精品解析：湖南省浏阳市第一中学2026届高三上学期12月月考 化学试卷

2026届浏阳市一中高三12月月考化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2的电子式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 键的电子云形状： D. BF3的VSEPR模型： 3. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是 A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B. 氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 C. 某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐 D. NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示： 下列说法正确的是 A. 分子式为C15H24O2 B. 手性碳有3个 C. 为M的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 6. X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. ②中发生反应： B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C. X所含N原子以键与结合 D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 7. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色 配离子稳定性较强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 无法确定补铁口服液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 8. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 9. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是 A. 步骤④过程中，Pd元素被还原 B. 和CuI可提高碘苯的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 10. 过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过0.4mol时，中间室生成 的质量为34.8g D. 反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子 11. 的结构如图，下列说法正确的是 A. O的核外电子有6种运动状态 B. 的配位数为7 C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 12. 五氧化二钒()具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知：①“酸浸”时转化为；转化为； ②“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂)。下列有关说法错误的是 A. 废渣1中主要成分是 B. “氧化”中欲使变为，则至少需要 C. 流出液中阳离子最多的是 D. 为了提高洗脱效率，可以选择盐酸作淋洗液 13. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 14. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含 （3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。 （4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。 17. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 18. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届浏阳市一中高三12月月考化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A错误； B．锂硫电池通常使用有机电解液，因锂金属与水剧烈反应，水溶液不适用，B错误； C．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，两者均属于新型无机非金属材料，C正确； D．碱基互补配对通过氢键连接，而非极性共价键，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2的电子式： B. 有机物的名称：3-醛基戊烷 C. 键的电子云形状： D. BF3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO2是由Ca2+和构成的，故其电子式为：，A错误； B．根据醛的系统命名法可知，有机物的名称为：2-乙基丁醛，B错误； C．p-pπ键即p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键，两个原子核应在对称平面上，电子云形状即电子云轮廓图为：，C错误； D．BF3的中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，BF3的VSEPR模型为：，D正确； 故答案为：D。 3. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式正确。A正确； B．离子组、、、在酸性条件下可共存，但加入少量后，与生成BaSO₄沉淀，同时被氧化，Ba2+与的比值为1:2，离子方程式为：6Fe2++8H++2+Ba2++=6Fe3++2NO↑⏐+BaSO4⏐↓+4H2O，B错误； C．离子组、、、中，与反应生成硅酸沉淀和碳酸根离子不能共存，C错误。 D．离子组、、、中，水解使溶液呈酸性，破坏的稳定性，无法共存，D错误。 故选A。 4. 下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是 A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B. 氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 C. 某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐 D. NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应导致溶液碱性减弱，酚酞褪色属于酸碱中和，而非漂白性，A错误； B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，正确描述了性质与用途的关系，B正确； C．焰色试验显示紫色仅说明含钾元素，不一定是钾盐（可能为钾的其他化合物），C错误； D．与水反应生成和，不符合酸性氧化物（仅生成酸）的定义，D错误； 故答案选B。 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示： 下列说法正确的是 A. 分子式为C15H24O2 B. 手性碳有3个 C. 为M的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的H原子个数为15×2+2-3×2=26，含有的O原子数为2，故其化学式为：C15H26O2，A错误； B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标注为，B错误； C．根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为或，不存在选项中的加成产物，C错误； D．若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是，D正确； 故合理选项是D。 6. X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. ②中发生反应： B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C. X所含N原子以键与结合 D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤②中沉淀与过量的氨水反应生成配合物，离子方程式为，A正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是氢氧根离子，在②中，氨水参与反应的微粒是氨分子，B正确； C．X为，其中N原子以配位键与结合，配位键属于键，而非键，C错误； D．加入95%的乙醇析出X晶体，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确； 故答案选C。 7. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色 配离子稳定性较强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 无法确定补铁口服液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与F-形成稳定的[FeF6]3-配离子，抑制了Fe3+与SCN-的显色反应，A正确； B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成H+、Cl-和HClO，AgNO3检测到Cl-说明反应发生，但淀粉-KI变蓝可能是HClO（而非Cl2）氧化I-所致，无法证明Cl2与水的反应存在限度，B错误； C．缺角晶体在饱和溶液中恢复完整，体现晶体自范性，C正确； D．维生素C具有强还原性，能直接还原KMnO4使其褪色，无法确定褪色是否由Fe2+引起，D正确； 故答案选B。 8. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜原子b的分数坐标为，根据分数坐标定义，晶胞中对称位置的原子坐标应满足各分量互补（1-坐标值），则a的坐标为，故A正确； B．晶胞为立方结构，从上下两面对角线方向切开（沿x=y平面），切面会经过顶点Cl-和内部Cu+，切面图中顶点为Cl-（白球），中间为Cu+（黑球），与选项图示一致，故B正确； C．a的坐标为，c若为另一四面体间隙Cu+（如），则a、c间Δx=0.5、Δy=0、Δz=0.5，距离为pm，而非，故C错误； D．Cl-呈面心立方（FCC）堆积，每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有12个（同层4个，上下层各4个），故D正确； 答案选C。 9. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是 A. 步骤④过程中，Pd元素被还原 B. 和CuI可提高碘苯的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，A正确； B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，B错误； C．由图可知，反应为乙炔与碘苯生成苯乙炔和HI反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，C错误； D．乙炔属于直线结构，苯环属于平面结构，苯乙炔所有原子可以在同一平面，D错误； 故答案为：A。 10. 过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过0.4mol时，中间室生成 的质量为34.8g D. 反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答： 【详解】A．由分析可知，该原电池放电时，石墨1为负极，石墨2为正极，碱性条件下，负极上被氧化生成和；酸性条件下，正极上被还原生成，即在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，故A正确； B．由分析可知，总反应为，故B正确； C．当外电路通过0.4mol时，有0.4mol通过阳离子交换膜1进入中间室，有0.2mol 通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成0.2mol，其质量为，故C正确； D．电子不能进入溶液，溶液中是通过阴、阳离子的定向移动导电，不是电子导电，故D错误； 故答案选D。 11. 的结构如图，下列说法正确的是 A. O的核外电子有6种运动状态 B. 的配位数为7 C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，基态O原子的电子排布式为，核外电子有8种运动状态，A错误； B．的配位数是指直接与其配位的原子数，中的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键，与之间存在离子键，C错误； D．中O采取杂化，含有2个孤电子对，空间结构为V形；中S采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，由于孤电子对的排斥作用，中H-O-H键角约为105°，而中O-S-O键角为理想四面体角(约109°28′)，D正确； 故选D。 12. 五氧化二钒()具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知：①“酸浸”时转化为；转化为； ②“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂)。下列有关说法错误的是 A. 废渣1中主要成分是 B. “氧化”中欲使变为，则至少需要 C. 流出液中阳离子最多的是 D. 为了提高洗脱效率，可以选择盐酸作淋洗液 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知：V2O5、V2O4、、、、等加入稀硫酸反应生成、、、，SiO2不与硫酸反应，过滤后，向滤液中加，将氧化为，加KOH沉淀铝离子和铁离子，再进行离子交换，再用碱液淋洗得到，再加入氯化铵沉钒，再将固体煅烧得到V2O5。 【详解】A．SiO2不与硫酸反应，因此“废渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．中+4价V变为中+5价V，升高1个价态，中+5价Cl变为−1价Cl，降低6个价态， “氧化”中欲使3 mol的变为，即转移3 mol电子，因此需要氧化剂至少为，B正确； C．“氧化”步骤加入了 ，“中和”步骤加入了KOH，后续离子交换时，树脂ROH参与了反应，溶液中的阳离子主要是K+，所以流出液中阳离子最多的是，C正确； D．根据“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为，因此为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性，增大氢氧根浓度，促使向洗脱方向进行，D错误； 故答案选D。 13. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素或S元素，但比S元素原子序数大的短周期主族元素只有Cl元素一种，不符合题意，故X只能是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最外层电子数（6）是原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有1个电子，Z为Na元素。 【详解】A．X、Y的简单气态氢化物分别为、，氧的非金属性强于碳，故（Y的简单气态氢化物）的热稳定性更强，A错误； B．Y（O）与Z（Na）可形成和两种离子化合物，B错误； C．Z（Na）的金属性强于W（Al），故二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH强于，C错误； D．简单离子分别为，的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故离子半径：，即W < Z < Y，D正确； 故选D。 14. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 【答案】B 【解析】 【分析】配离子M(或N)转化为Co2+(或Co3+)的反应为[Co(CN)x]y-(aq)Co2+(或Co3+)(aq)+xCN-(aq)，M转化为Co2+的平衡常数K1=×cx1(CN-)，N转化为Co3+的平衡常数K2=×cx2(CN-)，lg=x1[-lgc(CN-)]+lgK1、lg=x2[-lgc(CN-)]+lgK2，N的稳定性更强，即K1＞K2，当-lgc(CN-)相同、c(CN-)相等时lgK1＞lgK2，此时lg＞lg，所以图中曲线①代表lg与-lgc(CN-)的关系，曲线②代表lg与-lgc(CN-)的关系；由图可知，当-lgc(CN-)=0、c(CN-)=1mol/L时lg=lgK1=-35，lg=lgK2=-42，K1=10-35，K2=10-42，结合(1，-29)和(2，-30)点数值可得x1=x2=6，即M为[Co(CN)6]4-，N为[Co(CN)6]3-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．由上述分析、计算可知，配离子M和N中的配位数均为6，即配离子M和配离子N中的配位数相等，B错误； C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时溶液中=，K1=×c6(CN-)，K2=×c6(CN-)，但平衡常数K1＞K2，所以含Co2+的溶液中CN-的平衡浓度更大，含Co3+的溶液中CN-的平衡浓度更小，即前者溶液中CN-的平衡浓度更大，C正确； D．由上述分析可知，配离子M、N分别为[Co(CN)6]4-、[Co(CN)6]3-，平衡常数K1=×c6(CN-)=10-35，N转化为Co3+的平衡常数K2=×c6(CN-)=10-42，M和Co3+的反应为M(aq)+Co3+(aq)N(aq)+Co2+(aq)，其平衡常数K===107＞106，该反应可进行完全，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含 （3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） ①. ②. BC （3） ①. FGBD ②. 分解产生氧气 （4） ①. 胶头滴管 ②. 盐酸、KSCN溶液 【解析】 【分析】绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物，通过实验验证产物。 【小问1详解】 装置A中得到红棕色固体，则为Fe2O3，Fe化合价升高，则S化合价降低生成SO2，装置B中的品红溶液褪色。 【小问2详解】 ①装置C中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为； ②根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红溶液，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，不同的点是乙同学自身的品红恢复红色，而甲同学的品红不恢复，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，则可能含有二氧化硫，故选BC； 【小问3详解】 ①甲同学装置A中产生气体依次通过装置F检验是否有水生成，通过装置G将生成的SO3冷凝成固体，通过装置B检验SO2，通过装置D除去SO2，最后在装置H中收集氧气； ②三氧化硫具有强氧化性，S原子易被还原，因此SO3易分解产生SO2和氧气。 【小问4详解】 绿矾分解得到铁的氧化物和硫的氧化物，要证明分解产物中含有三价铁，用非氧化性酸将分解的固体产物溶解，再用KSCN溶液检验；选用的实验仪器有试管、药匙、胶头滴管；选用的试剂是盐酸、KSCN溶液。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。 （4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. Fe2+ （3） ①. ②. （4） ①. ZnSO4、K2SO4 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当溶液pH=1.1时，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的pH=5，即，则，此时溶液中。 17. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 【答案】（1）苯乙醛 （2）加成反应 （3）C （4） ①. 2 ②. 氨基、酰胺基 （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A →B是醛基和HCN发生亲核加成反应，可知B为，C→D根据提示可知D为，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为，E和F生成阿斯巴甜，以此解题； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛； 【小问2详解】 苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强； 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基； 【小问5详解】 D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种； 符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。 【小问7详解】 丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。 18. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 【答案】（1）＋233.5 （2）D （3） ①. ②. 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 ③. 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ④. ABD ⑤. 92.3%(0.923) ⑥. 121kPa 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=所求反应，； 【小问2详解】 已知反应Ⅰ的，，根据，可求得，故选D； 【小问3详解】 ①将与按体积比2∶1投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是的体积分数，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为H2的体积分数，X所在曲线为的体积分数； ②由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小； ③往容器中充入的目的是减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率； ④A．随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条件下容器体积增大，A正确； B．气体密度等于用气体总质量除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减小，B正确； C．未标明正、逆，无法说明，C错误； D．随着反应的进行，含碳物质的总物质的量不变，而气体的总物质的量在改变，其体积分数改变，D正确； ⑤由题图可知，1000℃达到平衡时，，，，，则的去除率为； 反应Ⅰ压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $