9.3溶质的质量分数课堂笔记--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本初中化学讲义以溶质的质量分数为核心，系统梳理其概念（ω表示，含所有溶液及饱和溶液计算公式）、溶液稀释计算（依据溶质质量不变）、一定溶质质量分数溶液的配制（固体配制与浓溶液稀释方案对比，含步骤、注意事项及误差分析）及粗盐中难溶性杂质的去除（流程、实验步骤与误差分析），构建从理论到实验的学习支架。 资料通过典型例题（如莱芜中考题、教材习题改编）培养科学思维，实验配制对比及误差分析强化科学探究与实践能力，粗盐提纯实验规范操作细节渗透科学态度。课中辅助教师实验教学，课后助力学生回顾知识、查漏补缺，提升知识应用能力。

静置心灵 过滤烦恼• 吸附快乐 净化人生 课堂笔记•同步导学 课题3 溶质的质量分数 知识点一 溶质质量分数——可用ω表示（九化下•教材P46） 计算公式 所有 溶液 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 注意：溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的不考虑。 饱和 溶液 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%（S表示相应温度下的溶解度） 意义 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义： 每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 【典型例题】 1．（莱芜中考）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　C　） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 2．100g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液中含溶质H2SO4　20　g，溶剂水　80　g；100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液（密度1.07g/cm3的质量是）　107　g，其中含溶质H2SO4　10.7　g。 知识点二 溶液稀释的计算（九化下•教材P48） 溶液稀释 方法 加入溶剂或加入低浓度溶液 依据 稀释前后溶液中 溶质 质量不变。 计算 公式 ①加水稀释： m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀） 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数 ②加入低浓度溶液稀释： 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 【典型例题】 3．质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。计算配制450g 2%的过氧乙酸溶液，所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 解：设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。 450g×2%＝15%×x x＝60g 答：需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是60g。 知识点三 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（实验活动6•教材P55） 1.实验装置图 2.对比两种配制方案 方案 I.用固体配制 II.用浓溶液稀释 用NaCl固体 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液 用6%NaCl溶液(ρ≈1.04 g/cm3) 配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液 步骤 ①计算 m(NaCl)＝ 50g×6% ＝ 3 g； m(H2O)＝ 50g - 3g ＝ 47 g； ①计算 m(6%NaCl溶液) ＝ 25 g (V≈ 24 mL) ； m(H2O)＝ 25 g(V＝ 25 mL) ； ②称量 用 托盘天平 称量所需的氯化钠，放入 烧杯 中； ③量取 用 50 mL量筒量取 47 mL 水(ρ≈1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ②量取 用 量筒 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ④溶解 用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解，（玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 ） ③混匀 用 玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀； ⑤装瓶 贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 (注明溶液名称及溶质的质量分数)。 ④装瓶 贴标签 把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签。 (注明溶液名称及溶质的质量分数) 【注意事项】 （1）用托盘天平称量固体时，要遵循“ 左物右码 ” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如NaOH固体)要放在 玻璃器皿 中称量。 （2）使用量筒时，视线要与量筒内液体 凹液面的最低处 保持水平，再读出液体的体积。 3．误差分析 误差分析 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质偏少 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解； ②称量时固体试剂和砝码位置放反且使用了游码； ③称好的固体试剂倒入烧杯时有部分洒落或粘在称量纸上； ④溶质未完全溶解就装瓶存放； ⑤量取浓溶液时 俯视 读数； ⑥量好的浓溶液倒入烧杯时有少量溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时 仰视 读数； ②原烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量分数偏大 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； ②量取浓溶液时 仰视 读数 溶剂偏少 ①量取溶剂时 俯视 读数； ②量好的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 【注意事项】称量时在未使用游码的情况下固体试剂和砝码位置放反，或装瓶时有少量溶液洒出，均对所配溶液的溶质质量分数无影响。 知识点四 粗盐中难溶性杂质的去除（实验活动7•教材P56） 1.从海水中获取粗盐的流程： （1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去 水分 ，得到粗盐。 （2）粗盐中含有多种 可溶性 杂质（如氯化镁、氯化钙等）和 不溶性 杂质（如泥沙等）。 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、 玻璃棒 、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、 蒸发皿 、 坩埚钳 、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 实验装置 实验步骤 ①溶解 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边 用 玻璃棒 搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。 （玻璃棒作用： 搅拌、加速溶解 ） ②过滤 操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。 （玻璃棒的作用： 引流，防止液滴溅出 ） ③蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 （玻璃棒的作用： 搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅 ） ④计算 产率 用玻璃棒把蒸干的固体 转移 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用： 转移固体 ） 计算公式：产率= ×100% 误差分析 产率偏低 ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 产率偏高 ①精盐未蒸干，有水分； ②精盐称量偏大。 图9-18 过滤 图9-19 蒸发 （九化下•教材P49） 1.溶液中溶质的质量分数 （1）概念：溶质的质量分数是指溶液中 溶质质量 与 溶液质量 之比。 （2）计算公式 溶质的质量分数=×100%=×100% ★饱和溶液中：溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 2.溶液中溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 （1）计算要领： ①参加反应的是反应物溶液中的 溶质 ； ②所得溶液中的溶质是生成的 可溶性物质 。 （2）计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) ，其中溶质一定是被溶解的那部分，若生成物中有水，溶剂还要加上生成水的质量。 ②质量守恒法： m(溶液) = m(反应物) - m(沉淀) - m(气体) ，其中m(反应物)代表反应前物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 【典型例题】 4．某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　C　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 5.【教材习题改编】20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时，氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为　36g　。 （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为　　（只列计算式），　＜　（填“＞”“＝”或“＜”）36%。 6.【教材习题改编】实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要　验纯　。 （2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 解：（2）设反应的硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65　 98 13g x ，x＝19.6g 稀硫酸中溶质的质量分数：100%＝19.6%。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 物质千变万化 原子初心不改 知识精华•核心考点 学科网（北京）股份有限公司 $