精品解析：海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

海南中学2026届高三第3次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 采用冷冻技术可减慢食物的腐烂速率 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂 C. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 D. 以竹代塑，可减少白色污染 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. 中子数为12的氖核素 C. 甲烷的电子式 D. 乙烯的球棍模型 3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 危险化学品标志中的表示易燃类物质 B. 制备气体时，应在通风橱内进行 C. 固液分离操作中，常用到的仪器是 D. 接近滴定终点时可通过如图操作减小误差 4. 下列说法错误的是 A. 将溶液在空气中蒸干，得不到纯净的晶体 B. 吉布斯自由能变的化学反应，不一定能快速进行 C. 血浆中缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度有重要作用 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L 中含键的数目为 B. 28g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 0.5mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 1L 的溶液中含有数目为 6. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 分子中苯环上的一氯代物有2种 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 1 mol该物质最多能与3mol 发生加成反应 D. 该物质可发生取代反应、加聚反应 7. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 将通入水中制备硝酸： B. 将醋酸铵固体投入水中： C. 含氟牙膏预防龋齿： D. 将1mol 通入到含4mol 的溶液中： 8. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，其反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物Y(l)比产物Z(l)稳定 B. C. 生成Z(l)的反应包含2步基元反应，其中第1步为决速步 D. 升高温度，可以增大反应物X(l)的平衡转化率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. b与g的氧化物都是分子晶体 B. i的单质可通过电解法制备 C. 简单离子半径：d<e<h D. 最简单氢化物沸点：e>d>c 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 某温度下，反应在恒压密闭容器中已达平衡，此时向体系中充入一定体积 通过气体颜色深浅变化判断平衡移动的方向 B 常温下，将大小、形状相同的两块铁片分别加入等体积质量分数分别为98.3%和2%的硫酸中 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 D 向2mL 溶液中滴加5滴 NaOH溶液，再滴加5滴 溶液 探究 浓度对如下平衡的影响： A. A B. B C. C D. D 11. 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期。恒温恒容条件下，在某催化剂表面上分解的实验数据如表，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 A. 表格中的 B. 上述速率方程中的 C. 若其他条件不变，增大体系的压强，反应速率加快 D. 若起始浓度为，半衰期为60min 12. 海洋中含有丰富的铀资源。我国某科研团队制备了硫酸根离子修饰的纳米还原铁(S-NRI)，利用其良好的铀吸附性能和催化性能，以超低槽电压进行电化学提铀(简化装置如下图所示，提取的铀以沉积在S-NRI表面)。下列说法错误的是 A. S-NRI附着在阴极表面 B. 调控槽电压可改变提铀反应的选择性 C. 海水中的、会在电极上放电，影响提铀效率 D. S-NRI电化学催化提铀的反应可能是：， 13. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验不能说明加入能促进AgSCN沉淀的溶解 C. ③中溶液变红说明 D. ②至③的实验证明该条件下AgSCN能向AgI沉淀转化 14. 常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的三种溶液中， B. 常温下电离常数： C. a、b、c三点由水电离的： D. 溶液中，由点到点时，减小 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 利用工业烟尘(主要成分为ZnO、ZnS、PbO、GeO2、Fe2O3等)制备 GeO2•nH2O和ZnFe2O4的流程如下。 已知：该工艺条件下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。回答下列问题： （1）“一段低酸还原”过程中， GeO2转化为 GeO2+的离子方程式为____________；酸浓度不宜过大的原因是____________________。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应 ZnS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Zn2+(aq)，K=2.0×10−4，其中通入氧气的目的是____________________________。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为了提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论值应小于_________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为________________。 （4）“沉锌铁”过程中，生成ZnFe2O4的离子方程式为___________________。 16. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 Ⅰ．称取1.00 g ，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1. Ⅱ．称取2.60 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同的试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中称量用的仪器是______(填仪器名称)，Ⅱ中加热搅拌的作用是________________________。 （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于______中，以使大量晶体迅速析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中检验氯离子已经洗净的方法是______________________________________。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1∶1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水并加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （6）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x测定值为______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液体溅出，则会导致x的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 我国科学家研发出了一种利用乙醇(沸点78.5℃)制氢的绿色新途径，并实现了乙酸(沸点118℃)的高附加值生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知 ，则______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是______。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol ，同时消耗2mol ③反应后，从混合气体中分离得到最适宜的方法为______。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图。［比如：乙酸选择性=］ ①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因是______。 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则______，平衡常数______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。 Ⅰ．亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，常温下各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）当上述溶液pH为7.35～7.45时，溶液中所含砷元素的主要微粒是______(填化学式)。 （2）下列说法中，正确的是______。 A. 将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至10时，该过程发生反应的离子方程式为 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 时， Ⅱ．酸性废水中三价砷As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，需处理达标后才能排放。 （3）电解除砷：电解含As(Ⅲ)的酸性废水，将砷转化为气体除去，原理如图所示。 ①理论上，每生成1 mol ，电路中转移的电子数为______mol。 ②离子交换膜应选择______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 （4）氧化吸附除砷：新生态有极大的比表面积，其悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)后吸附除去。已知：常温下，。 ①写出将酸性废水中的转化为的离子方程式：____________________________。 ②砷去除率随pH变化的曲线如图所示。在加入 溶液的体系中，当时，砷的去除率提高到接近100%。可能的原因是_________________。 19. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架(简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料的过程示意图如下。 已知：①和的输运直径分别为0.33nm和0.36nm； ②脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表的______区，基态的空间运动状态有______种。 （2）利用可以分离和的原因为______________________________。 （3）与的配位能力强弱：______(填“>”“=”或“<”)。 （4）在酸性条件下材料的稳定性降低，原因可能是__________________。 （5）()的立方晶胞如图1(只显示，Hmim未画出)，分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为，则n点原子的分数坐标为______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，该晶胞的密度为______。(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2026届高三第3次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 采用冷冻技术可减慢食物的腐烂速率 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂 C. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 D. 以竹代塑，可减少白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低可减慢化学反应速率，冷冻条件下食物腐烂的相关反应速率减慢，可延长食物保存时间，A不符合题意； B．维生素C具有强还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，B不符合题意； C．铝及铝表面的氧化膜均可与碱性物质发生反应，用铝制餐具蒸煮、存放碱性食物会腐蚀餐具，还会导致铝元素进入食物危害健康，C符合题意； D．白色污染主要由难降解的废弃塑料制品导致，以竹代塑可减少塑料制品使用，有效减少白色污染，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. 中子数为12的氖核素 C. 甲烷的电子式 D. 乙烯的球棍模型 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一能层（）只有能级，不存在能级，该轨道表示式错误，A错误； B．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为，正确表示为，选项质子数标注错误，B错误； C．甲烷中与4个形成4对共用电子对，最外层满足8电子稳定结构，满足2电子稳定结构，甲烷的电子式为，C正确； D．题给模型为乙烯的空间填充模型（比例模型），球棍模型应为，D错误； 故选C。 3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 危险化学品标志中的表示易燃类物质 B. 制备气体时，应在通风橱内进行 C. 固液分离操作中，常用到的仪器是 D. 接近滴定终点时可通过如图操作减小误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．该标志为氧化剂标志，代表物质具有助燃性，不属于易燃类物质，A错误； B．为有毒气体，制备时需在通风橱内进行防止实验人员中毒，B正确； C．固液分离的常用方法为过滤，需要使用普通漏斗（即图中仪器），C正确； D．接近滴定终点时，用洗瓶加蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着在瓶壁上的反应液全部参与反应，减小实验误差，D正确； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 将溶液在空气中蒸干，得不到纯净的晶体 B. 吉布斯自由能变的化学反应，不一定能快速进行 C. 血浆中缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度有重要作用 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的具有还原性，在空气中蒸干时，会被空气中的氧气氧化为，同时水解生成的是高沸点酸，最终得到的是，得不到纯净的晶体，A正确； B．吉布斯自由能变仅能说明反应具有“自发进行的趋势”，但反应速率还受活化能、浓度、温度、催化剂等因素影响，例如铁生锈是的自发反应，但在干燥的空气中速率极慢，因此的化学反应不一定能快速进行，B正确； C．血浆中存在缓冲体系：当血液中酸性物质增多时，与结合生成，分解为和，通过呼吸排出；当血液中碱性物质增多时，与反应生成，该体系能通过酸碱中和反应稳定血液pH，对稳定人体血液的酸碱度有重要作用，C正确； D．工业合成氨的反应为，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，采用循环操作是将未反应的和重新送入合成塔，目的是提高原料（、）的利用率，而非“提高平衡混合物中氨的含量”（平衡时氨的含量由平衡常数、温度、压强等平衡条件决定，循环操作不改变平衡状态），D错误； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L 中含键的数目为 B. 28g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 0.5mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 1L 的溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明 处于标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算键数目，A错误； B．乙烯和环丁烷的最简式均为，28g混合气体中，含有的碳原子数为，B正确； C．Fe与足量S反应生成，元素化合价升高到+2价，完全反应转移电子的物质的量为，数目为，C错误； D．在水溶液中会发生水解，因此 溶液中数目小于，D错误； 故选B。 6. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 分子中苯环上的一氯代物有2种 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 1 mol该物质最多能与3mol 发生加成反应 D. 该物质可发生取代反应、加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上两个不同取代基处于对位，苯环上有2种等效氢，因此一氯代物有2种，A正确； B．苯环、碳碳双键、羧基中的碳原子为杂化，饱和碳原子（如、等）为杂化，分子中碳原子只有这两种杂化方式，B正确； C．1 mol苯环可与3 mol加成，1 mol碳碳双键可与1 mol加成，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，因此1 mol该物质最多与4 mol加成，C错误； D．苯环、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，D正确； 故选C。 7. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 将通入水中制备硝酸： B. 将醋酸铵固体投入水中： C. 含氟牙膏预防龋齿： D. 将1mol 通入到含4mol 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和，方程式满足原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．醋酸铵溶于水时和的双水解程度微弱，反应为可逆反应，且仅生成和，不会放出，正确的水解离子方程式应为，B错误； C．羟基磷酸钙可与氟离子反应生成溶解度更小的氟磷酸钙，实现沉淀转化，离子方程式，C正确； D．还原性，优先与反应，1 mol仅能氧化2 mol，不参与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，其反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物Y(l)比产物Z(l)稳定 B. C. 生成Z(l)的反应包含2步基元反应，其中第1步为决速步 D. 升高温度，可以增大反应物X(l)的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知的能量低于，因此更稳定，A错误； B．焓变生成物总能量反应物总能量，该反应为放热反应，，，B错误； C．反应进程中过渡态的数量对应基元反应的数量，生成的曲线有2个峰（2个过渡态），故包含2步基元反应；第一步的活化能更大，反应速率更慢，为决速步，C正确； D．由图可知反应物总能量高于产物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. b与g的氧化物都是分子晶体 B. i的单质可通过电解法制备 C. 简单离子半径：d<e<h D. 最简单氢化物沸点：e>d>c 【答案】B 【解析】 【分析】元素推导短周期同周期第一电离能总体升高，ⅡA族ns全满、ⅤA族np半满电离能高于相邻元素，稀有气体第一电离能为同周期最高。结合图像：c电离能高于d，符合ⅤA>ⅥA；f为同周期最高（稀有气体），g电离能骤降为下一周期ⅠA族，后续h>i符合ⅡA>ⅢA。最终推出元素：a:，b:，c:，d:，e:，f:，g:，h:，i:。 【详解】A．b（）的氧化物、为分子晶体，但g（）的氧化物、均为离子晶体，A错误； B．i为，工业上通过电解熔融（加冰晶石）制备单质，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，即，C错误； D．、、均存在分子间氢键，常温下为液体，、为气体，且氢键强于，故沸点：，即，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 某温度下，反应在恒压密闭容器中已达平衡，此时向体系中充入一定体积 通过气体颜色深浅变化判断平衡移动的方向 B 常温下，将大小、形状相同的两块铁片分别加入等体积质量分数分别为98.3%和2%的硫酸中 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 D 向2mL 溶液中滴加5滴 NaOH溶液，再滴加5滴 溶液 探究 浓度对如下平衡的影响： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压条件下充入，容器体积增大，浓度减小导致颜色变浅，但该反应前后气体分子数相等，平衡不移动，无法通过颜色变化判断平衡移动方向，A错误； B．常温下的浓硫酸会使铁片钝化，与稀硫酸和铁的置换反应本质不同，无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．若为一元强酸，的酸完全电离时，浓度为，；若为二元强酸（如），的该二元强酸溶液中浓度为，；若为弱酸，部分电离导致浓度小于，。因此，仅通过“pH是否为2”无法判断该酸是否为强酸（酸的元数会影响pH），C错误； D．加入溶液时，消耗使平衡正向移动，溶液变为黄色；加入时浓度升高，平衡逆向移动，溶液变为橙色，可通过颜色变化探究浓度对平衡的影响，D正确； 故选D。 11. 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期。恒温恒容条件下，在某催化剂表面上分解的实验数据如表，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 A. 表格中的 B. 上述速率方程中的 C. 若其他条件不变，增大体系的压强，反应速率加快 D. 若起始浓度为，半衰期为60min 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，每10 min浓度降低，因此30 min时浓度，A正确； B．反应速率为定值，说明反应速率与浓度无关，结合速率方程可知，不是1，B错误； C．题目明确速率常数只与温度、催化剂、固体接触面积有关，该反应为0级反应，速率与压强无关，因此增大压强速率不变，C错误； D．0级反应半衰期公式为，计算得，起始浓度为时，，D正确； 故选BC。 12. 海洋中含有丰富的铀资源。我国某科研团队制备了硫酸根离子修饰的纳米还原铁(S-NRI)，利用其良好的铀吸附性能和催化性能，以超低槽电压进行电化学提铀(简化装置如下图所示，提取的铀以沉积在S-NRI表面)。下列说法错误的是 A. S-NRI附着在阴极表面 B. 调控槽电压可改变提铀反应的选择性 C. 海水中的、会在电极上放电，影响提铀效率 D. S-NRI电化学催化提铀的反应可能是：， 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为为得电子的还原反应，在电解池阴极发生，提取的铀沉积在S-NRI表面，故S-NRI附着在阴极表面，A正确； B．不同离子发生电化学反应的所需电压不同，调控槽电压可选择性让放电，改变提铀反应的选择性，B正确； C．该工艺使用超低槽电压，、得电子能力远弱于，该电压下不会在电极放电，不影响提铀效率，C错误； D．S-NRI中的可还原生成，自身被氧化为，反应为，在阴极得电子重新生成，反应为，起催化作用，反应合理，D正确； 故选C。 13. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验不能说明加入能促进AgSCN沉淀的溶解 C. ③中溶液变红说明 D. ②至③的实验证明该条件下AgSCN能向AgI沉淀转化 【答案】BD 【解析】 【详解】A．为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，故①的溶液中存在少量，A错误； B．①中加入后溶液不变红，说明①的溶液中极低，无法与结合显色，因此不能说明加入能促进沉淀的溶解，B正确； C．溶液变红，说明③溶液中增大，形成了，说明反应正向移动，但是由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，只要便可使该转化发生，不能说明一定大于，C错误； 无法证明是转化生成，因此不能说明，C错误； D．②中溶液不变红说明极低，③中溶液变红说明增大，证明反应正向移动，即该条件下能向沉淀转化，D正确； 故选BD。 14. 常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的三种溶液中， B. 常温下电离常数： C. a、b、c三点由水电离的： D. 溶液中，由点到点时，减小 【答案】B 【解析】 【分析】在稀释过程中，MOH溶液的变为4时，说明被稀释了10000倍，pH降低了4，说明MOH为强碱，NOH、POH都是弱碱，当相同时，NOH的pH小于POH，说明NOH的碱性强于POH。 【详解】A．MOH、NOH、POH三种溶液中的电荷守恒依次为c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(N+)+c(H+)=c(OH-)、c(P+)+c(H+)=c(OH-)，pH=10的三种溶液中，c(OH-)、c(H+)分别相等，则c(M+)=c(N+)=c(P+)，A正确； B．由图像和分析可知，相同稀释倍数下pH：POH>NOH，说明POH碱性弱于NOH，常温下电离常数Kb(POH)<Kb(NOH)，B错误； C．碱溶液中，H+全部来自水的电离，三点溶液的pH：b＞a=c，则水电离的c(H⁺)：a=c>b，故C正确； D．根据分析可知，POH为弱碱，Kb(POH)=，则=，从b到c稀释时，pH减小，c(OH-)减小，Kb(POH)不变，则减小，故D正确； 故选B。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 利用工业烟尘(主要成分为ZnO、ZnS、PbO、GeO2、Fe2O3等)制备 GeO2•nH2O和ZnFe2O4的流程如下。 已知：该工艺条件下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。回答下列问题： （1）“一段低酸还原”过程中， GeO2转化为 GeO2+的离子方程式为____________；酸浓度不宜过大的原因是____________________。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应 ZnS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Zn2+(aq)，K=2.0×10−4，其中通入氧气的目的是____________________________。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为了提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论值应小于_________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为________________。 （4）“沉锌铁”过程中，生成ZnFe2O4的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. GeO2+2H+=GeO2++H2O ②. 防止产生SO2或H2S，污染空气 （2）O2氧化H2S，H2S(aq)的浓度减小， 平衡 ZnS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Zn2+(aq)不断正向移动，提高Zn2+的浸出率 （3） ①. 6.5 ②. 氯化蒸馏 （4）Zn2++2Fe3++8=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O 【解析】 【分析】工业烟尘(主要成分为ZnO、ZnS、PbO、、等)中加、进行“一段低酸还原”、“二段高酸氧压”后得铅渣，将“一段低酸还原”和“二段高酸氧压 ”所得物质混合后加单宁酸沉锗，过滤得滤液和滤渣，滤液中加双氧水氧化、加碳酸氢钠溶液沉锌铁得，滤渣焙烧后加浓盐酸氯化蒸馏，然后加水水解得。 【小问1详解】 一段低酸还原体系中，酸性条件下和反应生成，离子方程式：； 若一段工序酸度过高，会直接和烟尘中的ZnS反应生成有毒的或逸出，污染环境； 【小问2详解】 通入氧气的目的：将体系中生成的氧化，降低溶液中，使溶解平衡正向移动，促进ZnS的溶解，提高锌元素的浸出率，同时避免逸出污染环境； 【小问3详解】 为避免生成沉淀混入锗产物，需保证不沉淀，根据，代入，可得，即，对应，pH=6.5，因此理论上溶液pH需小于6.5，防止沉淀； “氯化蒸馏”中Ge以形式存在，“水解”时，另一种产物HCl用水吸收后得到盐酸，可用于“氯化蒸馏”单元； 【小问4详解】 氧化后滤液中的、和加入的发生完全相互促进的水解反应，生成沉淀，同时生成和，配平后得到离子方程式：。 16. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 Ⅰ．称取1.00 g ，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1. Ⅱ．称取2.60 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同的试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中称量用的仪器是______(填仪器名称)，Ⅱ中加热搅拌的作用是________________________。 （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于______中，以使大量晶体迅速析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中检验氯离子已经洗净的方法是______________________________________。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1∶1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水并加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （6）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x测定值为______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液体溅出，则会导致x的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 加速糖精钠的溶解 （2）冰水浴 （3）B （4）取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净 （5）cabd （6） ①. (或：) ②. 偏高 【解析】 【分析】制备阶段先利用热水中溶解度较大的条件配制两种热溶液并混合反应，随后静置冷却，使在冷水中溶解度较小的糖精钴结晶。洗涤时先用冷的1% NaSac溶液除去氯化钠等水溶性杂质并抑制产品溶解，再用冷水除去残留的糖精钠，最后用与水互溶且沸点低的丙酮置换晶体表面的水，便于晾干。滴定时，EDTA与钴离子按1∶1反应，因此EDTA的物质的量等于样品中糖精钴的物质的量；由样品质量与滴定剂物质的量可求产品摩尔质量，进而求结晶水数目。 【小问1详解】 电子天平能够准确称取所需质量；加热可提高糖精钠的溶解速率，搅拌使固体与水充分接触，二者共同加速糖精钠的溶解。 【小问2详解】 糖精钴在冷水中的溶解度较小，出现少量晶体后将烧杯置于冰水浴中，可进一步快速降温，使大量晶体迅速析出。 【小问3详解】 冷的1% NaSac溶液可洗去氯化钠等水溶性杂质，并利用较高的糖精根离子浓度减少糖精钴的溶解；随后用冷水洗去残留的糖精钠，最后用丙酮置换晶体表面的水，利用丙酮沸点低的性质使晶体易于晾干，所以顺序为③②①。 故选B。 【小问4详解】 应取最后一次洗涤液检验，先加稀硝酸酸化以排除其他离子对检验的干扰，再滴加硝酸银溶液。氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀，反应为。若无白色沉淀生成，说明氯离子已洗净。 【小问5详解】 使用滴定管前先检查是否漏水并清洗，再用标准溶液润洗；随后加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处，最后赶出尖嘴处的气泡、调节液面并准确记录初始读数，因此顺序为cabd。 【小问6详解】 设样品中糖精钴的物质的量为n，由EDTA与钴离子按1∶1形成配合物，得。该产品的摩尔质量为，由样品质量关系得，解得。滴定过程中有液体溅出会使一部分待测物损失，消耗的标准溶液体积V偏小，而称取的样品质量m不变，由所得表达式可知x的测定值偏高。 17. 我国科学家研发出了一种利用乙醇(沸点78.5℃)制氢的绿色新途径，并实现了乙酸(沸点118℃)的高附加值生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知 ，则______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是______。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol ，同时消耗2mol ③反应后，从混合气体中分离得到最适宜的方法为______。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图。［比如：乙酸选择性=］ ①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因是______。 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则______，平衡常数______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 36∶5(或0.72∶0.1) ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应与反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅰ，故。 ②A．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．的体积分数不再变化，说明各组分含量不变，反应达到平衡，C正确； D．单位时间内生成和消耗均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AC。 ③混合气体中的沸点极低，而其他物质（如水、乙醇、乙酸等）沸点较高，最适宜的分离方法是降温冷凝使其他物质液化，然后收集气体。 【小问2详解】 ①由图可知，在270℃时，乙酸的选择性达到最大值，且此时产氢速率也较快，综合效益最好。 ②设初始投入，；乙醇的转化率为90%，则转化的乙醇为，平衡时剩余乙醇为；乙酸的选择性为80%，则反应Ⅰ中生成乙酸的物质的量为；根据反应Ⅰ的化学方程式，生成 同时消耗和，生成；剩余乙醇发生反应Ⅱ，生成和 ； 平衡时各物质的物质的量为：、、、、，平衡时气体总物质的量 ；恒温恒压下，气体的分压之比等于物质的量之比，故 ；反应Ⅰ的平衡常数 。 18. 砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。 Ⅰ．亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，常温下各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）当上述溶液pH为7.35～7.45时，溶液中所含砷元素的主要微粒是______(填化学式)。 （2）下列说法中，正确的是______。 A. 将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至10时，该过程发生反应的离子方程式为 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 时， Ⅱ．酸性废水中三价砷As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，需处理达标后才能排放。 （3）电解除砷：电解含As(Ⅲ)的酸性废水，将砷转化为气体除去，原理如图所示。 ①理论上，每生成1 mol ，电路中转移的电子数为______mol。 ②离子交换膜应选择______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 （4）氧化吸附除砷：新生态有极大的比表面积，其悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)后吸附除去。已知：常温下，。 ①写出将酸性废水中的转化为的离子方程式：____________________________。 ②砷去除率随pH变化的曲线如图所示。在加入 溶液的体系中，当时，砷的去除率提高到接近100%。可能的原因是_________________。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. 6 ②. 阳离子 （4） ①. ②. 水解生成的也能吸附As(Ⅴ)；与As(Ⅴ)反应生成沉淀 【解析】 【分析】分布曲线给出同一含砷溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化，可据曲线的优势微粒和交点判断微粒组成及酸碱性，并结合滴加氢氧化钾后引入的阳离子检验电荷守恒。电解装置中，右侧石墨电极所在的酸性废水发生还原反应，左侧铂电极所在的稀硫酸溶液发生氧化反应，依据两侧反应中氢离子的生成和消耗确定跨膜离子的种类。氧化吸附过程中，二氧化锰将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)并吸附；加入氯化铁后，还需考虑铁离子水解生成沉淀及题给溶度积所反映的沉淀反应。 【小问1详解】 由物质的量分数曲线可知，在pH为7.35～7.45时，未电离的亚砷酸所占分数最大，因此主要微粒为。 【小问2详解】 A. 向亚砷酸溶液中滴加KOH溶液，当pH调至10时，主要发生第一步中和反应，其离子方程式为，A正确； B. 曲线上满足的交点对应的pH约为9，大于7，溶液呈碱性，B正确； C. 加入KOH溶液会引入钾离子，电荷守恒关系应为，原式漏写钾离子，C错误； D. 当pH为14时，；物质的量分数曲线只给出各含砷微粒在总砷中的比例，未给出总砷浓度，不能据此断定氢氧根离子浓度最小，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①右侧石墨电极为阴极，酸性废水中的As(Ⅲ)被还原为砷化氢，阴极反应为。每生成1 mol砷化氢需要6 mol电子。 ②左侧铂电极为阳极，水被氧化，阳极反应为。左侧生成的氢离子需通过离子交换膜移向右侧，以补充阴极反应消耗的氢离子并维持两侧电中性，因此应选择阳离子交换膜。 【小问4详解】 ①砷元素的化合价由+3价升高到+5价，锰元素的化合价由+4价降低到+2价；按得失电子守恒，并在酸性条件下配平氢、氧和电荷，得到离子方程式。 ②当pH>6.5时，铁离子水解并形成氢氧化铁沉淀：，新生成的氢氧化铁具有较大的表面积，可继续吸附As(Ⅴ)；同时，题给砷酸铁的溶度积常数很小，铁离子还能与砷酸根离子形成沉淀：。这两种作用使砷的去除率提高到接近100%。 19. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架(简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料的过程示意图如下。 已知：①和的输运直径分别为0.33nm和0.36nm； ②脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表的______区，基态的空间运动状态有______种。 （2）利用可以分离和的原因为______________________________。 （3）与的配位能力强弱：______(填“>”“=”或“<”)。 （4）在酸性条件下材料的稳定性降低，原因可能是__________________。 （5）()的立方晶胞如图1(只显示，Hmim未画出)，分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为，则n点原子的分数坐标为______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，该晶胞的密度为______。(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ds ②. 14 （2）孔道直径0.34nm略大于输运直径0.33nm，略小于输运直径0.36nm，可进入孔道而N₂不能，因此可分离二者 （3）< （4）酸性条件下，2-甲基咪唑与结合，导致2-甲基咪唑与的相互作用减少，所以的稳定性降低(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态原子的电子排布式为，最后一个电子填入d轨道且s轨道有电子，属于ds区。基态的电子排布式为，电子占据的轨道包括1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、3d（5个），总占据轨道数为，即空间运动状态有14种。 【小问2详解】 由题干信息可知，的孔道直径为0.34nm。的输运直径（0.33nm）小于孔道直径，能够进入孔道内部；而的输运直径（0.36nm）大于孔道直径，被阻挡在孔道外，从而起到分子筛的作用实现分离。 【小问3详解】 2-甲基咪唑脱去质子后形成阴离子，带有负电荷，其N原子的孤电子对给电子能力显著增强，因此与带正电荷的形成配位键的能力更强。 【小问4详解】 是由与有机配体通过配位键形成的。在酸性条件下，溶液中存在大量，会与配体上提供孤电子对的N原子结合发生质子化，从而破坏了原有的配位键，导致金属有机框架材料的稳定性降低。 【小问5详解】 ①根据立方晶胞的高度对称性（轮换对称性），坐标的等效位置包括和。已知m点在底面（），坐标为；n点在左侧面（），将m点坐标轮换可得x=0面上的等效点坐标为或。结合图1中n点在z轴方向靠下（即），可确定n点的分数坐标为。 ②由图1和图2可知，均位于晶胞的面上，个数为即每个晶胞中实际含有12个（对应12个单元）。一个晶胞的质量，晶胞的边长为，体积。根据，可得该晶胞的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $