精品解析：江西省上饶市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学测试题

江西省上饶市第一中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误； B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成的NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误； D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确； 答案选D。 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A正确； B．C是还原剂，能把氧化铁还原为铁，故B正确； C．是盐，不是碱，故C错误； D．硅酸属于酸，酸碱能发生中和反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确； 选C。 3. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体 B. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2O与H2O2不互为同素异形体，A错误； B．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．维生素C将转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，故D错误； 答案选C。 4. 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)： 下列说法不正确的是 A. 滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B. 灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C. 还原步骤中转化为和 D. “除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，选项A正确； B．LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B不正确； C．还原步骤发生反应的化学方程式是小2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化为Li2SO4 和CoSO4，选项C正确； D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确。 答案选B。 5. 下列化学反应属于区域3的是 A. (浓) B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】3区域属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此分析。 【详解】A．该反应属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于氧化还原反应，但同时属于置换反应，C不符合题意； D．该反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应HgS+O2Hg+SO2中，S的化合价由-2价升为+4价，失去6e-，双线桥中没有标出，O的化合价由0价降至-2价，得到电子，A错误； B．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物均为Cl2，转移电子数为5，B错误； C．单线桥表示电子转移时，不标“得失”，C错误； D．反应Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu失2e-，为还原剂，HNO3中的N得2e-，为氧化剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，D正确； 故选D。 7. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率：X<Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 【答案】D 【解析】 【分析】，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答； 【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，X点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故A错误； B．X、Z两点温度相同，压强：Z>X，加压浓度增大，体系的颜色加深，平衡向气体系数和减小的方向即正反应方向移动，但平衡移动的后NO2浓度也比之前大，则X、Z两点气体的颜色：X比Z浅 ，故B错误； C．X、Y的压强相同，X点温度更高，反应速率更快，故C错误； D．X、Z两点温度相同，Z点时的压强大于X点，增大压强，化学平衡正向移动，即Z点气体总物质的量更小，则Z点气体的平均相对分子质量更大，故D正确； 故选D。 8. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数(、与温度、反应介质(溶剂)、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度时， C. 0~6s内，X的平均反应速率 D. 10s时，正反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确； B．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为2mol/L、5mol/L，则，B正确； C．①②反应中X、Q的系数均为1，则0~6s内，X的平均反应速率为，C正确； D．由图可知，初始生成M的速率大于N，则＞，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置或操作正确的是 A.鉴别苯和己烷 B.检验溴乙烷中的溴元素 C.检验乙炔 D.钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，密度都小于水，上层均为油状液体，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．先加入足量稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液，生产浅黄色沉淀，说明溴乙烷中有溴元素，故B正确； C．制备的乙炔中含H2S等杂质，H2S也可使高锰酸钾褪色，不能检验乙炔，故C错误； D．接电源负极的是电解池中的阴极，钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极，故D错误； 答案选B。 10. 结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在水中的溶解度：HCl远大于 分子极性 B 熔点：NaCl>HCl 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数： 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4是正四面体结构、是非极性分子，HCl是极性分子，水分子呈V形、水是极性溶剂，按相似相溶原理，HCl在水中的溶解度远大于和分子极性有关，A不符合题意； B．NaCl是离子晶体、熔化时破坏离子键，HCl属于分子晶体、熔化时破坏分子间作用力，离子晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则NaCl熔点>HCl，跟晶体类型有关，B不符合题意； C．对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成分子内氢键，故沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛，与氢键类型有关，C不符合题意； D． Cl电负性大，吸引电子能力强，使羧基内羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数Kₐ：，与范德华力无关，D符合题意； 故选D。 11. 下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是 A. “煅烧”产生的气体可以循环使用 B. 母液I通的主要目的是增大 C. 液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D. 母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】饱和氨盐水中通入二氧化碳，发生反应：，真空过滤后得到碳酸氢钠，煅烧后得到纯碱，母液Ⅰ中含有氯化铵，通入氨气，增大了铵根离子浓度，再加入食盐粉，促使氯化铵析出得到副产品氯化铵，母液Ⅱ中含有氯化钠和氯化铵，再吸收氨气后得到的氨盐水可以循环使用。 【详解】A．“碳酸化”发生的反应为，碳酸氢钠煅烧分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，故A正确； B．母液I中有浓度较大的NH4Cl，通入氨气，增大了铵根离子浓度，从而使NH4Cl在降温时结晶析出，故B错误； C．氨分子间存在氢键，导致氨的沸点高，容易液化，液氨在汽化时吸收大量的热，液氨能做制冷剂，所以液氨制冷与液氨分子间氢键有关，故C正确； D．母液Ⅱ吸氨后得到的氨盐水可以继续进行碳酸化反应，提高了NaCl的利用率，故D正确； 故选B。 12. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该化合物的分子式为C9H8O4，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基即sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该化合物中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液 C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发 D 检验生石灰是否变质 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，不符合除杂原则，故A错误； B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则产生气泡速率较快的是二氧化锰，能鉴别木炭粉和二氧化锰，故B正确； C．硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质，溶解、过滤、蒸发得到的仍然是硝酸钾和氯化钠的混合物，该C错误； D．生石灰与酚酞试液中的水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验生石灰是否变质，故D错误； 故选：B。 14. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉的作用 B. 油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应 C. 用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D. DNA分子的两条链上的碱基通过氢键互补配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，使周围温度降低，具有冷冻麻醉的作用，A正确； B．油酸甘油酯中含酯基，能水解；麦芽糖为二糖，能水解为单糖，B正确； C．酚醛树脂结构简式为：，不含酯基，不是聚酯类化合物，C错误； D．DNA分子呈双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用，实现碱基互补配对，DNA分子链上碱基的数目不同，形成的氢键数目不同，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl--2e- =Cl2↑③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III的现象，再结合原因i可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)； 【小问2详解】 非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强； 【小问3详解】 根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Cl-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，故答案为：AgNO3 或Ag2SO4； 【小问4详解】 若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生； 【小问5详解】 通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。 16. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空： 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （1）A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。 （2）②中通入热空气能吹出Br2的原因是_______。 （3）③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是_______；检验的方法是_______。 （4）两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。 a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液 （5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。_______ （6）若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。 【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2）单质Br2沸点低，受热易挥发 （3） ①. SO2作还原剂，表现还原性 ②. 向装置B反应后的溶液中加入BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，据此检验 （4）c （5）不能，由于过量Cl2及反应产生的Br2都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能说明Br2比I2活泼 （6）11：3 【解析】 【分析】在装置A中Cl2与Br-发生氧化还原反应产生Cl-、Br2，当反应完成时Cl2会聚集在A容器的上方，向其中通入热空气，可以使Br2挥发逸出，挥发的溴能够与B装置中亚硫酸反应产生的H2SO4、HBr，H2SO4能够与BaCl2反应产生不溶于水的HCl的白色沉淀BaSO4，据此检验；Cl2、Br2都可以与KI发生反应而产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色；Na2CO3与Br2的水溶液会反应产生NaBr、NaBrO、NaBrO3，利用电子转移守恒，及反应产生的BrO-、的物质的量的比计算可得Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。 【小问1详解】 在装置A中Cl2与KBr发生氧化还原反应产生KCl、Br2，该反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 【小问2详解】 液溴Br2沸点比较低，易挥发，②中通入热空气能吹出Br2的原因就是利用单质溴易挥发的性质； 【小问3详解】 向Br2的水溶液中通入SO2，发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2作还原剂，表现还原性； 向装置B反应后的溶液中加入BaCl2，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，据此检验溶液； 【小问4详解】 Cl2、Br2及SO2的水溶液显酸性，能够与NaOH溶液发生反应，因此两次尾气处理时均可选择的试剂是NaOH溶液，故合理选项是c； 【小问5详解】 步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，说明反应产生了I2，由于过量Cl2及反应产生的Br2都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能说明Br2比I2活泼； 【小问6详解】 浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，假设反应产生BrO-的物质的量是1 mol，则反应产生的物质的量是2 mol，Br元素化合价升高1×1+2×5=11价，则根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知Br元素化合价也会降低11价，则Br-的物质的量n(Br-)=11 mol，因此被还原的Br的物质的量是11 mol，被氧化的Br的物质的量是1=2=3 mol，故Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为11：3。 17. 某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置(加热仪器略)。 已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。 （1）装置B中浓硫酸的作用是___________；装置F的作用是___________。 （2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是___________。 （3）R中___________(填“含”或“不含”)O元素；其最简式为___________。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是___________。 （5）R的质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为___________。 ②写出R的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 除去中的水蒸气 ②. 防止空气中的和进入装置E （2）测得的含碳量减少 （3） ①. 含 ②. （4）使反应生成的气体全部被吸收 （5） ①. 150 ②. 【解析】 【分析】装置A为制备氧气的装置，B中浓硫酸，除去O2中的水蒸气，C中氧气与有机物R反应，氧化铜将未完全反应的CO转化为二氧化碳，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，F中碱石灰是防止空气中的H2O和CO2进入装置E干扰实验结果。 【小问1详解】 装置A为制备氧气的装置，产生的氧气混有水蒸气杂质，为避免在装置D中测定增重水的质量，装置B中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气，装置F的作用是防止空气中的和进入装置E； 【小问2详解】 氧化铜将未完全反应的CO转化为二氧化碳，若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是测得的含碳量减少； 【小问3详解】 C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，则n(H)=，，由m(H)+m(C)=0.1mol×1g/mol+0.09mol×12g/mol=1.18g<1.50g，则R含O元素，，R中C、H、O个数比为0.09:0.1:0.02=9:10:2，其最简式为； 【小问4详解】 样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，可将E装置中产生的水蒸气、二氧化碳气体分别赶至装置D和E中，其目的是使反应生成的气体全部被吸收； 【小问5详解】 ①由R的质谱图中最大质荷比为150，则R的相对分子质量为150； ②R的最简式为，R的相对分子质量为150，则分子式为，根据红外光谱图可知R具有苯环、酯基和C-C键，可知R的结构简式：。 18. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。 请回答下列问题： （1）实验中用乙酸和含18O的乙醇进行，该反应的化学方程式为___________；装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体，下层溶液___________(写实验现象)。 （3）欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是___________。 （4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表： 编号 甲试 乙试管 有机层的厚度 A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和溶液 B 乙醇、乙酸、 C 乙醇、乙酸、溶液 D 乙醇、乙酸、盐酸 ①实验与实验相对照，证明对酯化反应具有催化作用，实验中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________和___________。 ②由实验___________填序号相对照，可推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （5）若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到乙酸乙酯(M=88g/mol)，试计算该反应所得产品产率为___________，保留位有效数字。 【答案】（1） ①. CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O ②. 冷凝和防止倒吸 （2）溶液红色变浅 （3） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （4） ①. 3 ②. 4 ③. AC （5）66.7% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置乙中饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，且能除去乙酸、吸收乙醇达到除去乙酸乙酯中杂质的目的，其中球形干燥管的作用是冷凝乙酸乙酯和防止乙酸、乙醇溶于饱和碳酸钠溶液产生倒吸。 【小问1详解】 浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应中乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子，所以用乙酸和含18O的乙醇进行实验时，乙酸和乙醇反应生成CH3CO18OC2H5和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；由分析可知，球形干燥管的作用是冷凝乙酸乙酯和防止乙酸、乙醇溶于饱和碳酸钠溶液产生倒吸，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；冷凝和防止倒吸； 【小问2详解】 由分析可知，不溶于水的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，乙酸会与碳酸钠溶液反应，使溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，所以乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体，下层溶液溶液红色变浅，故答案为：溶液红色变浅； 【小问3详解】 乙酸乙酯难溶于水，所以可采用分液的方法分离得到乙酸乙酯，分液必须使用的仪器为分液漏斗；乙醇具有挥发性，所以可以利用蒸馏的方法从混合溶液中回收未反应的乙醇，故答案为：分液漏斗；蒸馏； 【小问4详解】 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明氢离子对酯化反应具有催化作用，由探究实验变量唯一化原则可知，实验C、D中溶液总体积和氢离子浓度应保存不变，所以盐酸体积为3 mL，浓度为4 mol/L，故答案为：3；4； ②由表格数据可知，实验A中乙酸乙酯的产量明显高于实验C，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故选AC； 【小问5详解】 由方程式可知，1.5mol乙酸与3mol乙醇发生酯化反应时乙醇过量，则反应得到88g乙酸乙酯时，反应所得产品产率为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市第一中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体 B. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 4. 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)： 下列说法不正确的是 A. 滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B. 灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C. 还原步骤中转化为和 D. “除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 5. 下列化学反应属于区域3的是 A. (浓) B. C. D. 6. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 7. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率：X<Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 8. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数(、与温度、反应介质(溶剂)、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度时， C. 0~6s内，X的平均反应速率 D. 10s时，正反应速率 9. 下列实验装置或操作正确的是 A.鉴别苯和己烷 B.检验溴乙烷中的溴元素 C.检验乙炔 D.钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 10. 结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在水中的溶解度：HCl远大于 分子极性 B 熔点：NaCl>HCl 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数： 范德华力 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是 A. “煅烧”产生的气体可以循环使用 B. 母液I通的主要目的是增大 C. 液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D. 母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率 12. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液 C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发 D 检验生石灰是否变质 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉的作用 B. 油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应 C. 用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D. DNA分子的两条链上的碱基通过氢键互补配对 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 16. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空： 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （1）A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。 （2）②中通入热空气能吹出Br2的原因是_______。 （3）③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是_______；检验的方法是_______。 （4）两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。 a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液 （5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。_______ （6）若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。 17. 某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置(加热仪器略)。 已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。 （1）装置B中浓硫酸的作用是___________；装置F的作用是___________。 （2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是___________。 （3）R中___________(填“含”或“不含”)O元素；其最简式为___________。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是___________。 （5）R的质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为___________。 ②写出R的结构简式：___________。 18. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。 请回答下列问题： （1）实验中用乙酸和含18O的乙醇进行，该反应的化学方程式为___________；装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体，下层溶液___________(写实验现象)。 （3）欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是___________。 （4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表： 编号 甲试 乙试管 有机层的厚度 A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和溶液 B 乙醇、乙酸、 C 乙醇、乙酸、溶液 D 乙醇、乙酸、盐酸 ①实验与实验相对照，证明对酯化反应具有催化作用，实验中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________和___________。 ②由实验___________填序号相对照，可推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （5）若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到乙酸乙酯(M=88g/mol)，试计算该反应所得产品产率为___________，保留位有效数字。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $