安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

! 太和中学高三月考卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO4·H2O 空 B.东方超环（人造太阳）使用的H(氘)、3H(氚)是不同的核素 C.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 2.下列有关化学用语错误的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.NH3的VSEPR模型： 期 HH C.甲胺的电子式：H:C:N:H D.乙烯分子中的π键 日 3.将2.8gFe加入100mL3mol·L-1H2SO4中，Fe完全溶解(N代表阿伏加德罗常数的值)。 下列说法正确的是 A.2.8gFe含有中子的数目为1.5NA B.该反应转移电子的数目为0.15NA 荞 C.该H2SO,溶液中含有SO?的数目为0.6NA D.所得溶液中含有Fe2+的数目为0.05N 4.侯氏制碱法涉及反应NaCl+CO2+NH+H2O一NaHCO↓十NH,Cl。下列说法正确 的是 A.键能：N一H>O一H B.H2O的空间结构：V形 C.CO2的结构式：O一C一O D.NH3不能形成分子间氢键 【高三月考卷·化学试题第1页（共6页）】 26-T-322C 5.Cl2O与ClO2均是常见消毒剂，Cl2O可由C2与潮湿的Na2CO,反应制备，CIO2可由SO2与 CIO在酸性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是 _稀盐酸 浓疏酸 C12HC1)+ MnO 0 我 毫国饱和食盐水 一Cu 】 A制取C2 B.除去HCl C.制取SO2 D.吸收SO2 6.下列实验所涉及的离子方程式正确的是 A将过量H2S通入FeBr3溶液中：2Fe3++3H2S一2FeSV+6H++S B.将过量HCl溶液加入NaA1O2溶液中：H++AIO2+H2O一AI(OH)3 C.将NH.HCO粉末加人过量热的浓KOH溶液中：NH时十OH△NH,个+H2O D.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3CIO+H2O一SO?+Cl-+2HClO 7,反应mA(g)化剂C(g)△H分两步进行，反应过程与能量的变化曲线如图所示。下列有 关说法正确的是 能 量 AA、B、C中A最稳定 B.△H=-(E4一E3一E1+E2)kJ·mol- E E C.催化剂使该反应的△H降低 hB(g) D.A→B逆反应的活化能大于B→C正反应的活化能 mA(g) 8.由乙醛催化合成巴豆醛(CHCH一CHCHO)的催化机理如图 nC(g) 反应过程 ()所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图(b)所 示。下列说法正确的是 CH,CHO. ① HC-0 快 ↑能量/(molL-) HC-H OH CHC-0 (起始态) CH,C-OH CH,CHO (中间态) 0o快 ③快 H 慢 (中间态) CH2-（ =0 (中间态) CH,CH-CH-CHO HO (终态) CHC-0 H 反应历程 图(a) 图(b) A该催化过程总反应的焓变△H>0 B.反应④的反应类型为取代反应 C.反应①、反应②中均有非极性键的形成 D.总反应的化学反应方程式为2CH,CHO OH CH,CH=CHCHO+H,O 【高三月考卷·化学试题第2页（共6页）】 26-T-322C 9.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SOa>HCIO B 室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和g 酸性：HX<HY C 向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 溶液a中含有Fc2+ 向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加人少量等物质的量的ZS D Kp(ZnS)>K(CuS) 和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 10.利用浓差电池（图1）既可以从浓缩海水中提取LCl,又可以作为电源电解硫酸钠溶液（图2） 制得O2、H2、H2SO,和NaOH。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是 Na,SO 溶液 LCI溶液 残余海水 离子导体 稀NaOH 传导L 溶液 浓缩海水 a 6 稀盐酸· (富含L) 离子交换膜 图1 图2 Am极电极反应式：2H2O一4e=O2个+4H+ B.浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极 C.a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.浓差电池中每传导1molL汁，电解池理论上可生成20 g NaOH 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期非金属性最强的元素，其最外 层电子数与Z的最外层电子数之和等于10，Y的电子总数是最高能层电子数的6倍，W的 最高价氧化物分子气态时呈平面正三角形。下列说法错误的是 A简单离子半径：W>XY>Z B.最简单氢化物的热稳定性：X<W C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.基态Y原子p轨道电子数等于s轨道的电子数之和 I2.由废电解质渣[含有Ni、Fe、Cu(Fe和Ni性质相似)及NH,HF2等]制备NiCO的工艺流程 如图所示，滤渣的主要成分为[Cu(OH)2、Fe(OH)3]。 Na2 CO H2O 20%HNO NaOH溶液 pH=9.5 废电解质渣→洗脱 酸浸 →调pH-→沉镍-+NiCO 滤液 NO 滤渣 滤液 生产条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe Fe24 Cu2 Ni+ 开始沉淀pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 9.5 下列说法正确的是 【高三月考卷·化学试题 第3页（共6页）】 26-T-322C A.“酸浸”时，可以选用盐酸 B.NO5与CO-空间结构不同 C,“调pH”时，理论上pH的范围应为6.7≤pH<7.0 D.Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H*)+c(HCO3)+c(H2CO3) l3.In、Cu及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示 OCu (阿伏加德罗常数的值为N)。下列说法错误的是 OIn ●Se A.Cu、n的最近距离为2pm B.该晶体的化学式为CulnSe2 2a pm C.与In原子等距离且最近的Se有4个 D.1个基态Cu核外电子的运动状态有15种 14.25℃时，用0.10mol·L-1的Na0H溶液滴定50mL等浓度 的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及一lgc(H+)水[c(H+)水 apm a pm 指水电离出的H+浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图-lgc(H)* DH 所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是 11.1 ① A.滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B.点a溶液中，c(HA)>c(Na)>c(A) 7.0-- C.点b溶液中c(OH-)≈5X10-5.6mol·L-1 ② D.点c溶液呈中性，c(A)=c(Na+) 25 50 二、非选择题（本题共4小题，共58分） V(NaOH溶液)/mL 15.(15分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2,无毒无味的白色粉末，易溶于 水，水溶液离解为尿素和H2O2,45℃以上能分解]是一种新型精细化 工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下： C0(NH)2十H,0,309C0(NH22·H,O。实验过程：在三口烧瓶 (实验装置如图所示)中加人一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌， 固体溶解后，升温至30℃，反应40min,加人包膜剂，继续搅拌10min。 搅拌器 然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于供箱中，50℃下烘干 2h,得到最终的过氧化尿素产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过 (填“配位键”或 “氢键”)相结合。 (3)从抽滤后的母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 (填字母)。 A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶 C.分液、过滤 D.减压蒸馏、萃取 (4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：100 1纯度/% 干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的99.6 原因是 9921 0 98.8 (5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g,98.4 溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于 35 40 45 50 60 温度/℃ 锥形瓶中，加人2mL6.0mol·L1硫酸，然后用 0.1000mol·L-1的KMnO,标准溶液滴定，滴定终点时，消耗MnO,溶液16.00mL(已知 MnO溶液与尿素不反应)。 【高三月考卷·化学试题第4页（共6页）】 26-T-322C ①写出用KMnO,标准溶液滴定时反应的离子方程式： ②本实验KMnO,溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。 ③活性氧的计算公式为X=0.04c准微V标(mL)X100%,根据滴定结果，可确定产 m种品 品中活性氧的含量为 %. ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填 “偏高”“偏低”或“不变”)。 16.（14分)以废旧锂离子电池（主要成分为LiCoO2)为原料制备棒状草酸钴晶体 (CoC2O,·2H2O,微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示。该法 经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。 H2 SO +Naz S2O 10%NH HCO,溶液NaCIO溶液 废旧锂电池→粉碎→浸出→浸出液→ 水解 氧化 沉淀铝铜 沉淀铁锰 沉淀1 沉淀2 (NH)2C2O,饱和溶液稀硫酸 CoC2O·2H20— 沉钴☐、—反萃取□ 萃取分离 钴镍等 已知：①浸出液中除Co2+、Li+外，还含AI3+、Cu+、Fe2+、Mn2、Ni+、SO等离子； ②K(H2C2O4)=5.4×10-2;K2(H2C204)=5.0X10-5;Kp(CoC2O4)=3.0X10-9。 回答下列问题： (1)“浸出”时，LiCoO2与Na2SO、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为 (3)沉淀2的成分为MnO2和 ,“氧化沉淀铁锰”时，生成MnO2的离子方程式为 (4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示。沉淀链100.0r 沉淀反应温度 反应时间为10min,反应温度为50℃以上时，温度升 高，而钴的沉淀率下降，可能原因为 率 99.5 ( (5)“沉钴”时也可用H2C2O4溶液代替(NH)2C2O4,反 99.0 反应时间为l0min 应为Co2+(aq)+H2C2O4(aq)=CoC2O,(s)+ n(C,O-）:n(Co2+)=1.15 2H+(aq),则该反应的平衡常数为 。若平 98.5 203040506070 衡时c(H2Cz04)=0.05mol·L-,pH=1.5,则此时 温度（℃） Co2+是否沉淀完全？ (给出结论，并写出 计算过程，离子浓度≤1.0×10-5mol·L1即可认为沉淀完全)。 17.(14分)甲醇(CHOH)是重要的化工原料，CO2催化加氢、C0催化加氢均可用于制备甲醇， 其涉及的反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1K1; 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+47.2kJ·mol-1K2。 【高三月考卷·化学试题第5页（共6页）】 26-T-322C 回答下列问题： (1)已知：CHOH(g)+2O(g)一C02(g)+2H,(g)△H,=-192.9k灯·mol-1,则 CH,OH(g)+是O,(g)—CO2(g)+2H,O(g)△H= kJ·mol-l。 (2)CO催化加氢制备甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)。 ①平衡常数K= (用K1、K2的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加人少量CO,(正) (填“增大”“减小” 或不变”，下同)，H2的转化率 (3)在密闭容器中起始按”之=3投料，仅发生反应1、反应1，C0,的平衡转化率，C0 n(CO2) 的选择性随温度、压强的变化如图所示C0的选择性=CO)生 n(C02)总转化 ×100%]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是 100 90 —P1 --p3 ②1 (填“<”“=”或“>”)p2,群 10 C0的选择性 250℃反应i的平衡常数K。= 0 50 (用分数表示)。 ③℃、压强为力时，在催化剂作用下C02与H2 反应段时间后，测得CHO1的选择性为 20 eee-e--- C0,的平衡转化率 48%。不改变反应时间和温度，若使用对反应 150 催化活性更高的催化剂，则CHOH的选择性 2001250300 350400 温度/℃ (填“提高”“降低”或“不变”)。 18.(15分)我国科研工作者将层状铜原子喷涂到CeO2纳米棒(Cu一CeO2)上可以产生一种催 化剂，该催化剂在CO2还原反应中显著促进了H2O的吸附和解离，H2O进一步与C0结合， 提高了乙酸的选择性。回答下列问题： (1)0位于元素周期表的 区，基态O原子核外电子占据最高能级电子云的轮廓为 3 (2)基态C原子的核外电子排布式为 ,其核外电子有 种空间运动状态。 (3)由C0,催化电解法制备CH,C00H的原理为2C0,十2H,0化剂CH,C00H+20,。 通电 ①上述反应所涉及的分子中，其中属于极性分子的有 种。 ②CH,COOH中C原子的杂化方式有 种，其中σ键与π键的个数之比为 ③酸性：CF3COOH (填“>”或“<”)CH,COOH;下列现象与氢键有关的是 (填字母)。 ACO2的沸点高于O2 B.氢键O一H…O的键能比F一H…F的小，冰的熔点却比HF的高 C,温度接近沸点时，乙酸蒸气的相对分子质量测定值比按化学式CH COOH计算出 来的相对原子质量大一些，而乙醛没有这种现象 (4)CeO2的立方晶胞结构如图所示，其具有良好的结构稳定性和优异 的催化活性，晶胞参数为apm。 ①Ce的配位数为 ②已知阿伏加德罗常数的值为N%,则CeO2晶体的摩尔体积Vm= m·mol-1(列出算式)。 【高三月考卷·化学试题第6页（共6页）】 26-T-322C太和中学高三月考卷·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.D熟石膏的主要成分为2CSO4·HO,A项正确：2H(氘)、3H(氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同核素，B项正确：石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确：铷单质的金 属性强，与水剧烈反应放出氢气，D项错误。 2.B中子数为10，质子数为8的O原子质量数为10+8=18，其原子表示为8O,A项正确：氨分子的VSEPR HH 模型是四面体结构，B项错误：甲胺的结构简式为CHNH2,电子式为H:C:N:H,C项正确：π键是肩 H 并肩，则乙烯中π键可以表示为 ,D项正确。 3.A2.8g6Fe含有的中子数为1.5N,A项正确；2.8gFe物质的量为0.05mol,100mL3mol·L HSO4中H十物质的量为0.6mol,Fe完全溶解生成Fe+,该反应转移电子0.1mol,B项错误；该HSO4溶 液中含有SO的数目为0.3N,C项错误：Fe2+水解，反应后的溶液中含有Fe+的数目小于0.05N,D项 错误。 4.B键能：N一H<O一H,A项错误；HO的空间结构：V形，B项正确：CO2的结构式：O一C一O,C项错误： NH3能形成分子间氢键，D项错误。 5.D应用浓盐酸制取C2,A项错误；应长进短出，B项错误；反应需要加热，C项错误；酸性高锰酸钾溶液能将 SO氧化，D项正确。 6.D过量H2S通入FeBr溶液中，离子方程式为2Fe3++HS一2Fe++2H++SY,A项错误；过量HCI溶 液加入NaA1O2溶液中，离子方程式为4H++A1O2一A13++2HO,B项错误；NH HCO3粉末加入过量热 的浓KOH溶液中，离子方程式为NH时+2OH+HCO△NH个+2HO+CO,C项错误；少量SO,通 入NaClO溶液中，离子方程式为SO2+3CIO十HO一SO-+CI厂+2HC1O,D项正确。 7.B能量越低越稳定，C最稳定，A项错误；由图及△H的含义可知，该反应的反应热△H=一(E4一E一E十 E)kJ·ol厂1，B项正确；催化剂降低该反应的活化能，△H不变，C项错误；A→B逆反应的活化能小于B→ C正反应的活化能，D项错误。 8.D由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应为放热反应，△H<O,A项错误；反应④的反应类 型为消去反应，B项错误；反应①中没有非极性键的形成，C项错误；总反应的化学反应方程式为2 CHCHO OH CHCH-CHCHO-十HO,D项正确。 9.D向Ca(ClO)2溶液中通人SO气体，发生氧化还原反应生成CaSO4,不能比较H2SO,和HClO的酸性，A 项错误；相同物质的量浓度的钠盐溶液，H越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX溶液的 酸性强于HY,B项错误；Fe+检验时要先滴加KSCN溶液后再滴加氯水，防止Fe3+干扰，C项错误；相同条 件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度的稀 硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积：Ks(ZnS)> Kp(CuS),D项正确。 10.Dm极电极反应式：2H2O一4e一O2个+4H+,A项正确；电池工作时，电子由y极通过导线移向x极， B项正确；电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na通过阳离子交换膜b进人阴极（极）区， S○通过阴离子交换膜a进入阳极(m极)区，因此a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜， C项正确；浓差电池中每传导1molL汁，电路中通过1mole,电解池理论上可生成40 g NaOH,D项错误。 11.B由题干可知，X、Y、Z、W四种元素依次为F、Mg、A1、S。简单离子半径：W(S)>X(F)>Y(Mg)>Z(A1), A项正确；最简单氢化物的热稳定性：X(F)>W(S),B项错误：最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(Mg)> Z(A1),C项正确；基态Y(Mg)原子p轨道电子数与s轨道的电子数之和均为6，D项正确。 【高三月考卷·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T-322C 12.CHC1是非氧化性酸，不能氧化生成的Fe+,A项错误；NO方与CO的中心原子杂化方式相同，空间结构 相同，B项错误；pH应控制在使Cu+沉淀完全（此时Fe+早已沉淀完全）而N+不沉淀，C项正确；Na CO 溶液中，质子守恒式c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO3),D项错误。 3,DCu与n的最近距离为2apm,A项正确：该晶胞中有4个Cu,4个In和8个Se,化学式为CulnSe.,B 项正确；与In原子等距离且最近的Se原子有4个，C项正确；1个基态Cu核外电子的运动状态有9种，D 项错误。 14.C强碱滴定弱酸，应使用酚酞作指示剂[K.(HA)≈10-48]，A项错误；点a时，为等物质的量NaA与HA 混合的溶液，溶液显酸性，HA电离程度大于A的水解程度，此时应有c(A)>c(Na)>c(HA),B项错 误；由0.1mol·L1的HA溶液中c(Ht)水=10-1.1mol·L1知，溶液pH=2.9,故Ka(HA)≈ 10-29×10-2.9 0.1 =10-48,b点为恰好完全反应点，溶质为0.05mol·L1的NaA,根据A+H2O=HA十 oHK=0HD-,c2(or)≈89×005olL=5×102moL,即 c(A) c(OH)≈√5X10i.6mol·L1,C项正确；点c溶液呈碱性，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(球形)冷凝管 (2)氢键 (3)B (4)温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解 (5)①5H2O2+2MnO+6H+2Mn2++5O2个+8H2O ②A(1分)③16④偏高 16.(每空2分，共14分) (1)8:1 (2)A13++3HCO5A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)Fe(OH)3;CIO-+Mn2++H2O-MnO2+2H+CI (4)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大 (5)900:未沉淀完全，由Co+(aq)+HCO(aq)=CoCO,(s)+2H(aq)的平衡常数知，K= cCc)·c(HC0)=90,又由pH=1.5知，c(H)=105mmlL,则c(Co+)= 2(H) (1015)2 00X0.05mol·L1≈ 2.2×10mol·L-1>1×105mol·L-1 部分答案解析： (5)Co2 (aq)+H2 C2O (aq)=CoC2O (s)+2H(ag), K- c2(H+) K1·Ke=5.4X10-2×5.0X10=900. c(Co).c(H2C2O)Ksp (CoC2O) 3×10-9 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)-676.7 20' ②增大：增大（各1分） (3)①△H1<0,△H2>0,温度升高使CO转化为CO的平衡转化率上升，使CO转化为CHOH的平衡转 化率下降②>14 ③提高 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)p:哑铃形（各1分） (2)1s22s22p;4(各1分) (3)①2(1分)②2；7：1③>(1分)：BC (4)①4(1分) ②aX10-2)3N 8 【高三月考卷·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-322