精品解析：湖南桃源县第一中学2025-2026学年高三上学期12月模考考试化学试题

2025年桃源县第一中学高三年级12月模块考试 化学试题 时量：90分钟，总分：100分 可能涉及相对质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-60 一、单选题：本题共21小题，每小题2分，共42分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也”。其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指铜的合金 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．炉甘石炼制得到的是铜锌合金，因此“假鍮”指铜的合金，故A正确； B．脂肪酸不是高分子化合物，CO2转化为脂肪酸属于无机小分子到有机小分子的转变，故B错误； C．储氢合金通过可逆吸收H2形成金属氢化物储存氢气，故C正确； D．SO₂具有还原性，是抗氧化剂，可防止葡萄酒中的成分被氧化，故D正确； 选B。 2. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A正确； B．-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；-CH3是推电子基团，减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，B正确； C．冠醚通过与K⁺结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C正确； D．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，D错误； 故选D。 3. 短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是 A. 若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B. 若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C. 若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D. 若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误； B．若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误； C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确； D．若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，元素的最高正价X<Y，D错误； 故答案选C。 4. 下列意外事故的处理方法中错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液 C. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液 D. 不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A正确； B．皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，B错误； C．硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确； D．氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D正确； 故选B。 5. 是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应 ，下列说法不正确的是 A. 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B. 每生成转移电子的物质的量为 C. 中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D. 还原剂和还原产物之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故A错误； B．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故B正确； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故D正确； 故选A。 6. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的。已知，下列说法不正确的是 A. 氧化剂与还原剂之比为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 每生成1mol ，有1mol电子参与反应 D. 当与NO的比值为时，反应所得的的纯度最高 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中N元素化合价由+4降低为+3，作氧化剂；中N元素化合价由+2升高为+3，作还原剂，二者物质的量之比为，A正确； B．中中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为角形（V形），不是平面三角形，B错误； C．每生成，有 N元素失1 mol电子，N元素得1 mol电子，共电子参与转移，C正确； D．当与的比值为时，恰好完全发生题给反应生成，此时产物纯度最高；若比值为，过量的会和石灰乳发生副反应生成杂质，副反应方程式为，导致所得纯度降低，D错误； 故选BD。 7. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 8. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol分子中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，含有的π键数目为 C. 1mol中杂化的碳原子数为 D. 1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中含有14个σ键，A错误； B．在标准状况下不是气体，B错误； C．分子中9个碳原子均采取杂化，C正确； D．NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误； 故选C。 9. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．放电时原电池中，阴离子向负极移动。正极室（右侧）得电子生成（正电荷减少），负极室（左侧）失电子生成（正电荷增多），阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动以平衡电荷，故隔膜为阴离子交换膜（阴膜可防止Fe3+进入a极区），A正确； B．充电时，原电池的负极（a极）对应电解池的阴极，发生还原反应（Fe2++2e-=Fe），B正确； C．放电时，a极生成Fe2+（浓度增大），b极Fe3+还原为Fe2+（Fe2+浓度增大），故两侧Fe2+浓度均增大，C正确； D．放电总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，2 mol Fe3+减少生成3 mol Fe2+，则1 mol Fe3+减少时，Fe2+总量增加1.5 mol，而非2 mol，D错误； 故答案选D。 11. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 12. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B. D为可溶于水的有毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】固体A与固体B混合，常温下搅拌产生气体C，温度迅速下降，为吸热反应。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为。该反应是实验室常见的铵盐与碱的反应，可推断A为铵盐，B为强碱。结合中学常见反应，可推断A为，B为，则反应生成C()、D()和水。G是一种强酸，由C()经过一系列转化得到，此为工业制硝酸的过程，故E为，F为，G为。H是白色固体，常用作钡餐，则H为，可由D()与硫酸或可溶性硫酸盐反应制得。 【详解】A．NH3的浓溶液即浓氨水，具有挥发性，与Cl2反应生成NH4Cl，呈白烟状，可用于检测氯气管道泄漏，A正确； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．E(NO)难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，C错误； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 故选C。 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如图所示，下列说法错误的是 A. 反应i是吸热过程 B. 反应ii中脱去步骤的活化能为2.69 eV C. 反应iii包含总反应的决速步 D. 改用更高效的催化剂，的平衡转化率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应i的反应物和相对能量为0，生成物和相对能量为0.05 eV，生成物总能量高于反应物，为吸热过程，A正确； B．反应ii中脱去的步骤，过渡态TS5相对能量为3.39 eV，该步骤反应物中间体相对能量为0.70 eV，活化能为，B正确； C．总反应的决速步为活化能最大的步骤，反应iii中TS7的活化能为，是所有基元步骤中活化能最高的，故反应iii包含总反应的决速步，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，平衡不移动，故的平衡转化率不变，D错误； 故选D。 14. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含1 mol原子，数目为NA，A正确； B．2.3 g Na为0.1 mol，与O2反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，则非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水发生反应：，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．ClO-会发生水解，溶液中ClO-的实际数目小于0.1NA，D正确； 故选B。 15. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①、②、③所加的溶液均要过量 B. 实验①测得溶液完全褪色的时间为40 s，则这段时间内平均反应速率： C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，一会儿后速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验通过测定酸性KMnO4溶液褪色时间判断反应快慢，需保证KMnO4完全反应，因此所加H2C2O4溶液均要过量，A正确； B．混合后溶液总体积为6mL，KMnO4初始浓度为，平均反应速率，不是，B错误； C．实验①和②只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对反应速率的影响；实验②和③只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，C正确；D．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，因此实验①和②起初反应慢，一段时间后速率突然增大，D正确； 故答案选B。 16. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A. 可看成合成乙酸的催化剂 B. 反应②中发生了还原反应 C. 若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】C 【解析】 【分析】以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh的不同价态及中间产物的变化，[RhI2(CO)2]-(+1价)在反应起始通过与CH3I作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、H2O等发生多步反应最终生成CH3COOH并再生成[RhI2(CO)2]-(+1价)。 【详解】A．据分析知在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A正确； B．Rh从+1变为+3被氧化，则CH3I被还原，B正确； C．根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C均用13C标记，反应物CO用12C，则生成 CH313COOH，C错误； D．由图可知⑥是断羰基碳上的键和水中的，成，故中O原子进攻电正性很强的羰基碳，D正确； 故答案选C。 17. 已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1总液量需与其他实验一致，计算得V1=4.0；实验3总液量应为24mL，V2=16.0，A错误； B．通过实验1和2对比得m=2；实验1和3对比得n=1.5，B错误； C．醋酸提供H+，影响速率方程中的c(H+)，C错误； D．实验4的NaNO2浓度是实验1的3倍，速率增大9倍（32），'=4×9=36，D正确； 故答案选D。 18. XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是 A. t1 min时容器内的压强比初始状态更大 B. C. 只改变反应温度，t1 min时可能出现 D. 相同条件下，在()时测定，可能出现 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知XH和反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成的活化能更低，反应速率更快，时间上要出现时间上要比t1 min 更短。 【详解】A．据图可知生成1mol气体物质的量减小生成1mol，生成1mol气体物质的量增加2mol，因为t1 min时测得，所以t1 min时气体总的物质的量是增大的，因此t1 min时容器内的压强比初始状态更大，A正确； B．由图可知，B正确； C．XH和反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成的活化能更低，反应速率更快，只改变反应温度，t1 min时可能出现，C正确； D．根据题干信息t1 min时测得，说明是动力学产物，时间上要出现时间上要比t1 min 更短，D错误； 故选D。 19. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 20. 五氧化二钒()具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知：①“酸浸”时转化为；转化为； ②“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂)。下列有关说法错误的是 A. 废渣1中主要成分是 B. “氧化”中欲使变为，则至少需要 C. 流出液中阳离子最多的是 D. 为了提高洗脱效率，可以选择盐酸作淋洗液 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知：V2O5、V2O4、、、、等加入稀硫酸反应生成、、、，SiO2不与硫酸反应，过滤后，向滤液中加，将氧化为，加KOH沉淀铝离子和铁离子，再进行离子交换，再用碱液淋洗得到，再加入氯化铵沉钒，再将固体煅烧得到V2O5。 【详解】A．SiO2不与硫酸反应，因此“废渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．中+4价V变为中+5价V，升高1个价态，中+5价Cl变为−1价Cl，降低6个价态， “氧化”中欲使3 mol的变为，即转移3 mol电子，因此需要氧化剂至少为，B正确； C．“氧化”步骤加入了 ，“中和”步骤加入了KOH，后续离子交换时，树脂ROH参与了反应，溶液中的阳离子主要是K+，所以流出液中阳离子最多的是，C正确； D．根据“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为，因此为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性，增大氢氧根浓度，促使向洗脱方向进行，D错误； 故答案选D。 21. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。 【详解】A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误； B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误； C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：、、，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确； D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下为22.4L，D错误； 故选C。 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 22. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2 O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。 已知：Co2+在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)2沉淀。 （1）装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）[Co(NH3)6](NO3)3也是一种重要的配合物，在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较 NH3、的键角大小并说明原因：___________。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为含Co3+溶液。 ⅱ．将含Co3+溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。 (已知2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI) ①ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②产品的纯度是___________%(保留两位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （3）温度过高会加快氨气的挥发和H2O2的分解 （4）抑制氨水电离，防止溶液中OH-的浓度过大生成Co(OH)2沉淀，导致产率降低 （5）NH3中心N原子杂化方式为sp3，中心N原子杂化方式为是sp2，则NH3的键角小于 （6） ①. 当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 80.25% 【解析】 【分析】由反应装置图可知，A是制取氨气的，制取的氨气进入B中与CoCl2、NH4Cl、H2O2反应制备[Co(NH3)6]Cl3，尾气用防倒吸装置的C吸收。 【小问1详解】 装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。 【小问3详解】 氨气在水中的溶解度随着温度的上升而减小，且H2O2受热易分解，B中反应温度过高会加快氨气的挥发和H2O2的分解。 【小问4详解】 由题意可知，CoCl2能与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，所以混合溶液中NH4Cl溶液的作用是抑制氨水电离，防止溶液中OH-的浓度过大生成Co(OH)2沉淀，导致产率降低。 【小问5详解】 [Co(NH3)6](NO3)3中NH3的N原子形成4个键，且不含孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，中心N原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为是sp2，则该化合物中，NH3的键角小于。 【小问6详解】 ①溶液中存在碘单质淀粉溶液，溶液呈蓝色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗，碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的现象是：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色； ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为30.00mL，则10.0g产品的纯度为×100%=80.25%。 23. 硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 （3）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。 a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3 （4）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。 （5）测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。 已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。 ②杂质不与KMnO4反应。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2） ①. SiO2 ②. 蒸发浓缩 （3）bd （4）FeSO4·7H2O （5）% 【解析】 【分析】根据流程：粉碎软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)，加入FeSO4、H2SO4浸取：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液含有Fe2(SO4)3、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4，加入试剂A的目的是将未反应的Fe2+氧化为Fe3+，试剂A为H2O2反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入试剂B的目的是调节pH范围为5.4≤pH＜8.8沉淀Fe3+、Al3+，故试剂B可为MnCO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液为MnSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 “酸浸”前需要将软锰矿粉碎可以增大固体和液体的接触面积，以加快反应速率，即粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可知，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的反应方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，其离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：SiO2；蒸发浓缩； 【小问3详解】 由分析可知，加入试剂A的目的是将未反应的Fe2+氧化为Fe3+，HNO3、H2O2、Cl2、O3均能将从Fe2+氧化为Fe3+，但HNO3会产生NO污染环境，Cl2本身有毒，污染环境，H2O2、O3的还原产物为H2O，故绿色化学角度分析，试剂A宜选择H2O2、O3，故答案为：bd； 【小问4详解】 如果省略“氧化”工艺，则除铁、铝之后的滤液中含有Fe2+，故产品中可能会混有FeSO4·7H2O，故答案为：FeSO4·7H2O； 【小问5详解】 由题干信息可知，根据方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4可知，n(MnSO4·H2O)=n(KMnO4)= cV×10-3mol，故MnSO4·H2O样品的纯度为 =%，故答案为：%。 24. 心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称是___。 （2）C的名称为___，D→E的反应类型是___。 （3）条件1是___，I的结构简式为___(用“*”标注手性碳原子)。 （4）写出K→L反应的化学方程式：___。 （5）化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有___种。 ①能发生水解反应； ②属于芳香族化合物。 （6）设计由丙酮( )和OHC—CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂 制备的合成路线：___(合成需要三步)。 【答案】（1）(酚)羟基、(酮)羰基 （2） ①. 苯酚 ②. 加成反应 （3） ①. NaOH水溶液，加热 ②. （4） +HOOC—CHO+H2O （5）6 （6） 【解析】 【分析】苯与Cl2在Fe或FeCl3作用下反应产生B是氯苯，结构简式是 ，在与NaOH溶液作用然后酸化得到C是苯酚： ，C与浓硫酸混合加热发生取代反应产生D，D与CH2=CH2在AlCl3作用下发生苯环上羟基邻位的加成反应产生E，E与H3O+作用，脱去磺酸基反应产生F，F与NaH、CH3I发生取代反应产生G，G与NBS在CCl4及加热条件下发生乙基的亚甲基上的取代反应产生H，H与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生I： ，I然后发生催化氧化反应产生J，J与HI作用产生K，K与HOOCCHO在KOH然后酸化条件下反应得到L，L与 H2N-NH2作用得到M： 。 【小问1详解】 根据图示可知化合物K含氧官能团的名称是(酚)羟基、(酮)羰基； 【小问2详解】 根据上述分析可知化合物C结构简式是 ，名称为苯酚； 根据D、E结构的不同可知D与CH2=CH2在AlCl3作用下发生苯环上羟基邻位的加成反应产生E，故D→E的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 化合物H是 ，其中含有Br原子，与NaOH的水溶液共热，Br原子被-OH取代，发生取代反应产生I： ，所以条件1是NaOH水溶液，加热；手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，在I中手性C原子用“※”标注为 ； 【小问4详解】 化合物K是 ，K与HOOC-CHO先在KOH作用下反应，然后酸化得到L，同时产生H2O，该反应的化学方程式为：+HOOC—CHO+H2O； 【小问5详解】 化合物K是 ，其同分异构体满足条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②属于芳香族化合物，说明其中含有苯环，其可能的结构简式是： 、 、 、 、 、 ，共6种不同结构； 【小问6详解】 丙酮( )与OHC-CHO在KOH作用反应产生 ， 与H2在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生环戊醇 ，然后与浓硫酸共热，发生消去反应产生环戊烯 ，故以丙酮与乙二醛为原料制取环戊烯的流程图为：。 25. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol； （2）CD （3） ①. ① ②. D （4） ①. 66.7% ②. 1.1 （5）CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(-122.5-2×41.1)kJ/mol=-204.7kJ/mol； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，由图可知，当n(H2)=1.5mol，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着 n(H2)增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有a＞b＞c，故A错误； B．根据2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＜0，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当n(H2)相等时，T1、T2、T3温度下对应CO的转化率：T1＞T2＞T3，所以温度大小为：T3＞T2＞T1，故B错误； C．c点状态下再通入1molCO和4mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数减小，故C正确； D．a点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为： 平衡常数K===4，再通入0.5mol CO和0.75molCH3OCH3，c(CO)=c(CH3OCH3)=1mol/L，c(H2)=0.5mol/L，浓度商Qc===4=K，所以平衡不移动，故D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 横坐标代表温度，随着温度的升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，CH3OCH3的量减小，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则曲线①代表平衡时CH3OCH3的选择性；同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，则反应Ⅰ平衡需要正向移动，所以反应的条件为低温和高压； 【小问4详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2，设起始二氧化碳和氢气物质的量分别为1mol、3mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则CH3OCH3的物质的量为=0.3mol，列化学平衡相关式子： 氢气转化物质的量为1.8mol+0.2mol=2mol，氢气转化率=≈66.7%；平衡时n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1mol，n(CH3OCH3)=0.3mol，n(H2O)=0.9mol+0.2mol=1.1mol，n(CO)=0.2mol，则混合气体总物质的量为（0.2+1+0.3+1.1+0.2）mol=2.8mol，Kp===1.1； 【小问5详解】 负极是燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年桃源县第一中学高三年级12月模块考试 化学试题 时量：90分钟，总分：100分 可能涉及相对质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-60 一、单选题：本题共21小题，每小题2分，共42分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也”。其“鍮石”指铜单质，“假鍮”指铜的合金 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 2. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 3. 短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是 A. 若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B. 若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C. 若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D. 若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 4. 下列意外事故的处理方法中错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液 C. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液 D. 不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血 5. 是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应 ，下列说法不正确的是 A. 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B. 每生成转移电子的物质的量为 C. 中中心原子为杂化，空间构型为四面体 D. 还原剂和还原产物之比为 6. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的。已知，下列说法不正确的是 A. 氧化剂与还原剂之比为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 每生成1mol ，有1mol电子参与反应 D. 当与NO的比值为时，反应所得的的纯度最高 7. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 8. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol分子中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，含有的π键数目为 C. 1mol中杂化的碳原子数为 D. 1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为 9. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 充电时，a极为阴极 C. 放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D. 理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol 11. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 12. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B. D为可溶于水的有毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如图所示，下列说法错误的是 A. 反应i是吸热过程 B. 反应ii中脱去步骤的活化能为2.69 eV C. 反应iii包含总反应的决速步 D. 改用更高效的催化剂，的平衡转化率会增大 14. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 15. 以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①、②、③所加的溶液均要过量 B. 实验①测得溶液完全褪色的时间为40 s，则这段时间内平均反应速率： C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，一会儿后速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用 16. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A. 可看成合成乙酸的催化剂 B. 反应②中发生了还原反应 C. 若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 17. 已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 18. XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是 A. t1 min时容器内的压强比初始状态更大 B. C. 只改变反应温度，t1 min时可能出现 D. 相同条件下，在()时测定，可能出现 19. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 20. 五氧化二钒()具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知：①“酸浸”时转化为；转化为； ②“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂)。下列有关说法错误的是 A. 废渣1中主要成分是 B. “氧化”中欲使变为，则至少需要 C. 流出液中阳离子最多的是 D. 为了提高洗脱效率，可以选择盐酸作淋洗液 21. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 二、填空题：除标注外，每空2分，共58分。 22. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2 O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。 已知：Co2+在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)2沉淀。 （1）装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为___________。 （2）多孔球泡的作用是___________。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是___________。 （5）[Co(NH3)6](NO3)3也是一种重要的配合物，在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较 NH3、的键角大小并说明原因：___________。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ．称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为含Co3+溶液。 ⅱ．将含Co3+溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。 (已知2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI) ①ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②产品的纯度是___________%(保留两位小数)。 23. 硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是______，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。“系列操作”包括______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 （3）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择______(填标号)。 a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3 （4）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。 （5）测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。 已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。 ②杂质不与KMnO4反应。 24. 心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称是___。 （2）C的名称为___，D→E的反应类型是___。 （3）条件1是___，I的结构简式为___(用“*”标注手性碳原子)。 （4）写出K→L反应的化学方程式：___。 （5）化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有___种。 ①能发生水解反应； ②属于芳香族化合物。 （6）设计由丙酮( )和OHC—CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂 制备的合成路线：___(合成需要三步)。 25. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：II． 回答下列问题： （1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动 （3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。 A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压 （4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数) （5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $