第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，涵盖仪器使用、配制步骤及误差分析等核心知识。通过“思考”问题链（如容量瓶检漏、非标准体积溶液配制）衔接理论与实践，搭建从物质的量浓度概念到实验操作的学习支架。 其特色在于以实验探究为载体，结合科学思维（误差分析模型建构）和科学探究（如NaCl、NaOH溶液配制实例），通过应用体验与对点练强化理解。助力学生提升实验操作与误差分析能力，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第 二 章 　 第 三 节 配制一定物质的量浓度的溶液 第4课时 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、一定物质的量浓度溶液的配制 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 < 一 > 一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 2.容量瓶 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？ 提示　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 思考1 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例 0.1 mol 5.85 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶 液的凹液面与刻度线相切 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 思考2 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　 　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　、胶头滴管和　　　 　　　。  (3)所需浓H2SO4的体积为　　 　mL。  量取 稀释 冷却 量筒 500 mL容量瓶 13.6 根据稀释前后硫酸物质的量不变，稀释前c(H2SO4)= mol· L-1=18.4 mol-1，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。 思考3 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质 (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × √ √ √ × 应用体验 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　　　　(填序号)。  (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定 容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 应用体验 (2)使用容量瓶配制溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，故图a错误； (3)定容时，视线要与凹液面最低处相切，故图b错误； (4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液； (6)定容时，液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 返回 < 二 > 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 根据cB=判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 偏大 偏小 偏小 偏大 能引起误差的操作 因变量 c n V 称 量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 移 液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定 容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑦摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 思考1 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 思考2 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 √ × × × 应用体验 2.(2024·杭州高一期中)实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________ 　。  容量瓶 配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶，配制该氢氧化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合 操作方法分析解答；根据c=进行误差分析。 配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。 500 mL 应用体验 (2)用托盘天平准确称取　　　 g NaOH固体。  2.0 氢氧化钠的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。 应用体验 (3)配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为　　　　(填字母)。  A.②⑤③⑥④①　　B.②⑤③④⑥①　　 C.②⑤③①⑥④ A 应用体验 (4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时　 　　(“需要”或“不需要”)向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相切；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。  不需要 溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20×10-3L=0.1 mol·L-1×10×10-3 L，解得c=0.05 mol·L-1。 0.05 应用体验 (5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是　　　　(填序号)。  ①定容时俯视刻度线　②称量固体时所用的砝码生锈　③溶解NaOH的烧杯未洗涤　④溶解时有溶液溅出烧杯 ①② 应用体验 定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确； 称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确； 未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质未全部转移，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低，故③错误； 溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量减小，所得溶液浓度偏低，故④错误。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B D C C D C 题号 9 10 11 12 答案 D B C A　 13. (1)容量瓶规格错误　未用玻璃棒引流　 (2)D　 (3)C　 (4)2.1　A　 (5)AE　 (6)①无影响　②偏低　③偏低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)5.3　 (2)100 mL容量瓶　胶头滴管　 (3)1.0　 (4)⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025·杭州高一期末)下列仪器使用前必须检查是否漏水的是 A.容量瓶 B.蒸发皿 C.坩埚 D.量筒 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 量筒、蒸发皿和坩埚不需要检查是否漏水，容量瓶带有瓶塞，需要检查是否漏水。 2.(2024·扬州高一期末)配制100 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作不符合规范的是 A.溶解Na2CO3固体后冷却至室温 B.使用未经干燥的容量瓶 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选D。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L ×36.5 g·mol-1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~ 2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 4.某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是 A.上述仪器在配制过程中一定 不需要的有两种 B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C.仪器④中测量的实际质量为31.6 g D.定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误； 仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误； 烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.配制480 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A.实验中需要的仪器有天平、 500 mL容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25 g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验室中没有480 mL容量瓶，故需选用500 mL的容量瓶，实验中需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； 根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； 托盘天平只能精确到0.1 g，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5 L ×1.0 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈29.3 g，C错误； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确。 题组二　溶液配制的误差分析 6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度 增大 B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓 度偏高 D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配 制稀硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误； 配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L× 0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B错误； 定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故C正确； 浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。 7.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低； C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低； D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 8.(2025·杭州高一期末)取300 mL 0.20 mol·L-1的硫酸和100 mL 0.30 mol·L-1 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A.0.18 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1 C.0.36 mol·L-1 D.0.54 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀释前后物质的量不变，根据n=c·V得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.20 mol·L-1 ×0.3 L+0.30 mol·L-1×0.1 L)=0.18 mol，加水稀释至500 mL后c(H+)= =0.36 mol·L-1。 9.(2025·义乌高一段考)用绿矾(FeSO4·7H2O)配制220 mL 0.5 mol·L-1的FeSO4溶液，下列说法正确的是 A.应用托盘天平称取绿矾30.6 g B.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 C.使用容量瓶前需对容量瓶检漏，向其中加水倒置并观察是否漏水即可 D.配制FeSO4溶液应选用250 mL容量瓶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 没有220 mL的容量瓶，应选用250 mL容量瓶，托盘天平称取绿矾的质量m=250×10-3 L×0.5 mol·L-1×278 g·mol-1≈34.8 g，A错误、D正确； 定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误； 容量瓶使用前需检验是否漏液，向容量瓶中加水倒置并观察是否漏水，如果不漏，再把瓶塞旋转180°，塞紧，倒置，再观察是否漏水，C错误。 10.下列有关溶液配制的说法错误的是 A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得 溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量 浓度为1 mol·L-1 C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中 NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓 度为0.1 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为=0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1，A正确； 由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水中后，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L-1，B错误； 100 g 5%的食盐水中溶质的质量为100 g×5%=5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液的质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为×100%= 10%，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 将2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为=0.1 mol·L-1，D正确。 11.25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 A.仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D.上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确； 硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确； 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1≈ 7.14 mol·L-1，C正确； 上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm-3×50%=7 g，D不正确。 12.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧 杯中加水溶解 B.操作②中，只需将烧杯内壁洗涤2~3次， 洗涤液也注入容量瓶中 C.操作③为定容，按图示观察，将导致所 配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度 线相切 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×250 g·mol-1=2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确； 按图示观察会导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，C错误； 发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 13.(2024·嘉兴高一期中)回答下列问题。 (1)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有　　 　　　、____________ 　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 容量瓶规格错误 未用玻璃棒 引流 配制250 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸，应选用规格为250 mL容量瓶，向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流。 (2)盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的　　　(填字母，下同)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D (3)在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 配制稀盐酸的步骤为计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也移入容量瓶中，加水至接近刻度线1~2 cm处改用胶头滴管定容，所以在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是分液漏斗。 (4)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为　　　　 mL(结果保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒　　　(填字母，下同)。  A.10 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.1 A 质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸的物质的量浓度c= mol·L-1=11.9 mol·L-1 ，根据稀释前后溶质物质的量不 变，本实验需要量取浓盐酸的体积为≈2.1 mL，根据 “大而近”原则，本实验应使用10 mL的量筒。 (5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　。  A.使用容量瓶前检查是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀盐酸润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶 中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓 慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多 次，摇匀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 AE 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 使用容量瓶前，首先要检查容量瓶是否漏水，A正确； 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀盐酸润洗，否则所配溶液浓度偏高，B错误； 不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，C、D错误； 为使溶液混合均匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀，E正确。 (6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①容量瓶中有少量蒸馏水：　　　　；  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 无影响 容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，对所配制的溶液浓度无影响； ②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：　　　　；  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 偏低 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，配制的溶液被稀释，则所配制的溶液浓度偏低； ③定容时仰视：　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 偏低 定容时仰视，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，所配制的溶液浓度偏低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.某实验小组同学在配制80 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液时，进行如下实验操作： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入　　　中。  ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用　　　滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列问题： (1)实验中需称量　　　g Na2CO3固体。  5.3 该实验目的是配制80 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择100 mL容量瓶，称量的Na2CO3固体质量应为0.5 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1=5.3 g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)实验步骤②、④中需使用的仪器名称分别为_______________、 　　　　　。  实验步骤②是将溶解、冷却后的溶液转移至选定的100 mL容量瓶中，步骤④定容，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 100 mL容量瓶 胶头滴管 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)所配溶液中Na+物质的量浓度是　　　 mol·L-1。  (4)经过测定，某同学配制该溶液浓度偏高，则可能的原因是_______(填序号)  ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 1.0 ⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对配制溶液浓度无影响，①错误； 洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，使溶质物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，②错误； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，使溶质物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏低，③错误； 定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，不会引起溶质物质的量或溶液体积的变化，对配制溶液浓度无影响，④错误； 定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，⑤正确。 返回 本课结束 第 二 章 　 第 三 节 $