精品解析：湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题（四）

长郡中学2026届高三月考试卷(四) 化学 得分：_____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～140 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 V～51 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学知识在生活中应用广泛，下列做法或说法合理的是 A. 用铁锅熬中药，导热性好且能补铁并保持药效 B. 碳酸钡常用作消化系统X射线检查的内服剂 C. 碳纤维被称为新材料之王，属于新型无机非金属材料 D. 在月饼等富脂食品包装袋中放生石灰作脱氧剂，防止氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中药含有鞣质、有机酸等成分，可与铁发生反应破坏药效，也无法实现安全补铁，A错误； B．碳酸钡可与胃酸（主要成分为）反应生成有毒的可溶性，不能用作X射线检查的内服剂，常用作钡餐，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．生石灰（）是干燥剂，仅能吸收水分，无还原性不能作脱氧剂，无法防止食品氧化变质，D错误； 故本题答案选C。 2. 化学用语是表征物质结构与变化的重要工具。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 基态硫原子的价电子排布式： C. 和均为正四面体形分子，键角均为109°28＇ D. 3-甲基丁酸的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该球棍模型为直链4个碳原子的结构，对应正丁烷，异丁烷主链含3个碳原子、2号碳连有甲基，A错误； B．基态硫原子的价电子为最外层电子，价电子排布式为，是硫原子的简化电子排布式，不是价电子排布式，B错误； C．为中心C在正四面体内部、H在顶点的结构，键角为；的4个P原子均在正四面体顶点，P-P键键角为，C错误； D．羧酸命名从羧基碳开始编号，的3号碳上连有甲基，名称为3-甲基丁酸，结构简式书写正确，D正确； 故选D。 3. 化合物Z是合成某种天然产物的关键中间体，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中没有手性碳 B. 分子式为 C. 能发生消去反应、银镜反应 D. 最多能与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中同时连接苯环、羟基、氰基、羰基的饱和碳原子连有4种不同基团，属于手性碳，A错误； B．数出分子中含有12个、11个、2个、1个，分子式为，B正确； C．羟基所连碳的邻位碳原子无氢原子，无法发生消去反应；分子中不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．1 mol苯环可与3 mol加成，1 mol碳碳双键可与1 mol加成，1 mol酮羰基可与1 mol加成，1 mol氰基可与2 mol加成，总共最多消耗7 mol，D错误； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有杂化的原子数目为 B. 溶液中，的数目小于 C. 28g的和混合气体中含有的原子数目为 D. 溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6g 的物质的量为，乙醇分子中两个饱和C原子和羟基O原子均为杂化，1个乙醇分子含3个杂化的原子，故0.1mol乙醇中含杂化的原子数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，二者均为双原子分子，故含有的原子数目为，C错误； D．未指明所处的状态为标准状况，无法计算其物质的量，且氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还存在分子，故、和的微粒数之和不为，D错误； 故选A。 5. 下列基于物质结构的分析或比较错误的是 A. 乙烯分子中含有5个键和1个键 B. 、、、的键长和沸点均依次递增 C. ，是因为N的2p轨道半充满更稳定 D. 分子稳定，性质不活泼，是因为分子中存在氮氮三键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯结构为，4个键均为键，碳碳双键包含1个键和1个键，总共有5个键、1个键，A正确； B．原子半径依次增大，因此的键长依次递增，但分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他氢化物，沸点顺序为，并非依次递增，B错误； C．的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子难度更大，因此第一电离能，C正确； D．分子中存在氮氮三键，键能极高，破坏化学键需要很高能量，因此分子稳定、性质不活泼，D正确； 故本题答案选B。 6. 利用下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．观察胶体的颜色 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性强弱 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，不能达到实验目的，A错误； B．容量瓶为精密定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发的会进入右侧试管与反应，无法证明醋酸的酸性强于碳酸，不能比较三种酸的酸性强弱，C错误； D．铁钉镀锌时，镀层金属锌接电源正极作阳极，待镀铁钉接电源负极作阴极，电解液为含的溶液，符合电镀原理，能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 7. 下列过程中，对应的反应方程式或说法正确的是 A. 用溶液腐蚀铜板： B. 与水反应： C. 电解饱和食盐水制备金属钠： D. 石灰乳中通氯气制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，所给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．中为价、为价，与水反应为非氧化还原反应，产物应为和，所给方程式不符合价态规律，正确的反应方程式为，B错误； C．电解饱和食盐水发生的反应方程式为，生成、和，制备金属钠需要电解熔融状态的，C错误； D．石灰乳中以悬浊液形式存在，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故本题答案选A。 8. 某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成。Y和Z的原子序数之和等于Q的原子序数，只有Y、Z、W同周期且Y、Z、W相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z B. X、Z、W不可能形成离子化合物 C. 单质的沸点： D. 和中心原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期元素，仅同周期且相邻，故为第一周期的；为第二周期相邻元素，且原子序数之和等于的原子序数，所有元素不同主族，可推得Y为、Z为、W为、Q为。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含氢键沸点高于，沸点顺序为，A错误； B．可形成离子化合物等，B错误； C．的碳单质常温为固体，沸点远高于气态的和，氮气和氧气形成的晶体类型是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点顺序为，C错误； D．中心原子价层电子对数为3，杂化方式为；中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，二者杂化方式不同，D正确； 故答案选D。 9. 某小组测定500.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. “操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. “操作2”中稀硫酸的作用是溶解沉淀，同时提供酸性环境 C. 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的草酸含量偏低 D. 滴定时当溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作1为过滤操作，分离沉淀和滤液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．加入稀硫酸可将沉淀转化为，同时为后续滴定提供酸性环境，防止发生副反应，B正确； C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的溶液体积大于实际消耗的体积，根据反应关系，计算得到的草酸物质的量偏大，测得的草酸含量偏高，C错误； D．溶液为紫红色，滴定前待测液为无色，达到滴定终点时，过量的极少量使溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，D正确； 故本题答案选C。 10. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶体中与的个数比为1∶3 C. 和之间的最短距离为 D. 与最近且等距的个数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞体心，周围紧邻上下、左右、前后共6个面心位置的，配位数为6，A正确； B．根据均摊法，顶点的个数为，面心的个数为，二者个数比为，B正确； C．在体心、在顶点，二者最短距离为晶胞体对角线的一半，体对角线长度为，故最短距离为，C正确； D．以面心为研究对象，结合晶胞的无隙并置可知，最近且等距的共有8个，不是4个，D错误； 故答案选D。 11. 下列关于物质性质的探究，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有 B 用pH计测定等浓度的和溶液的pH 前者大于后者 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 铁和浓硝酸发生反应生成了 D 向的悬浊液中加入足量饱和溶液 生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．滴加硝酸钡产生的白色沉淀，沉淀可能为，也可能是（若溶液含，在酸性条件下会将其氧化为），无法证明溶液一定含有，A错误； B．等浓度的和溶液中，溶液pH更大，说明水解程度更大，根据“越弱越水解”可知酸性，因此，B正确； C．红热铁丝温度很高，浓硝酸受热本身可分解生成，无法证明是铁与浓硝酸反应的产物，C错误； D．悬浊液中加入足量饱和溶液生成蓝色沉淀，发生了沉淀转化，且二者为同类型难溶电解质，可说明，D正确； 故答案选BD。 12. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程中仅有极性键的断裂和非极性键的形成 B. Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 物质Ⅰ是反应的催化剂，物质Ⅴ是最终产物之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中除极性键断裂、非极性键（）形成外，还有极性键（如乙酸中的、等）的形成，A错误； B．的过程中脱去，有机反应中去氢属于氧化反应，不是还原反应，B错误； C．结合反应历程，反应物为和，催化剂为，产物为和，配平后总反应化学方程式符合原子守恒，C正确； D．物质循环参与反应，是催化剂，物质是反应的中间产物，最终产物为和，D错误； 故本题答案选C。 13. 利用甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示(M、N、P、Q电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 B. 理论上，N极消耗2.24L氧气，Q极产生0.2mol气体 C. M极上的电极反应式： D. 电解一段时间后，原料室中溶液的浓度会增大 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图知左边装置：甲烷燃料电池装置，属于原电池极为负极，电极反应为，极为正极，电极反应为；右边装置：电解池装置极与正极相连为阳极，电极反应为，极为阴极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．产品室制备，需通过A膜从阳极室进入产品室，需通过B膜从原料室进入产品室，需通过C膜从原料室进入阴极室生成，故A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，A正确； B．题干未说明气体处于标准状况，无法计算氧气的物质的量，无法推导Q极产生气体的物质的量，B错误； C．M极为燃料电池负极，失电子结合传导过来的生成和，电极反应为，反应物无，C错误； D．电解过程中原料室的通过C膜移向阴极室，通过B膜移向产品室，溶质减少，溶液浓度减小，D错误； 故本题答案选A。 14. 25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中、与加入盐酸的体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. b点溶液： C. 水的电离程度： D. d点溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】时，，此时，则，根据可知此时。 【详解】A．由分析可知，，即的数量级为，A正确； B．b点加入的盐酸，溶质为等量的和，溶液电荷守恒有，物料守恒有，联立二式可得，B错误； C．d点位恰好中和的点，d点溶质为，酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入溶液到中和率100%时生成可以水解的，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：，C正确； D．d点溶质为，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，d点溶液的，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 重铬酸钾()是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学合成和定量分析。 实验Ⅰ．通过还原酸性溶液制备硫酸铬，实验装置如图。 （1）本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是___________________________________。 （2）制备气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠()溶液反应，在该反应中稀硫酸体现了___________(填“酸性”或“氧化性”)。 （3）写出三颈烧瓶中析出晶体的离子方程式：________________________。 实验Ⅱ．利用标准溶液定量测定某市售硫代硫酸钠试剂的纯度，测定步骤如下： ①称取1.3000g硫代硫酸钠试样()，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天。 ②滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量溶液(发生反应)。加入指示剂，用溶液滴定至终点(发生反应，忽略的颜色对实验的干扰)。记录溶液的用量，平行滴定3次。 （4）步骤①中用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、__________、__________。 （5）滴定过程中，指示剂应选用___________，判断滴定达到终点的现象是______________________。 （6）若溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为________。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1） 浓硫酸中水较少，反应生成的硫酸钠不能溶解，覆盖在亚硫酸钠表面，阻止反应进一步进行 （2） 酸性 （3） （或 ） （4） ①. 烧杯 ②. 容量瓶 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （6） 【解析】 【分析】本题综合考查了物质的制备实验与氧化还原滴定的定量分析。实验Ⅰ：主要涉及的制备及其还原性的检验。装置A中利用中等浓度的硫酸（70%）与反应制备；装置B中，气体通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，在冰水浴冷却下析出溶解度较小的晶体。 实验Ⅱ：采用间接碘量法测定的纯度。首先用标准溶液氧化过量的生成，然后再用待测的溶液滴定生成的。通过建立关系式，即可进行相关的定量计算。 【小问1详解】 的浓硫酸中水分极少，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的硫酸钠在浓硫酸中溶解度很小，会以固体形式析出并包裹在未反应的亚硫酸钠粉末表面，阻碍反应的继续进行。 【小问2详解】 稀硫酸与硫代硫酸钠反应的化学方程式为。在该反应中，硫代硫酸根自身发生歧化反应（既是氧化剂又是还原剂），而硫酸只提供参与反应，化合价没有发生变化，因此仅体现了酸性。 【小问3详解】 酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为；离子方程式：或。 【小问4详解】 步骤①为配制一定物质的量浓度的溶液。称量后的固体需要在烧杯中加水溶解，冷却后转移至容量瓶中，并用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容； 【小问5详解】 该滴定过程是用  滴定 ，碘遇淀粉变蓝，因此应选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点时， 恰好被完全消耗，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色即为终点。 【小问6详解】 根据反应方程式可得关系式：，消耗的；则滴定消耗的溶液中；配制的溶液中的总物质的量为；其质量；样品的纯度为。 16. 钒电池具有功率大、寿命长、可循环等优点，是储能技术的重要发展方向。五氧化二钒()是制造钒电池的关键材料。实验室以含钒废料(主要成分为，含少量、、、、杂质)为原料制备的流程如下图所示。 流程中相关阳离子沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 6.5 1.5 3.2 7.8 完全沉淀pH 9.7 2.8 4.3 10.4 （1）钒在周期表中的位置是______________，其基态原子的价层电子排布图为_________________。 （2）滤渣①的主要成分是_________(填化学式)，写出滤渣①的一种用途：_____________。“氧化”工序加入的目的是__________________。 （3）加入氨水调节pH的范围为___________。 （4）滤渣③的主要成分是，请写出“除杂”工序的离子方程式：_________________________。 （5）在“浓缩结晶”工序中，需要加入过量。请从平衡移动原理的角度解释加入过量的目的：____________________________________________________。 （6）已知常温下的溶解度为0.468 g，则常温下的溶度积常数___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. （2） ①. ②. 制备光导纤维（或制玻璃、石英坩埚等） ③. 将溶液中的氧化为，便于后续通过调节pH使其完全沉淀而除去 （3） （4） （5）溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入过量增大了的浓度，使平衡向正反应（或生成沉淀的）方向移动，促进结晶析出，提高产率 （6） 【解析】 【分析】含钒废料(主要成分为，含少量、、、、杂质)酸浸后，不和反应，是滤渣①的主要成分，金属氧化物和硫酸反应溶解，变成金属阳离子进入溶液，滤液里面有、、、、、；随后加入氧化，把氧化为，方便后续调pH除铁，加入氨水调pH，除去、杂质，保留和，加入，除去，滤渣③为，过量加入，经浓缩结晶，得到沉淀，煅烧。 【小问1详解】 钒在周期表中的位置是第四周期第VB族；其基态原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由分析知，滤渣①的主要成分是，可用于制备光导纤维（或制玻璃、石英坩埚等），“氧化”工序加入的目的是将溶液中的氧化为，便于后续通过调节pH使其完全沉淀而除去； 【小问3详解】 加入氨水调节pH的目的是使、完全沉淀，而不沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为2.8，完全沉淀的pH为4.3，开始沉淀的pH为7.8，所以pH范围为； 【小问4详解】 “除杂”工序中，与反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入过量增大了的浓度，使平衡向正反应（或生成沉淀的）方向移动，促进结晶析出，提高产率； 【小问6详解】 常温下的溶解度为0.468 g，溶液体积约为，，，。 17. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(R、R'为H或烃基)。 （1）A的化学名称是_________________；中官能团的名称为_______________。 （2）B→C的反应类型是_________________；由D生成E的反应方程式为_______________。 （3）F中碳原子的杂化类型为_______________。 （4）G的结构简式为__________________________。 （5）H是比E少1个碳原子的同系物，J是H的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式：________________。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6。 （6）参照上述合成路线，设计以乙酸、苯酚为主要原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________________。 【答案】（1） ①. 1，3‑二甲苯（间二甲苯） ②. 碳氯键、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. +CH3COOH+H2O； （3）sp2、sp3 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A中氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子水解后与碱反应生成C，C酸化得到D，D的结构简式为，运用逆向分析法，根据F的结构简式可知，D和CH3COOH发生取代反应生成E，E为，E在碱性条件下发生取代反应生成F，F和苯甲醛在氢氧化钠溶液的条件下，发生信息中的反应生成G为，据此分析； 【小问1详解】 A两个甲基在苯环间位，名称：1,3‑二甲苯（间二甲苯）。 CH3CHClCOOH结构里面有-Cl、-COOH，官能团：碳氯键、羧基。 【小问2详解】 B→C：苯环上溴原子被-ONa替换，总体来看属于取代反应；C（酚钠）酸化得到 D（2,6‑二甲基苯酚）；D和发生取代反应生成E，方程式为：+CH3COOH+H2O； 【小问3详解】 F中苯环碳原子、羰基C=O碳原子存在π键，此时C为sp2杂化；甲基、-CH(CH3)-只有单键的饱和碳原子，此时C为sp3杂化。 【小问4详解】 由以上分析知G的结构简式为：； 【小问5详解】 E的结构简式是，分子式为：C10H12O2，H是比E少1个碳原子的同系物，所以H的分子式是C9H10O2，J是H的芳香族同分异构体，所以J的分子式是C9H10O2，且有苯环①能发生水解反应且能与恰好完全反应，则J中的官能团有-OOCH；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6，其中有两个甲基是等效的，满足这两个条件的J的结构简式为：或； 【小问6详解】 根据逆分析法可知其单体为，进一步根据题目信息反应可知形成碳碳双键不饱和键，是甲醛与发生反应，进一步逆推是苯酚和乙酸发生取代反应生成，所以合成路线为。 18. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢()，常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 I．热分解法 已知下列反应的热化学方程式： i． ii． iii． （1）写出分解生成的热化学方程式：______________________________。 （2）恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述分解反应，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 B. 混合气体密度不再改变，说明反应已达平衡 C. 该分解反应在高温下能够自发进行 D. 平衡时充入，再达平衡时，不变 Ⅱ．重整制氢法 向1L恒容密闭容器中充入和，涉及的反应原理为 ，平衡后各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 （3）曲线d表示的物质是__________。800℃(曲线a、c交点)达到平衡时，平衡常数K为__________。 （4）恒压条件下，将和按物质的量之比1∶2投料，并通入稀释，可以提高的转化率，原因是________________________________。 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式(均未配平)为： ① ② ③ 实验测得在T℃、不同pH下的去除率随时间的变化如图甲所示。在T℃、pH=5时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图乙所示。 （5）实际生产中控制进行去除，不选择更低pH的原因是_________________________________。 （6）结合上述三个反应分析，当投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为_______________________________________。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. ②. （4）恒压下通入使体系体积增大，各组分分压降低，平衡右移，转化率提高 （5）pH过低时，溶液中浓度过高，与反应会生成气体逸出，造成原料损耗；同时强酸性环境会加剧设备腐蚀，不利于实际生产 （6）过量的使体系中浓度升高，促使反应③正向进行，更多的固体S单质被消耗转化为​，因此单位体积内S的质量减小 【解析】 【小问1详解】 将反应i与反应ii相加，消去，得到，其焓变为 ；再将反应iii乘以3，得到，焓变为；用前者减去后者，消去和，得到，焓变为；最后将该式除以3，得到目标反应，其焓变 。因此，最终热化学方程式为； 【小问2详解】 反应：， A．该分解反应为吸热反应，其他条件不变时升温平衡正向移动，转化率升高，A正确； B．恒温恒容容器中，所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积不变，密度始终为定值，密度不变不能说明达平衡，B错误； C．该反应，反应后气体分子数增多、，根据自发判据，高温下，反应可自发进行，C正确； D．题给表达式就是该分解反应的平衡常数，恒温下平衡常数仅与温度有关，温度不变不变，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 反应为吸热反应，升温平衡正向移动，产物、的物质的量分数增大，根据投料比和方程式计量数，生成的量是的4倍，因此增量更大的曲线为，曲线为​；800℃时、交点代表和的物质的量分数相等，设平衡时​物质的量为，列三段式：，由得，解得，平衡时各物质浓度：，，，代入平衡常数表达式得：； 【小问4详解】 该重整反应的方程式为，正反应的气体总计量数为，逆反应的气体总计量数为，属于气体分子总数增大的反应。 恒压条件下通入不参与反应的，为了维持体系压强恒定，容器的体积会随之增大，导致反应体系内所有反应物、生成物的分压（浓度）同步降低，整体效果等同于对反应体系减压。根据勒夏特列原理，减压会使平衡向气体分子数更多的方向（即正反应方向）移动，更多的被消耗，因此的转化率提升； 【小问5详解】 由图甲可知，pH低于5时虽然的去除速率更快、去除率更高，但酸性过强的条件下，溶液中的浓度过高，会促使与结合生成气体逸出，既会造成原料损耗，且酸性过强会增强设备腐蚀风险，因此实际生产中选择控制pH=5即可兼顾去除效率与生产可行性； 【小问6详解】 根据反应③可知，单质硫能与亚硫酸根反应转化为硫代硫酸根。当投加量过高时，溶液中显著增大，促使平衡向正反应方向移动，导致生成的单质硫被过量的进一步消耗转化为，从而使单位体积内 S 的质量减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长郡中学2026届高三月考试卷(四) 化学 得分：_____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～140 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 V～51 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学知识在生活中应用广泛，下列做法或说法合理的是 A. 用铁锅熬中药，导热性好且能补铁并保持药效 B. 碳酸钡常用作消化系统X射线检查的内服剂 C. 碳纤维被称为新材料之王，属于新型无机非金属材料 D. 在月饼等富脂食品包装袋中放生石灰作脱氧剂，防止氧化变质 2. 化学用语是表征物质结构与变化的重要工具。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 基态硫原子的价电子排布式： C. 和均为正四面体形分子，键角均为109°28＇ D. 3-甲基丁酸的结构简式： 3. 化合物Z是合成某种天然产物的关键中间体，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中没有手性碳 B. 分子式为 C. 能发生消去反应、银镜反应 D. 最多能与发生反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有杂化的原子数目为 B. 溶液中，的数目小于 C. 28g的和混合气体中含有的原子数目为 D. 溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 5. 下列基于物质结构的分析或比较错误的是 A. 乙烯分子中含有5个键和1个键 B. 、、、的键长和沸点均依次递增 C. ，是因为N的2p轨道半充满更稳定 D. 分子稳定，性质不活泼，是因为分子中存在氮氮三键 6. 利用下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．观察胶体的颜色 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性强弱 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程中，对应的反应方程式或说法正确的是 A. 用溶液腐蚀铜板： B. 与水反应： C. 电解饱和食盐水制备金属钠： D. 石灰乳中通氯气制漂白粉： 8. 某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成。Y和Z的原子序数之和等于Q的原子序数，只有Y、Z、W同周期且Y、Z、W相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z B. X、Z、W不可能形成离子化合物 C. 单质的沸点： D. 和中心原子的杂化方式不同 9. 某小组测定500.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. “操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. “操作2”中稀硫酸的作用是溶解沉淀，同时提供酸性环境 C. 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的草酸含量偏低 D. 滴定时当溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色即达到滴定终点 10. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶体中与的个数比为1∶3 C. 和之间的最短距离为 D. 与最近且等距的个数为4 11. 下列关于物质性质的探究，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有 B 用pH计测定等浓度的和溶液的pH 前者大于后者 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 铁和浓硝酸发生反应生成了 D 向的悬浊液中加入足量饱和溶液 生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程中仅有极性键的断裂和非极性键的形成 B. Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 物质Ⅰ是反应的催化剂，物质Ⅴ是最终产物之一 13. 利用甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示(M、N、P、Q电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 B. 理论上，N极消耗2.24L氧气，Q极产生0.2mol气体 C. M极上的电极反应式： D. 电解一段时间后，原料室中溶液的浓度会增大 14. 25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中、与加入盐酸的体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. b点溶液： C. 水的电离程度： D. d点溶液的 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 重铬酸钾()是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学合成和定量分析。 实验Ⅰ．通过还原酸性溶液制备硫酸铬，实验装置如图。 （1）本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是___________________________________。 （2）制备气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠()溶液反应，在该反应中稀硫酸体现了___________(填“酸性”或“氧化性”)。 （3）写出三颈烧瓶中析出晶体的离子方程式：________________________。 实验Ⅱ．利用标准溶液定量测定某市售硫代硫酸钠试剂的纯度，测定步骤如下： ①称取1.3000g硫代硫酸钠试样()，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天。 ②滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量溶液(发生反应)。加入指示剂，用溶液滴定至终点(发生反应，忽略的颜色对实验的干扰)。记录溶液的用量，平行滴定3次。 （4）步骤①中用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、__________、__________。 （5）滴定过程中，指示剂应选用___________，判断滴定达到终点的现象是______________________。 （6）若溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为________。(结果保留两位有效数字) 16. 钒电池具有功率大、寿命长、可循环等优点，是储能技术的重要发展方向。五氧化二钒()是制造钒电池的关键材料。实验室以含钒废料(主要成分为，含少量、、、、杂质)为原料制备的流程如下图所示。 流程中相关阳离子沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 6.5 1.5 3.2 7.8 完全沉淀pH 9.7 2.8 4.3 10.4 （1）钒在周期表中的位置是______________，其基态原子的价层电子排布图为_________________。 （2）滤渣①的主要成分是_________(填化学式)，写出滤渣①的一种用途：_____________。“氧化”工序加入的目的是__________________。 （3）加入氨水调节pH的范围为___________。 （4）滤渣③的主要成分是，请写出“除杂”工序的离子方程式：_________________________。 （5）在“浓缩结晶”工序中，需要加入过量。请从平衡移动原理的角度解释加入过量的目的：____________________________________________________。 （6）已知常温下的溶解度为0.468 g，则常温下的溶度积常数___________。 17. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(R、R'为H或烃基)。 （1）A的化学名称是_________________；中官能团的名称为_______________。 （2）B→C的反应类型是_________________；由D生成E的反应方程式为_______________。 （3）F中碳原子的杂化类型为_______________。 （4）G的结构简式为__________________________。 （5）H是比E少1个碳原子的同系物，J是H的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式：________________。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6。 （6）参照上述合成路线，设计以乙酸、苯酚为主要原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________________。 18. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢()，常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 I．热分解法 已知下列反应的热化学方程式： i． ii． iii． （1）写出分解生成的热化学方程式：______________________________。 （2）恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述分解反应，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 B. 混合气体密度不再改变，说明反应已达平衡 C. 该分解反应在高温下能够自发进行 D. 平衡时充入，再达平衡时，不变 Ⅱ．重整制氢法 向1L恒容密闭容器中充入和，涉及的反应原理为 ，平衡后各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 （3）曲线d表示的物质是__________。800℃(曲线a、c交点)达到平衡时，平衡常数K为__________。 （4）恒压条件下，将和按物质的量之比1∶2投料，并通入稀释，可以提高的转化率，原因是________________________________。 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式(均未配平)为： ① ② ③ 实验测得在T℃、不同pH下的去除率随时间的变化如图甲所示。在T℃、pH=5时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图乙所示。 （5）实际生产中控制进行去除，不选择更低pH的原因是_________________________________。 （6）结合上述三个反应分析，当投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $