福建省泉州市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次测试化学试题

泉州一中2025-2026学年上学期高三化学阶段测试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48 Ba-137 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 物质性质决定用途，下列描述和对应关系均正确的是 A. 具有较强的氧化性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 B. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 缺碘会引起甲状腺肿大、智力障碍等疾病，可在食盐中添加碘单质预防 D. 是非常活泼的金属，工业上常用电解熔融的冶炼 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B. 过量的氨气通入氯化铝溶液中 C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 B 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) C 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cu与2mol硫单质充分反应转移电子的数目为2NA B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 1mol C2H6，和1mol Cl2充分反应，反应后所得产物的σ键的总数为8NA 5. 我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NH3 C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 6. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 7. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 8. 氯气与NaOH溶液在条件1、条件2下依次发生反应1、反应2，其氧化产物都只有一种。各反应中，生成NaCl与消耗的物质的量之间的关系如图所示： 下列叙述错误的是 A. 在反应1条件下制备“84”消毒液 B. 反应1和2中，消耗等物质的量的，生成的氧化产物的物质的量相等 C. 反应2中(标准状况)完全反应时转移0.5mol电子 D. 在反应2条件下可以发生反应： 9. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物A中最多有8个原子共平面 B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 10. 某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种 C. 萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水 D. 向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 二、非选择题(4大题，共60分) 11. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392g·mol-1)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一； ④H→I为复分解反应。 （1）A的结晶水合物为____________(填化学式)；A中的金属离子的核外电子排布式为______。 （2）E的电子式为______。 （3）反应③的化学方程式为__________________。 （4）反应④的离子方程式为__________________。 （5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移______mol电子。 （6）常温下，3.92g A在N2气氛中的热失重曲线如图所示： b→c过程中失去的物质及物质的量分别为______、______。 12. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是__________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________；装置③中的试剂是______。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。 Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________。 （6）打开K3，装置A中的反应开始，关闭K3能使A中的反应停止的原因是__________________。 13. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(org表示有机溶液) ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有__________________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：__________________。 （3）从平衡移动原理解释加入20% H2SO4溶液的作用：__________________。 （4）KClO3和反应生成和的离子方程式是__________________。 （5）从无机层获得的离子方程式是__________________。 （6）测定V2O5产品的纯度 称取V2O5产品a g，先加入硫酸将V2O5转化为，加入指示剂后，c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将转化为至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是______(V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 14. 在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表___________区，“滤液1”中的溶质有___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为___________。 （3）绿矾、的溶解度曲线如图2所示。“操作X”是___________。“滤液2”可循环用于___________工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示： ①设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ②上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 泉州一中2025-2026学年上学期高三化学阶段测试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48 Ba-137 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题(4大题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②. [Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) （2） （3） （4） （5）2 （6） ①. H2O ②. 0.03mol 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. 不复燃 ②. 复燃 （4）有水存在时，水也可与反应产生，使木条复燃 （5） （6）打开K3，容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的盐酸在重力作用下流入容器底部，再上升至中部与块状固体接触，固体与液体发生反应。关闭K3，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，将盐酸压回至漏斗中，使盐酸与锌粒脱离接触，反应立即停止 【13题答案】 【答案】（1）粉碎黏土钒矿(适当提高酸浓度、适当加热、粉碎黏土钒矿、搅拌……) （2）将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （3）加入20% H2SO4，增大c(H+)，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （4） （5） （6） 【14题答案】 【答案】（1） ①. d ②. NaOH、、 （2） （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 ②. 酸浸 （4） （5）3：1 （6） ①. ②. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $