第1章《酸碱盐的性质及其变化》同步测试-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

**基本信息** 聚焦酸碱盐性质及变化，整合概念辨析、实验探究与定量计算，覆盖科学观念建构与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-6题|以生活实例、物质用途考查元素作用、酸碱性质|从物质组成到性质应用，构建“性质-用途”关联| |实验探究|24-29题|结合实验现象分析物质成分、反应实质|通过现象推导本质，体现科学思维中的推理论证| |定量计算|31-34题|溶液反应、溶质质量分数计算|基于化学方程式，建立“量-关系”模型，强化科学思维的模型建构|

第1章《酸碱盐的性质及其变化》同步测试 2026-2027学年浙教版九年级上册科学 一、单选题(共15题；共45分) 1．（3分）俗话说“六月苋，当鸡蛋”。小明的妈妈种的苋菜矮小瘦弱，叶色发黄，很可能是缺乏下列哪一种元素造成的（ ） A．氮 B．磷 C．钾 D．以上三项均不是 2．（3分）某同学想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是(　　) A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 3．（3分）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象(　　) A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 4．（3分）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 5．（3分）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是 (　　) A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸————金属除锈、精炼石油 6．（3分）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 7．（3分）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 8．（3分）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 9．（3分）徐光启手迹中记载了硝酸的制法：取绿矾五斤，硝五斤于铁锅内，铁锅置于炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水，强水即硝酸。其中发生的一个反应是： 2HNO3↑。该反应的类型是（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．（3分）对于化学反应 的分析错误的是 (　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-1价 11．（3分）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　） A．所用 NaOH溶液和稀HCl的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 12．（3分）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 13．（3分）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是 A．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 B．b中放中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液 C．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 D．b中放中放滴有紫色石荵的氢氧化钠溶液 14．（3分）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　） 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 A．A B．B C．C D．D 15．（3分）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 (　　) A．将浓硫酸敞口置于空气中 B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释 C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 二、填空题(共8题；共46分) 16．（4分）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用　 　。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：　 　。 17．（6分）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 （1）（4分）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。 （2）（2分）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 18．（8分）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）（2分）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号） （2）（2分）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）（2分）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 （4）（2分）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释） 19．（6分）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　 　溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。 20．（6分）为响应“碳中和”环保理念，科学小组开展实践活动，探究二氧化碳的转化与封存方法。 （1）（2分）图甲为二氧化碳的转化路径(“→”表示物质间可一步转化，①②为两种碳封存思路)。利用思路①，将二氧化碳通入水中实现初步封存，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）（4分）利用思路②，将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的微观模型如图乙所示，其中“●”“○”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。向反应后的溶液中滴加　 　(填试剂名称)，观察到有气泡产生，则可证明反应发生。 21．（6分）我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。 （1）（2分）反应①中CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）； （2）（2分）写出反应②的化学方程式　 　 （3）（2分）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈　 　色。 22．（4分）公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）（2分）硝酸银与氯化钠的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）（2分）图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是　 　(填写离子符号) 23．（6分）实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）（2分） NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 　(填离子符号)； （2）（2分）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是____； A． CuCl2 B． H2SO4 C． KCl （3）（2分） NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　(填数字)条。 三、实验探究题(共6题；共43分) 24．（6分） 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。 （1）（2分）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　. （2）（2分）写出反应②的化学方程式　 　. （3）（2分）固体粉末A中存在的物质是　 　. 25．（8分）小科根据课本探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图甲)后，利用温度传感器和pH传感器进行了 (如图乙)的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）（4分）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　。 （2）（2分）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　。 （3）（2分）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　。 26．（8分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。 （1）（2分）图甲中传感器类似于人体“反射弧”结构中的　 　(选填“感受器”“神经中枢”或“效应器”)。 （2）（2分）根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B 是　 　。 （3）（2分）取少量图乙中c点所对应的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，实验现象为　 　。 （4）（2分）图乙中a点到b点pH变化的微观本质是　 　。 27．（6分）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）（2分）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　 （2）（2分）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 （3）（2分）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 28．（8分）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）（4分）【应用模型】 该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 （2）（2分）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。 （3）（2分）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。 29．（7分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）（1分）甲同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 　 　。(填图中序号) （2）（2分）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 ____。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 （3）（2分）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 （　　）点。 A．a B．b C．c D．d （4）（2分）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为 与 发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由　 　。 四、解答题(共5题；共26分) 30．（6分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 （1）（2分）【制取试剂】 小组制作过程如下图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是　 　；步骤③中物质分离的原理类似于　 　（填“沉淀”或“过滤”）。 （2）（2分）【检验试剂】 小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合____。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．②③④ （3）（2分）【应用试剂】 现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。　 　 31．（5分）如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答： （1）（1分）图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”) （2）（2分）图中C点对应的溶液中含有的溶质有　 　。 （3）（2分）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 32．（4分）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）（2分）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。 （2）（2分）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 33．（7分）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求： （1）（1分） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。 （2）（2分）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。 （3）（2分）a 的值。 （4）（2分）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%) 34．（4分）某水垢样品的主要成分是和。学习小组同学想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有25克水垢样品的烧杯中加入100 g足量稀盐酸，发生的反应是：，，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2 g。（注意：忽略在水中的溶解）请完成下列分析及计算： （1）（1分）实验过程中生成气体的质量是　 　g。 （2）（2分）计算该水垢样品中的质量分数。 （3）（1分）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）14.6%。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【分析】 植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，其中植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。 【解答】 氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。大白菜矮小瘦弱，叶色发黄，是因为缺少氮肥。 故选A。 2．【答案】D 【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选D。 3．【答案】C 【解析】【分析】酸碱指示剂可以与酸性或碱性溶液作用，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，硫酸铜溶液因含铜离子呈蓝色。 【解答】A：硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液为无色，二者反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是无色变红色，故A错误，不符合题意； B：稀盐酸为无色，但石蕊试液本身为紫色，不是无色，不符合两杯无色的条件，故B错误，不符合题意； C：酚酞试液为无色，氢氧化钠溶液为无色，酚酞遇碱性的烧碱溶液会变红，混合后瞬间变为红色，故C错误，符合题意； D：白醋与小苏打溶液反应会产生二氧化碳气体，溶液始终为无色，不会变红，故D正确，不符合题意； 故正确答案为C。 4．【答案】C 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 5．【答案】C 【解析】【分析】A、生理盐水指的是氯化钠质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 B、熟石灰是氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，可以起到杀菌消毒的功能，其为白色固体，可以反射阳光，减小树干温差。 C、氢氧化钠虽呈碱性，能与酸反应，但碱性过强，且在水中溶解度较大，不用于中和酸性土壤，一般用熟石灰中和酸性土壤。 D、根据酸的通性中酸能与金属氧化物反应可知，硫酸可用于除金属表面的锈。 【解答】A、氯化钠（NaCl）：俗称食盐，可用于腌制食品：食盐常用于腌制食品，因为其高渗透压可以抑制微生物生长，延长食品保质期。可用于配制生理盐水：生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗如输液、清洗伤口等，故A不符合题意； B、树干粉刷石灰浆：秋冬季节，树干涂刷石灰浆（主要成分是氢氧化钙）可以：杀菌防虫，反射阳光，减少昼夜温差，防止树皮开裂，故B不符合题意； C、氢氧化钠碱性过强，不能用于中和酸性土壤，可能会导致土壤板结等，故C符合题意； D、硫酸可以与金属氧化物反应从而起到除锈的目的，硫酸可以除去石油中的部分杂质，可用于精炼石油，故D不符合题意。 故答案为：C。 6．【答案】B 【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。 （2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。 【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误； B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。 故答案为：B。 7．【答案】C 【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。 【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意； B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意； C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意； D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 8．【答案】B 【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析； B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析； C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析； D、根据氢氧化钠与金属、金属氧化物不反应分析。 【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意； B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意； C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意； D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意； 故选B。 9．【答案】D 【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质反应生成一种物质。形式：A + B → AB。 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质。形式：AB → A + B。 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。形式：A + BC → AC + B。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。形式：AB + CD → AD + CB。 【解答】根据方程式2HNO3↑ 可知，该反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此属于复分解反应。 故选D。 10．【答案】C 【解析】【分析】 A.根据复分解反应的定义来进行解答； B.根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答； C.根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答； D.根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答． 【解答】 A.复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A正确不合题意； B.根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B正确不合题意； C.不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C错误符合题意； D.反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D正确不合题意。 故选C。 11．【答案】B 【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，进行分析判断。 【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。 C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。 故选：B。 12．【答案】B 【解析】【分析】 根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。 【解答】 A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确不合题意； B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误符合题意； C.反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确不合题意； D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确不合题意。 故选B。 13．【答案】A 【解析】【分析】根据酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应分析。 【解答】b中放CO2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与CO2反应，导致注射器压强减小，氢氧化钠溶液被推入注射器内，从而形成红色喷泉，故A正确。 故答案为：A。 14．【答案】A 【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析； B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析； C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析； D、根据氧化物的定义分析。 【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意； B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意； C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意； D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意； 故选A。 15．【答案】A 【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。 （2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。 （3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。 （4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。 B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。 C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。 D、在40∘C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。 故答案为：A。 16．【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】【分析】 （1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 【解答】（1） 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液； （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 17．【答案】（1）K2CO3；碱性 （2）钾肥 【解析】【分析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式； ②碳酸盐的水溶液都呈碱性； （2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。 【解答】（1） ①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。 ② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。 故填：K2CO3；碱性。 （2） 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。 18．【答案】（1）① （2）溶液由红色变为无色 （3）钙离子 （4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。 （2）根据酚酞溶液的性质分析。 （3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。 （4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。 【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； （2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色； （3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+； （4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。 （1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； （2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色； （3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+； （4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。 19．【答案】氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；产生白色沉淀；做调味品（合理即可） 【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 （2）根据氯离子的检验方法解答； （3）根据食盐在生活中的用途解答。 【解答】（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液； （2）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液； （3）根据题意可知，氯化钠在生活中可以做调味品 20．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）Na+；稀盐酸或稀硫酸 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸书写方程式。 （2）根据方程式进行分析，可知反应前后不变的●是Na+，消失的是o是氢氧根离子，反应后生成的是。 根据碳酸盐与酸混合会生成二氧化碳气体进行分析。 【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为，原来溶液中含有钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中含有钠离子和碳酸根离子，结合图乙可知，●表示Na+。 碳酸根离子能与盐酸或硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，可知向反应后的溶液中滴加的是盐酸或硫酸。 21．【答案】（1）放出 （2） （3）红 【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应剧烈放热。 （2）氢氧化钙与盐酸的反应属于复分解反应，反应物之间交换成分。 （3）酚酞试液在中性和酸性溶液中都为无色，在碱性条件下为红色。 【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，可知会放出热量。 （2）由图可知，②是氢氧化钙与盐酸的反应，方程式为。 （3）反应③的方程式为，恰好完全反应时，溶质为氢氧化钠，溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液变红。 22．【答案】（1）复分解 （2） 【解析】【分析】（1）复分解反应：AB+CD=AD+CB。 （2）结合方程式进行分析，不变的是钠离子，可知三角形表示的是钠离子，黑点表示的是氯离子。 【解答】（1）硝酸银与氯化钠反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。 （2）反应前的溶液为氯化钠溶液，含有钠离子和氯离子，加入硝酸银后生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠电离成钠离子和硝酸根离子，可知反应后溶液中增加的离子是硝酸根离子，则“□”表示的是。 23．【答案】（1）OH- （2）A （3）④ 【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质有OH-决定； （2）③是盐，且能够和氢氧化钠反应产生明显现象即可； （3）根据氢氧化钠的变质原因分析。 【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中完全电离生成Na+和OH-，OH-使溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊试液变蓝。 （2） 为了验证反应③能够发生， 则反应物必须是盐，不能是酸，故B不合题意； 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和氯化钾不反应，故A符合题意，C不合题意。 故选A。 （3） NaOH溶液暴露置于空气中容易变质， 是因为与CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），属于与非金属氧化物反应，故选④。 24．【答案】（1） （2） （3）氧化铜和硫酸钠 【解析】【分析】（1）有特殊颜色的沉淀：氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铁红褐色絮状沉淀。 （2）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。 （3）根据（2）过程的推导可确定原固体中一定存在的物质。 【解答】（1）由可能存在的物质和沉淀的颜色可知，该沉淀为氢氧化铜，化学式为：。 （2）加水有固体，同时得到无色溶液，加稀盐酸溶液变蓝，说明固体中含有氧化铜，不含硫酸铜。向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，可知原固体中含有硫酸钠，若存在碳酸钠，加入氢氧化钡时有碳酸钡生成，稀盐酸能溶解碳酸钡，可知固体中不含碳酸钠。可知反应②的化学方程式为：。 （3）由（2）可知，固体中一定存在氧化铜和硫酸钠。 25．【答案】（1）红；溶液由红色变为无色 （2）氢氧化钠溶液 （3）氢氧化钠与盐酸反应放热 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （3）溶液刚开始温度逐渐升高，说明反应放热。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，加入盐酸，与氢氧化钠反应，溶液不再呈碱性，将观察到溶液由红色变为无色。 （2）由图丙可知，溶液pH小于7，加入X后溶液pH变大，直至大于7，最终溶液呈碱性，可知X为氢氧化钠溶液。 （3）由图可知，溶液的温度逐渐升高后降低，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度降低是因为反应结束，热量散失。 26．【答案】（1）感受器 （2）稀盐酸 （3）溶液变红色 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水(或 【解析】【分析】（1）反射弧的结构包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；反射弧的功能是实现反射活动。感受器是感受刺激的结构，能将刺激转换为神经冲动；传入神经负责将神经冲动传向中枢；神经中枢对传入的信息进行分析和综合处理；传出神经将神经冲动从中枢传至效应器；效应器则是响应神经冲动，引发相应生理反应的结构。 （2）根据图像确定还没有滴加时溶液的pH值，进而确定烧杯中溶液A的种类，进而确定溶液B； （3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色； （4）根据酸碱中和的本质解答。 【解答】（1）图甲中传感器用来采集外部数据，相当于感受外部刺激，则相当于感受器； （2）根据图像可知，当滴加液体B为0时，溶液的pH大于7，呈碱性，那么溶液A为氢氧化钠，则溶液B为稀盐酸； （3）c点时溶液的pH小于7，呈酸性，则滴加紫色石蕊试液时呈红色； （4） 图乙中a点到b点pH变化，即酸和碱反应生成盐和水，本质就是氢氧根离子和氢离子结合生成水(或。 27．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）设溶液中溶质的质量为x ，解得x=20.25g。 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g。 （3）​​​​​​​ 【解析】【分析】（1）氧化铜是黑色固体，含有铜离子的溶液呈蓝色。 （2）根据方程式结合氧化铜的质量计算氯化铜的质量。 （3）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，根据方程式计算与氧化铜反应的盐酸的质量，可知盐酸过量，结合方程式计算氢氧化铜的质量，确定图像最高点与初始质量的大小关系。 【解答】（1）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）设与氧化铜反应的盐酸溶液的质量为y ，解得y=150g，可知稀盐酸有剩余。 加热氢氧化钠，先与稀盐酸反应，没有固体生成；后与氯化铜反应，设生成氢氧化铜的质量为z ，解得z=14.7g，大于氧化铜的质量，图像为： 。 28．【答案】（1）；或者或者或者（合理即可） （2）原物质或者A物质或者NaOH （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰（或者不合理，因为只能判断变质，不能判断是否完全变质） 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。 （2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。 （3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。 【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。 （2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。 （3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。 故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂）； （2）原物质（或 A 物质 / NaOH）； （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。 29．【答案】（1）② （2）A；B；C （3）B （4）不合理，沉淀是由钡离子与硫酸根生成的，不能说明氢离子与氢氧根是否发生反应 【解析】【分析】（1）①反应前后不变，由方程式可知，为钡离子；②反应后消失，为氢氧根离子；③反应后才出现，为氯离子。 （2）放热反应随着反应的进行，溶液温度会逐渐升高，温度降低，说明反应结束，热量散失。 （3）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （4）根据中和反应的实质进行分析，即要验证的是氢离子是否与氢氧根离子发生反应。 【解答】（1）滴加前，溶液中含有的离子是钡离子和氢氧根离子，滴入盐酸后，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡电离成钡离子和氯离子，可知反应前后钡离子没有发生改变，氢氧根离子减少，由图1可知，②在反应后消失，可知②为氢氧根离子，其使溶液呈碱性，使酚酞变红。 （2）A、由图可知，溶液温度先升高后降低，可知反应为放热反应，反应结束后由于存在热传递，所以溶液的温度降低，可知可以通过温度变化来判断反应是否完全，故A正确； B、由图3可知，反应前溶液的pH大于7，反应后pH小于7，可知溶液中的氢氧根离子被消耗可得酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故B正确； C、将氢氧化钡改为氢氧化钠，反应的实质仍为氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知也可以获得类似图像，故C正确。 故答案为：ABC。 （3）溶液依然是红色，说明氢氧化钡过量，溶液仍呈碱性，pH大于7，由图3可知，对应的是b点（a点还没有通入氯化氢气体） 。 故答案为：B。 （4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子， Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是因为钡离子与硫酸根发生反应，生成了硫酸钡白色沉淀，该现象与氢离子和氢氧根离子无关，可知不能说明氢氧化钡和硫酸发生了中和反应。 30．【答案】（1）溶解紫甘蓝；过滤 （2）B （3）在三支试管中各滴加适量的试剂，分别滴加两滴紫甘蓝液，如果试液变红色说明是稀硫酸。 【解析】【分析】制取试剂是利用试剂溶于酒精中形成的溶液，检验试剂需要判断试剂在酸性、碱性、中性试剂中的颜色变化，应用试剂就是根据试剂的性质来检验物质酸碱性。 【解答】（1）步骤②中加入酒精的目的是为了溶解紫甘蓝。 步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，用纱布将固体和液体分开，固体留在纱布中，液体进去烧杯中，此步骤相当于过滤 （2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，从控制变量的角度考虑，选择水而不选择食盐水，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④ （3）稀硫酸呈酸性，所以加入紫甘蓝试剂后会变成红色。 31．【答案】（1）减小 （2）NaCl、HCl （3）设生成氯化钠的质量为x。 40 58.5 20g×4% x ，解得：x=1.17g NaCl%==2.925% 【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化进行分析； （2）根据图中的温度变化进行分析； （3）由图可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。 【解答】（1）由图像可知，图中从A到B过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的pH逐渐减小； （2）图中C点时，溶液的温度从B点开始降低，所以此时的稀盐酸过量，溶液的溶质是NaCl、HCl； （3）设生成氯化钠的质量为x。 40 58.5 20g×4% x ，解得：x=1.17g NaCl%==2.925% 故答案为：（1）减小；（2）NaCl、HCl；（3）见解答。 32．【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。 x＝1.2g 答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （2） 【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应； 【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。 （1）见答案； （2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。 33．【答案】（1）甲 （2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。 NaOH+HCl =NaCl+H2 O 40 58.5 x 5.85 g 当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。 NaOH + HCl=NaCl+H2 O 40 36.5 58.5 18 40 g×20% m y n （3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。 m=7.3g n=3.6 g ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g （4）.5% 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行解答； （2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出氯化钠溶液的质量分数； （3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量； （4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始时氯化钠的质量为0，则图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系； （2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出加入40g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数； （3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量； （4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。 34．【答案】（1）8.8 （2）设该水垢样品中的质量为x； x=20g 该水垢样品中的质量分数为 答：该水垢样品中的质量分数为80%。 （3）大于 【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，体系内总质量的差值等于逸出气体的质量；本题中只有碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁和盐酸反应无气体生成，反应前总质量减去反应后烧杯内剩余总质量，即可得到二氧化碳的质量。 （2）化学方程式有关纯度计算：根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，建立碳酸钙与二氧化碳的相对质量比例关系，代入二氧化碳实际质量，算出纯净碳酸钙质量；再用纯净碳酸钙质量除以水垢样品总质量，乘以百分之百得到碳酸钙的质量分数。 （3）溶质质量分数计算与多反应消耗酸分析：先根据碳酸钙消耗的氯化氢质量，算出仅和碳酸钙反应时盐酸的溶质质量分数；水垢中还有氢氧化镁，氢氧化镁也会额外消耗盐酸，题目中盐酸足量，说明 100g 稀盐酸中氯化氢总量大于只反应碳酸钙所需的氯化氢，因此实际盐酸溶质质量分数大于仅反应碳酸钙算出的 14.6%。 【解答】（1）反应前总质量为 25g 水垢样品加 100g 稀盐酸，总质量 125g；反应后烧杯内剩余物质 116.2g，根据质量守恒，减少的质量就是二氧化碳气体质量，即25g+100g−116.2g=8.8g，故填 8.8； （3）设与CaCO3反应的HCl质量为y； y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100% 由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g （2）见答案。 （3）设与CaCO3反应的HCl质量为y； y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100% 由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $