精品解析：江西省南昌新民外语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

新民学校2025—2026学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- 64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是 A. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 B. 速滑竞赛所使用的滑冰冰刀，刀刃多由优质高碳钢制成，高碳钢是一种常见的合金 C. 冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. 冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液显碱性，可用作油污去除剂 B. 易水解，能加快的分解 C. 金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 易与氧气反应，工业上用电解熔融的制备铝 3. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是 A. 胆矾、氮气、次氯酸 B. 盐酸、生铁、干冰 C. 熟石灰、液态氧、烧碱 D. 碘酒、白磷、生石灰 4. 下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Cu2+、S2-、Br-、ClO- B. Na+、Mg2+、Cl-、 C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Na+、H+、Cl-、 5. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 0.1molKHSO4晶体中含离子数目为0.3NA B. 1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含的数目为NA C. 32gCu将足量浓硝酸还原为NO2，硝酸得到的电子数为NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： 8. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1mol/LNa2CO3溶液480mL，配制时需称量Na2CO3固体5.3g B. 将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 9. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 10. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有个价电子 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若参与第②步反应，转移电子数为 D. 整个反应中，为催化剂，和为中间产物 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 回收烟气中SO2获得 B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. AlCl3制备： 12. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 13. 如图为制取 NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替 B. b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 CO2 中 HCl 的作用 C. 制取 NaHCO3的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓ D. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 14. CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键 B. 1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA C. 与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型 D. 高于800℃发生： 二、填空题(共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分) 15. 现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫磺，共六种物质。完成下列填空。 （1）属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_________。 （2）写出d的电离方程式__________________________________。 （3）鉴别由d制成的胶体的方法是_____________________。 （4）写出b与过量的e反应的离子方程式____________________________________。 16. 氧化还原反应是中学阶段重要的化学反应。 （1）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。下面是一个还原过程的反应式：+4H++3e−=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）工业上以锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示： ①“蒸发结晶”中不宜用猛火加热的原因是___________________________________________。 ②生成MnO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ③“熔融氧化”中反应的化学方程式：___________________________________________。 （3）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： ①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目_________________________。 _______KClO3 +______HCl(浓)=______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。 ②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是_________。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1.204×1023个分子在标准状况下的体积为_________L，其质子的物质的量为________。 （2）若ag某气体A2，含有的分子数为N，cgA2气体在标准状况下的体积约为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65g。则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________。 18. 实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2025—2026学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- 64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是 A. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 B. 速滑竞赛所使用的滑冰冰刀，刀刃多由优质高碳钢制成，高碳钢是一种常见的合金 C. 冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. 冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏发电能减少燃煤的使用，减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确； B．高碳钢是常见的铁合金，B正确； C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误； D．二氧化碳制冰技术，能减少氟利昂的排放，能减缓臭氧空洞的生成，D正确； 答案选C。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液显碱性，可用作油污去除剂 B. 易水解，能加快的分解 C. 金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 易与氧气反应，工业上用电解熔融的制备铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，碱性溶液利于油脂的水解，可用作油污去除剂，A正确； B．作催化剂能加快的分解，与其易水解无关，B错误； C．金属钠加入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出铜，C错误； D．熔融状态不导电，工业上用电解熔融的制备铝，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是 A. 胆矾、氮气、次氯酸 B. 盐酸、生铁、干冰 C. 熟石灰、液态氧、烧碱 D. 碘酒、白磷、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物中的化合物，不是混合物，不符合排序要求，A错误； B．生铁是铁、碳等物质组成的合金，属于混合物，不是单质，不符合排序要求，B错误； C．熟石灰是氢氧化钙固体，属于纯净物中的化合物，不是混合物，不符合排序要求，C错误； D．碘酒是碘和酒精组成的混合物，白磷是磷元素组成的单质，生石灰是氧化钙，属于化合物，符合混合物、单质、化合物的排序要求，D正确； 故选D。 4. 下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Cu2+、S2-、Br-、ClO- B. Na+、Mg2+、Cl-、 C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Na+、H+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，具有强氧化性，可氧化、，加入的也会被氧化，不能大量共存，A不符合； B．、、、之间不发生反应，加入、、后也无反应发生，能大量共存，B符合； C．与加入的生成沉淀，会与加入的生成、与生成沉淀，不能大量共存，C不符合； D．与共存时具有强氧化性，会将加入的氧化为，不能大量共存，D不符合； 故选B。 5. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氢氧化物，属于酸式盐，A错误； B．根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，B错误； C．从组成的阳离子来看，、都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误； D．根据交叉分类法分析，具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确； 故选D。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 0.1molKHSO4晶体中含离子数目为0.3NA B. 1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含的数目为NA C. 32gCu将足量浓硝酸还原为NO2，硝酸得到的电子数为NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中仅含和两种离子，0.1mol晶体中离子数目为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，1L溶液中的数目小于，B错误； C．32g的物质的量为，与足量硝酸反应时全部转化为，共失去电子，根据得失电子守恒，硝酸得到的电子数为，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法确定气体物质的量，且即便为标准状况，与反应生成后，还存在的平衡，最终分子数小于，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO：，A错误； B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，Fe2+不参与反应：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢钠溶液少量，系数为1：，C正确； D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1mol/LNa2CO3溶液480mL，配制时需称量Na2CO3固体5.3g B. 将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，需称量的质量为，A正确； B．的物质的量为，与水反应生成，溶液体积为时，溶质的物质的量浓度为，不是，B错误； C．乙醇的密度小于水，等体积混合时乙醇溶液的质量小于水的质量，混合后乙醇的质量分数为，C正确； D．和与水反应均生成，消耗水的量相同，溶液增加的质量均为，所得溶液溶质的质量分数相同，D正确； 故选B。 9. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 【答案】A 【解析】 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于Ba2+与、能生成沉淀，所以一定不含Ba2+； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+； 综上所述，溶液中一定含有K+、、；一定不存在、、、Ba2+；不能确定的是。 【详解】A．由分析可知，步骤②引入了，向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有，A错误； B．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、，无需实验就可知原溶液中不含有和，B正确； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有0.01mol×2=0.02mol，C正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在，故原溶液中， D正确； 故选A。 10. 南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有个价电子 B. ①②③步反应均为氧化还原反应 C. 若参与第②步反应，转移电子数为 D. 整个反应中，为催化剂，和为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出气体状态，的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误； B．第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，B错误； C．的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确； D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 回收烟气中SO2获得 B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. AlCl3制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3具有还原性可以和O2反应生成CaSO4，制备过程涉及的物质转化均可实现，A选； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，B不选； C．纯碱工业是在饱和食盐水中先后通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C不选； D．当AlCl3溶液被加热时，会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl，由于HCl具有挥发性，因此在加热过程中会不断挥发，导致水解反应向右移动，最终生成Al(OH)3，在更高的温度下，即灼烧条件下，Al(OH)3是不稳定的，会分解生成Al2O3，D不选； 故选A。 12. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 13. 如图为制取 NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替 B. b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 CO2 中 HCl 的作用 C. 制取 NaHCO3的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓ D. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A 错误； B．为了除去CO2中的HCl气体，装置 b 中应盛装饱和NaHCO3溶液，B 错误； D．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C错误； D．装置 c 中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于CO2气体的吸收，所以能提高 CO2的吸收效率，D 正确； 故选D。 14. CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键 B. 1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA C. 与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型 D. 高于800℃发生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的离子键，氢键等，A正确； B．1L0.1CuSO4中溶质物质的量为1mol，CuSO4为可酸弱碱盐，铜离子水解，故溶液中Cu2+的数目小于0.1NA，B正确； C．与CCl4原子个数相等，价电子数均相等，二者互为等电子体，中心原子价层电子对数为4+=4，都采用sp3杂化且不含孤电子对，均为正四面体构型，C正确； D．2.5mgCuSO4•5H2O中含Cu0.64mg，故高于800℃时产物质量0.72mg，，则产物为Cu2O，发生：，D错误； 故选D。 二、填空题(共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分) 15. 现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫磺，共六种物质。完成下列填空。 （1）属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_________。 （2）写出d的电离方程式__________________________________。 （3）鉴别由d制成的胶体的方法是_____________________。 （4）写出b与过量的e反应的离子方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. e ②. abd （2）FeCl3=Fe3++3Cl- （3）用一束可见光照射胶体，若从侧面观察到一条光亮的通路（丁达尔效应） （4）Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离属于非电解质，仅氢氧化钠固体符合电解质定义；物质导电需要有自由移动的带电粒子，金属钠含自由电子，溶液、饱和氯化铁溶液含自由移动的离子，可导电，氢氧化钠固体中离子被束缚不能自由移动，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 氯化铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，FeCl3=Fe3++3Cl-； 【小问3详解】 用一束可见光照射胶体，若从侧面观察到一条光亮的通路（丁达尔效应），即可证明是胶体； 【小问4详解】 与过量反应时，完全反应，1mol电离出的2mol与2mol反应生成2mol和2mol，其中1mol与结合为沉淀，剩余1mol留在溶液中，据此写出离子方程式：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 16. 氧化还原反应是中学阶段重要的化学反应。 （1）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。下面是一个还原过程的反应式：+4H++3e−=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）工业上以锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示： ①“蒸发结晶”中不宜用猛火加热的原因是___________________________________________。 ②生成MnO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ③“熔融氧化”中反应的化学方程式：___________________________________________。 （3）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： ①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目_________________________。 _______KClO3 +______HCl(浓)=______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。 ②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是_________。 【答案】（1） （2） ①. KMnO4受热易分解 ②. 2：1 ③. （3） ①. ②. KClO3 ③. Cl ④. 蓝色 ⑤. 球形干燥管 【解析】 【小问1详解】 题目给出的是​得电子的还原半反应，需要选择还原剂提供电子：四种物质中只有中铁为+2价，可被氧化为+3价，其余物质均不具备还原性。根据得失电子守恒：1 mol 得3 mol电子，1 mol 失1 mol电子，因此系数配3，再结合电荷、原子守恒配平全式，得到离子方程式为：。 【小问2详解】 ①是热稳定性较差的强氧化剂，高温下易发生分解，蒸发结晶时猛火加热会使体系温度骤升，造成产物分解损失。 ②向锰酸钾（​）溶液中通发生歧化反应：​；反应中元素一部分从+6价升为中的+7价（被氧化，​为氧化产物），一部分从+6价降为​中的+4价（被还原，​为还原产物），因此氧化产物与还原产物物质的量之比为。 ③熔融氧化步骤中，（为+4价）在碱性环境下被​氧化为（为+6价），中+5价被还原为-1价的得到，化学方程式为。 【小问3详解】 ①该反应为归中反应，中+5价得到5 mol电子，5分子中-1价共失去5 mol电子转化为0价的​，剩余1分子仅作为酸提供生成，根据原子守恒配平剩余物质系数；该反应中氧化剂为；被还原的元素是。 ②生成的会与发生置换反应生成，淀粉遇​变蓝色；盛装碱石灰的仪器为球形干燥管。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1.204×1023个分子在标准状况下的体积为_________L，其质子的物质的量为________。 （2）若ag某气体A2，含有的分子数为N，cgA2气体在标准状况下的体积约为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65g。则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________。 【答案】（1） ①. 4.48 ②. 3.6mol （2） （3）4：3 【解析】 【小问1详解】 ，标准状况下气体摩尔体积为，故体积。1个分子含18个质子，因此质子总物质的量为； 【小问2详解】 气体的物质的量为，可得该气体摩尔质量。气体标准状况下体积为，其物质的量也可表示为，将代入整理后得到； 【小问3详解】 加热时只有分解，反应为，固体质量差为生成的和总质量：。由反应式可知，2 mol分解时固体质量减少62 g，因此。混合物中的质量为，其物质的量为，故二者物质的量之比为。 18. 实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】（1）28.6 g （2） ①. ①④ ②. ⑤ （3）BCE （4）B 【解析】 【分析】配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。 【小问1详解】 选择500 mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500 mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g/mol=28.6 g。 【小问2详解】 ①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高； ⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变； 综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。 【小问3详解】 A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液，A不符合题意； B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，B符合题意； C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体，C符合题意； D．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体，D不符合题意； E．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，E符合题意； 故选BCE。 【小问4详解】 改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $