2.2.1 氯及其性质课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）、氯水成分及含氯消毒剂等核心内容。通过视频情境（天理教麒麟烟）导入，结合问题链衔接氯气发现史与研究思路，搭建“观察-预测-实验-验证”的学习支架。 其亮点在于以真实情境（液氯泄漏新闻）和实验探究（氯水漂白性、成分分析）为载体，体现科学思维（结构决定性质，从氯原子结构推测氧化性）与科学探究与实践（对比液氯、新制及久置氯水）。采用“性质-用途-安全”逻辑总结，助力学生形成化学观念，教师可提升教学互动性与知识系统性。

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节　 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 新课引入 请同学们观看视频并思考： 【问题】 1、天理教的黄绿色麒麟烟到底是什么物质？ 2、为什么尿液能解麒麟烟的毒？ 氯气是怎么被发现与确认的？ 一、氯气的物理性质 核心内容 18世纪 70年代 瑞典化学家舍勒 将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热 产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体 未能 确认 1810年 英国化学家戴维 重做 上述实验 得出同样 结果 以大量事实为依据，确认为氯气 30多年后 思考与讨论 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 课本 P44 ”燃素说“× 舍勒（1742-1786） 瑞典化学家舍勒 英国化学家戴维 氯气 发现 确认 一、氯气的物理性质 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 核心内容 氯气是怎么被发现与确认的？ 资料卡片 氯气的命名 1810 年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为 chlorine。这一名称来自希腊文，有 “绿色” 的意思。中文译名曾为 “绿气”，后改为 “氯气” 。 课本 P44 构建模型 研究元素及其化合物的一般思路(化学核心思想) 观察物质的外部特征 解释和结论 发现特殊现 象，提出新问题 预测物质的性质 颜色、气味、状态 可用分类法，根 据物质所属的类别 或利用有关反应规 律预测物质的性质 对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论 实验和观察 验证预测 作出新的预测 运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性 进一步研究 一、氯气的物理性质 核心内容 课本 P44 大本 P43 氯元素的存在？氯气的物理性质？ 【问题1】你了解的含氯元素的物质有哪些？请举出具体的例子。 【归纳总结】在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在，氯是一种重要的“成盐元素” 一、氯气的物理性质 新闻 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，’唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。 毒性 密度 阅读资料，找出氯气的物理性质 气味 颜色 溶解性 状态 一、氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性：能溶于水 毒性 ______ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 黄绿色 大 核心内容 -34.6℃ 氯气 液氯 ✪提醒：液化的氯气称为液氯（纯净物）储存在钢瓶中 氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻喉的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 课本 P44 大本 P44 向上排空气法 氯水（混合物） 二、氯气的化学性质 核心内容 易得电子 【问题2】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质。 【模型建立】预测性质：Cl易得1个电子 → 作氧化剂→ 表现强氧化性 Cl Cl- 还原性 氧化性 0 +3 -1 +5 以Cl元素的化合价 +1 +7 Cl2 氯气在反应中表现出强氧化性，也有还原性。 从氧化还原反应的角度预测 课本 P45 大本 P44 二、氯气的化学性质 核心内容 氧化物 氯化物 从物质类别的角度预测 课本 P45 大本 P44 物质类别 活泼的非金属单质 O2 Cl2 汇总：Cl2 + 金属单质（Na，Fe，Cu等） 非金属单质（H2，Si等） 还原性物质 2Na+Cl2 2NaCl △ 氯气化性 ①与钠反应 课本 P45 大本 P44 ②与铁反应 ③与铜反应 产生大量白烟 产生大量棕红色的烟 产生大量棕黄色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Cu+Cl2 CuCl2 △ 溶于水溶液呈棕黄色 溶于水溶液呈蓝绿色 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢瓶储运液氯 烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。 1.与金属单质的反应 2Na+Cl2 2NaCl(白烟) 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕烟) 点燃 Cu+Cl2 CuCl2(棕烟) 点燃 氯气是强氧化剂，在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 强氧化剂 高价金属氯化物 课本 P45 大本 P44 1.氯气与金属单质化合 氯气与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物，与氯气的用量无关。 氯气化性 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 【实验2-7】 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。 H2＋Cl2====2HCl 点燃 课本 P45 大本 P44 工业制盐酸 H2和Cl2混合光照 现象：爆炸 2.氯气与非金属单质（以H2为例） 氯气化性 燃烧一定要有氧气参与吗？ 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应 。 思考与讨论 课本 P45 大本 P44 大本P44 下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是　　　　(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③Fe2O3　④FeCl2　⑤Na2O2 小题过基础 ③④ Fe和O2在加热条件下（＞570℃）生成FeO,（＜570℃）生成Fe3O4，铁在自然情况下腐蚀有O2和H2O参与，生成Fe2O3·xH2O (1)瑞典科学家舍勒发现了氯气并且确认了这种气体(　　) (2)若贮氯罐意外发生泄露,人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,在低洼处等待救援(　　) (3)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (4)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧,发出苍白色火焰(　　) (5)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,若反应后,向集气瓶中加少量水振荡,可得到棕黄色溶液(　　) 大本P44 1.判断正误 × × × × × 笔记 蓝色 课本 P46 大本 P45 思考自来水厂为什么可以用氯气来消毒杀菌？ 水源 取水泵房 反应池 沉淀池 加药 澄清池 快滤池 清水池 送水泵房 管网 加氯 氯水为浅黄绿色 很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯气溶于水是简单的溶解还是发生了化学反应呢？ Cl2＋H2O HCl＋HClO 3.氯气与水反应 氯气化性 注意反应使用“可逆号” 意味着反应正逆反应条件相同，不完全 生成的物质溶在溶液里 常温下，溶于水的部分Cl2与水反应: 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 氯气化性 课本 P46 大本 P45 （1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 【实验2-8】 实验探究氯水的漂白性： 现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色 → 结论：氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。 （1）次氯酸(HClO)的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。 （2）次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。 （3）次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。反应的化学方程式： 。 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 HClO H+ + ClO- 酸性：H2CO3 > HClO 【注意】被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 知识补充 次氯酸(HClO) 课本 P47 大本 P45 H2O H＋＋OH－ 氯水的成分 思考与交流 新制的氯水是纯净物还是混合物？氯气与水的反应有什么特点？观察氯水样品的颜色，生成物分别有什么性质？思考氯水中有哪些微观粒子？是否能通过一些简单的实验证明它们的存在？ Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯水为浅黄绿色 HCl==H+ + Cl- 氯水成分： Cl2、H2O、 H+、Cl-、ClO-、 HClO HClO H+ + ClO- 理论分析 OH-（极少量） 三分子，四离子 大本 P45 氯水的成分 思考与交流 3.氯水成分的实验探究 实验序号 操作及现象 结论 ① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含　　　  ② 将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀 氯水中含　　　  ③ 将氯水滴到淀粉-KI试纸上,试纸变蓝 氯水中含　　　  ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中,产生气泡 氯水中含　　　  ⑤ 将氯水滴加到石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 氯水中含 　　　　　　　　  ⑥ 将氯水滴加到有色布条上,布条褪色 氯水含　　　  大本 P45 思考与交流 大本 P45 向氯水中滴加AgNO3溶液 产生了白色沉淀 说明氯水中有CI- 紫色石蕊试液先变红后褪色 氯水呈黄绿色，说明氯水中 含有CI2 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 新制氯水成分的探究 Ag++Cl- =AgCl↓ 可以氧化Fe2+、Br-、I- 氯水具有漂白性 氯水中含有H+ 氯水放久了会变质吗，久置的氯水溶质是什么？怎么保存 ？ 思考与交流 课本 P48 Cl2＋H2O HCl＋HClO 有酸性物质生成 有Cl-生成 有O2生成 2HClO 2 HCl + O2↑ 光照 【思考】导电能力图像会是怎样？ 用玻璃塞，不要用橡胶塞，会被溢出的氯气腐蚀 大本P45 滴入红墨水 加入Na2CO3固体 褪色 HClO漂白性 气泡冒出 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 【思考】氯水中加入以下物质会有什么现象？ (1)氯气、液氯和氯气的水溶液是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物(　　) (2)可用pH试纸测定氯气的水溶液的pH(　　) (3)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂(　　) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水,盖好瓶盖,用力振荡,矿泉水瓶会变瘪(　　) × × × √ 对比总结 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量） H＋、Cl－、H2O OH－（少量） 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【难点】新制氯水和Fe2+反应，氧化剂是Cl2还是HClO？ → 发挥氧化性（Cl2），因量多，发挥漂白性、杀菌消毒（HClO），因性质强。 大本 P47 大本P46 2.(2024·大理高一检测)向新制氯水中加入下列物质,表中现象及解释均正确的是 (　　) A 选项 加入物质 现象 解释 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- B 石蕊溶液 最终显红色 氯水中有盐酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 大本P46 3.下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是(　　) A.新制氯水可保存在无色细口瓶中 B.向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末,都能溶解 C.可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH D.新制氯水能与Na2CO3反应,久置氯水不能与Na2CO3反应 B 氯气化性 课本 P47大本 P47 市面上的漂白剂、消毒剂，为什么不直接使用次氯酸？ 氯气化性 课本 P47大本 P47 4.氯气与碱反应 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 次氯酸盐也有强氧化性/漂白性吗？如何制备？ 氯气化性 课本 P47大本 P47 4.氯气与碱反应 与NaOH溶液的反应 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 84消毒液、漂白液 （混合物） 有效成分： NaClO 该反应可用于吸收尾气有毒气体Cl2 与Ca(OH)2溶液的反应 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉、漂粉精（混合物） 有效成分：Ca(ClO)2 用途: 既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。 歧化反应 思考与讨论 课本 P47大本 P47 4.氯气与碱反应 （强制弱） 漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。 →漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。 真正具有漂白作用的是次氯酸，但漂白粉当中并没有次氯酸，那漂白粉是怎样发挥漂白作用的呢？（漂白原理是什么？） 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 核心内容汇总 课本 P47大本 P47 4.氯气与碱反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO 漂白液的漂白原理： 漂白液的失效原理： 漂白粉的漂白原理： NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO==2HCl + O2↑ 光照 2HClO==2HCl + O2↑ 光照 漂白粉的失效原理： 观察包装袋是否密封，漂白粉有无结块， 现买现用，购买之后应密封保存在干燥的地方。 含氯消毒剂 1.氯的含氧酸及其盐 (1)HClO和次氯酸盐的强氧化性表现 ①漂白性 ②能氧化还原性离子 ClO-不论在酸性还是碱性条件下都能跟I-、Fe2+、S2-、S等发生氧化还原反应,因此ClO-与I-、Fe2+、S2-、S等不论是在酸性还是碱性条件下均不能大量共存。 (2)“84”消毒液 主要成分为NaCl、NaClO,有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气,其离子方程式是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 大本 P47 含氯消毒剂 大本 P47 (3)漂白粉 成分:漂白粉的主要成分是　　　　　　和　　　　　　, 其中有效成分是　。  (4)NaClO2(亚氯酸钠) ①性质:呈碱性,是一种强氧化剂,遇酸放出ClO2气体。 ②用途:是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 含氯消毒剂 大本 P47 2.二氧化氯 (1)物理性质:是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水。 (2)制取:Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl 或:5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O。 (3)化学性质 ①不稳定性,ClO2在水中分解:2ClO2+H2O===HClO2+HClO3 ②与Na2O2或与NaOH、H2O2反应得亚氯酸盐 2ClO2+Na2O2===2NaClO2+O2;2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+O2+2H2O (4)用途:是一种广谱、高效的灭菌剂。 试分析“84”消毒液与洁厕灵能否混合使用？ 思考与交流 -1 0 +1 HCl Cl2 HClO 思考与交流 0 +1 化合价升高，失1×e-，被氧化，氧化反应 化合价降低，得1×e-，被还原，还原反应 NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O -1 氧化性 还原性 试分析“84”消毒液与洁厕灵能否混合使用？ 离子方程式？ ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 完成课辅练习： 大本《创新设计》结合课本整理笔记; 小本《课后精炼》P163-164（删去T9）；P164 T1-5【收！还会检查之前的】 结合课本和大本整理笔记 结合作业题、周末练以及每次考试卷整理典型错题！ 各班收两本时间↓（晚修第二节课下课收齐） 作业 5班 6班 7班 8班 周一 周二 周五 周三 38 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