海南省某校2026届高三上学期11月第二次月考 化学试卷

海南中学2026届高三第2次月考 化学试题 (满分：100分考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把容题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1C12016Cl35.5K39Cr52Mn55Zm65Br80 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.燃料电池将热能转化为电能 B.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C.晶态SiO2衍射图谱中有明锐的衍射峰 D.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 2.下列有关化学用语表示错误的是 3s 3p A.基态Ca2*和基态C的最外层电子排布图均为日凸 B.BF3的VSEPR模型： C.用电子式表示CsC1的形成过程： Csfd:→Cs:: D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 3.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的N-C=离子可用于合成核酸的 结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 20atm,550℃，5h 15N2+C(石墨)+2LH LiT15NCI5NI+H2 A.22.4LN2含有的中子数为16NA B.12gC(石墨)中sp杂化轨道含有的电子数为6NA C.1molN=C-N]2中含有的π键数为4NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6Na 第1页共8页 4.下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 大量钠着火 用干燥的沙土灭火 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3-5%的NaHC03溶液冲洗 A.A B.B C.C D.D 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X-0,→氧化物10，→氧化物20)酸（或碱）Na0HC)）)盐 A.X可为铁，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为铜，加热条件下和氧气反应生成氧化物1 C.X可为硅，氧化物2可用来制晶体硅 D.X可为碳，盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 6.甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化 过渡态1 0.70 如图所示，下列说法正确的是 A.上述转化没有极性键断裂 0.00 0-Mo-0 +C狂 过泼态2 B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV -0.49 0.71 HO-Mo OCH. C.步骤1的反应比步骤2快 -1.00 Mo=0 +CHL,OH D.该过程实现了甲烷的还原 步骤1 步跳2 反应过程 7.水系锌锰二次电池放电时存在电极MO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少 量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS膜只允许Z+通过。下列 说法错误的是 负载 A.相同条件下巧在水中的溶解度比2大 Mn2+ B.充电时，电路中每通过2mole,阳极区溶液减少87g C.放电时的总反应：Zn+Mn02+4H=Zn2++Mn2+2H20 ZnSO 溶液 剥落的MnO2 稀H,SO. D.PBS膜能有效抑制电池的自放电 Zn PBS膜 MnO, 第2页共8页 8.环六糊精D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些 分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列 说法错误的是 HOH,C HOS OH OH C CH,OH HOH CZ (406) (60%) OH OH HO OCH, OCH OCH HO HOCI OH -CH,OH HOH,C HO -oH OCH 环六糊精 OCH,OH -→(4%) (96%) 图1 图2 图3 OCH, OCH d、 均为极性分子 B.图2中甲氧基暴露在反应环境中 C.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9,钠的化合物在生活生产中应用广泛，下列应用对应的反应书写错误的是 A.过氧化钠做呼吸面具中的供氧剂：Na2O2+C02=Na2CO3tO2↑ B.氢化钠NaHD可用作野外生氢剂：NaH+H2O=H2↑+NaOH C.饱和食盐水作侯氏制碱原料：2NaCI(饱和)+2NH3+CO2+H2O=2NH4C+Na2C03J 电解 D.电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠：2NaC+2H2O二2NaOH+C2+H2↑ 10.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 2滴FeCl,溶液 温度计 玻璃 搅拌器 硫酸 内简 杯盖 隔热层、 军热水冰水 热水 ~外壳 NO,与N,0,的混合气体 2mL5%H,0,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：探究温度对化学平衡的影响B.图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C.图3：验证FC13对H2O2分解的催化作用D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 第3页共8页 11.能代表化合物N2H5)2Z(S04)2的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物的描述 错误的是 A.图中球①代表原子团NH2 B.作还原剂时，该化合物释放H C.该化合物难溶于水 D.氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 12.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 BeC(OH)HCIBeCh 熔融电解 格点405C导电盐 Be 熔点2200℃ 沸点488℃ A.Be2C和BeC2的晶体类型一定相同 B.Be2C与H20反应：Be2C+4H20=2Be(OH),+CH4↑ C.Be位于元素周期表的第2周期第族 D.Be元素和铝元素的某些性质相似，Be(OD2也能和NaOH溶液反应生成NaBe(O田4] 13.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中的锂元素， 其工作原理如图所示。 废弃物 电 0、 交 极 Li[Fe(CN)] 交换 换 Li[Fe(CN)] 储液罐 下列说法正确的是 A.为阴离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 c. 电极b上发生的电极反应式为Fe(CN)6]?-+e=Fe(CN)6]4 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 14.(Li4 Laoss)ScO,是优良的固态电解质材料，Ce+取代部分La3+后产生空位，可提升Li*传 导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(02~未画出)如下。下列说法错误的是 A.每个晶胞中02-个数为12 B.导电时，Ce和La的价态会发生改变 ●c3升 CLa或L或 0 C.Ce+取代后，该电解质的化学式为Lio.4sLao.s5-yCey)ScO; C。什或空位 D.当用此材料做电池的电解质时，若只有工计发生迁移，外 电路转移的电子数与迁移的L数目相等 第4页共8页 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O?、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并 回收其它有价金属的一种工艺如下： HSO4、Na2SO3 铁粉 MnO2 NaOH NHHCO 金银和矿还原酸浸 滤液1 沉铜选液3氧化 沉铁选液4，沉锰→滤液5 滤渣1 MnCO 铜氨硫代硫酸盐溶液- 浸金银 滤液2，…→Au、Ag Fe,O3 滤渣2 已知：金-银矿中Cu、Mm元素的含量分别为0.19%、2.35%。 回答下列问题： (1)根据还原酸浸氧化”，推断Fe、Cu2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为】 （2)“浸金银时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S,03+[Cu(NH)4]=[Au(S,0,)2]'+[Cu(S,0)⅓了+4NH, ②4[Cu(S,0)+16NH+02+2H,0=4[Cu(NH)4了+40Hr+12S,0g Au溶解过程中的催化剂为■ (3)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 (4)若利用NH4HCO3沉锰生成MmCO3的同时还生成了一种气体，写出反应的离子方程式： (5)可利用电解精炼铜所得阳极泥提取金、银等金属。电解精炼铜时，纯铜连接电源的 极（填“正”或“负）。当利用阳极泥提取金、银时，其中一种提取过程提取银的最后一步是通过电 解“分银液”，在阴极得到银单质。“分银液”中银以[AgS203)2]形式存在，则阴极电极反应 式为 16.(10分)(1)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X的简单氢化物常用作制冷剂， Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子轨道中有2个未成对电子，Q为第四周期的ds区元素， 且基态原子的最外层电子只有一种运动状态。用元素符号、化学式等回答下列问题： ①第一电离能：XY(填“>”或“<”)，XY的空间结构名称为 ②若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，此酸与X的简单氢化物反应所得的正盐溶液中阳 离子的检验方法是 ③Q单质在潮湿空气中会生成绿色物质 (写化学式)，结合生活简单写出一 种为利用电化学原理减缓Q腐蚀而采取的一种措施： 第5页共8页 (2)酸催化下NaNO2与NH,CI混合溶液的反应（反应a),可用于石油开采中油路解堵。反应a: NO,(aq)+NH(aq)=N2(g)+2H,O(I) NaNO,因+NECg4点N,g+NaC图+2H,00 已知： 4H,溶解AL,溶解 △H,溶解 Na+(aq)+NO(aqCi-(aq)++NH;(aq)Na+(aq)+-Cl-(aq) 则反应a的△H= 某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等体积等物 质的量浓度的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 已知：25℃，KaH3P04)=6.9×103,Ka(CH3C00HD=1.75×105 据图可知，在该过程中 (填序号)。 a.催化剂酸性增强，可增大反应焓变 90]Trc 硫酸 70 磷酸 6.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 50 c.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 30 乙酸 d.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 02 17.(13分)市售的溴（纯度99%）中含有少量的C2和2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理， 设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： ◆市售的溴 一尾气吸收 →浓CaBr,溶液 水浴加热 热的K,C,0,溶液←因 (I)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CBr,溶液的B中，水浴加热至不再有 红棕色液体馏出。CaB,溶液的作用为；D中B2、2发生了反应（选填“氧化”或“还原”）。 (2)将D中溶液转移至（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMO溶液至出 现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。固体R主要成分的的化学式为 (3)利用图示相同装置，将R和K,Cr,O,固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A 向B中滴加适量浓HSO4,B中发生的主要反应的化学方程式为 ,水浴加热蒸 馏。