9.2溶解度（第1课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦“饱和溶液与不饱和溶液”核心知识点，通过“一杯水中加食盐至不再溶解”的实验视频导入，衔接课题1对溶液的定性认识，引导学生从“溶解是否有限度”切入，建立从定性到定量研究的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过氯化钠溶解、饱和与不饱和转化等分组实验培养科学探究与实践能力，结合数据分析发展科学思维，以海水晒盐等实例渗透科学态度与责任。问题链设计覆盖基础巩固、能力迁移及中考对接，助力教师突破教学难点，帮助学生夯实概念理解。

第九单元 课题2 溶解度（第1课时） 课标要求 《义务教育化学课程标准（2022年版）》指出：“了解饱和溶液的含义；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。能举例说明结晶现象。”本课时属于“物质的性质与应用”主题，引导学生从定性认识向定量认识过渡。 教材分析 本课时是第九单元从定性到定量研究的重要转折点。教材通过“一定量水中加入氯化钠直至不再溶解”的实验和“硝酸钾在不同温度下溶解”的实验，引导学生理解“饱和溶液”和“不饱和溶液”的概念，并明确这三个概念的三个前提条件：一定温度、一定量溶剂、某种特定溶质。教材特别强调“饱和”的相对性。结晶现象的引入，将溶解过程的逆过程（析出）纳入学生的认知体系，为后续溶解度曲线的学习做铺垫。 学情分析 学生在课题1中已定性地认识了溶液的形成和组成。但学生对“溶质在溶剂中是否能无限溶解”缺乏系统认识，对“饱和”与“不饱和”的相对性理解不足。学生在学习过程中容易出现以下问题：①忽略“饱和溶液”的条件；②混淆“饱和溶液”与“浓溶液”的关系；③对结晶的理解停留在表面。本课时需要通过实验操作和数据分析，帮助学生突破这些认知难点。 教学目标 1. 能说出饱和溶液和不饱和溶液的定义，能判断一个溶液是否饱和。 2. 能说出饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 3. 能说出结晶的概念，能举例说明生活中的结晶现象。 4. 能从微观角度解释饱和溶液中“溶解与结晶达到动态平衡”的本质。 教学重、难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的定义及其相互转化条件。 难点：理解“饱和”的相对性（温度、溶剂量等条件改变时，饱和状态发生变化）。 核心素养 化学观念：通过饱和溶液的学习，建立“溶解是有限度的”基本化学观念。科学思维：通过实验数据的分析，发展从定性到定量的科学思维方法。科学探究与实践：通过氯化钠溶解和硝酸钾溶解的实验操作，培养实验操作技能和数据记录习惯。科学态度与责任：通过了解结晶在海水晒盐等领域的应用，认识化学知识在资源开发中的价值。 教学环节 教学活动 二次备课（问题链） 环节一 问题驱动 【教师】展示“一杯水中不断加食盐”的实验视频，提问：“在一杯水中，能不能无限地溶解食盐？如果能，最多能溶解多少？如果不能再溶解了，这杯溶液有什么特征？” 【学生】观察视频，思考并讨论，产生“溶解限度”的问题意识。 ①基础巩固：食盐在水中溶解后形成的溶液属于什么类别（纯净物/混合物）？ ②能力迁移：如何判断一杯溶液是否还能继续溶解某种物质？ ③中考对接：饱和溶液的判断方法。 环节二 探究氯化钠的溶解 【教师】组织学生分组实验：向盛有20mL水的烧杯中分多次加入氯化钠，每次加入后搅拌至溶解，直至加入的氯化钠不再溶解为止。记录加入氯化钠的总质量。 【学生】分组实验，记录数据，观察“不再溶解”的现象。教师引导学生归纳饱和溶液和不饱和溶液的定义。 ①基础巩固：什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ ②能力迁移：如何判断一杯溶液是否已经饱和？ ③中考对接：饱和溶液的判断方法常以实验题形式考查。 环节三 饱和与不饱和的转化 【教师】引导学生通过实验探究饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：①向饱和氯化钠溶液中继续加氯化钠——不能溶解；②向饱和氯化钠溶液中加水——原来未溶解的氯化钠继续溶解；③将饱和氯化钠溶液加热——观察能否继续溶解。 【学生】分组实验，观察并记录现象，归纳转化方法。 ①基础巩固：饱和溶液如何转化为不饱和溶液？ ②能力迁移：不饱和溶液如何转化为饱和溶液？ ③中考对接：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为中考常考内容。 环节四 结晶现象 【教师】展示“海水晒盐”的视频，讲解结晶的概念。展示硝酸钾晶体的图片，说明结晶可以是降温结晶或蒸发结晶。 【学生】记录概念，列举生活中的结晶现象（如海水晒盐、冷却热饱和溶液获得晶体等）。 ①基础巩固：什么是结晶？ ②能力迁移：海水晒盐利用了哪种结晶方法？ ③中考对接：结晶方法的判断与应用为中考常考内容。 环节五 总结 【教师】总结饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化条件及结晶现象。强调“饱和”的三个前提条件。 【学生】完成概念辨析练习，判断给定溶液是否饱和。 ①基础巩固：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是什么？ ②能力迁移：“饱和溶液一定是浓溶液”这句话对吗？请举例说明。 ③中考对接：饱和溶液概念的综合考查。 课堂总结 溶解度（第1课时） ├─ 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液 ├─ 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液 ├─ 转化关系：饱和⇌不饱和（改变温度、溶剂量、溶质量） └─ 结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 板书设计 课题2 溶解度（第1课时） 一、饱和溶液与不饱和溶液（定义+条件） 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 三、结晶现象（蒸发结晶+降温结晶） 教学反思 本课时从定性到定量，对学生的思维能力要求明显提升。通过氯化钠和硝酸钾两个对比实验，学生对饱和溶液的概念有了直观认识。但学生对“饱和”的相对性理解仍需强化。后续教学中可通过“改变温度后饱和溶液变为不饱和溶液”的反例，帮助学生突破这一认知难点。 分层作业 · ①基础巩固：什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ · ②能力迁移：如何将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？请至少说出三种方法。【近3年中考：饱和溶液与不饱和溶液的转化为常考内容】 · ③中考真题对接：（2024模拟）下列说法中，正确的是（　） A. 饱和溶液一定是浓溶液　B. 不饱和溶液一定是稀溶液　C. 饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液　D. 在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质 【近3年中考：饱和溶液概念为必考内容】 2 学科网（北京）股份有限公司 $