第二章 周末练7 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 重点突破练（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

这是一份高中化学第二章重点突破的周测资料（周末练7），包含11道题目及答案解析，聚焦钠、氯及其化合物转化关系、侯德榜制碱法、化学计算等核心内容，构建物质类别与价态分析、实验流程理解的学习支架。 资料以“价—类”二维图、侯德榜制碱流程等为载体，融合化学观念（物质分类与转化）、科学思维（证据推理与模型建构），如通过氯元素“价—类”图分析物质性质，结合实验题提升科学探究能力，解析详细助学生巩固重点，为教师提供针对性教学资源，适合高一学生衔接元素化合物知识，夯实基础。

第二章重点突破练 周末练7 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题号 1 2 5 6 8 9 10 11 答案 D C C B C B D C 3. (1)Cl2O7　HClO (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (3)①AD　②C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)NH3　 (2)B　 (3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓　 (4)NaCl、CO2　 (5)1∶2　 4. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)①2.1　②C　③BD　 (2)①1∶2　②2∶1　③0.8 mol·L-1　④C+H+===HC 7. 一、钠、氯及其化合物的转化关系 1.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； 钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； 氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C正确； 过程Ⅲ是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2.(2025·徐州期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.b不能使干燥的有色布条褪色 C.物质d是漂白粉的有效成分 D.d易分解生成a √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据氯元素的“价—类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是氯化物、f是氯酸盐。H2在Cl2中点燃生成HCl，A正确； Cl2没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确； 物质d是HClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； HClO易分解生成HCl和O2，D正确。 3.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　、　　　　　。  Cl2O7 HClO 根据图示，Y的化学式为Cl2O7，Z的化学式为HClO。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为_______________ 　　 　　。  MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2↑。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质： A.NaOH B.KMnO4 C.SO2 D.Na2CO3 ①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与　　　　　(填字母，下同)发生反应。   AD HClO4属于强酸，能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故选A、D。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与　　发生反应。  C HClO4具有氧化性，能与具有还原性的SO2反应，故选C。 4.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和NH3，应先通入　　　　(填化学式)。  NH3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 侯德榜制碱法制取纯碱的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl +NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3、加入食盐细粉析出NH4Cl固体和溶液B(NaCl溶液)。 CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可促进CO2溶解。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)反应②进行的操作是　　(填字母)。  B 反应②加热分解NaHCO3固体，需在坩埚中进行，故选B。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)写出反应①的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　。  NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)该流程中可循环利用的物质是　　　　 (填化学式)。  NaCl、CO2 反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出的溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (5)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为　　　　。  1∶2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g，设n(NaHCO3)为x mol，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，则=，解得x=0.2，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到NaCl固体的质量为23.4 g，则n(NaCl)= =0.4 mol，n(Na+)=0.4 mol，根据钠原子守恒n(Na2CO3)= mol=0.1 mol，则n(Na2CO3)∶n( NaHCO3)=1∶2。 二、钠的化合物的相关计算 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.某同学先向50 mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0 mol·L-1的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是 A.a=30 B.在O~a段内，只发生酸碱中和反应 C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12 g D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 √ 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，盐酸体积在a~50 mL发生的反应为HC+H+===CO2↑+H2O，n(CO2)== =0.03 mol，消耗的HCl为0.03 mol，盐酸浓度为1.0 mol·L-1，生成气体消耗的HCl为30 mL，则a=20，根据Na原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=c·V=1.0 mol·L-1×50×10-3 L=0.05 mol，原NaOH溶液浓度为=1 mol·L-1，则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3，碳酸钠的物质的量为0.02 mol，碳酸氢钠为0.01 mol，m(Na2CO3)=n·M=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g，故选C。 22 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.★★将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，向50 mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是 A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1 C.加入的盐酸为150 mL时，放出CO2 气体0.112 L D.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物 质的量之比为1∶2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 当V(盐酸)=50 mL时，Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3，该过程发生的反应为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误； 由图像可知，50 mL溶液中Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.002 5 mol，则c(HCl)==0.05 mol·L-1，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 当V(盐酸)在50~150 mL之间时，发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+CO2↑，可知NaHCO3完全反应时，n(CO2)=n(HCl)=100×10-3 L× 0.05 mol·L-1=0.005 mol，则标准状况下V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.005 mol =0.112 L，但没指明是在标准状况下，则放出CO2气体的体积不一定是0.112 L，故C错误； 根据题意并结合图像可知，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为2.5×10-3 mol×=0.05 mol，则原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，需量取12 mol·L-1的浓盐酸_____mL(计算结果保留1位小数)。  2.1 据稀释原理，设需量取12 mol·L-1的浓盐酸V mL，则有250×0.10=V×12，解得V≈2.1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　(填字母，下同)。  A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.移液 D.摇匀 C ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　(填字母，下同)。  A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.移液 D.摇匀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 检验容量瓶是否漏水，应往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，A错误； 定容时视线应平视，B错误； 摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A项不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响； B项会使溶质损失，所配溶液浓度偏低； C项会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； D项会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入稀盐酸的物质的量关系如图所示。 ①a∶b=　　　。  1∶2 MN段发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，消耗1 mol氯化氢，生成n(NaHCO3)=1 mol，原溶液中n(Na2CO3)=1 mol，又由图可知所取天然碱中n(NaHCO3)=2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b=1∶2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②P点处溶液中c∶c=　　　　。  2∶1 溶液中钠离子和氯离子未参与反应，P点处n(Na+)=(1×2+2) mol=4 mol，n(Cl-)=2 mol，溶液中c(Na+)∶c(Cl-)=4∶2=2∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na+的浓度为　　　　　。  0.8 mol·L-1 Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4 mol，溶液体积为5 L，则溶液中c(Na+)==0.8 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。  C+H+===HC M→N过程中发生的是Na2CO3与盐酸1∶1的反应，反应的离子方程式是C+H+===HC。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 三、阿伏加德罗常数、物质的量及相关计算 8.(2025·江苏天一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.8 g CH4所含电子数目为10NA B.将0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为 0.1NA C.常温常压下，48 g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA D.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 g CH4为0.5 mol，含5 mol电子，数目为5NA，A错误； 1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； 氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48 g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3 mol，氧原子数目为3NA，C正确； 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.★★三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度、体积和质量都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2) >p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2) >V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2) >m(O2) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度关系应为ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A错误； 在温度、体积和质量都相同时，p与M成反比，三种气体的压强关系为p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确； 同温、同压、同质量下，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误； 同温、同压、同体积下，气体物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为m(O2)>m(N2)>m(H2)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.(2024·江阴期中)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A.44 g CO2的体积是22.4 L B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+ 数为6.02×1023 C.该流程可实现全部回收CO2 D.捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快， 更充分 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于缺少气体所处的温度和压强，因此不能确定CO2气体的体积，A错误； 只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； 根据流程图可知CO2含量高的空气用NaOH溶液喷雾吸收后，产生的空气中仍然含有少量CO2气体，可见该流程不可实现全部回收CO2，C错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.★★(2024·江阴期中)将CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1 B.反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗标准状况下1 120 L CO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧 时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 反应①为2H2O 　　2H2↑＋O2↑，电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，A正确； 反应②为3H2＋CO2===H2O＋CH3OH，每生成1.6 kg甲醇消耗＝ 50 mol CO2，消耗标准状况下50 mol×22.4 L·mol-1＝1 120 L CO2，B正确； 转化过程总反应为4H2O＋2CO2===2CH3OH＋3O2，反应过程消耗水，需额外补充水，C错误； 根据碳元素守恒，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，D正确。 本课结束 $