精品解析：湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考五化学试题

大联考长郡中学2026届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N∼14 Na∼23 Cl∼35.5 Ni∼59 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 B. “珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分为单质硅，是光导纤维的主要成分，A错误； B．彩色烟带是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，但丁达尔效应是胶体的光学性质，并非分散系本身，B错误； C．LED发光过程是电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量产生光，电子吸收能量跃迁到较高能级是发光前的激发过程，不是发光过程，C错误； D．（砷化镓）属于半导体材料，是新型无机非金属材料，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 溶液中的水合钠离子示意图： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示结构式对应的是二甲醚，乙醚的结构简式为，结构式为，二者结构不同，A错误； B．基态碳原子的价层电子指最外层（）的电子，价层电子排布图仅需表示、轨道的电子，不应包含内层轨道，应该为，B错误； C．带正电，水分子中带部分负电，水合钠离子中朝向，符合电荷相互作用规律，C正确； D．该有机物选取最长碳链含5个碳原子，3号碳原子上同时连接甲基和乙基，正确命名为3-甲基-3-乙基戊烷，D错误； 故选C。 3. (★)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制备草酸 B.制备并收集少量干燥的氨气 C.制取无水 D.用植物油萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】应依次根据反应的选择性、气体发生与收集装置、结晶水合物脱水时的水解以及萃取剂的选择条件判断。过量酸性高锰酸钾会继续氧化乙二醇，不能控制生成草酸；氨气收集时导气管应伸到试管底部，使氨气由里向外排出空气；氯化镁晶体在氯化氢气流中加热可抑制其水解，氯化氢经无水氯化钙干燥；萃取剂应与水不互溶且不能与碘反应。 【详解】A．图中将乙二醇滴入过量酸性高锰酸钾溶液，强氧化剂会继续氧化中间产物，不能停留在草酸，故该操作不能制备草酸，A错误； B．图中收集氨气的导气管仅位于试管口附近，不能使氨气从试管内端开始排出空气；应将导气管伸至倒置试管底部，再用向下排空气法收集，B错误； C．图中六水合氯化镁在干燥的氯化氢气流中受热，氯化氢抑制氯化镁水解，且尾端无水氯化钙防止空气中水蒸气进入，能制得无水氯化镁，C正确； D．植物油含有不饱和碳碳双键，能与碘反应，不符合萃取剂不能与溶质反应的要求；应改用与水不互溶且不与碘反应的有机溶剂，D错误； 故选C。 4. 部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 A. a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，结合d为红棕色物质可知d为NO2，e为HNO3；a＇为H2S，b＇为S，c＇为SO2，d＇为SO3，e＇为H2SO4，据此回答。 【详解】A．a为NH3，a＇为H2S，均为该元素的最低价，无法发生氧化还原反应，d为NO2，c＇为SO2，根据化合价可知，可以发生氧化还原反应，故A错误； B．c为NO，d为NO2，均是大气污染物，NH3中N元素化合价为最低价，可以与NO、NO2发生氧化还原反应产生N2，因此可以利用NH3消除它们的污染，故B正确； C．e为HNO3，e＇为H2SO4，王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，故C错误； D．a＇为H2S，c＇为SO2，H2S与SO2生成S和水，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故D错误； 故答案选B。 5. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛、消炎药物，对胃肠道刺激性较强。通过对X分子进行修饰可降低对胃肠道的刺激，下图是一种修饰后的分子Z的合成路线。已知：为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱上有8组吸收峰 B. Y的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 C. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 D. 该修饰路线的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【分析】由路线图可知，X含羧基，Y含醇羟基和吡啶环，X与Y经催化发生酯化反应生成Z。判断核磁共振氢谱吸收峰数需按分子对称性划分氢环境；判断Y的同分异构体需分别改变含氧取代基的连接方式及其在吡啶环上的位置；判断与NaOH溶液的反应需比较羧基、醇羟基和酯基的性质；原子利用率需看反应是否有副产物。 【详解】A. X中对位二取代苯环上的氢有两种环境，羧羟基、与羧基相连的次甲基、连在该次甲基上的甲基、苄位亚甲基、异丁基中的次甲基及两个等效甲基各形成一种氢环境，共八组吸收峰，A正确； B. Y与其同分异构体保持吡啶环上只有一个取代基时，取代基可为羟甲基或甲氧基。羟甲基在环上有三种位置，其中一种为Y本身，另两种；甲氧基在环上有三种位置。五种同分异构体如下：共五种，B正确； C. X含羧基，能与NaOH溶液反应；Z含酯基，能在NaOH溶液中水解；Y只含醇羟基和吡啶环，不能与NaOH溶液反应，故三者并非均能反应，C错误； D. 该路线为X与Y的酯化反应，生成Z的同时还生成水，反应物中的原子没有全部进入Z，原子利用率小于100%，D正确； 故选C。 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 呼吸面具中用吸收并供氧： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 用浓氨水溶解沉淀： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．呼吸面具中与反应生成和，方程式未配平，正确的化学方程式为，A错误； B．硫单质在热的强碱溶液（如）中会发生自身的氧化还原反应（歧化反应）。在该反应中，硫单质既作氧化剂又作还原剂。部分硫原子化合价降低生成（硫化物），另一部分硫原子化合价升高生成（亚硫酸盐），而不是生成（硫酸盐）。因此题给方程式产物错误。本题正确的离子方程式为：，B错误； C．与氨水反应生成可溶的，在水溶液中完全电离为，离子方程式正确，C正确； D．用惰性电极电解溶液，生成的氢氧化镁为难溶物，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 实验小组用下列实验探究Cu与的反应。该小组成员将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 实验编号 溶液A 实验现象 ① 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[pH≈1，] 无明显变化 该小组成员查阅资料显示，，呈棕色，该反应极其灵敏。 下列说法不正确的是 A. 由①③推测，①中直接还原的可能是 B. 由②③推测，在pH≈1的环境中，的氧化性强于 C. 从实验设计角度，③中应控制b=1.8 D. 结合资料推测，可以用溶液和硫酸检验KCl中是否混有少量杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，呈棕色，则生成了和，说明被还原为，同时在酸性条件下被还原为，又继续和反应生成，实验①有反应现象（棕绿色），实验③无明显变化，对比可知实验①中是而非还原，总的过程是先还原生成，再直接还原为，与其余的形成，因此由①③推测，直接还原的是，A正确； B．实验②中还原了，实验③中未还原（无明显变化），由前面的推理可知在同一条件下可以还原，说明该条件下的氧化性强于，此处实验③现象更可能是由于反应速率因素导致的，即在的条件下与反应速率较小，反应现象不明显，B错误； C．根据设计实验的控制变量法，应控制③中A溶液的和浓度与①一致，C正确； D．根据资料可知，呈棕色，该反应极其灵敏，所以往待测样品溶液中加入和硫酸，如果样品中混有，则会在酸性条件下与发生氧化还原反应生成，与配位生成棕色的，所以若溶液有棕色物质生成则说明其中混有少量杂质，D正确； 故选B。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误； B．的空间结构为V形，中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为，为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以分子构型为V形，B错误； C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C错误； D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第族的第一电离能比相邻元素高，D正确； 故选D。 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，的，，各金属化合物的： 金属化合物 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子数是2 B. 试剂可以是的饱和溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程以含有和的富集液为原料，通过分步沉淀法实现两种金属离子的分离与回收。第一步“沉镉”中，利用的溶度积远小于的特性，加入适量试剂 X 使镉离子优先转化为沉淀，生成的滤饼即为含镉沉淀物，从而将镉从溶液中去除；第二步“沉锰”中，向分离出镉后的滤液中加入碳酸氢钠与氨水混合液，利用氨水提供的碱性环境促使碳酸氢根与锰离子结合，生成溶解度较小的沉淀，实现锰元素的富集和回收，最终完成镉和锰的分步分离。 【详解】A．基态的简化电子排布式为，故其价层电子数为7，A错误； B．加入的饱和溶液发生反应，该反应的，可以完全反应，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子、浓度相当，则也会沉淀，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误； D．“沉锰”时，因为存在氨水，发生反应的离子方程式是，D错误； 故答案选B。 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比；晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. C. 晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为8 D. 晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布式为，属于区，A错误； B．根据晶胞图利用均摊法进行计算，处于顶点的原子个数为个，处于面心的原子个数为个，处于体心的原子个数为个，因此顶点、面心、体心三种位置的原子个数之比为；结合题干给出的原子间最近距离之比进行空间位置验证，在立方晶胞中顶点到面心的距离为，面心到体心的距离为，两者之比恰好为，由此可确认位于晶胞的顶点，位于晶胞的面心，位于晶胞的体心；将三种位置的原子数代入化学式中，可得，，，即，B错误； C．位于顶点位置，距离其最近的原子为位于面心的，由图可知，晶体中距离原子最近且相等的有12个原子，C错误； D．晶胞中含有的、、数分别为3、1、1，对应的晶胞质量为，晶胞的体积为，D正确。 故答案选D。 13. 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①中x表示、、； ②。 A. 曲线III表示随pOH的变化关系 B. M点时， C. 当溶液时， D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在、、，且电离程度依次减小，即，当lgx=0时，，即Ka越大，c(H+)越大，c(OH-)越小，pOH越大，则对应的pOH最大，为曲线Ⅲ，由此可得曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、随pOH的变化关系，故A正确； B．M点时，=1，溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4，则有电荷守恒：，又因为，所以，故B正确； C．当溶液pH=7，即pOH=7时，由图象可知，，即，故C正确； D．由图象计算可得，，的平衡常数=，则平衡常数的数量级10-6，故D错误； 故选D。 14. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A. B. 代表的曲线为 C. D. 若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应为0.6、0.5、0.4，B正确； C．、的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，C错误； D．和的化学计量比为，按投料，相当于在按计量比投料的基础上，过量，故的平衡转化率大于的平衡转化率，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌样品为原料，采用图示装置可制备少量无水(部分夹持装置省略)。 其实验过程及操作方法如下： ①通入：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀(i)，向装置体系中通入，使管式炉中充满。 ②制备：调整三通阀(ii)，向三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使通入管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉Ⅰ温度为150℃，碱式氯化锌与开始反应，一段时间后再调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃，持续一段时间。 ④测定产品纯度：在的保护下，于管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁称取样品，用蒸馏水溶解，调后加入指示剂，用的(乙二胺四乙酸，简写为)标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： （1）装置乙中盛装的试剂是________(填试剂名称)；装置戊的作用是_____________。 （2）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(ii)的位置为________(填标号)。 a. b. c. d. （3）管式炉中发生的总反应方程式为__________________，步骤③中调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃的目的是__________________。 （4）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷：__________________。 （5）已知滴定反应的离子方程式为，的结构如下图所示，其中原子的杂化方式为________杂化。 滴定次序 1 2 3 4 消耗标准液体积 19.97 20.03 18.95 20.00 步骤④中平行测定四次，四次滴定消耗标准溶液的体积如上表所示。则该制备实验所得产品的纯度为________%(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收剩余(或未反应)的，防倒吸 （2）c （3） ①. ②. 使完全升华 （4）管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置 （5） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】装置甲中，浓硫酸与氯化钠微热产生HCl气体，氯化氢气体进入乙中，乙为洗气装置，干燥氯化氢气体，氯化氢气体通过三通阀进入丁中，与碱式氯化锌反应生成氯化锌和水，装置戊为尾气处理装置，用于吸收未反应的氯化氢气体，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置乙为盛有干燥剂的洗气瓶，用于干燥，故盛装的液体为浓硫酸；装置戊为尾气处理装置，其作用是吸收剩余(或未反应)的，防倒吸； 【小问2详解】 调整三通阀(ii)的目的是关闭，通入，故c项符合该要求； 【小问3详解】 管式炉中发生的总反应方程式为：；调整管式炉Ⅰ温度为550~800℃，其目的是：使全部升华，后凝华在管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁； 【小问4详解】 管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置，在这两个装置之间应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 根据的结构分析，形成双键的原子采取杂化，形成单键的原子采取杂化，即原子的杂化方式为、。由表格中的四组数据可知，第3组误差太大，舍去，则第1、2、4组的平均体积为，滴定反应的离子方程式为，则，产品中的质量为，故产品的纯度为。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.、都是不溶于水的碱性氧化物。 Ⅱ.的溶液的。 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）“酸化”时，与硫酸反应的物质除外，还有________(写化学式)。 （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“萃取”和“反萃取”的作用：_____________；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为80%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为________。 （4）制备粒径较小的时，先称取一定量溶于氨水，稀释后得到的碱性溶液。再在搅拌条件下，将碱性溶液滴加到溶液中，得到黄色沉淀，控制一定条件并保温1小时。 ①生成的化学方程式为_______________________。 ②若将溶液滴入的碱性溶液中会导致__________________。 ③实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是_____________。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. 将与其他离子分开，提纯 ②. 5:4 （4） ①. ②. 碱性条件会促进水解产生沉淀 ③. ，80℃，浓度为 【解析】 【分析】用NaOH溶液浸出时，转化为进入溶液，、分别转化为、，、留在沉淀中。浸出液经酸化、过滤后，将还原为；萃取、反萃取分离钒与杂质离子；再将四价钒氧化为五价钒，加沉钒得到。 浸出沉淀经盐酸酸溶、调pH沉淀和硝酸酸溶得到溶液；该溶液与碱性溶液反应生成。 粒径图中，在40℃、60℃、80℃三条曲线上，pH=6处的粒径均最小；同一温度下，溶液浓度越大，粒径越小，且80℃、对应的粒径最小。 【小问1详解】 碱浸时，与反应生成，与NaOH反应生成；二者在酸化时均与反应，所以还包括和。 【小问2详解】 中钒为+5价，中钒为+4价；中硫由+4价升至中的+6价。按电子守恒，每2 mol五价钒接受2 mol电子，每1 mol亚硫酸根离子失去2 mol电子；再按酸性条件配平氢、氧及电荷，离子方程式为。 【小问3详解】 由萃取平衡可知，萃取使进入有机层，反萃取使其回到水相，因而可将与其他离子分开，并提纯。 设酸化后含钒x mol。由还原反应可知，每1 mol的还原2 mol五价钒，故；萃取和反萃取的总回收率为80%，进入氧化阶段的钒为0.8x mol。氧化剂的还原半反应为，所以每1 mol的氧化2 mol四价钒，故。两者物质的量之比为。 【小问4详解】 ①碱性溶液与溶液混合，生成难溶的，与形成。按原子守恒配平，化学方程式为。 ②若将溶液滴入碱性溶液中，进入局部强碱性区域，水解生成沉淀，故会引入沉淀。 ③根据图像，三种温度下时粒径均较小；固定pH=6后，升高温度并增大溶液浓度可进一步减小粒径，图示最小值对应80℃和。因此最佳条件为、80℃、溶液浓度为。 17. 为实现碳的循环综合利用，通过反应①进行CH4-CO2重整反应，同时会有副反应②发生。 反应①：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol−1 回答下列问题： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=_____kJ·mol−1。反应①在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列能判断反应①已达到化学平衡状态的标志是 (填标号)。 A. CO2体积分数保持不变 B. 容器中混合气体的质量保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. CO2的生成速率是CO的生成速率的2倍 （3）大量研究表明Sn12Ni、Cu12Ni二种双金属合金团簇均可用于催化反应①，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用﹡标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： ①Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2，则v1_____v2(填“＞”或“＜”)，理由是________________。 ②Sn12Ni 催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是__________(用化学方程式表示)。 （4）某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生上述两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为40%，另一种为60%。 ①平衡时总压为_________kPa。 ②该温度下，平衡时反应①CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP=______(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP) 【答案】（1） ①. +248 ②. 高温 （2）AC （3） ①. ＜ ②. 催化剂Cu12Ni下，反应的活化能更低，反应速率更大 ③. CH3﹡=CH2﹡+H﹡ （4） ①. 1.4p0 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据298K时，相关物质的相对能量可知反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) 的焓变=。 反应①是吸热反应，同时熵增，根据反应自发性的复合判据，该反应在高温下自发。 【小问2详解】 A．随着反应①向右进行体积分数减小，向左进行增大，故体积分数保持不变可判断反应①达到平衡，A正确； B．容器中混合气体的质量遵循质量守恒，始终保持不变，故不可判断反应①达到平衡，B错误； C．混合气体的平均相对分子质量，会随着反应的变化而变化，故混合气体的平均相对分子质量保持不变可判断反应①达到平衡，C正确； D．的生成速率代表逆反应速率，CO的生成速率代表正反应速率，但的生成速率是CO的生成速率的2倍不与方程式计量数成比例，故不可判断反应①达到平衡，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①根据反应过程与能量之间的关系，活化能越低反应速率越快，催化剂Cu12Ni下，反应的活化能更低，反应速率更大。 ②决定速率快慢的反应步骤是慢反应，即活化能较大的基元反应，该Sn12Ni 催化甲烷逐步脱氢过程中第二步最慢属于决速步，故答案为CH3﹡=CH2﹡+H﹡。 【小问4详解】 某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生上述两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为40%，另一种为60%。甲烷只参与反应①，参与两个反应，故甲烷转化率为40%，转化率为60%。 ①设各投入1 mol的甲烷、，则参与反应的甲烷为0.4 mol、反应的为0.6 mol，平衡时剩余甲烷为0.6 mol，为0.4 mol。 反应①生成CO为0.8 mol，反应②生成的CO为0.2 mol，平衡时CO的物质的量共1 mol； 反应①生成为0.8 mol，反应②消耗的为0.2 mol，平衡时的物质的量共0.6 mol； 反应②生成的为0.2 mol，平衡时的物质的量共0.2 mol； 平衡时气体总物质的量为0.6+0.4+1+0.6+0.2=2.8 mol，反应前总物质的量为2 mol，总压为，根据PV=nRT可得平衡时压强p。 ②该温度下反应①的平衡常数。 18. 一种含呋喃骨架的芳香化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： 已知：(、为芳香基或烯基，为卤素原子) （1）化合物B中官能团的名称是________。B与化合物X()互为同分异构体，请比较B与X的沸点高低并说明原因：__________________。 （2）化合物D的结构简式是_____________。 （3）E→F的反应类型是_____________。 （4）A→B的转化过程分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟基，没有改变分子的骨架，写出第①步的化学方程式：_______________________。 （5）化合物C与氢气部分加成后的产物满足下列条件的同分异构体有________种(考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②苯环上有且只有2个取代基 （6）参考上述合成路线，结合所学知识，以乙醇为原料合成________________________(无机试剂和上述合成路线中涉及的试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. B的沸点低于X。B分子中的羟基和醛基易形成分子内氢键，分子间氢键作用较弱；X分子中的羟基和醛基易形成分子间氢键，故X的分子间作用力比B大，沸点更高 （2） （3）取代反应 （4） （5）11 （6） 【解析】 【分析】苯酚与CHCl3在碱性环境下反应、再酸化得到邻羟基苯甲醛B；B的醛基与CBr4在PPh3作用下反应得到C；D与发生已知信息的反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知D为；E与发生取代反应得到F，最后F在氯化铂催化、加热条件下成环得到G，据此解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B中官能团的名称是羟基、醛基。B中羟基和醛基位于邻位，易形成分子内氢键，分子间氢键作用较弱；X中羟基和醛基位于对位，易形成分子间氢键，因此X的分子间作用力较强，沸点较高，故B的沸点低于X； 【小问2详解】 由分析可知，化合物D的结构简式是； 【小问3详解】 的过程中E失去了一个H原子，上的乙炔基取代了E中的一个H原子，故属于取代反应； 【小问4详解】 的转化过程中分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟基，没有改变分子的骨架，故第一步生成一个酚羟基负离子的结构，同时酚羟基旁边有一个醛基。观察可知，醛基来自于唯一的碳原子来源，考虑到反应物中有，经配平可得第①步的化学方程式为：； 【小问5详解】 化合物C与氢气部分加成的产物，能与发生显色反应，说明含有酚羟基，则该有机物含有1个苯环、一个酚羟基、2个饱和碳原子和2个溴原子。同时苯环上有且只有2个取代基，说明苯环上其中一个取代基为羟基，另一个取代基上有2个碳、2个溴，则这个取代基的碳骨架可能是以下三种情况：、、，其中打“*”号的为手性碳原子，存在对映异构体；每种取代基又可以与酚羟基处于邻、间、对位，共有种，减去本身，共11种(考虑立体异构)； 【小问6详解】 参考上述合成路线，结合所学知识，以乙醇为原料合成的逆合成分析为：，因此合成路线为为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考长郡中学2026届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N∼14 Na∼23 Cl∼35.5 Ni∼59 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 B. “珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 溶液中的水合钠离子示意图： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3. (★)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制备草酸 B.制备并收集少量干燥的氨气 C.制取无水 D.用植物油萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 A. a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2 5. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛、消炎药物，对胃肠道刺激性较强。通过对X分子进行修饰可降低对胃肠道的刺激，下图是一种修饰后的分子Z的合成路线。已知：为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱上有8组吸收峰 B. Y的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 C. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 D. 该修饰路线的原子利用率小于100% 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 呼吸面具中用吸收并供氧： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 用浓氨水溶解沉淀： D. 用惰性电极电解溶液： 7. 实验小组用下列实验探究Cu与的反应。该小组成员将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 实验编号 溶液A 实验现象 ① 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[pH≈1，] 无明显变化 该小组成员查阅资料显示，，呈棕色，该反应极其灵敏。 下列说法不正确的是 A. 由①③推测，①中直接还原的可能是 B. 由②③推测，在pH≈1的环境中，的氧化性强于 C. 从实验设计角度，③中应控制b=1.8 D. 结合资料推测，可以用溶液和硫酸检验KCl中是否混有少量杂质 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，的，，各金属化合物的： 金属化合物 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子数是2 B. 试剂可以是的饱和溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比；晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. C. 晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为8 D. 晶体的密度 13. 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①中x表示、、； ②。 A. 曲线III表示随pOH的变化关系 B. M点时， C. 当溶液时， D. 的平衡常数为 14. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A. B. 代表的曲线为 C. D. 若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌样品为原料，采用图示装置可制备少量无水(部分夹持装置省略)。 其实验过程及操作方法如下： ①通入：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀(i)，向装置体系中通入，使管式炉中充满。 ②制备：调整三通阀(ii)，向三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使通入管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉Ⅰ温度为150℃，碱式氯化锌与开始反应，一段时间后再调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃，持续一段时间。 ④测定产品纯度：在的保护下，于管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁称取样品，用蒸馏水溶解，调后加入指示剂，用的(乙二胺四乙酸，简写为)标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： （1）装置乙中盛装的试剂是________(填试剂名称)；装置戊的作用是_____________。 （2）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(ii)的位置为________(填标号)。 a. b. c. d. （3）管式炉中发生的总反应方程式为__________________，步骤③中调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃的目的是__________________。 （4）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷：__________________。 （5）已知滴定反应的离子方程式为，的结构如下图所示，其中原子的杂化方式为________杂化。 滴定次序 1 2 3 4 消耗标准液体积 19.97 20.03 18.95 20.00 步骤④中平行测定四次，四次滴定消耗标准溶液的体积如上表所示。则该制备实验所得产品的纯度为________%(用含、的式子表示)。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.、都是不溶于水的碱性氧化物。 Ⅱ.的溶液的。 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）“酸化”时，与硫酸反应的物质除外，还有________(写化学式)。 （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“萃取”和“反萃取”的作用：_____________；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为80%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为________。 （4）制备粒径较小的时，先称取一定量溶于氨水，稀释后得到的碱性溶液。再在搅拌条件下，将碱性溶液滴加到溶液中，得到黄色沉淀，控制一定条件并保温1小时。 ①生成的化学方程式为_______________________。 ②若将溶液滴入的碱性溶液中会导致__________________。 ③实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是_____________。 17. 为实现碳的循环综合利用，通过反应①进行CH4-CO2重整反应，同时会有副反应②发生。 反应①：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol−1 回答下列问题： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=_____kJ·mol−1。反应①在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列能判断反应①已达到化学平衡状态的标志是 (填标号)。 A. CO2体积分数保持不变 B. 容器中混合气体的质量保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. CO2的生成速率是CO的生成速率的2倍 （3）大量研究表明Sn12Ni、Cu12Ni二种双金属合金团簇均可用于催化反应①，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用﹡标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： ①Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2，则v1_____v2(填“＞”或“＜”)，理由是________________。 ②Sn12Ni 催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是__________(用化学方程式表示)。 （4）某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生上述两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为40%，另一种为60%。 ①平衡时总压为_________kPa。 ②该温度下，平衡时反应①CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP=______(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP) 18. 一种含呋喃骨架的芳香化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： 已知：(、为芳香基或烯基，为卤素原子) （1）化合物B中官能团的名称是________。B与化合物X()互为同分异构体，请比较B与X的沸点高低并说明原因：__________________。 （2）化合物D的结构简式是_____________。 （3）E→F的反应类型是_____________。 （4）A→B的转化过程分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟基，没有改变分子的骨架，写出第①步的化学方程式：_______________________。 （5）化合物C与氢气部分加成后的产物满足下列条件的同分异构体有________种(考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②苯环上有且只有2个取代基 （6）参考上述合成路线，结合所学知识，以乙醇为原料合成________________________(无机试剂和上述合成路线中涉及的试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $