2.3.1 物质的量、阿伏伽德罗常数 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心内容，涵盖物质的量定义、摩尔单位、阿伏伽德罗常数及摩尔质量等知识点。通过“1打可乐”类比导入，结合“一滴水中水分子数量”问题驱动，搭建微观粒子与宏观计量的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于采用生活类比（如“打”与“摩尔”对应）和表格对比（相对质量、1mol粒子质量与摩尔质量关系），强化科学思维中的模型建构与证据推理，落实化学观念中微观与宏观的联系。通过例题解析与分层练习，帮助学生化抽象为具体，教师可借助清晰逻辑与丰富素材提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节　 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 类比理解 1 打 可乐 12支 4 打 可乐 ？支 1 打 可乐 10000克 4 打 可乐 ？克 n（物质的量） NA（阿伏伽德罗常数） mol（摩尔） 个 N（数目） M（摩尔质量） m（质量） g/mol g 讨论 猜测一下一滴水里的水分子有多少个？ 一、物质的量 ≈ 1.67 1021 个 H2O 1670000000000000000000 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 微观粒子不便以个数来计量 以集合体来计量 物质的量 核心内容 一、物质的量 课本 P53 大本 P53 定义：表示一定数目粒子的集合体的物理量 符号：用“n”表示 单位：摩尔(简称摩)，符号为mol 1.物质的量 质量 (宏观) 粒子数(微观) 物质的量 ？为何引入新单位 （微观粒子包括：原子/分子/离子/原子团/电子/质子/中子等） 物质的量 课本 P53 大本 P53 理解“物质的量”的四化 (1)专有化：物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量只用于描述微观粒子,不能表示宏观物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的。 (3)具体化：在使用物质的量进行描述时,必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子,而1 mol氢的表述是错误的。 (4)集体化：物质的量表示的是很多个粒子的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 物质的量 课本 P53 大本 P53 如1 mol H指1 mol　　　　　,1 mol H2(氢气)指1 mol　　　　,不能说1 mol氢,指代不明确。  氢原子 氢分子 表示方法及含义 物质的量 课本 P54 大本 P53 七大物理量之一： 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 大本P53 物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法错误的是　　　　。  ①物质的量就是物质的质量的简称 ②物质的量只能用于计量纯净物 ③1 mol氢是指1 mol H2分子 ④1 mol O2中含有2 mol氧原子 小题过基础 ①②③ 一、物质的量 每堆一定数目粒子 1 mol 1 mol粒子集体所含的粒子数6.02×1023 阿伏伽德罗常数 核心内容 2.阿伏伽德罗常数 2.阿伏伽德罗常数 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号：NA，通常用6.02×1023 mol-1表示表示(近似值) 单位：mol-1(每摩) 3. n、N(微粒数)、NA三者关系 →微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比n1:n2=N1:N2。  课本 P53 大本 P53 核心内容 一、物质的量 练习 【例1】判断正误：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 【例2】完成右侧关系图： 正确。1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物！ 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 大本 P53 大本P53 (2)①1.5 mol CO2中有　　　　 mol C,　　　　 mol O,有　　　　　　个C, 　　　　　　　个O。  ②含3.01×1023个H的H2O的物质的量为　　　　　　。  ③0.5 mol Na2CO3中含有　　　　 mol Na+,　　　　 mol C。  ④若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol S,则溶液中含有　　　　 mol Na+。  ⑤　　　　 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。  1.5 3 9.03×1023 1.806×1024 0.25 mol 1 0.5 1 0.2 大本P54 1.正误判断 (1)物质的量可以理解为物质的数量或质量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (4)1 mol小米的数目是6.02×1023个(　　) (5)阿伏加德罗常数约为6.02×1023(　　) (6)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) × √ × × × × 请大家观察并找出1mol物质的质量有什么规律？ 二、摩尔质量 物质的量为1mol的几种物质： 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 课本 P55 大本 P54 核心内容 【思考】1mol任何微观物质都含有约6.02×1023个粒子，那么1mol物质的质量到底有多大呢？ 二、摩尔质量 课本 P55 大本 P54 核心内容 辨析相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) C 1.993×10-23 12 Fe 9.302×10-23 56 H2SO4 1.628×10-22 98 H2O 2.990×10-23 18 Na+ 3.821×10-23 23 OH- 2.824×10-23 17 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 17 12 56 98 18 23 12 56 98 18 23 17 相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系 在数值上相等 概念不同 单位不同 二、摩尔质量 课本 P55 大本 P54 核心内容 1.摩尔质量 定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量 符号：用“M”表示 常用单位：g/mol 数值：等于物质的相对原子/分子质量 特征：指定物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 变式： 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系式： →同一物质,物质的量之比等于质量之比n1:n2=m1:m2。  课本例题P55 【例1】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g • mol-1 m(Na2CO3) n（Na2CO3)= M(Na2CO3) 26.5 g = 106 g • mo -1 = 0.25 mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。 大本P54 (2)按要求填写下列空白: ①6.02×1023个Na+约含　　　　 mol Na+,其质量为　　　　 g。  ②4.5 mol CH4约含有　　　　　　　个CH4,其质量为　　　　 g。  ③3.01×1023个S,其质量为　　　　 g;49 g H2SO4约含有　　　　　　　个H,共含有　　　　　　　个原子。  1 23 2.709×1024 72 0.5 48 6.02×1023 2.107×1024 大本P54 1.判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g· mol-1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1,则1个Fe原子质量为 g(　　) × × × × √ 应用 分析总结化学方程式表示哪些含义？ 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃 NA NA NA 同时扩大NA倍： 物质的量： 1mol 1mol 1mol 粒子的 数目 物质的 质量 物质的量 宏观 微观 化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比 小结 完成课辅练习： 小本《课后精炼》P173-174【收！还会检查之前的】 结合课本和大本整理笔记 结合作业题、周末练以及每次考试卷整理典型错题！ 周六收错题本 作业 22 $