然后将D中的液体分液、取层（选填“上”或“下”）液体干燥、蒸馏，得到高纯度 的溴。D中蒸馏水的作用为 和 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K,C,0,固体的用量按理论所需量的75%计算，若固体R质 量为m克（当作纯物质记），则需称取 gK,C,0,{M=294gmol)(用含m的代数式表示)。 第6页共8页 18.13分)硫的含氧酸及其盐应用广泛。 (1)H2S04中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸XS0H,加热时氟磺酸与硼酸(HBO3)反应 可制得BF3气体。FSO3H的酸性 CIS0H的酸性（选填“>”或“<），氟磺酸与HBO3反应 制BF3的化学方程式为 (2)碗酸做电解质的铅酸蓄电池工作原理为：Ppb02+Pb+2H,S0,婆毫2P6S0,+2H,0 ①充电时，阳极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，则消耗H2S04的物质的量为mol(已知：法拉第常数为 96500C/mol)。 ③铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PSO4,导致电极逐渐失活。通过向负 极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 c.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO (3)用电解NaSO4溶液（图1）后的石墨电极1、2分别做图2装置的电极I、Ⅱ，发现闭合K2 后，有电流产生，则石墨1的电极反应为 电极丑上发生反应的物质是 直流电源 阳离子 阳极 交换膜 阴极 石墨1 百墨2电 电极Ⅲ 新Na,SO 溶液 图1 图2 废水 图3 (4)处理高浓度乙醛废水的原理：2 CH:CHO+H20馨CHCH2OH+CH:COOH。使用惰性电极 电解，以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解质溶液模拟工业处理，其装置如上图3所示。 则生成CH3COOH的电极反应式为」 在实际处理过程中，阴极区乙醛的去 除率可达60%。在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mgL的废水，若不发生其他副反应， 可得到乙醇 g(结果保留1位小数)。 第7页共8页 19.(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。 “天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Fe、Cu等元素。 (1)有以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 ,不再额外提供能 量下用光谱仪可马上捕捉到发射光谐的是 (填标号)。 2s 2p A.四任 2s 2p 2s 2p c. D 个 (2)氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。 H H H H H-B一N-H H20 -N-H]H0 H一B一 H H ② H-0 Ni-P 表示吸附 Ni-P-Ni-P NiPNi一P 中间体1 中间体Ⅱ 中间体虹 已知：N、H、B电负性数值分别为3.0、2.1、2.0 ①基态N2+的简化核外电子排布式为 若用重水(D20)代替H20作反应物、通过检 测到步骤②生成HD分子，则可推测步骤②所断键为 (填“a”“b”或“c”)。 ②在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因（从元素电负性的角度解释）一。 (3)①阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子 电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分 增加。FeCL3和FeCl2相比，化学键中共价键成分百分数较高的是 预测熔点的相 对高低FeC3FeC2（选填“高于”或“低于))。 ②下图的甲、乙、丙中其中一张图是NaFO2的晶胞结构示意图，则 图（选填“甲”或“乙”或 “丙)为晶胞结构示意图。工业上当用nNa2CO):nFe304)=9:8进行一定条件下“焙烧制此晶体 时，生成纯相Na1xFeO2,则x=,其可能的结构示意图为 (选填“乙”或“丙)。 oFe 0 ●Na 甲 乙 丙 第8页共8页 海南中学2026届高三第2次月考化学试题参考答案 题号 8 答案 Y D D D B B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AC CD CD B AD BC (不按要求写方程式的不给分，方程式不配平或配平错误扣1分，沉淀气体符号不写不扣分) 15.(10分)(1)Mm0,>Fe>Cu (②)[CuNH:.产(1分) (3)降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提 高金银的富含度（答到其中两点就给2分） (4)2HC03+Mn2+=MnC0,↓+C02↑+H20 (5)负(1分) [Ag(S203)2]3-+e=Ag+2S2032 16.(10分) 1)>(1分) 平面三角形(1分) 取少量盐溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，若试纸变蓝，表明溶液中有H C2(OD2C03(1分) 制成铜锌合金（合理即可)(1分) (2) △H1-AH2-△H3+△H4 bd(答对1个得1分，错答0分) 17.(13分)(1)除去市售的溴中少量的C12还原(1分) (2)蒸发皿(1分)KBr (3)6Br+K2Cr20,+7H2S04=3Br2+Cr2(S04)3+4K2S04+7H20 下(1分) 液封(1分) 降低温度(1分) (4)0.31m 18.(13分)(1)>(1分) 3FSOH+HBO,BF;1+3H.SO (2)①PbS04+2H0-2e=Pb02+4Ht+S042(1分) ②a (1分) ③ac(1分)（两个 96500 全答对得1分) (3)2H20-4e=02↑+4Ht H(1分) (4)CH,CHO+H2O-2e=CHI,COOH+2H+ 188.2g 19.(14分) (1)A(1分) CD(1分)（答对一个或两个得一分，答错不得分） (2)①[Ar]3d8 a(1分) ②H元素电负性大于B元素，B-H键中H呈负电性，与呈正电性Ni相互吸引形成较强作用力 (3)①FeCl3(1分)低于(1分) ②甲(1分) 0.25 乙 第1页共8页