第2章 06 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，从容量瓶使用切入，衔接物质的量、浓度等前序知识，通过构造用途、查漏操作、配制步骤等学习支架，为化学实验操作奠定基础。 其亮点在于融合科学探究与实践，详细呈现容量瓶查漏、溶液配制全流程，结合科学思维，通过误差分析表格及典例（如消毒液配制），帮助学生理解操作对浓度的影响。既提升学生实验能力与逻辑分析能力，也为教师提供系统教学资源，便于高效授课。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1讲　描述运动的基本概念 06 一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.容量瓶的使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 第1讲　描述运动的基本概念 2.配制过程及操作 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 (1)使用容量瓶时注意“五不”:①不能用容量瓶来溶解固体;②不能用容量瓶来稀释浓溶液;③不能加 热容量瓶;④不能用容量瓶作反应容器;⑤不能用容量瓶长期贮存溶液。 (2)容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。存放时应在玻璃磨口瓶塞和瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口 粘连。 (3)容量瓶只能配制容量瓶上所标容积的溶液,选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。如配制230 mL 某溶液,应用250 mL的容量瓶,计算溶质用量时也按250 mL计算。 易错警示 　　用玻璃棒引流时,玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度 线以上的内壁上,刻度线以上附着的液体不能及时流下,会造成定容后溶液体积偏大,所配溶液浓度偏 小。 第1讲　描述运动的基本概念 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.理论依据 第1讲　描述运动的基本概念 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入烧杯中 偏大 — 偏高 2.常出现的误差分析 第1讲　描述运动的基本概念 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中并定容 — 偏小 偏高 转移前,容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯、玻璃棒 偏小 — 偏低 续表 第1讲　描述运动的基本概念 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出 偏小 — 偏低 摇匀 摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 续表 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 　　容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)        ①仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。 ②俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。 特别提醒 　　溶质的判断: (1)含结晶水的物质:如CuSO4·5H2O→CuSO4;Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)特殊物质:如NH3  NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　某“消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,其瓶体部分标签如图所示,该“消毒 液”通常按1∶100的体积比稀释后使用。请回答下列问题: (1)此“消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)该同学参照该“消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制100 mL该消毒液。 ①在配制过程中,除需要烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器有____________________; 使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ②配制时,一般可分为以下几个步骤,正确的操作顺序为___________(填字母)。 a.称量　 b.计算　 c.溶解　 d.颠倒摇匀　 e.移液　 f.洗涤　 g.定容　 h.冷却　 i.振荡摇匀 ③该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g;现利用上述NaClO溶液配制 240 mL 0.200 mol/L的NaClO溶液,需量取_______mL上述NaClO溶液。 　　　     　　　     　　　     　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　     　　　     1.18     100 mL容量瓶、玻璃棒 检查是否漏水　 bachefigd 42.4 8.8 第1讲　描述运动的基本概念 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒　　　　　　　B.称量固体时,砝码部分锈蚀 C.移液时,有少量液体溅出　　 D.定容时,俯视刻度线 (4)工业上若将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备消毒剂,所得消毒剂中NaOH的质量分数为1%,则生 产1 000 kg该消毒剂需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 　　　     73 BD 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    本题是化学计量与溶液配制的综合题,命题特点是结合生活实际(消毒液),将基础公式、实 验操作、误差分析、化学计算融合,解题的关键是熟记核心公式、规范实验步骤、运用守恒思想。 解析    (1)根据c= 可知此“消毒液”的物质的量浓度为1.18 mol/L。 (2)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤可知还需要100 mL容量瓶和玻璃棒;②用NaClO固 体配制消毒液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡摇匀、定容、颠倒摇匀,所以顺 序为bachefigd;③m(NaClO)=1.18 mol/L×0.1 L×74.5 g/mol=8.791 g,托盘天平的精确度为0.1 g,所以称量 8.8 g;配制240 mL 0.200 mol/L的NaClO溶液需要用250 mL容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变, 需量取1.18 mol/L NaClO溶液的体积为0.25×  L≈42.4 mL。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会导致溶质有损失,n偏小,则配制溶液浓度偏低,A错误;称量固体 时,砝码部分锈蚀,砝码质量增大,会使称量的溶质质量偏大,n偏大,则配制溶液浓度偏高,B正确;移液时, 有少量液体溅出,会导致溶质损失,n偏小,则配制溶液浓度偏低,C错误;定容时,俯视刻度线,会导致溶液 体积V偏小,则配制溶液浓度偏高,D正确。 (4)设氯气为x kg,根据化学方程式Cl2+2NaOH  NaClO+NaCl+H2O,则消耗氢氧化钠的质量为  kg, 原10%的NaOH溶液中氢氧化钠质量为( +1 000×1%) kg,由质量守恒定律可知,原10%的NaOH溶液 质量为(1 000-x) kg,则( +1 000×1%) kg=(1 000-x) kg×10%,解得:x≈73。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 解答该题目时的答题细节:①用托盘天平称量质量,小数点后保留一位数字;②溶液配制填所需仪 器时,容量瓶要注明规格;③计算时注意守恒思想的应用。 第1讲　描述运动的基本概念 $