精品解析：福建省泉州第五中学2025届高三上学期第五次考试化学试题

2025届泉州五中高三上学期化学单元考(五) 考试时间：75分钟 班级：_________姓名：_________座号：_________ 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 P：31 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 一、选择题：每小题只有一个答案符合题意，每题4分，共40分。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 的风化属于物理变化 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．风化属于化学变化，A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．因为是正盐，只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确； D．分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备胶体 B.检验待测液中是否含有 实验 目的 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误 B．直接向待测液中加入盐酸酸化的溶液，若待测液中含有，会生成白色沉淀，干扰的检验，正确操作为先加稀盐酸排除干扰，无明显现象后再加溶液，B错误； C．电解法制备时，应作阳极失电子生成，图中连接电源负极，作阴极无法生成，不能达到实验目的，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀时，需用手按住容量瓶瓶塞，托住瓶底，上下颠倒摇匀，图示操作正确，D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固态含有的离子数为 B. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 C. 通常状况下，和混合所生成的气体分子数为 D. 常温下，的溶液中，水电离产生的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，其由和构成，该物质含离子，故含离子数为，A正确； B．电解精炼铜时，阳极中比活泼的杂质金属会优先失电子，电路中每通过个电子时，阳极溶解的质量小于，B错误； C．物质的量为，物质的量为，二者反应生成，但存在平衡，故生成的气体分子数小于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，D错误； 故选A。 5. 羟胺(NH2OH)可以与盐酸反应生成盐{[NH3OH]Cl}，-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列说法正确的是 A. 碱性： B. 熔点： C. 键角： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O的电负性比N的大，导致NH2OH分子中-NH2上N原子的电子云密度比NH3中小，则结合题干信息：-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性：，A错误； B．已知NH2OH形成分子晶体，而[NH3OH]Cl为离子化合物，形成离子晶体，故熔点：，B错误； C．已知NH2OH分子中心原子N周围还有1对孤电子对，而[NH3OH]Cl 中N周围没有孤电子对，孤电子对的排斥力更大，故键角：，C错误； D．由于O的电负性比N的大，导致O-H中H所带正电荷比N-H中H所带正电荷多，故羟胺分子间氢键的强弱：，D正确； 故答案为：D。 6. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 、 C 、、 通入少量 D 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子组能大量共存，加入后发生反应的离子方程式为，A错误； B．离子组中和发生酸碱中和反应生成水，两者不能大量共存，B错误； C．离子组能大量共存，通入少量后离子方程式为，C正确； D．离子组能大量共存，通入少量后离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 一种利用含钴废料[主要成分为(该物质中的化合价有+2和+3)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含钴废料加入硫酸、双氧水进行酸溶，金属化合物形成金属离子进入溶液，根据后面钴元素的化合价分析，加入双氧水还原Co3+为Co2+。加入氨水，将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。随后加入碳酸氢钠，生成CoCO3，再经过高温焙烧，最后得到目标产品。据此分析作答。 【详解】A．含钴废料[主要成分为Co3O4(该物质中的化合价有+2和+3)]经过“酸浸”、“调pH”、“沉钴”后产物为CoCO3，“调pH”和“沉钴”过程中均无化合价变化，因此在“酸浸”过程中Co(III)被还原为Co(II)，H2O2作还原剂，氧化性Co(III)>H2O2，A选项错误； B．氨水调节，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，B选项正确； C．沉钴过程中生成CO2，CO2属于酸性氧化物，C选项正确； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成LiCoO2和二氧化碳，化学方程式：，D选项正确； 答案选A。 8. 一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是 A. 甲分子中所有原子可能共平面 B. 甲与足量浓溴水反应最多消耗 C. 乙最多可与溶液反应 D. ，为甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲分子中苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，分子中无杂化的饱和碳原子，所有原子可能共平面，A正确； B．甲中酚羟基的邻位共有2个可被取代的氢原子，消耗，同时碳碳双键可与加成消耗，共消耗，B错误； C．乙为碳酸二甲酯，乙水解生成碳酸和甲醇，碳酸为二元酸，共消耗，C错误； D．根据原子守恒，该反应为酯交换反应，脱去的小分子为甲醇，不是甲酸，D错误； 故选A。 9. 西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少 C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 【答案】B 【解析】 【分析】新型电池能有效地捕获并将其转化为，故a电极()为原电池负极，b电极为正极。右池为电解池，与原电池负极相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的d极为电解池阳极。 【详解】A．b电极为原电池的正极，发生的是还原反应，A错误； B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为，当电路中转移电子时，丙室产生氧气减少的质量为，同时会有质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为，B正确； C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现，电解池总反应为，C错误； D．放电顺序：，若加入，会在阳极放电产生，并不能生成迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误； 故选B。 10. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确pX与pH的推导关系：对​：由，得，pX随pH增大线性增大，对应曲线。对：由，得，pX随pH增大线性减小；对：由，得，pX也随pH增大线性减小； 草酸的，因此​，和中，截距更小的对应，对应，据此解答。 【详解】A．由上述分析知，表示随pH的变化曲线，A错误； B．代入a点数据：，，计算得，B错误； C．d点溶质为，c点溶质为，相同浓度时的水解程度远大于，更促进水的电离，所以水的电离程度：c点<d点，C错误； D．c点加入20mL氨水，物料关系为，因此，D正确； 故选D。 二、填空题。 11. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：___________。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为___________。 ②在有机层中加入X溶液反萃取获得，X溶液中溶质的化学式为___________，加入X溶液后分离得到的实验操作为___________。 （5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程为___________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 图a中，电负性O>N>C>H B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D. 氧化镍中、的配位数都是6 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 80% ②. ③. 分液 （5） （6）BC 【解析】 【分析】废镍渣(、NiO、FeO、)，粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的和NaOH反应，反应的离子方程式为+2OH-+3H2O=2；通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入，金属变成硫酸盐，、NiO、FeO与反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3；经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，最后得到NiSO4。 【小问1详解】 根据分析，“滤液A”中主要溶质的化学式为：； 【小问2详解】 NiO与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是：； 【小问4详解】 ①萃取平衡时，，被萃取的Ni2+即形成Ni2R的Ni2+的物质的量是残留在溶液中Ni2+的4倍，的萃取率为：； ②根据分析，X溶液中溶质的化学式为，加入溶液后分离得到的实验操作为：分液； 【小问5详解】 在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得，离子方程为：； 【小问6详解】 A．元素非金属性越强电负性越强，故图a中，电负性O>N>C>H，A正确； B．氢键不是化学键，B错误； C．各顶点不相同，所以不是晶胞，C错误； D．氧化镍中Ni2+、O2-均在顶点且各占一半，它们的配位数都是6，D正确； 故选BC。 12. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·mol-1，反应②在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为___________，反应②的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （3）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。 ①表示“COS的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)； ②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是___________。 【答案】（1） ①. -577 ②. 高温 （2） ①. 0.4 ②. 80% ③. 2.7 （3） ①. 曲线b ②. 温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍 【解析】 【小问1详解】 298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，可得：；； COS(g)的标准摩尔燃烧焓的反应为：；根据盖斯定律可知，该反应可由⑥-①-⑤得到，则；反应②正向气体分子数增加，，该反应可由③+2×④得到，则该反应，，则反应在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 由反应可知①和④反应前后气体分子数相等，则反应前后不会导致压强变化，②和③反应前后气体分子数均增加，且增加量恰好等于生成的S2(g)的物质的量，根据压强之比等于气体物质的量的之比可得，反应后体系内压强的增加量即为S2(g)的分压，则，S2(g)的平均反应速率为； 设起始时CO2(g)和H2S(g)的物质的量均为1mol，则两者的起始分压均为100kPa，平衡时，测得体系总压强为230kPa，则平衡时气体的物质的量之和为2.3mol，结合以上分析可得n (S2)=0.3mol，其平衡分压为30 kPa，设平衡时n(H2)=x，则n(COS)=x, n(CO2)=2x，根据S原子守恒可得：2n(S2)+ n(COS)+ n(H2S)平衡= n(H2S)初始，得n(H2S)平衡=(1-x-0.3×2)=(0.4-x)mol；根据氢原子守恒可得：2n(H2S)平衡+2n(H2O)+2n(H2)= 2n(H2S) 初始，则得2(0.4-x)+2 n(H2O)+2x=2：解得：n(H2O)=0.6mol，根据C原子守恒得：n(COS)+ n(CO2)平衡+ n(CO)= n(CO2)初始，可得：n(CO)=(1-3x)mol，在结合O原子守恒：n(COS)+ 2n(CO2)平衡+ n(CO)+ n(H2O)= 2n(CO2)初始，解得：x=0.2，则平衡时各气体的物质的量：n(CO2)=0.4 mol，n(COS)=0.2 mol，n(CO)=0.4 mol，n (S2)=0.3mol，n(H2O)=0.6 mol，n(H2S)=0.2 mol, n(H2)=0.2 mol，总气体为2.3mol；此时H2S(g)的平衡转化率为；反应②的标准平衡常数==2.7； 【小问3详解】 ①由反应可知COS只在反应①中生成，且该反应同时生成等量的水，而水在①②④中均生成，则相同条件下，H2O的选择性高于COS的选择性，故曲线b表示COS的选择性； ②温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍，从而使H2S的转化率与CO2的相等。 13. 某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ．制备CO 在通风橱中用如图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式如下： 。 （1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_____；装置C的作用是_____。 （2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_____。 a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一个接口标号) 步骤Ⅱ．检验CO （3）将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为_____。 步骤Ⅲ．探究催化空气氧化CO的效率 （4）将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为的气体样品。使用如图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解；) 通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。 ①能证明CO被空气氧化的现象是_____； ②CO被催化氧化的百分率为_____； ③若未通入氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除CO中的甲酸蒸气 （2）d→e→c→b； （3） （4） ①. I中石灰水变浑浊 ②. 60% ③. 偏大 （5）尾气出口未加防潮装置 【解析】 【分析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E接收。 根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰变浑浊，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和I2O5反应生成I2，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率。 【小问1详解】 根据装置图，装置A中盛放甲酸的仪器的名称是分液漏斗；甲酸易挥发，生成的CO气体中含有甲酸蒸气，用水除去甲酸，则装置C的作用是除CO中的甲酸蒸气。 【小问2详解】 用A装置制取一氧化碳，C用水除去CO中的甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E接收；a→d→e→c→b→h； 【小问3详解】 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成，说明银氨溶液被还原为Ag，CO被氧化为碳酸铵。该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①CO被空气氧化的产物是二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是I中石灰水变浑浊； ②K中发生反应，生成消耗CO的物质的量为，CO被催化氧化的百分率为； ③若未通入氮气，部分一氧化碳残留在装置内，反应生成的I2偏少，②的结果将偏大； 【小问5详解】 是白色固体，易吸水潮解，步骤Ⅲ装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮装置。 14. 化合物可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物的名称是__________，其中碳原子的杂化类型为__________。 （2）的反应类型为__________，化合物中含氧官能团名称为__________。 （3）化合物的分子式为，则的结构简式为__________，到的转化中加入碳酸钾的目的为__________。 （4）写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式__________。 ①分子中含有苯环，遇溶液不显色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 （5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚(或甲基苯酚) ②. 和 （2） ①. 取代反应 ②. 醚键、酰胺基 （3） ①. ②. 可以与生成的反应，促进反应正向进行，提高产率 （4）、 （5） 【解析】 【分析】A催化氧化后甲基氧化为醛基生成B，B与C作用得到D，结合D的结构得出C的结构简式为，D与发生醛基上的加成反应并失去水得到E，E与在催化剂作用下反应生成F，F和I发生取代反应生成J。 【小问1详解】 由化合物A的结构简式知，其名称是对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；其中苯环上的碳原子杂化类型为sp2，甲基上的碳原子杂化类型为sp3，故碳原子的杂化类型为sp2和sp3。 【小问2详解】 H→I反应时羧基上的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应；由化合物J的结构简式知，其含氧官能团名称为醚键、酰胺基。 【小问3详解】 根据分析，C的结构简式为：；B和C发生取代反应得到D和HCl，则B到D的转化中加入碳酸钾的目的为：与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 化合物H同时符合条件：①分子中含有苯环，遇溶液不显色，则不含酚羟基；②能发生银镜反应，则含醛基；③核磁共振氢谱图上有4组峰，则含有4种氢原子，峰面积之比即氢原子数目之比为6∶2∶1∶1；则符合条件的一种同分异构体的结构简式可以为：、。 【小问5详解】 与发生取代反应得到，由氧化而来，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届泉州五中高三上学期化学单元考(五) 考试时间：75分钟 班级：_________姓名：_________座号：_________ 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 P：31 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 一、选择题：每小题只有一个答案符合题意，每题4分，共40分。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 的风化属于物理变化 B. 可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 为正盐，故为一元酸 D. 直径介于的氮化镓为胶体 3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备胶体 B.检验待测液中是否含有 实验 目的 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固态含有的离子数为 B. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 C. 通常状况下，和混合所生成的气体分子数为 D. 常温下，的溶液中，水电离产生的的数目为 5. 羟胺(NH2OH)可以与盐酸反应生成盐{[NH3OH]Cl}，-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列说法正确的是 A. 碱性： B. 熔点： C. 键角： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 6. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 、 C 、、 通入少量 D 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 7. 一种利用含钴废料[主要成分为(该物质中的化合价有+2和+3)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 8. 一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是 A. 甲分子中所有原子可能共平面 B. 甲与足量浓溴水反应最多消耗 C. 乙最多可与溶液反应 D. ，为甲酸 9. 西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少 C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 10. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液中： 二、填空题。 11. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：___________。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为___________。 ②在有机层中加入X溶液反萃取获得，X溶液中溶质的化学式为___________，加入X溶液后分离得到的实验操作为___________。 （5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程为___________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 图a中，电负性O>N>C>H B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D. 氧化镍中、的配位数都是6 12. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·mol-1，反应②在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为___________，反应②的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （3）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。 ①表示“COS的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)； ②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是___________。 13. 某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ．制备CO 在通风橱中用如图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式如下： 。 （1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_____；装置C的作用是_____。 （2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_____。 a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一个接口标号) 步骤Ⅱ．检验CO （3）将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为_____。 步骤Ⅲ．探究催化空气氧化CO的效率 （4）将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为的气体样品。使用如图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解；) 通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。 ①能证明CO被空气氧化的现象是_____； ②CO被催化氧化的百分率为_____； ③若未通入氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。 14. 化合物可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物的名称是__________，其中碳原子的杂化类型为__________。 （2）的反应类型为__________，化合物中含氧官能团名称为__________。 （3）化合物的分子式为，则的结构简式为__________，到的转化中加入碳酸钾的目的为__________。 （4）写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式__________。 ①分子中含有苯环，遇溶液不显色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 （5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $