海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞审题人：郑云飘 海南中学2026届高三第3次月考 化学试题 (满分：100分考试时间：90分钟) 相对原子质量：H1C12 016C059 一、选摔题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.采用冷冻技术可减慢食物的腐烂速率 B.维生素C用作食品的抗氧化剂 C.铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 D.以竹代塑，可减少白色污染 2.下列化学用语表述正确的是 □口 A.激发态H原子的轨道表示式 1s 1p B.中子数为12的氛核素Ne C.甲烷的电子式H:C:H D.乙烯的球棍模型 H 3.化学是以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A.危险化学品标志中的 表示易燃类物质 B.制备SO2气体时，应在通风橱内进行 C.固液分离操作中，常用到的仪器是 这标准液 洗瓶 D.接近滴定终点时可通过如图操作减小误差 偏水 4.‘下列说法错误的是 祥品溶液 A.将FeSO4溶液在空气中蒸干，得不到纯净的FeSO4晶体 B.吉布斯自由能变AG<0的化学反应，不一定能快速进行 C.血浆中H,CO,/HCO缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度有重要作用 D,工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5.N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.22.4LC02中含键的数目为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4Hg)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.0.5 mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.1L0.1molL1的A1C3溶液中含有A13+数目为0.1Na 1 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞 审题人：郑云飘 6.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。 下列说法不正确的是 CH A.分子中苯环上的一氯代物有2种 OH B.分子中碳原子有sp2、sp两种杂化方式 H,C NH C.1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 D.该物质可发生取代反应、加聚反应 7.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B.将醋酸铵固体投入水中：CH3COO+NH4t=CH3COOH+NH3↑ C.含氟牙膏预防龋齿：Cas(PO)3OHs)+F(aq)÷Cas(PO4)F(s)+OHr(aq) D.将1molC2通入到含4 nolFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+-2CI+2Fe3+ 8.一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，其反应进 程及能量变化如图所示（图中△E均为正值）。下列说法正确的是 A.相同条件下，产物Y(①比产物Z(①稳定 A能感/mor) B.X(1)+Br(I)=Y(1)△H=(△E2-△E)k·mol C.生成Z①的反应包含2步基元反应，其中第1 X0+89 步为决速步 …产物Y⑨) 产物2C心 D.升高温度，可以增大反应物X①的平衡转化率 反应进 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.元素1为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 原子序数 A.b与g的氧化物都是分子晶体 B.i的单质可通过电解法制备 C.简单离子半径：d<e<h D.最简单氢化物沸点：e>d心c 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小酸 审题人：郑云飘 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 某温度下，反应H2(g)+12(g)=2HI(g)在恒压密闭容 通过气体颜色深浅变化判断H2(g)+ A 器中已达平衡，此时向体系中充入一定体积N2(g) 12(g)=2HI(g)平衡移动的方向 常温下，将大小、形状相同的两块铁片分别加入等体 探究反应物浓度对化学反应速率的 B 积质量分数分别为98.3%和2%的硫酸中 影响 测定0.01mol/某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 向2mL0.1molL1KzCr20,溶液中滴加5滴 探究cH)对如下平衡的影响： D Cx,0+H,0≠2Cr0?+2H 6 nol-LNaOH溶液，再滴加5滴6 mol.LH,SO4溶液 (橙色) 黄色) 11. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),速率方程为v=kc(H2O),其中k为速率常数，只与温 度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期。恒 温恒容条件下，20在某催化剂表面上分解的实验数据如表，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 c(H2O)/mol-L-1 0.30 0.25 0.20 0.10 0.05 A.表格中的a=0.15 B。上述速率方程中的n=1 C.若其他条件不变，增大体系的压强，反应速率加快 D。若起始浓度为0.6molL1,半衰期为60min 12.海洋中含有丰富的铀资源。我国某科研团队制备了硫酸根离子修饰的纳米还原铁 (S-NR),利用其良好的铀吸附性能和催化性能，以超低槽电压进行电化学提铀（简化装 置如下图所示，提取的铀以UO2沉积在S-NRI表面)。下列说法错误的是 A.S-NRI附着在阴极表面 电源 B.调控槽电压可改变提铀反应的选择性 C.海水中的Na+、Mg+会在电极上放电，影响提铀效率 含Uo2的海水 D.S-NRI电化学催化提铀的反应可能是： 2Fe2+U022+=2Fe3+U02,Fe3++e-Fe2+ S-NRI[可表示为Fe-S02)Fe2为 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞 审题人：郑云飘 13。为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 ① ② ③ 2 mL 0.05 mol/L 2滴0.1mol/L 2 mL 0.1 mol/L KSCN溶液 Fe(NO3)溶液 KI溶液 唇 2 mL 0.1 mol/L 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO3溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析正确的是 A.①的溶液中不存在SCN B.①至②的实验不能说明加入FeNO)3能促进AgSCN沉淀的溶解 C.③中溶液变红说明K(AgSCN)>Km(Ag) D.②至③的实验证明该条件下AgSCN能向Ag沉淀转化 14.常温下，向pH均为12、体积均为Vo的MOH、NOH、LOH三种溶液中，分别加水 稀释至体积为少，溶液pH随g了的变化关系如图。下列说法错误的是 A。pH=10的三种溶液中，cM=cN+=c(L) pH B.常温下电离常数：K(LOH)>KNOH) 12 C.a、b、c三点由水电离的cH:a=c<b 11 10 LOH 9 D.LOH溶液中，由b点到c点时， c(LOH) cL*)减小 MOH NOH 三、非选择题：共5题，共60分。 01234561g 15.(12分)利用工业烟尘（主要成分为Zn0、ZnS、Pb0、Gc02、Fe203等）制备Ge02nH20 和ZnFe2O4的流程如下。 ZnSO,H,SO 单宁酸 浓盐酸 H20 工业烟尘一段低酸还原 沉锗→倍烧→氯化蒸馏→水解→Ge02H,0 二段高酸氧压 双氧水NaHCO,溶液 铅渣 滤液-→氧化→沉锌铁→ZnFe.O4 已知：该工艺条件下，Kp[Fe(OH)2]=4.9×101。回答下列问题： (1)“-一段低酸还原”过程中，G02转化为G02+的离子方程式为；酸浓度不宜过 大的原因是」 (2)二段高酸氧压”过程中，存在反应ZnS(s)+2H*(aq)=H,S(aq)+Zm2+(aq),K=2.0×104, 其中通入氧气的目的是 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞 审题人：郑云飘 (3)“沉锗”时，若溶液中cFe2+)=0.049molL1,为了提高储的纯度，则常温下溶液pH 的理论值应小于 ；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该 吸收液的操作步骤为 (4)“沉锌铁”过程中，生成ZnFe204的离子方程式为 16.(13分)湈实验室制备糖精钴Co(Sac)2(H2O)axH,0,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182gmo;糖精钴的溶解度在热水中较大， 在冷水中较小：丙嗣沸点为56℃，与水互溶。 CoCl2.6H,O+2NaSac.2H2O-Co(Sac)2(H2O)xH2O+-(6-x)H2O+2NaCl (一)制备 I.称取1.00 gCoCl26H20,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.60g(稍过量)糖精钠NaSac2HzO),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同的试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)【和Ⅱ中称量用的仪器是（填仪器名称），Ⅱ中加热搅拌的作用是 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体迅速析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)V中检验氯离子已经洗净的方法是 (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水并加热 溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol.I心的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列操作的正确顺序为（用字母排序）。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至0刻度以上2~3mL处 c。检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (6)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品Co(Sac2(H,O)4xH20中x测定值为 (用含、c、V的代数式表示)；若滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液体溅出，则会导致 x的测定值 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞 申题人：郑云厨 17.(12分)我国科学家研发出了一种利用乙醇（沸点78.5C)制氢的绿色新途径，并实现 了乙酸（沸点118©的高附加值生产，主要反应为： 1.C2HOH(g)+H,O(g)2H2 (g)+CH,COOH(g)AH Ⅱ.CH,OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g）△H2=+68.7 kJ.mol1 回答下列问题： (1)对于反应1： ①已知CH,CHO(g)+H2O(g)≠H,(g)+CH,COOH(g)△H=-24.3dmol,则△H,=_ kJ-mol-1. ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH,COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH,0,同时消耗2mo时2 ③反应后，从混合气体中分离得到H2最适宜的方法为 (2)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(HO):n(C,H,OH=9:1投料，产氢速率和产物的 选择性随温度变化关系如图。[比如：乙酸选择性 n(生成的乙酸×100%] n(转化的乙醇 1001 露乙酸口乙醛國C1副产物◆产氢速率400 80 320 60 40 40 160 20 -80 200 220 250 270 300 温度℃ 注：CI副产物指CH、C0、C02混合气体 ①由图可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因是 ②270C时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选 择性为80%，则p(CH,COOH):p(C2H,OH)=,平衡常数Kp1= kPa(列出计算 式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(11分)砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。 I亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，常温下各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关 系如图所示，回答下列问题： 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小酸 审题人：郑云飘 1.0 AsO 0.8 HaAsO: 多 每0.4 H2As0月 0.2 0 6 1012 14 溶液的pH (1)当上述溶液pH为7.35~7.45时，溶液中所含砷元素的主要微粒是（填化学式）。 (2)下列说法中，正确的是 A.将KOH溶液滴入H3AsO,溶液中，当pH调至10时，该过程发生反应的离子方程式 HAsO+OH-=H,AsO+H,O B.当nH3AsO3)∶nH2AsO3)）=1:1时，溶液呈减性 C.pH=12时，溶液中cH2AsO3)+2c(HAs032+3c(AsO33)+c(OH)=cH) D.p=14,c(AsO33)>c(HAsO32)>c(H2AsO3)>c(OH) Ⅱ酸性废水中三价砷AsⅢ主要以弱酸HAsO3形式存在，需处理达标后才能排放。 (1)电解除砷：电解含AsⅢ)的酸性废水，将砷转化为AsH3 Pt电极 石墨电极 气体除去，原理如右图所示。 ①理论上，每生成1 mol AsH,电路中转移的电子数为mol。 含As(II0 稀HS0, 酸性废水 ②离子交换膜应选择交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。 离子交换膜 (2)氧化吸附除砷：新生态MO2有极大的比表面积，其悬浊液具有较强的氧化性和吸 附性，能将酸性废水中AsI⑩氧化为AsV)后吸附除去。 100 ● 已知：常温下，Ksp(FeAs(04)=5.7×1021。 80 ①写出MnO2将酸性废水中的H3AsO3转化为H3AsO4的离 60 子方程式： 40 ②砷去除率随pH变化的曲线如右图所示。在加入 雪一未加其他离子 20 0.01 mol-LFeC溶液的体系中，当pH>6.5时，砷的去除 -。-加入FcCL3溶液 0 率提高到接近100%。可能的原因是 0246 810 pH 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小酸 审题人：郑云飘 19.(12分)2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架（简称M0Fs)的研究中作 出巨大贡献的科学家。MO℉s材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的 晶体结构。其中一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料 Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 一定条件 孔道直径0.34nm 2n2+ Hmim Zn(Hmim) 已知：①C02和N2的输运直径分别为0.33nm和0.36nm: ② 脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： (1)Zm在元素周期表的 区，基态Zn2+的空间运动状态有 种。 (2)利用Zn(Hmim2可以分离C02和N2的原因为 (3)与Zn2+的配位能力强弱： (填=”或<”)。 (4)在酸性条件下Zn(Hmim)2材料的稳定性降低，原因可能是 (5)Zn(Hmim2(M=229gmol)的立方晶胞如图1（只显示Zn2+,Hmim未画出），Zn2+分 别沿x、y、z轴的投影图均相同（如图2）。 m 图1 图2 11 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为(4：0)， 则n点原子的分数坐标为 ②设Na为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为anm,该晶胞的密度为 gcm-3。 (列出计算式即可)。 海南中学2026届高三第3次月考化学试题 出题人：冯佳花吴小霞 审题人：郑云飘 海南中学2026届高三第3次月考化学试题参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 C C D B C B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B D BC c BD BC (每个空不加说明均为2分) 15.(12分)(1)Ge02+2H=Ge02++H,0 防止产生S02或HS,污染空气 (2)02氧化H,S,H,(aq)的浓度减小，平衡ZnS(s)+2H(aq)≠H2S(aq)+Zm2+(aq)不断 正向移动，提高Zn2+的浸出率。 (3)6.5 氯化蒸馏 (4)Zm2+2Fe3++8HC03=ZF204↓+8C02个+4H20 16.(13分)(1)电子天平(1分) 加速糖精钠的溶解(1分)(2)冰水浴(3)B (4)取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀 生成，说明C已洗净 (5)cabd (6) 500m -27.5(或： m-cV×10-3×495 9cy 18×cV×10-3 偏高(1分) 17.(12分)(1)①+44.4 ②AC ③降温冷凝后收集气体 (2)①乙酸选择性最大且反应速率较快 ②36：5（或0.72：0.1）（比值正确即可） 0.72×100×1.622 0.1×8.28×10.9 18.(11分)I(1)HAs03(1分) (2)AB Ⅱ(1)①6 ②阳离子 (2)1 H,AsO,+Mn2 +2H*=H,AsO+Mn2++H,O ②Fe+发生水解转化为Fe(OH),也能吸附As(V)；Fe+与As(V)转化为FeAsO.4沉淀 19.(12分)(1)ds(1分)14(1分) (2)Zn(Hmim)2孔道直径0.34nm略 大于C02输运直径0.33nm,略小于N2输运直径0.34nm (3)< (4)酸性条件下，2-甲基咪唑与H*结合，导致2-甲基咪唑与Z+的相互作 用减少，所以Zn(Hmim)2的稳定性降低（合理即可） 11 12×229 (5)①0,2,4) ②V(ax10-7