1.2 离子反应阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

(3)Ba2+S0=BaS0。↓H+0H=H20、Fe3++30H Fe(OH)3↓ 解析：(1)沉淀Ba2一般用S02,沉淀Ag一般用Cl,沉淀Fe3+一 般用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag,即X是HCl, 根据流程图可知最后得到红褐色沉淀C,则Y是H2S04,用来沉淀 Ba2+,Z是NaOH溶液，用来沉淀Fe3+,即加入的试剂X、Y、Z分别 是盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。（(2)根据以上分析可知生成的沉淀 A、B、C分别是AgCl、BaSO4、Fe(OH)3。(3)根据以上分析可知第 ②步反应的离子方程式是Ba2*+S0?一Bas0,↓；由于前面加入 的盐酸、硫酸是过量的，则第③步反应的离子方程式为H+OH =H20、Fe3+30Hr=Fe(0H)3↓。 第二节阶段综合 黑题 阶段强化 1.B解析：碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状态下可 导电的化合物，属于电解质，A正确；鸡屎矾的主要成分是 Cu2(OH)2C0,、Cu,(OH)2S04,含有未被中和的OH,因此属于碱式盐， B错误；“涂铁皆作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正确：碱式硫酸铜 和醋酸反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，碱式碳酸铜和醋酸反应生成醋酸 铜、二氧化碳、水，均属于复分解反应，D正确。 2.C解析：含Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在， A错误：强碱性溶液含有大量OH,OH与HCO,会发生反应产生 H,0、C0?,不能大量共存，B错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，含 有大量OH,0H与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共 存，C正确：盐酸溶液中含有大量H,H与HCO?会发生反应产生 H,0、C02,不能大量共存，D错误。 3.B解析：二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式 为C0,+0H—HC0,,A错误：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应 生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确：稀盐酸少量 时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为C0?+H一 HC0,C错误：硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和氢氧 化钠，离子方程式为H+S02+Ba2++OH一BaS04↓+H,0, D错误。 重难点拨分析过量、少量的问题时，一般采用“以少定多”法，其原 则是：①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的化学 计量数为1，并以“少量物质”的离子完全反应来确定“过量物质” 中实际参加反应的离子数目：②“少量物质”改写为离子形式后，离 子个数比与其组成比一致，“过量物质”改写为离子形式后，离子个 数比与其组成比不一定一致。 4.B解析：废水呈酸性，且其中含有大量Na、Cu2、S0、C、NO, 欲除去废水样品中的Cu2和S0子，最终得到中性溶液：首先，往废 水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为 NaOH溶液，A正确；再向溶液1中加入过量BaCl2使S0转化为 BaS0,沉淀，接着加入过量Na2CO,除去过量的Ba2,则试剂b为 BaCl2溶液，试剂c为Na,CO溶液，试剂c的作用是除去过量试剂 b,则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，B错误；过滤获 得的白色沉淀2为BaS0,沉淀和BaC0,沉淀，将白色沉淀2置于过 量盐酸中，BS0,不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确：溶液2中 存在过量的OH和CO3,则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的 CO。,且调节溶液呈中性，D正确。 5.D解析：根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分 为BaC0,和BaS04,原白色固体中一定含有Na,CO,、Ba(NO,)2、 Na,S04。a→b段对应的离子方程式为BaC0,+2H=Ba2+H,0 +CO2↑，A正确；a点之前溶液中溶质可能为NaNO,和NaOH, B正确；a点之前可能是稀硝酸与Na,C0,的反应，溶液中可能有 气泡产生，C正确：a点之前可能是稀硝酸与Na,C0,的反应，不能 确定样品中是否含有NaOH,D错误。 6.（1)Ba(0H)2=Ba2+20H(2)H+0H=H20(3)Na和 0H(4)灯泡熄灭后又逐渐变亮(5)A(6)有沉淀或水生成 。思路点拨 溶液的导电性主要与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电 荷数有关，实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电能力，因 此本题的解题关键在于滴加X溶液后，溶液中自由移动离子的 浓度是否变化。 解析：(1)Ba(OH)2电离产生Ba2+和OH,电离方程式为 Ba(0H)2一Ba2+20H。（2)实验I中溶液红色褪去，说明 OH浓度下降，滴入的盐酸提供H与OH发生中和反应，离子方 程式是H+0H一H,0。(3)实验Ⅱ中溶液红色不变，说明 OH浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉 淀，溶液中依然存在大量的Na和OH,没有发生反应，故灯泡亮 度没有明显变化。(4)实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生 成，发生反应：Ba2+20H+2H+S02=BaS04↓+2H20,灯泡 逐渐变暗，恰好完全反应时导电能力应接近于0，灯泡熄灭，硫酸 过量后，H,S0,电离产生H和$0？，溶液导电能力又有所增强，可 观察到灯泡熄灭后又逐渐变亮。(5)向Ba(OH),溶液中逐滴加 入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +20H+2H+S0:=BaS04↓+2H20,Ba2+和0H的浓度会减 小，溶液导电能力降低；当Ba(OH)2与H2S0,恰好完全反应时， 溶液导电能力接近为零；再加入过量稀硫酸，溶液导电能力又增 强，故曲线A符合题意。(6)由3组实验现象可知，溶液的颜色 发生变化，灯泡的亮度发生变化，说明生成沉淀或水使溶液中离 子的浓度发生变化，则离子反应发生的条件是有沉淀或水生成。 7.(1)BaS0。Mg(0H)2+2H*=Mg2*+2H20 (2)S04、C、N0(3)否根据电荷守恒，肯定没有Na (4)Mg2++H+S0子+Ba2++30H=BaS04↓+H,0+Mg(0H)2↓ K、Ba24 解析：①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，说明 不含F+;②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰 色为紫色，说明有K;③取少量溶液于试管中，滴人石蕊溶液，溶 液变红，含有H,则不含C0子；④取少量溶液于试管中，滴人足量 氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在S0,不存在Ba2+;⑤取④中 的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液 中存在C1,因为加入氯化钡引入了氯离子；⑥取少量溶液于试管 中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Mg+, 据此解答。(1)由分析可知，步骤④中白色沉淀的成分为BaS04, 步骤⑥中产生的白色沉淀为氢氧化镁，溶于硫酸的离子方程式为 Mg(0H)2+2H*一Mg2+2H20。（2)由分析以及电荷守恒可知， 该溶液中一定存在的阴离子是SO?、CI、NO。(3)是否含有Na 不需再做焰色试验确定，因为由电荷守恒可知不存在N,乙同学 的说法不正确。(4)取一定量的原溶液，逐滴滴人Ba(O)2溶液， 恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时Mg与OH生成 参考答案黑白题学霸9○ Mg(OH),沉淀，SO与Ba2+生成BaS0,沉淀，H与OH生成H,0, 因每种离子的数目相等，所以Ba2过量而0H完全反应，则溶液中 所发生反应的离子方程式为Mg2++H+S0?+Ba2+30H BaSO,↓+H20+Mg(OH)2↓，此时溶液呈中性，大量存在的阳离子 为K、Ba2+。 第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题 基础过关 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变化，A错 误：要留清白在人间：发生反应CaC0,高温Ca0+C0,↑，元素化合 价不变，属于非氧化还原反应，B错误：爆竹声中一岁除：火药爆炸 发生反应S+2KN0,+3C△K,S+N,↑+3C02↑，元素化合价改 变，属于氧化还原反应，C正确：日照香炉生紫烟：香炉峰在阳光的 照射下升起紫色烟霞，为物理变化，D错误。 2.B解析：2N0+02=2N02中N元素化合价由+2升高至+4,0， 中0元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还 原反应，B正确。 技巧点拨判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是 准确判断各反应物、生成物中元素的化合价及其变化；二是牢记 “几是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 3.A解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，A正确；溴单质中 溴元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既升高，又降 低，既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠， C错误；溴元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应， D错误。 4.B解析：反应中氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得 到的还原产物是NaCl和HCl;Na2S203中的S由+2价变为+6价， 化合价升高，被氧化，发生了氧化反应；水中各元素的化合价没有 变化；故选B。 归纳总结化合价变化、得失电子、反应类型的关系口诀： “升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应； “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。 5.D ?思路点拨 区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据 此分析。 解析：4Na+02一2Na20是氧化还原反应，但是属于化合反应， A错误；NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+C02↑是复分解反应，不是 氧化还原反应，B错误：2A1+6HCI=2A1Cl,+3H2↑是氧化还原 反应，但是属于置换反应，C错误；CH,+20,点燃2H,0+C0,是氧 化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确。 ⊙重难聚焦 6.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子，浓 硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的电子转 得到2c 移分析为H,S+H2S0,(浓)S↓+S02↑+2H20,C错误。 失去2e 10学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 失去5×2e 7.2C102+5Mn2*+6H,0=5Mn02↓+12H+2Cl 得到2×5e 解析：ClO,可以将水中的Mn2+氧化为难溶于水的Mn0,,自身被还 原为Cl,反应的离子方程式为2Cl02+5Mn2++6H,0一5Mn02↓+ 12H+2CI,用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为 失去5×2e 2C102+5Mn2++6H,0=5Mn02↓+12H*+2C1。 得到2×5e 黑题 能力提升 1.D解析：Fe3与OH会生成Fe(OH),沉淀，这是复分解反应，不 是氧化还原反应，A不符合题意；OH与HCO,会反应生成CO3和 H20,Ca2+与C0?进一步生成CaC0,沉淀，这是复分解反应，不是 氧化还原反应，B不符合题意；H与C0会反应生成C02和H,0, 这是复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意：在酸性条件 下，M0:具有强氧化性，I厂具有还原性，二者会发生氧化还原反 应：2Mn0,+10I厂+16H一2Mn2++5L2+8H,0,因此不能大量共存， D符合题意。 2.D解析：若产物为C0,+NH,+H,0,则所有元素化合价均未改变， 属于非氧化还原反应，A错误：若产物为Cr,0,+NH,+H,0,则只有 元素化合价降低，没有元素化合价升高，B错误；若产物为C0,+ N2+H20,则只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，C错误； 若产物为Cr,0,+N,+H,0,既有元素化合价升高，也有元素化合价 降低，D正确。 3.B解析：2A+3H2S04一AL2(S04)3+3H2↑属于氧化还原反应， 也属于置换反应，A不符合题意；2Na,02+2C02一2Na,C03+02 属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，B符合题意；Hg+S 一Hg$既属于氧化还原反应，又属于化合反应，C不符合题意； FeCl,+3Na0H=Fe(OH)3↓+3NaCl属于复分解反应，但不属于 氧化还原反应，D不符合题意。 归纳总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧化， A错误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确：有毒的是 三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以食用，C错误； 三价砷有毒，所以砒霜中砷元素的化合价应该为+3价，D错误。 5.(1)KMn04还原 失去10×c (2)2KMn04+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 得到2×5e (3)5:810(4)b 解析：(1)由反应可知KMnO,到MnCl2的过程中，Mn元素化合价 由+7价降低为+2价；化合价降低被还原，发生还原反应。(3)若 有16个HCl参加反应，只有10个HCl生成了氯气，被氧化，所以 被氧化的HCl与参与反应的HCI的比值是5：8。若有10个HCl第二节 黑题阶段强化 1.*传统文化《本草经集注》记载：“其黄黑者 名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦 酒中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。” 这里的“鸡屎矾”指碱式硫酸铜或碱式碳酸 铜，“苦酒”指“醋”。下列说法错误的是 ( ) A.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 B.鸡屎矾的主要成分属于碱 C.“涂铁皆作铜色”对应的离子反应为Cu2++ Fe-Fe2++Cu D.“投苦酒中”发生的是复分解反应 2.*下列各组离子在选项条件下一定能大量 共存的是 >《题中题》上分专题03() A.无色溶液：Na、Cu2+、CI、NO, B.强碱性溶液：K、HCO,、SO、NO, C.遇酚酞变红的溶液：Na、K、SO子、NO, D.盐酸溶液：NH、Fe3+、HCO,、SO2 3.**反应物之间的用量不同，往往导致离子 方程式的书写也不相同，下列离子方程式正 确的是 () A.NaOH溶液中通入过量C02:C0,+2OH =C03+H,0 B.NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++ 20H+2HC03=CaC03↓+C0号+2H20 C.Na2CO,溶液中逐滴滴加少量盐酸：C0?+ 2H—H,0+C02↑ D.向Ba(OH),溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 2H+S03+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 4.*经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且 其中含有大量Na、Cu2+、S0、Cl、NO?,某化 学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和 S0,最终得到中性溶液，设计的方案流程如 第一章物质及其变化黑白题学霸 介段综合 限时35min1答案P9 下图，下列说法错误的是 过量过量 十溶液1 工业过量试剂a 试剂b试剂c 废水分离操作 儿蓝色沉淀1 溶液3勹适量盐酸 气体《口 溶液2 分离操作 白色沉淀2 A.试剂a为NaOH溶液 B.试剂b和试剂c可以互换加入的先后顺序 C.将白色沉淀2置于过量盐酸中，有固体 剩余 D.加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余 的C0?,且调节溶液呈中性 5.禁(2025·黑龙江龙东高一期中)现有一瓶 白色固体，可能含有Na2C03、Ba(N03)2、 Na2S04、NaOH中的一种或几种，为了确定该 固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固 体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅 拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴 加入稀HNO,至过量，不断搅拌，烧杯中的固 体质量随加入稀HNO,质量的变化情况如图 所示，下列说法错误的是 () 固体质量g b 0 加入稀硝酸的质量g A.a→b段对应的离子方程式为BaC03+2H =Ba2++H20+C02↑ B.a点之前，溶液中的溶质可能为NaNO3和 NaOH C.a点之前溶液中可能有气泡产生 D.原白色固体中一定含有Na2C0,、 Ba(NO3)2、Na2S04、Na0H 15 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 6.*(2026·北京通州高一期中)某学习小组 设计实验探究离子反应发生的条件。 实验方案：如下图装置，向盛放在烧杯中一定 体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液， 接通电源，分别向该溶液中滴人X溶液。 实验记录如下： 序号 Ⅲ 装置 X溶液 稀盐酸 Na2SO4 H,S04 溶液红色不溶液红色 溶液红色 变，有白色沉褪去，有白 褪去，灯泡 现象 淀生成，灯泡 色沉淀生 亮度没有 亮度没有明 成，灯泡逐 明显变化 显变化 渐变暗 (1)Ba(0H)2的电离方程式是 (2)实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子 反应是 (写离子方程式)。 (3)实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有 明显变化，其原因是溶液中依然存在大量的 (填离子符号)。 (4)实验Ⅲ灯泡逐渐变暗后，继续滴加H,S0, 至过量，可观察到 (5)下图中，可表示向一定体积Ba(OH)2溶 液中逐滴加入稀硫酸至过量的过程中，混合 溶液导电能力随时间变化的曲线是 (填字母)。 ↑导电能力 导电能力 ↑导电能力 时间 时间 0 时间 (6)通过上述实验可知：离子反应发生的条件 是 16 7.(2026·湖北荆州高一月考)离子检验在 医学、环境科学等多个领域都具有深远的意 义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的 成分进行检测，其中可能含有大量以下离子 中的若干种：Ba2+、Cl、H、NO3、Na、Fe3+、 Mg2+、CO3、K、S0}(假设每种离子的数目相 等)。为确定其组成，甲同学进行了如下 操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色 澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液 变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶 液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液， 产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠 溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀 溶于硫酸的离子方程式： (2)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的 阴离子是 (填离子符号)。 (3)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有 Na,还需再做焰色试验才能确定。乙同学的 说法是否正确？ (填“是”或“否”)， 请说明理由： (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH), 溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则 溶液中发生反应的离子方程式为 ,此时溶液中还大量 存在的阳离子为 (填离子符号)。