精品解析：海南省东方市东方中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

东方中学2025－2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学科试卷 (闭卷) 考试时间：2025年9月 限时：90分钟 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 请将答案做答题卷上。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 2. 在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A. S，O B. 只有S C. 只有O D. H，S，O 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化。 【详解】A．S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化，A正确； B．S的化合价发生了变化，但O的化合价也发生了变化，B错误； C．O的化合价发生了变化，但S的化合价也发生了变化，C错误； D．H在反应前后化合价均为+1价，未发生变化，D错误； 故选A。 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B. 生石灰用作干燥剂 C. 食醋用于去除水垢 D. 明矾用于净化黄河水 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水或CO2反应生成O2，氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，无元素化合价变化，属于化合反应，B错误； C．食醋与水垢反应为碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，无化合价变化，C错误； D．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误； 故答案为A。 4. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 5. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 6. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 C. 纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多 D. 食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭是单质，不是胶体，其用于净水是利用其多孔结构的物理吸附，A错误； B．维生素C作为抗氧化剂，是因自身易被氧化，从而保护其他物质，B正确； C．纯碱(Na2CO3)碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸常用碳酸氢钠，C错误； D．碘化钾易被氧化，加碘盐通常仅添加稳定的碘酸钾(KIO3)，D错误； 故答案为：B。 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价从+4变为+5和+2，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．Na加热生成Na2O2，Na的化合价从0升到+1，O的化合价从0降到-1，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水生成HClO，Cl的化合价从0变为+1和-1，HClO的强氧化性使布条褪色，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．Mg(OH)2与FeCl3反应生成Fe(OH)3和MgCl2，属于复分解反应，元素化合价未变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 二、不定项选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的 B. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： C. 硝酸银溶液中加入过量氨水： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量应发生氧化还原反应生成和，正确方程式为，A错误； B．一水合氨是弱碱不能拆，正确方程式为，B错误； C．与过量直接络合生成[Ag(NH3)2]+，方程式书写正确，C正确； D．过量Fe与稀硝酸反应生成，正确方程式为，D错误. 故选C。 10. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 遇KSCN变红色的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 通入足量的溶液： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不要求为无色，两两之间不发生反应，能大量共存，A符合； B．遇KSCN变红色的溶液中含有，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、与均不反应，且互相之间也不发生反应，能大量共存，C符合； D．通入足量的溶液中含大量，会与结合生成，不能大量共存，D不符合； 故选AC。 11. 下列说法正确的是 A. 反应中氧化产物为，还原产物为KCl B. 浓具有强氧化性，浓不能干燥 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 D. 与在一定条件下不可能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，KClO3中的Cl从+5价降至0价，被还原，对应还原产物为Cl2；HCl中的Cl从-1价升至0价，被氧化，对应氧化产物为Cl2，KCl中的Cl来自未被氧化的HCl，未被还原，则KCl不是还原产物，A错误； B．浓H2SO4有强氧化性，但常温下与SO2不反应，可干燥SO2，B错误； C．H2S被氧化为S，S为氧化产物，H2SO4被还原为SO2，SO2为还原产物，反应中1mol H2S生成1mol S，1mol H2SO4生成1mol SO2，则氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1，C正确； D．NO2中N为+4价，NH3中N为-3价，则NO2与NH3在一定条件下可发生归中反应生成N2，D错误； 故选C。 12. 劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸酸性强于碳酸 B 用草木灰(含)溶液清洗油污 碳酸根水解使溶液显碱性 C 用“84”消毒液(含)给环境消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 用治疗胃酸过多 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与水垢中的反应，利用强酸制取弱酸的性质，则醋酸酸性强于碳酸，A不符合题意； B．水解使得溶液呈碱性，促进油污水解，B不符合题意； C．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒，C不符合题意； D．治疗胃酸过多是利用NaHCO3的碱性中和胃酸，而非其热分解性质，D符合题意； 故选D。 13. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 生成，转移的电子数为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 配平后S的化学计量数为3 【答案】BC 【解析】 【分析】配平氧化还原反应：元素从价升高到价，每个失；元素从价降低到价，每个得，根据得失电子守恒、原子守恒配平总反应为：，据此分析选项。 【详解】A．中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂，A正确； B．未说明6.72 L NO所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法计算转移电子数，B错误； C．氧化产物为，还原产物为，根据配平后方程式，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．由配平后的化学方程式可知，的化学计量数为，D正确； 故选BC。 14. 采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下： 下列说法正确的是 A. 由生成的反应历程有2种 B. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应 C. 每消耗1 mol HCl，需投料加入1 mol CuO D. 与实验室制取相比，该方法利用率更高 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由生成的反应历程只有1种路径，A错误； B．图中仅反应Ⅳ、Ⅴ存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，共2个，B正确； C．是反应的催化剂，过程中可循环再生，无需按消耗的物质的量投料，C错误； D．实验室用浓盐酸制取时，浓盐酸变稀后反应停止，且部分仅体现酸性生成盐，利用率低，该方法中几乎完全转化为，利用率更高，D正确； 故选BD。 第II卷(非选择题)(共60分) 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_______。 （2）酸浸：用一定浓度的稀硫酸溶液浸取废铁屑中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有______（写两点）。 （3）过滤：实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）5%的作用是氧化（“酸浸”过程稀硫酸过量），写出该反应的离子方程式是_______。 （5）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）去除废铁屑表面的油污 （2）适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当增加酸的浓度、增加酸浸时间等（写出两点即可） （3）漏斗 （4） （5）蒸发浓缩 【解析】 【分析】用热的纯碱溶液去除废铁屑表面油污后，干净的铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入的过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向硫酸铁溶液中加入硫酸铵配成混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 油污含有酯基，在碱性情况下，水解较彻底，有利于除尽油污。 【小问2详解】 实验中提高铁元素浸出率的措施有适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当增加酸的浓度、增加酸浸时间等。 【小问3详解】 实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 向溶液中加入的过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，离子方程式是。 【小问5详解】 “转化”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 16. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2.已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛装的试剂是_______，装置E中b的作用是_______。 （3）装置C中的颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为_______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶(或烧瓶) ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 防倒吸 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色 （4） ①. 冷水浴 ②. 控制浓盐酸的滴加速度 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气通入B中饱和食盐水除去HCl后，氯气通入石蕊溶液中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色，然后再通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)；装置A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来制备氯气，同时还生成二氯化锰和水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛装的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去HCl气体；装置E的作用是吸收尾气，而b的作用是吸收尾气时防止液体倒吸。故答案为：饱和NaCl溶液；防倒吸； 【小问3详解】 氯气通入石蕊溶液中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴的方式进行；也可以控制氯气的产生速率，避免反应过快大量放热使温度快速升高产生副反应，因此可采用控制浓盐酸的滴加速度来控制氯气生成的速率。故答案为：冷水浴；控制浓盐酸的滴加速度。 17. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量_______（填“高”或“低”）。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。 b电极为该装置的_______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_______。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为_______L（标况）。 【答案】（1） （2）高 （3）C （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【分析】已知反应：，由图可知，在0~3min内，X、Y的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，是，据此解答。 【小问1详解】 X是，在内，的物质的量减小，则； 【小问2详解】 若在绝热容器中加入一定量，浓度增大，平衡逆向移动，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明逆反应为放热反应，则的能量比的能量高； 【小问3详解】 A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应式可得：，当时有，即同一物质的正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 电极通入氧气，得到电子生成氢氧根离子，则电极为该装置的正极，电极反应式为：。电极通入氢气，失去电子生成氢离子，电极为负极，电极反应式为：，若电路中有电子转移，则反应消耗，标准状况下其体积为：。 18. 石蜡油是石油化工的一种废物，将石蜡油裂化再利用是科学家研究的重要方向，已知石蜡油有如下转化关系： 回答下面问题： （1）有机物A的名称是_______，与有机物D互称为_______。 （2）有机物C的结构简式是_______，根据碳架结构特点，写出有机物C的一种同分异构体的结构简式_______。 （3）有机物D能发生加成聚合反应，写出高聚物的结构简式_______。 （4）写出反应③的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 同系物 （2） ①. CH3CH2OH ②. CH3OCH3 （3） （4） 【解析】 【分析】乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，在加热条件下溴乙烷在碱的水溶液中发生取代反应生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3。 【小问1详解】 由分析可知，有机物A的名称是乙烯；有机物D是丙烯，二者互称为同系物； 【小问2详解】 有机物C为乙醇，结构简式是CH3CH2OH，其一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3； 【小问3详解】 D为丙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成； 【小问4详解】 反应③为丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，化学方程式为。 19. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年，依然没有很好的解决办法，但是我们需要采取勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效地预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是_______。 （2）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______。 （3）与氧元素相邻的N元素和氧元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H2O分子的空间构型为_______。 【答案】（1）1s22s22p4 （2） ①. sp3 ②. O>C>H ③. 8NA （3） ①. N>O ②. V形 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，核外有8个电子，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为； 【小问2详解】 乙醇分子中碳原子均形成4个单键（键），没有孤电子对，价层电子对数为4，故碳原子的杂化方式为；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故组成元素的电负性大小顺序为O>C>H；1个乙醇分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，单键均为键，即1个分子中含有8个键，故乙醇分子中含有键数目为； 【小问3详解】 N原子的价层电子排布式为，其2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，因此其第一电离能反常地大于相邻的O元素，故第一电离能大小顺序为N>O；分子中中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，其空间构型为V形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东方中学2025－2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学科试卷 (闭卷) 考试时间：2025年9月 限时：90分钟 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 请将答案做答题卷上。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 2. 在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A. S，O B. 只有S C. 只有O D. H，S，O 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B. 生石灰用作干燥剂 C. 食醋用于去除水垢 D. 明矾用于净化黄河水 4. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 5. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 6. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 C. 纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多 D. 食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 二、不定项选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的 B. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： C. 硝酸银溶液中加入过量氨水： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 10. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 遇KSCN变红色的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 通入足量的溶液： 11. 下列说法正确的是 A. 反应中氧化产物为，还原产物为KCl B. 浓具有强氧化性，浓不能干燥 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 D. 与在一定条件下不可能发生反应 12. 劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸酸性强于碳酸 B 用草木灰(含)溶液清洗油污 碳酸根水解使溶液显碱性 C 用“84”消毒液(含)给环境消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 用治疗胃酸过多 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 13. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 生成，转移的电子数为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 配平后S的化学计量数为3 14. 采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下： 下列说法正确的是 A. 由生成的反应历程有2种 B. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应 C. 每消耗1 mol HCl，需投料加入1 mol CuO D. 与实验室制取相比，该方法利用率更高 第II卷(非选择题)(共60分) 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_______。 （2）酸浸：用一定浓度的稀硫酸溶液浸取废铁屑中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有______（写两点）。 （3）过滤：实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）5%的作用是氧化（“酸浸”过程稀硫酸过量），写出该反应的离子方程式是_______。 （5）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2.已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛装的试剂是_______，装置E中b的作用是_______。 （3）装置C中的颜色变化为_______。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为_______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是_______。 17. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量_______（填“高”或“低”）。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。 b电极为该装置的_______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_______。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为_______L（标况）。 18. 石蜡油是石油化工的一种废物，将石蜡油裂化再利用是科学家研究的重要方向，已知石蜡油有如下转化关系： 回答下面问题： （1）有机物A的名称是_______，与有机物D互称为_______。 （2）有机物C的结构简式是_______，根据碳架结构特点，写出有机物C的一种同分异构体的结构简式_______。 （3）有机物D能发生加成聚合反应，写出高聚物的结构简式_______。 （4）写出反应③的化学方程式_______。 19. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年，依然没有很好的解决办法，但是我们需要采取勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效地预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是_______。 （2）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______。 （3）与氧元素相邻的N元素和氧元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H2O分子的空间构型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $