海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

海南中学2026届高三第3次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 采用冷冻技术可减慢食物的腐烂速率 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂 C. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 D. 以竹代塑，可减少白色污染 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. 中子数为12的氖核素 C. 甲烷的电子式 D. 乙烯的球棍模型 3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A. 危险化学品标志中的表示易燃类物质 B. 制备气体时，应在通风橱内进行 C. 固液分离操作中，常用到的仪器是 D. 接近滴定终点时可通过如图操作减小误差 4. 下列说法错误的是 A. 将溶液在空气中蒸干，得不到纯净的晶体 B. 吉布斯自由能变的化学反应，不一定能快速进行 C. 血浆中缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度有重要作用 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L 中含键的数目为 B. 28g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 0.5mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 1L 的溶液中含有数目为 6. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 分子中苯环上的一氯代物有2种 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 1 mol该物质最多能与3mol 发生加成反应 D. 该物质可发生取代反应、加聚反应 7. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 将通入水中制备硝酸： B. 将醋酸铵固体投入水中： C. 含氟牙膏预防龋齿： D. 将1mol 通入到含4mol 的溶液中： 8. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，其反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物Y(l)比产物Z(l)稳定 B. C. 生成Z(l)的反应包含2步基元反应，其中第1步为决速步 D. 升高温度，可以增大反应物X(l)的平衡转化率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. b与g的氧化物都是分子晶体 B. i的单质可通过电解法制备 C. 简单离子半径：d<e<h D. 最简单氢化物沸点：e>d>c 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 某温度下，反应在恒压密闭容器中已达平衡，此时向体系中充入一定体积 通过气体颜色深浅变化判断平衡移动的方向 B 常温下，将大小、形状相同的两块铁片分别加入等体积质量分数分别为98.3%和2%的硫酸中 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 D 向2mL 溶液中滴加5滴 NaOH溶液，再滴加5滴 溶液 探究 浓度对如下平衡的影响： A. A B. B C. C D. D 11. 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期。恒温恒容条件下，在某催化剂表面上分解的实验数据如表，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 A. 表格中的 B. 上述速率方程中的 C. 若其他条件不变，增大体系的压强，反应速率加快 D. 若起始浓度为，半衰期为60min 12. 海洋中含有丰富的铀资源。我国某科研团队制备了硫酸根离子修饰的纳米还原铁(S-NRI)，利用其良好的铀吸附性能和催化性能，以超低槽电压进行电化学提铀(简化装置如下图所示，提取的铀以沉积在S-NRI表面)。下列说法错误的是 A. S-NRI附着在阴极表面 B. 调控槽电压可改变提铀反应的选择性 C. 海水中的、会在电极上放电，影响提铀效率 D. S-NRI电化学催化提铀的反应可能是：， 13. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验不能说明加入能促进AgSCN沉淀的溶解 C. ③中溶液变红说明 D. ②至③的实验证明该条件下AgSCN能向AgI沉淀转化 14. 常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的三种溶液中， B. 常温下电离常数： C. a、b、c三点由水电离的： D. 溶液中，由点到点时，减小 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 利用工业烟尘(主要成分为ZnO、ZnS、PbO、GeO2、Fe2O3等)制备 GeO2•nH2O和ZnFe2O4的流程如下。 已知：该工艺条件下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17。回答下列问题： （1）“一段低酸还原”过程中， GeO2转化为 GeO2+的离子方程式为____________；酸浓度不宜过大的原因是____________________。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应 ZnS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Zn2+(aq)，K=2.0×10−4，其中通入氧气的目的是____________________________。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为了提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论值应小于_________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为________________。 （4）“沉锌铁”过程中，生成ZnFe2O4的离子方程式为___________________。 16. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 Ⅰ．称取1.00 g ，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1. Ⅱ．称取2.60 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同的试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中称量用的仪器是______(填仪器名称)，Ⅱ中加热搅拌的作用是________________________。 （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于______中，以使大量晶体迅速析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中检验氯离子已经洗净的方法是______________________________________。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1∶1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水并加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （6）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x测定值为______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液体溅出，则会导致x的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 我国科学家研发出了一种利用乙醇(沸点78.5℃)制氢的绿色新途径，并实现了乙酸(沸点118℃)的高附加值生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知 ，则______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是______。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol ，同时消耗2mol ③反应后，从混合气体中分离得到最适宜的方法为______。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图。［比如：乙酸选择性=］ ①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因是______。 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则______，平衡常数______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。 Ⅰ．亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，常温下各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： （1）当上述溶液pH为7.35～7.45时，溶液中所含砷元素的主要微粒是______(填化学式)。 （2）下列说法中，正确的是______。 A. 将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至10时，该过程发生反应的离子方程式为 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 时， Ⅱ．酸性废水中三价砷As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，需处理达标后才能排放。 （3）电解除砷：电解含As(Ⅲ)的酸性废水，将砷转化为气体除去，原理如图所示。 ①理论上，每生成1 mol ，电路中转移的电子数为______mol。 ②离子交换膜应选择______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 （4）氧化吸附除砷：新生态有极大的比表面积，其悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)后吸附除去。已知：常温下，。 ①写出将酸性废水中的转化为的离子方程式：____________________________。 ②砷去除率随pH变化的曲线如图所示。在加入 溶液的体系中，当时，砷的去除率提高到接近100%。可能的原因是_________________。 19. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架(简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料的过程示意图如下。 已知：①和的输运直径分别为0.33nm和0.36nm； ②脱去质子后形成的阴离子为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表的______区，基态的空间运动状态有______种。 （2）利用可以分离和的原因为______________________________。 （3）与的配位能力强弱：______(填“>”“=”或“<”)。 （4）在酸性条件下材料的稳定性降低，原因可能是__________________。 （5）()的立方晶胞如图1(只显示，Hmim未画出)，分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为，则n点原子的分数坐标为______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，该晶胞的密度为______。(列出计算式即可)。 海南中学2026届高三第3次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 三、非选择题：共5题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. GeO2+2H+=GeO2++H2O ②. 防止产生SO2或H2S，污染空气 （2）O2氧化H2S，H2S(aq)的浓度减小， 平衡 ZnS(s)+2H+(aq)H2S(aq)+Zn2+(aq)不断正向移动，提高Zn2+的浸出率 （3） ①. 6.5 ②. 氯化蒸馏 （4）Zn2++2Fe3++8=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 加速糖精钠的溶解 （2）冰水浴 （3）B （4）取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净 （5）cabd （6） ①. (或：) ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 36∶5(或0.72∶0.1) ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2）AB （3） ①. 6 ②. 阳离子 （4） ①. ②. 水解生成的也能吸附As(Ⅴ)；与As(Ⅴ)反应生成沉淀 【19题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. 14 （2）孔道直径0.34nm略大于输运直径0.33nm，略小于输运直径0.36nm，可进入孔道而N₂不能，因此可分离二者 （3）< （4）酸性条件下，2-甲基咪唑与结合，导致2-甲基咪唑与的相互作用减少，所以的稳定性降低(合理即可) （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $