酸反应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O；与盐酸反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，D错误； 故选C。 5．有溶液、溶液、溶液、稀硫酸六种物质，在常温下物质两两间能发生反应的最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【分析】氧化铜仅与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铁仅与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（金属与酸反应）；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（酸碱中和）、与K2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀和KOH（盐与碱反应）；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钾（盐与酸反应）；NaOH溶液仅与稀硫酸反应生成硫酸钠和水（酸碱中和）；稀硫酸与上述5种物质分别反应，共5个反应。 【详解】A．根据分析可知总反应数为6个，A错误； B．根据分析可知总反应数为6个，B错误； C．根据分析可知总反应数为6个，C正确； D．根据分析可知总反应数为6个，D错误； 故答案选C。 6．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【详解】①溶液和NaOH溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ②溶液和稀盐酸发生反应，有难溶物生成，发生离子反应，不符合题意； ③稀硝酸和溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ④溶液与稀硝酸发生，有气体生成，发生离子反应，不符合题意； ⑤铜与稀盐酸，两者不发生反应，不发生离子反应，符合题意； ⑥铁粉与溶液发生，发生离子反应，不符合题意； 综上，不会发生离子反应的是只有①③⑤，故选C。 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀；白色沉淀能和过量的乙反应溶解且生成气体，因此乙应该是酸，盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为硫酸钙微溶于水而硫酸钡不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是硫酸钙或硫酸钡。 【详解】A．甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，不符合题意，A项错误； B．甲是，则白色沉淀是，乙是HCl，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙是反应生成白色沉淀，符合合题意，B项正确； C．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，C项错误； D．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，D项错误； 答案选B。 8．下列反应可用离子方程式表示的是 A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，故A不符合题意； B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钙，离子方程式为：，故B不符合题意； C．H2SO4溶液与KOH溶液反应产生硫酸钾和水，离子方程式为：，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，离子方程式为：，故D不符合题意； 故答案选C。 9．下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【详解】A．KOH与会发生反应生成沉淀，离子种类减少，A项不符合题意； B．HCl与会发生反应生成二氧化碳和水，离子种类减少，B项不符合题意： C．与会发生反应生成沉淀，离子种类减少，C项不符合题意； D．这三种物质混合后，不发生反应，则离子种类和数目均不变，D项符合题意； 故选D。 10．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．① B．①③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【分析】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 【详解】①是强酸，不沉淀，符合条件； ②电离得到和，不能电离出大量自由，不符合条件； ③中的会与反应生成沉淀，不符合条件； ④溶液中有大量，但会与反应生成沉淀，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，离子方程式中不拆，不符合条件。 因此，能代表的只有，故选A。 11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4 D．少量NaHCO3和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 【答案】D 【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H+来自强酸HCl（完全离解），离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；而Cu(OH)2与CH3COOH反应时，H+来自弱酸CH3COOH（不能完全电离），需保留分子形式，离子方程式为Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2CH3COO- + 2H2O。两者离子方程式不同，A不符合题意； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为Ba2+ + = BaSO4↓；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，与OH-结合生成NH3·H2O，离子方程式为Ba2+ + + 2OH- = BaSO4↓ + 2NH3·H2O。两者离子方程式不同，B不符合题意； C．NaHCO3与NaHSO4反应时，与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为+ H+ = CO2↑ + H2O；而Na2CO3与NaHSO4反应时，需结合2个H+，离子方程式为 + 2H+ = CO2↑ + H2O。两者离子方程式不同，C不符合题意； D．少量NaHCO3与Ca(OH)2反应时，与OH-结合生成，再与Ca2+生成CaCO3沉淀，离子方程式为 + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O；Ca(HCO3)2与少量NaOH反应时，NaOH提供的OH-优先中和，反应式同样为 + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O。两者离子方程式相同，D符合题意； 故选D。 12．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 13．下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】B 【分析】离子方程式中需用化学式表示的电解质必须是弱电解质，据此解答。 【详解】A．二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，是非电解质，故A错误； B．是弱电解质，故B正确； C．是强酸、强电解质，故C错误； D．NaOH 是强碱、强电解质，故D错误； 答案选B。 14．某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．a点说明在通电条件下发生电离 B．b点恰好完全反应 C．a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D．和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 【答案】B 【详解】A．为电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，A错误； B．与盐酸恰好完全反应，生成氯化钡和水，此时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，B正确； C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水，AB段溶液的导电能力减弱，是因为生成水导致溶液体积增大，C错误； D．和反应：，和稀盐酸反应：，D错误； 答案选B。 二、填空题 15．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)已知次磷酸()是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的方程式： 。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是： 、 、 (填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】(1) K2CO3 +Ca2+=CaCO3↓ (2)H+、Cu2+ (3) +OH-=+H2O Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (4)+NaOH=NaH2PO2+H2O (5) C A B 【详解】（1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓。 （2）某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量、、、、，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+。 （3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O。 （4）已知次磷酸()是一元弱酸，次磷酸与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，方程式为：+NaOH=NaH2PO2+H2O。 （5）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 16．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液： 。 (2)铝片与硫酸铜溶液：     。 (3)稀盐酸与碳酸钠溶液： 。 (4)二氧化碳通入氯化钙溶液： 。 【答案】(1)Ba2++=BaSO4↓ (2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu (3)2H++=H2O+CO2↑ (4)不反应，二氧化碳通入氯化钙溶液不能生成碳酸钙沉淀，碳酸也无法制取盐酸 【详解】（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓； （2）铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； （3）稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑； （4）碳酸的酸性小于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不能生成碳酸钙沉淀，碳酸也无法制取盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应。 17．根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸、⑥氯气、⑦氯化铁固体、⑧醋酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。物质⑦、⑧分别溶于水的电离方程式为 、 。 (2)请按要求写出离子方程式或化学方程式： ①氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。 ②向溶液中滴加过量的溶液： 。 ③对应的化学方程式(写一个即可)： 。 (3)、、都属于弱酸形成的酸式盐，完成分别与反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) ②⑦⑧ ③④ ①⑤ (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 【详解】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不电离，是非电解质；④不导电，不电离，是非电解质；⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，⑥氯气是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；⑦氯化铁固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；⑧醋酸不导电，水溶液状态下能电离出阴阳离子，属于电解质； 以上物质中属于电解质的是②⑦⑧，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤； 物质⑦为氯化铁，溶于水电离出铁离子和氯离子，电离方程式为： 物质⑧为醋酸，溶于水的电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：； （2）氨水与盐酸发生中和反应的生成铵根和水，反应离子方程式为： ； 向溶液中滴加过量的溶液，生成碳酸钙沉淀和一水合氨和水，反应离子方程式为：； 碳酸盐和强酸反应生成碳酸，其中一个反应化学方程式为： ； （3）与反应的离子方程式为：。 考点3 离子方程式的正误判断 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A．2个 B．3个 C．4个 D．4个 【答案】A 【详解】①金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，错误； ②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，正确； ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3为易溶于水、易电离的物质，应拆成离子，离子方程式为，错误； ④氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁为难溶物、不能拆，离子方程式为，错误； ⑤向BaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，错误； ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为，正确； ⑦醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆成离子，离子方程式为，错误； ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，错误； ②⑥正确，故选A。 2．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液吸收： C．用NaOH溶液吸收少量： D．与醋酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁锈（Fe2O3·xH2O）与盐酸反应时，Fe2O3作为金属氧化物与H+反应生成Fe3+和水，结晶水（xH2O）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3mol H2O合并为(3+x)H2O，符合离子方程式书写规则，A正确； B．H2S为弱酸，在CuSO4溶液中主要以分子形式存在，不能直接写成S2-参与反应。正确离子方程式应为：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，B错误； C．少量SO2与NaOH反应应生成，而非。正确离子方程式为：SO2 + 2OH-   + H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+。正确离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 3．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与溶液混合： B．用溶液检验气体： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，不能拆，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：，A错误； B．CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．       B．     C．       D．          【答案】C 【详解】A．是弱酸，不能拆分为H+和，离子方程式应为，与题干离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，而选项的化学方程式拆解了，B错误； C．和均为可溶盐，离子方程式为，化学方程式正确且标注沉淀符号，C正确； D．难溶，无法离解出，反应实际无法发生，D错误； 故答案选C。 5．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．向澄清石灰水中通入过量： D．往溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应为，选项中H+、OH-、H2O的化学计量数错误，B错误； C．过量与澄清石灰水反应最终生成，离子方程式为，C正确； D．因为的酸性弱于，溶液与少量不反应，D错误； 故答案选C。 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．盐酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，向溶液中通入少量不反应，B错误； C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为：，D正确； 故选D。 7．下表中评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 错误，石灰乳不应该写成离子形式 B 向碳酸钡固体中加入稀盐酸： 正确 C 澄清石灰水与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 D 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石灰乳是悬浊液，主要成分为固体，不能拆分为离子形式，正确离子方程式应为，评价正确，A正确； B．碳酸钡是难溶固体，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，原方程式错误，评价错误，B错误； C．澄清石灰水与稀硫酸反应生成和，但在稀溶液中通常不沉淀，正确离子方程式为，但评价理由说配比不正确不合理，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，正确离子方程式为，原方程式遗漏，评价错误，D错误； 故选A。 8．下列由化学方程式改写成离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．原化学方程式中，和按1:1 反应，离子方程式，A正确； B．原反应中，是难溶固体，不能拆分，正确的离子方程式应为，B错误； C．原反应中，是难溶固体，不能拆分，正确的离子方程式应为 ，C错误； D．原反应中，是难溶固体，不能拆分，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 9．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确反应为，A错误； B．硫酸氢钠电离出的与小苏打（）反应生成CO2和H2O，方程式，B正确； C．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙生成碳酸钙和水，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 10．下列离子方程式正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．用盐酸溶解石灰石： C．溶液与溶液反应： D．氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为，A错误； B．石灰石为固体不可拆，离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．CuO与稀硫酸反应生成和H2O，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水中的应完全溶解并拆分为Ca2+和OH-，正确离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应未配平，正确方程式应为，B错误； C．BaCl2和Na2SO4均为可溶盐，拆分为离子后，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，C正确； D．H+与OH-的物质的量未按比例配平，正确方程式应为，D错误； 故选C。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu和溶液反应： B．碳酸镁浊液与盐酸反应： C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【详解】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误； B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误； C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确； D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误； 综上所诉，答案选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．用治疗胃酸过多： B．稀硫酸与发生中和反应： C．向NaOH溶液中通入： D．MgO与稀盐酸反应： 【答案】A 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，NaHCO3和HCl均为可溶强电解质，拆分正确，A正确； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O：，B错误； C．SO2与过量NaOH反应生成而非，方程式应为SO2+ 2OH- =+ H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO + 2H+= Mg2+ + H2O，D错误； 综上所述，答案为A。 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入足量溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B错误； C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为：，D正确； 答案选D。 15．下列离子方程式书写错误的是 A．氧化钙溶于水得到澄清石灰水：CaO+H2O=Ca2++2OH⁻ B．少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=+H2O C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：+Ca2+=CaCO3↓ D．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】B 【详解】A．氧化钙（CaO）为固体，与水反应生成可溶的Ca2+和OH⁻，离子方程式正确，A正确； B．少量CO2与澄清石灰水（Ca2+和OH⁻）反应生成沉淀，正确离子方程式为：，B错误； C．碳酸钠与氯化钙反应仅涉及与Ca2+结合生成沉淀，未参加反应，离子方程式正确，C正确； D．碳酸钙（不溶于水，写化学式符号）与硝酸（强酸，在离子方程式中写离子符号）反应生成可溶盐（硝酸钙，写离子符号）、水（写化学式）和CO2（写化学式），离子方程式正确，D正确； 故选B。 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀滴加在铁片上： B．大理石与稀反应： C．和稀反应： D．稀与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，其离子方程式为：，A错误； B．大理石（）难溶，不能拆为离子形式，其离子方程式为：，B错误； C．和稀反应，与反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．稀与溶液反应中，，，故其与的系数未配平，其离子方程式：，D错误； 故答案选C。 17．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 18．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．加入硫酸铜溶液中： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸： C．醋酸与大理石： D．稀盐酸和一水合氨反应： 【答案】B 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为， B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为，C错误； D．一水合氨为弱碱，不能拆，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 19．实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 选项 A B C D 实验 现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去 离子反应 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++= BaSO4 ↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验为AgNO3溶液与KCl溶液反应，Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，现象“有沉淀产生”正确，离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓”符合实际，A正确； B．实验为Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，除Ba2+与生成BaSO4白色沉淀外，Cu2+与OH-还会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，现象仅“有白色沉淀产生”不完整；正确离子方程式应为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．实验为Na2CO3溶液与稀盐酸反应，H+与反应生成CO2气体和水，现象“有气泡产生”正确，离子反应“2H++=H2O+CO2↑”（盐酸足量时）符合实际，C正确； D．实验为盐酸与滴有酚酞的NaOH溶液反应，H+与OH-发生中和反应使OH-浓度降低，碱性减弱，酚酞红色变浅或褪去，现象正确，离子反应“H++OH-=H2O”为中和反应本质，D正确； 故答案为B。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与稀硝酸反应： B．铁与硫酸铜溶液反应： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，A错误； B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 21．下列离子方程式正确的是 A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．向溶液中加入足量溶液： C．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，，A错误； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向溶液中加入足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，，B错误； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，反应为氢离子和氢氧根离子生成水，，D错误； 故选C。 考点4 离子共存 一、单选题 1．在某透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在碱性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、K+、Cl⁻、及两两之间互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在碱性溶液中会与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成水，在碱性溶液中会与结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中： B．无色透明的溶液中： C．烧碱溶液中： D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】B 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含大量OH⁻，Fe3+与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与CO发生双水解反应，无法共存，A错误； B．无色溶液中Mg2+、K+、SO、NO均为无色，且四种离子之间无气体、沉淀和水生成，也不发生氧化还原反应，可以共存，B正确； C．烧碱溶液含大量OH⁻，Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，HCO与OH⁻反应生成CO和H2O，且生成的CO与Ba2+生成BaCO3沉淀，无法共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，HCO与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故答案为：B。 3．下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na⁺、、Fe3+ B．使石蕊试液变红的溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性含有大量的OH-，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液显酸性含有大量的H+，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．之间不反应，澄清透明允许紫色的的存在，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．，，， D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．Fe3+与OH−结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．H+与CH3COO−结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 5．在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，且与也可能生成沉淀，A错误； B．在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，B错误； C．能共存且无色；加入稀硫酸后，与反应生成气体，C正确； D．能共存且无色，但加入稀硫酸后无气体生成，D错误； 故答案选C。 6．在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各离子在酸性环境均可共存，C符合题意； D．.会与反应，和也不共存，D不符合题意； 故选C。 7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．（蓝色）、（紫色）、（浅绿色）使溶液显色，且酸性条件下会氧化，C错误； D．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．溶液中Ca2+离子会与CO离子反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中Ba2+离子会与SO离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中Fe3+离子会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中： B．加入Fe粉产生的溶液中： C．使酚酞溶液呈红色的溶液中： D．含有大量的溶液中： 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、、均为可溶性离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．加入Fe粉产生H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且Fe3+会被Fe还原为Fe2+，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，与OH−反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．氢氧化钠溶液中、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，反应为：，因此Al3+不能大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液未限定颜色，、K⁺、、之间不发生反应，因此可以共存，B符合题意； C．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应：+OH⁻=+H₂O，导致不能大量存在，C不符合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，两者均不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 11．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与在溶液中反应生成和，不能大量共存，A错误； B．之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．和（在酸性条件下）形成强氧化性环境，可以将氧化为，发生反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 12．在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．含有（紫红色）和（与反应生成水），溶液有色且不能存在，A不符合题意； B．、、、在强酸性条件下不反应，且均为无色离子，B符合题意； C．含（蓝色），溶液有色，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量存在，D不符合题意； 答案选B。 13．工业酸性废水中可能大量存在的离子为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．K+、Al3+、、均为强酸性环境中的稳定离子，相互之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO-在酸性条件下会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 14．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．加入镁条生成的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．Fe3+在水溶液中呈黄色，与无色透明溶液矛盾，A不符合题意； B．Ca2+与会生成CaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入镁生成H2的溶液呈酸性，在酸性条件下会与H+反应产生CO2，不能共存，C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、、Cl-在碱性条件下均两两之间互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15．下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A．Cu2+、K＋、OH-、SO B．Ba2＋、NH、Cl-、NO C．H＋、K＋、HCO、Cl- D．Ca2＋、K＋、ClO-、CO 【答案】B 【详解】A．Cu2+溶于水呈蓝色，且Cu2+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2＋、NH、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两不反应，可以大量共存，故B符合题意； C．H＋与HCO会反应生成气体和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 16．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A正确； B．与离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，与离子间反应生成微溶物氢氧化钙，也不能大量共存，B错误； C．与间发生反应生成水和，与进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 18．下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．和形成沉淀，与作用生成，进一步可以和形成沉淀，故不选B； C．会和形成弱酸，、在酸性作用下会将氧化，故不选C； D．和会形成沉淀，与反应产生气体，故不选D； 选A。 19．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，A正确； B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，B错误； C．H+可以与反应，可以和反应，故在酸性条件下不能大量共存，C错误； D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存， D错误； 故选A。 20．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】D 【详解】A．滴入石蕊变红色的溶液呈酸性，与、不能大量存在，且Ca2+与反应会生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．和反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．pH=1的溶液呈酸性，含有，会与CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意； D．澄清透明溶液允许存在有色离子，各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 21．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．含有大量的溶液中： B．使酚酞变红的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【详解】A．与其他离子不反应能大量存在，且相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量，与选项中、离子发生反应，不可以大量共存，故B不符合题意： C．与会反应产生沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有大量，与会生成难电离的弱酸，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应 考点1 电解质及其电离 一、单选题 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质的电离一定需要通电来实现 B．电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 C．所有电解质都可以在熔融状态下电离 D．电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaCl熔融状态下能导电 C．固体NaCl中，离子不能自由移动，不能导电 D．NaCl溶液能导电，但不是电解质 4．下列项目相关知识正确的是 选项 项目 化学知识 A CO2溶于水能导电 CO2是电解质 B 跑操结束后可适当喝淡盐水以补充身体流失的水分、盐分 淡盐水是电解质 C 向水中加入NaOH固体增强导电性 NaOH是电解质 D 向含Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好沉淀完全，测得混合溶液的导电能力约为0 生成物BaSO4是非电解质 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．能在熔融状态下导电的物质是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质 6．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 7．下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A． NaCl在上述三种状态下均能导电 B． B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C． 图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 8．使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A．、饱和溶液 B．、溶液 C．、蔗糖溶液 D．HCl、食盐溶液 9．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A．a离子为离子为 B．在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C．在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．液态HCl C．碳棒 D．熔融的KOH 11．在丹江口市一中举行的高一年级化学竞赛中，李华写出了下列电解质在水溶液中的电离方程式，你认为哪个书写是错误的 A．H2SO4=2H++ B．KNO3=K++ C．NaHCO3=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A．溶液中滴入溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量 D．盐酸中加入少量的NaOH固体 13．有关电解质的说法正确的是 A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 14．下列物质属于电解质且能导电的是 A．NO气体 B．固态KCl C．溶液 D．熔融的 二、填空题 15．I．现有以下物质： ①Al  ②CaO   ③稀硝酸   ④Ba(OH)2  ⑤CO2   ⑥NaHSO4   ⑦氨水   ⑧熔融态Al2(SO4)3   ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (2)加水的烧杯为 (填序号)。 (3)H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸，那么Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 16．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。 (3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式： 。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 17．完成下列问题。 (1)自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有 (填字母，下同)，属于碱的有 ，属于盐的有 。 ②上述八种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。 (2)写出下列物质的电离方程式： ①NaHSO4： 。 ②KHCO3： 。 ③KHSO4(熔融)： 。 考点2 离子反应 离子方程式 一、单选题 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 2．下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A． B． C． D． 3．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 4．下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A．NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B．Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C．KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 5．有溶液、溶液、溶液、稀硫酸六种物质，在常温下物质两两间能发生反应的最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 6．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 8．下列反应可用离子方程式表示的是 A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CuCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 9．下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．① B．①③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4 D．少量NaHCO3和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 12．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 13．下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A． B． C． D．NaOH 14．某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．a点说明在通电条件下发生电离 B．b点恰好完全反应 C．a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D．和、和稀盐酸，两个反应的实质相同 二、填空题 15．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。 (4)已知次磷酸()是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的方程式： 。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是： 、 、 (填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 16．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液： 。 (2)铝片与硫酸铜溶液：     。 (3)稀盐酸与碳酸钠溶液： 。 (4)二氧化碳通入氯化钙溶液： 。 17．根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸、⑥氯气、⑦氯化铁固体、⑧醋酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。物质⑦、⑧分别溶于水的电离方程式为 、 。 (2)请按要求写出离子方程式或化学方程式： ①氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。 ②向溶液中滴加过量的溶液： 。 ③对应的化学方程式(写一个即可)： 。 (3)、、都属于弱酸形成的酸式盐，完成分别与反应的离子方程式为： 。 考点3 离子方程式的正误判断 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的个数有 ①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑ ②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑ ④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O ⑤向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ ⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液： ⑦稀醋酸与碳酸钙： ⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液： A．2个 B．3个 C．4个 D．4个 2．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液吸收： C．用NaOH溶液吸收少量： D．与醋酸反应： 3．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与溶液混合： B．用溶液检验气体： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．氧化铝可溶于盐酸： 4．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．       B．     C．       D．          5．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．向澄清石灰水中通入过量： D．往溶液中通入少量： 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．盐酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 7．下表中评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 错误，石灰乳不应该写成离子形式 B 向碳酸钡固体中加入稀盐酸： 正确 C 澄清石灰水与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 D 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 8．下列由化学方程式改写成离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 10．下列离子方程式正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．用盐酸溶解石灰石： C．溶液与溶液反应： D．氧化铜与稀硫酸反应： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu和溶液反应： B．碳酸镁浊液与盐酸反应： C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．用治疗胃酸过多： B．稀硫酸与发生中和反应： C．向NaOH溶液中通入： D．MgO与稀盐酸反应： 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入足量溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 15．下列离子方程式书写错误的是 A．氧化钙溶于水得到澄清石灰水：CaO+H2O=Ca2++2OH⁻ B．少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=+H2O C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：+Ca2+=CaCO3↓ D．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀滴加在铁片上： B．大理石与稀反应： C．和稀反应： D．稀与溶液反应： 17．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 18．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．加入硫酸铜溶液中： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸： C．醋酸与大理石： D．稀盐酸和一水合氨反应： 19．实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 选项 A B C D 实验 现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去 离子反应 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++= BaSO4 ↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O A．A B．B C．C D．D 20．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与稀硝酸反应： B．铁与硫酸铜溶液反应： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 21．下列离子方程式正确的是 A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．向溶液中加入足量溶液： C．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．溶液中滴加NaOH溶液： 考点4 离子共存 一、单选题 1．在某透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中： B．无色透明的溶液中： C．烧碱溶液中： D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 3．下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na⁺、、Fe3+ B．使石蕊试液变红的溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．，，， D．、、、 5．在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A． B． C． D． 6．在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中： B．加入Fe粉产生的溶液中： C．使酚酞溶液呈红色的溶液中： D．含有大量的溶液中： 10．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．氢氧化钠溶液中、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 11．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 12．在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．工业酸性废水中可能大量存在的离子为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．加入镁条生成的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 15．下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A．Cu2+、K＋、OH-、SO B．Ba2＋、NH、Cl-、NO C．H＋、K＋、HCO、Cl- D．Ca2＋、K＋、ClO-、CO 16．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 18．下列离子在同一溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 19．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH、NO、SO C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 21．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．含有大量的溶液中： B．使酚酞变红的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 学科网（北京）股份有限公司 $