精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2026年高三上学期1月月考化学试题

2026年1月高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不选； B．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，B选； C．丝主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C不选； D．湖笔笔头的“羊毫”主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不选； 故选：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的电子排布图： D. 乙醇分子的空间填充模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-O-H，则电子式为，A正确； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR模型为 ，B不正确； C．基态S原子的电子排布式为，电子排布图为 ，C不正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型为 ，D不正确； 故选A。 3. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B. 0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C. 常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误； B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确； C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确； D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与均含有个质子 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 中含有键数目最多为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 5. 有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B. Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C. X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D. 一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】X与甲醇发生酯化反应生成Y结构简式为，Y发生加聚反应生成Z为，据此分析解答。 【详解】A．有机玻璃Z(PMMA)是加聚反应所得，结构中不存在交联，属于热塑性塑料，故A错误； B．根据乙烯结构模型（C=C）中6个原子共平面，甲醛结构模型（C=O）中4个原子共平面，甲烷结构模型中最多3个原子共平面，以及单键可以旋转，分析可得分子中在同一平面上的原子最多为11个，故B正确； C．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，X与氢气发生加成反应，产物中没有手性碳原子，故C错误； D．一定条件下，X含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，但是Z不能发生加成反应，故D错误； 故选B。 6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氨水吸收过量的生成，离子方程式为，A错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备，A正确； B．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确； C．该装置缺少玻璃搅拌器，C错误； D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确； 故选C。 9. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是 A. 香草胺中含有三种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，二氢辣椒素结构中没有手性碳原子，B错误； C．二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH，C正确； D．二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功，D正确； 故选B。 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应需光照条件，若装置未提供光照（如强光或日光），反应无法发生，无法探究反应，A错误； B．制备溴苯时，苯与液溴在Fe粉催化下反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2蒸气也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验（需先除Br2），B错误； C．萃取振荡时，因有机溶剂挥发导致分液漏斗内压强增大，需放气。正确操作是将分液漏斗上口倾斜向下，下口斜向上，打开活塞放气，图示操作符合放气要求，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，杂质CaS、Ca3P2等会生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验（需先除杂），D错误； 故选C。 11. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【详解】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 12. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. S的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是g/cm3 D. 相邻两个Hg的最短距离为nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，以位于体心的S原子为研究对象，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，则S的配位数是4，A正确； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ= ，C正确； D．由晶胞结构可知，相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为nm，D正确； 故选B。 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确； B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确； C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确； D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误； 故选D。 16. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 【答案】B 【解析】 【分析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。 【详解】A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误； B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确； C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误； D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误； 故选B。 二、解答题（共52分） 17. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ⑤. 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 （2） ①. ②. 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸。 ②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或O2。 ④Mn片中含有的Fe在实验中转化为Fe3+，实验结束后向装置C所得混合液中加入MnO，可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②利用的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为 。 18. 以钒钼铅矿(主要成分为)、，还含有少量)为原料分离钒和钼的工艺流程如下： 已知：①随溶液pH变化，钒以、等形式存在；②。 回答下列问题： （1）钒原子核外电子排布式___________。 （2）“球磨破碎”的目的是___________。 （3）“浸出”后，钒主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （4）“净化渣”的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （5）“浸出”操作中，加入要适量，从保护环境的角度分析其原因：___________。 （6）煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________。 （7）向10 mL 0.2 mol⋅L的滤液中加入等体积的溶液，欲使沉淀完全，则溶液的最小浓度为___________mol⋅L(忽略混合过程中溶液的体积变化，当溶液中某离子的浓度mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。 【答案】（1）或 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钒钼铅矿的浸出率 （3）+2S2-=+2PbS （4）MgSiO3 （5）若Na2S过量，S2-会随着浸出液进入“沉钼”操作中，后与“沉钼”过程中加入的酸反应产生H2S气体污染环境 （6） （7） 【解析】 【分析】该工艺流程题中，根据流程图可知，将矿石球磨破碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，“浸出”中将Pb2+转化为PbS沉淀，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，“净化除杂”中是加入Mg2+将转化为MgSiO3沉淀而除去，加入氯化铵进行沉钒，反应原理为：增大浓度，使逆向移动，高温煅烧NH4VO3得到V2O5，方程式为，最后加入HCl和CaCl2的混合溶液进行沉钼，据此分析解题。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子核外电子排布式为：或。 【小问2详解】 球黁破碎”是将矿石研磨的方法，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钒钼铅矿的浸出率。 【小问3详解】 “浸出”过程中，、与Na2S反应生成、以及PbS，因此生成的离子方程式为：+2S2-=+2PbS。 【小问4详解】 “净化除杂”的目的是用Mg2+除去“浸出液”中的，因此“净化渣”的主要成分除Mg(OH)2外，还有MgSiO3。 【小问5详解】 “浸出”操作中，若Na2S过量，S2-会随着浸出液进入“沉钼”操作中，后与“沉钼”过程中加入的酸反应产生H2S气体污染环境。 【小问6详解】 流程中可以看出煅烧过程中会生成V2O5，反应前后V元素的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，因此发生反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 向10 mL 0.2 mol⋅L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中溶液的体积变化)，则沉淀消耗的物质的量n()=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，欲使沉淀完全，结合钒酸铵的Ksp可得，溶液中的最小浓度为，因此溶液的最小浓度为。 19. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 【答案】（1）-90.7 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （3）25% （4） ①. ABCD ②. 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 ③. 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问2详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol的甲醇，根据主反应可知 ， 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：18：1，假设生成的CH3OH的物质的量为5mol，则生成的CO的物质的量为1mol，剩余的CO2的物质的量为18mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为5mol+18mol+1mol=24mol，则该温度下CO2转化率的计算式为×100%=25%； 【小问4详解】 ①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：ABCD； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度； ③由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 20. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 【答案】（1）醚键 （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，C的分子式为C11H17NO2、D的分子式为C11H15NCl2，对比C、D的分子式可知C转化成D是氯原子取代羟基，所以D的结构简式为；由信息②结合G的结构简式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的结构简式为，又E的分子式C6H6N2O2，E与C2H5OH反应生成，所以E的结构简式为，根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其官能团名称是醚键； 【小问2详解】 A．化合物E的结构简式为，分子中既具有氨基又有羧基，所以可发生缩聚反应，故A正确； B．E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为，E→F为羧基和乙醇的酯化反应、F→G为酯基的还原反应，故B错误； C．G的结构简式为，分子中具有氨基，所以化合物G可与盐酸反应，故C正确； D．由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为C17H19N3，故D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH； 【小问4详解】 根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为，所以D+G→H的化学方程式为； 【小问5详解】 据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（），首先要合成，然后由和NH3反应制取，其合成路线如下：； 【小问6详解】 F的结构简式为，满足题中要求的同分异构体的结构简式有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的电子排布图： D. 乙醇分子的空间填充模型 3. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B. 0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C. 常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与均含有个质子 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 中含有键数目最多为 5. 有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B. Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C. X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D. 一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应 6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是 A. 香草胺中含有三种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 12. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. S的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是g/cm3 D. 相邻两个Hg的最短距离为nm 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 16. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 二、解答题（共52分） 17. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 18. 以钒钼铅矿(主要成分为)、，还含有少量)为原料分离钒和钼的工艺流程如下： 已知：①随溶液pH变化，钒以、等形式存在；②。 回答下列问题： （1）钒原子核外电子排布式___________。 （2）“球磨破碎”的目的是___________。 （3）“浸出”后，钒主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （4）“净化渣”的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （5）“浸出”操作中，加入要适量，从保护环境的角度分析其原因：___________。 （6）煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________。 （7）向10 mL 0.2 mol⋅L的滤液中加入等体积的溶液，欲使沉淀完全，则溶液的最小浓度为___________mol⋅L(忽略混合过程中溶液的体积变化，当溶液中某离子的浓度mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。 19. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 20. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $