2.3.5 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节　 物质的量 第5课时 配制一定物质的量浓度溶液 实验探究 配制一定物质的量浓度的溶液 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【实验2-10】 课本 P59 思考与讨论 配制100 ml 1.00mol ·L－1 NaCl溶液需要溶质 NaCl的质量是多少克？ 配制一定物质的量浓度的溶液 =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) 如何配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 认识实验用到的仪器 1.容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量、一条刻度线 ③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，只用于配制一定物质的量浓度的溶液 核心内容 课本 P59 大本 P61 配制一定物质的量浓度的溶液 a.配制溶液专用仪器，不能用于加热、反应、溶解、稀释、长期存储溶液（量器和容器的区别）；烘干？晾干？。 b.选容量瓶——“大而近”原则，并注明“xx ml 容量瓶” 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 核心内容 1.容量瓶 ⑤注意事项 c.容量瓶使用之前要检查是否漏水 课本 P59 大本 P61 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 2.配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液为例: 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 大本 P61 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 (1)计算 依据：n = C×V m=n×M n=1.0 mol/L × 0.1 L =0.1 mol m=0.1 mol × 58.5 g/mol = 5.85 g 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g用量筒量取液体溶质的体积 (2)称量 ①托盘天平精确度：0.1 g ②称量时：左物右码（左盘=右盘+游码） 【思考1】称量时药品砝码放反了会导致什么? ③垫上称量纸称量 腐蚀性药品(NaOH)放在表面皿或烧杯中称量 托盘天平 电子天平(0.01g) 分析天平(0.0001g) m↓ → n↓ → c↓ 大本 P61 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 (3)溶解 将称好的NaCl(s)倒入烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温 【思考2】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量 【思考3】为什么要冷却到室温? NaCl(s)溶解放出大量的热，使容量瓶体积不准 (4)转移 玻璃棒： 搅拌，加速溶解 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 【注】 玻璃棒：引流（避免溶液洒在外面而引起误差） 转移前应检查容量瓶是否干燥（刻度线上） 大本 P61 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 (5)洗涤 【思考4】为什么要洗涤玻璃棒和烧杯? 减少实验误差 (6)定容 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶 在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加多了 加水加少了 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 (7)摇匀 【思考5】如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水? 不能，属于正常现象 (8)装瓶、贴签 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【注】容量瓶不能长期储存溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 核心内容 3.溶液配制实验仪器 配制一定物质的量浓度的溶液 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 课本 P59 大本 P61 小题对点过 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (3)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取一定体 积的浓硫酸时,仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ①仰视刻度线(如图a):加水量高于刻度线, 溶液体积偏大,c偏低。 ②俯视刻度线(如图b):加水量低于刻度线, 溶液体积偏小,c偏高。 ①仰视刻度线(如图c):浓硫酸的体积偏大,即溶液中 的溶质硫酸偏多,c偏高。 ②俯视刻度线(如图d):浓硫酸的体积偏小,即溶液中的溶质硫酸偏少,c偏低。 大本 P62-63 思考溶液配制操作不当会产生怎样的误差？ 思考与讨论 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ （2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ （3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 配制一定物质的量浓度的溶液 思考与讨论 课本 P60 4.溶液配制的误差分析的方法 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 配制一定物质的量浓度的溶液 核心内容 4.溶液配制的误差分析的方法 （1）称量产生误差 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 用滤纸称NaOH固体 量浓硫酸(溶质)时俯视 量浓硫酸(溶质)时仰视 减小 不变 偏低 减小 增大 不变 不变 偏低 偏高 配制一定物质的量浓度的溶液 核心内容 （2）配制过程中产生误差 以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 不变 不变 不变 减小 减小 不变 不变 不变 减小 偏低 偏低 偏高 减小 不变 偏低 配制一定物质的量浓度的溶液 核心内容 （2）配制过程中产生误差 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 不变 不变 减小 增大 偏高 偏低 俯视 仰视 配制一定物质的量浓度的溶液 核心内容 大本P 1.判断正误 (1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)要配制230 mL溶液,必须选择250 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用(　　) × √ × √ × 大本P62 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　　　　(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的 溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏 水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线; (2)利用图a配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液; (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液; (4)图c利用5 mol·L-1的NaNO3溶液配制1 mol·L-1的NaNO3溶液; (5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体; (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式： (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。 cＢ＝ Ｖ nＢ cＢ＝ Ｖ nＢ (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶? 溶质物质的量浓度偏小。 配制一定物质的量浓度的溶液 思考与讨论 课本 P60 (3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ Ｖ 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小 cＢ ＝ nＢ Ｖ 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 配制一定物质的量浓度的溶液 思考与讨论 课本 P60 周练十三 11. 500 mL1 mol·L-1盐酸溶液的配置。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制500 mL1 mol·L-1溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 500 mL容量瓶 11.8 mol·L-1 周练十三 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ (4)不规范的实验操作会导致实验结果误差，下列操作对实验结果偏小的是。 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 周练十三 8. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是(　　) A. 容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配制溶液浓度偏低 B. 把4.0 g NaOH溶于100 mL蒸馏水中配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 C. 转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D. 称取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 45 g，配制90 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液 C 周练十三 9.某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有(　　) A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦ C 周练十三 3.向三个密闭容器中分别充入N2、CO2、Cl2三种气体，下列有关三种气体的叙述正确的是(　　) A．同温同压同体积时，三种气体的质量关系：m(N2)>m(CO2)>m(Cl2) B．同温同压时，三种气体的密度关系： ρ(N2)>ρ(CO2)>ρ(Cl2) C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系： P(N2)>P(CO2)>P(Cl2) D．温度、压强、质量均相同时，三种气体的体积关系：V(Cl2)>V(CO2)>V(N2) C pV=nRT M = ρVm 周练十三 5. 将10 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50 mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为(　　) 6.下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是(　　) A．25 ml 0.15 mol·L-1 盐酸 B．50 ml 0.5 mol ·L-1 CuCl2 C．50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D．200 ml 0.25 mol ·L-1 MgCl2 A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 B B 周练十三 7.反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有氢原子数目为 5NA B．1.8 g H2O 含有的质子数目为 NA C．浓度均为0.1 mol ·L-1 NaCl和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6NA B 周练十三 10．硫酸是一种重要的工业原料。根据所学知识，回答下列问题： (1)稀硫酸具有酸性，50 mL 0.1mol·L-1稀硫酸溶液中，n(H+)= mol。 (2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得V mLAl2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，则该溶液中SO42-物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ， 若两者质量相等，其体积比为 。 (4)30 g RO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。 (5)实验室利用反应2KClO3=2KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。 0.01 15:32 32:15 12 g/mol 3.36 大本P68 3.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)A曲线表明,原溶液通入CO2　　　　　 mL (标准状况)。  (2)B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中 溶质的物质的量之比为　　　　　。  (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　。  134.4 1∶1 0.09 mol·L-1 结合周练13和小本P179-180内容再好好整理物质的量浓度对应题型 作业 32 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) cB＝ mol·L－1 $