2026年中考化学一轮复习物质之间的相互转化 复分解反应专题练习备课包

“唯美课堂” 物质之间的相互转化 复分解反应发生的条件 编制人：王建伟 15996099149 专题十四 物质之间的相互转化 复分解反应发生的条件 【常见知识清单】 1．常见酸碱盐的溶解性 初中化学中常见的酸(______、_______、_______，三大强酸)都是_______性酸； 碱中只有________、__________、____________、_____________可溶，___________微溶，其余的碱如 ___________、___________、_____________等都不可溶。 其中：________、_________、_________、___________是四大强碱。 盐的溶解性：_______、________、________、___________都可溶，硫酸盐不溶只有__________， 盐酸盐(氯化物)不溶只有___________，碳酸盐可溶只有__________、___________、_____________。 三种微溶于水的盐：__________、___________、___________。 六大常见白色沉淀：_______、_________、__________、_________、___________、____________。 其中：__________、___________是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀； __________、___________是不溶于水，但是能溶于酸并生成气体的白色沉淀； __________、___________是不溶于水，但是能溶于酸并，没有气体生成的白色沉淀。 两种有色沉淀：Cu(OH)2 _______色 Fe(OH)3 _______色 2. 酸、碱、盐溶液的酸碱性 (1)酸溶液______显酸性，显酸性的溶液_________都是酸溶液。 (2)碱溶液______显碱性，显碱性的溶液_________都是碱溶液。 (3)盐溶液_________都是中性溶液。 ①强酸强碱盐溶液呈中性，如Na2SO4、CaCl2、KNO3等溶液都是中性溶液 ②强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3、AgNO3等溶液都是酸性溶液 ③弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、、K2CO3等溶液都是碱性溶液 注意：Na2CO3俗名________，是因为其水溶液呈______性，本身不是______，而是______。 3. 酸碱盐的主要化学性质： (1)酸的化学性质： ①酸溶液能与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，无色酚酞溶液遇酸溶液_________， 酸溶液能使____色石蕊试纸变_____色。 ②酸 + 金属 → _____________ ________反应 I. 酸一般是稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强_________，与金属反应生成______，而不生成________。 II. 金属是指金属活动性顺序中__________的金属，主要是____________________等金属。 如：实验室制取氢气的反应化学方程式是_________________________________ III．铁与酸发生反应时，只能失去_____个电子，生成含___________的化合物。 如：铁与稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________ ③酸 + 金属氧化物 → ____________ __________反应 如：盐酸除铁锈 化学方程式是_________________________________________ ④酸 + 碱 → ____________ __________反应，也是________反应 如：氢氧化铁加入稀硫酸中反应的化学方程式是_________________________________________ ⑤酸 + 盐 → ____________ __________反应 如：实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是______________________________________________ (2)碱的化学性质： ①碱溶液能与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酞溶液变_____色，碱溶 液能使_____色石蕊试纸变_____色。 【注意】不溶性碱如Cu(OH)2、Fe (OH)3等________使指示剂变色。 ②碱溶液 + 某些非金属氧化物 → ____________ _______反应基本类型 如：实验室检验二氧化碳的反应化学方程式是_______________________________________ 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的反应化学方程式是____________________________________ ③碱 + 酸 → ____________ _________反应 如：氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的反应化学方程式是_______________________________________ ④碱溶液 + 盐溶液 → ________________ __________反应 如：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，反应的化学方程式是___________________________________ (3)盐的化学性质： ①盐 + 金属 → ________________ ________反应 I. 参加反应的盐必须__________。 如：铜与氯化银__________，因为______________________。 II. 参加反应的金属的活动性必须比被置换出来的金属活动性_______。 如：铜与硫酸锌溶液___________，因为__________________________________________。 III. 铁与盐溶液发生置换反应时，只能失去_____个电子，生成含____________的化合物。 如：铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_______________________________________ ②盐 + 酸 → ________________ __________反应 如：硝酸银溶液与盐酸反应的化学方程式是________________________________________ ③盐 + 碱 → ________________ __________反应 如：氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________________ ④盐 + 盐 → ______________ __________反应 如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的化学方程式是_________________________________________ 4. 复分解反应 (1)定义：两种化合物_________________，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 特征：首尾交换。即AB + CD → ______________ 各元素的化合价_______。 注意：两种化合物生成两种化合物的反应_________是复分解反应。 如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O _______复分解反应，因为_________________________________。 (2)复分解反应的5种类型： 金属氧化物 + 酸 → ________________ 酸 + 碱 → ____________ 酸 + 盐 → ________________ 碱 + 盐 → ______________ 盐 + 盐 → _______________ (3)复分解反应发生的条件： ①反应物的条件：有酸酸可溶，无酸都可溶。 即：碱与盐、盐与盐的复分解反应，反应物都要________。 如：氢氧化铜与硫酸钠溶液不反应，因为_______________________。 氯化银与硫酸铜溶液不反应，因为_________________________。 由于_______、________是不溶于酸的白色沉淀，所以初中化学中这两种物质不能发生复分解反应。②生成物的条件：两种化合物交换成分后，必须生成沉淀、气体或水中的任意一种。 如：硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，因为____________________________________________。 ________、__________与其他任何物质交换成分后都不会有沉淀、气体或水生成，所以这两种物质不能参加复分解反应。 综上所述：初中化学中，________、________、_________、________不能参加复分解反应。 5. 初中化学中主要的不共存离子对 生成水：H+ + OH- = H2O 生成沉淀： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 生成气体：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 6. 酸、碱、盐的制取方法 (1)酸的制取方法： ①非金属氧化物 + 水 → 含氧酸 如：_________________________ ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 如：HCl + AgNO3＝____________________ H2SO4 + BaCl2＝ ____________________ H2SO4 + Ba(NO3)2＝ __________________ CaCO3 + HCl＝________________________ (2)碱的制取方法： ①金属氧化物 + 水 → 碱 其中只有_____、_______、_______、_______四种金属氧化物能与水反应生成对应的可(微)溶性碱 如：________________________ ②可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐 如：NaOH + CuSO4 ＝_____________________ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝______________________ NaOH + NH4Cl＝______________________ Ba(OH)2 + CuSO4＝________________________ (3)盐的制取方法 ①金属 + 酸 → ______________ _______反应 如：Zn + H2SO4 ＝_______________ Fe + HCl＝_________________ ②金属 + 盐 → __________________ _______反应 如：Fe + CuSO4 ＝_______________ Cu + AgNO3 ＝_________________ ③非金属氧化物 + 碱 → ________________ ________反应基本类型 如：Ca(OH)2 + CO2 ＝____________________ NaOH + SO2 ＝_________________ ④金属氧化物 + 酸 →____________ _________反应 如：Fe2O3 + H2SO4 ＝______________________ CuO + HCl ＝________________ ⑤酸 + 碱 →_______________ __________反应 如：HCl + Cu(OH)2 ＝_______________ H2SO4 + NaOH ＝__________________ ⑥酸 + 盐 → ________________ __________反应 如：Na2CO3 + HCl ＝________________________ ⑦碱 + 盐 → ________________ _________反应 如：NaOH + FeCl3 ＝____________________ ⑧盐 + 盐 → _______________ __________反应 如：Na2CO3 + CaCl2 ＝___________________ 7、化学反应的先后顺序及物质间的相互转化 如果混合物中的两种物质都能和另一种物质反应，且其中一个反应的生成物能与另一种物质反应，则这个反应后发生，另一个反应先发生。 如：Na2CO3和NaOH的混合物中加入稀盐酸，两种物质都能和稀盐酸反应，其中Na2CO3和稀盐酸反应的生成物CO2能与NaOH反应，所以，先发生的反应是NaOH和稀盐酸的反应，当NaOH完全反应后， Na2CO3再和稀盐酸反应。 判断下列物质间的反应的先后顺序 (1)CuSO4、H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先和_________反应，后与_________反应。 (2)CaCl2、盐酸的混合溶液中加入Na2CO3 溶液，Na2CO3先和_________反应，后与_________反应。 (3)将Fe加入到 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先和_________反应，后与_________反应。 (4)将Fe、Cu加入到AgNO3溶液中，______先和AgNO3反应，______后与AgNO3反应。 【典型例题】 ( 乙的质量／g ) ( 沉淀或气 体质量／g )例1.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ( 沉淀质量／g )例2.某溶液是由H2SO4、HCl、CuCl2、Na2CO3中的两种合而成， 向该溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，加入溶液质量与生成沉淀 质量关系如下图所示，则该溶液是由__________________ 混合而成，不含另外两种物质的理由是________________ ( 20 )__________________________________________________ ( Ba(OH) 2 溶液质量／g )__________________________________________________ 例3.下列变化只有加酸才能实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. BaCl2→BaSO4 D. Fe(OH)3→FeCl3 例4.下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. NaNO3→NaCl B. CuSO4→FeSO4 C. Ca(OH)2→NaOH D. CO2→H2O 例5. 铁和铜都能与氯化铁溶液反应，发生反应的化学方程式为：Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 A.剩余金属只有Fe B.反应后的溶液中可能有FeCl3 C.剩余金属一定有Cu D.反应后的溶液中一定有FeCl2 例6. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的 质量关系如右图所示。下列说法正确的是 A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C. 若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D. 取d点的固体有2种 【巩固练习】 1.向由CuCl2和HCl组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是 A. 滤液中含有Cu2+ B. 反应中一定有气体生成 C. 溶液的质量一定减小 D. 滤出的固体可能是纯净物 2.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是 A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO D. H2SO4和BaCl2 3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 A. CuO→Cu→CuO B. NaOH→H2O→NaOH C. O2→Fe3O4→O2 D. Fe→FeCl2→Fe 4.下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质过量)，最终有沉淀生成的一组是 A. MgSO4、NaOH、H2SO4 B. CuCl2、KOH、HCl C. CaCl2、Na2CO3、HCl D. K2SO4、Ba(OH)2、HNO3 5.(日照市中考）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A. Ca(OH)2和H2 B. CaCO3、NaOH和H2 C. NaOH和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2 6.以下物质之间的转化不能一步实现的是 A. 酸→碱 B. 碱→水 C. 盐→氧化物 D. 金属单质→非金属单质 7.(厦门中考)已知一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 8.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种物质间的转化关系图。下列说法正确的是 A.若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B.若甲为碱，则该反应不一定是中和反应 C.若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气 D.若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱 9.已知甲、乙、丙可通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. H2O2 H2O O2 B. CO2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D. NaOH NaCl NaNO3 10.下列转化能一步完成的是 ①CH4→CO ②HNO3→HCl ③ CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤Cu(OH)2→Cu2O A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 11.通过下列反应，能得到水的有 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ ★12.请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断： (1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3) 2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为_________________________ __________________________________(填化学式) (2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。 ①溶液D中溶质可能有 种组成(填数字)； ②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是_____________________、_________________________ ③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是 。 【典型例题】 例7.(泰州市中考)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是 A. Na2CO3 、NH4NO3 、Ca(OH)2 B. Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2 C. AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D. NH4HCO3 、AgNO3、BaCl2 例8.在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、OH- 、SO42-、NO3-七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是          。 【巩固练习】 1.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是： A. Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、OH- C. H+、Ca2+、OH-、CO32- D. K+、Ba2+、SO42-、Cl- 2.室温下，在pH=1的无色溶液中可能大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-、OH-、Cl- C. K+、Na+、Ba2+、NO3- D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 3.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A. BaCl2 、Na2SO4、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C. AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D. CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 4.将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是 A. K2SO4、HNO3、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、HCl C. CaCl2、KOH、Na2CO3 D. NaCl、FeCl3、HCl 5.甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液。 下列关于污水的分析，正确的是 A. H+和Cu2+来自同一工厂 B. OH-和Cu2+来自同一工厂 C. Cu2+和K+来自同一工厂 D. 两厂含有的相同离子是K+ 6.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)： 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们讨论后一致确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中的反应的化学方程式 __________________________________。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质化学式) 。 (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学强化练习 物质之间的相互转化 复分解反应 【常见知识清单】 1．常见酸碱盐的溶解性 初中化学中常见的酸(______、_______、_______，三大强酸)都是_____性酸； 碱中只有______、_______、________、_________可溶，_________微溶，其余的 碱如__________、_________、_________等都不可溶。 其中：_______、_________、________、__________是四大强碱。 盐的溶解性：_______、_______、________、_________都可溶，硫酸盐不溶只有________，盐酸盐(氯化物)不溶只有______，碳酸盐可溶只有_______、________、_____________。 三种微溶于水的盐：__________、__________、__________。 六大常见白色沉淀：______、_______、_______、_______、________、_________。 HCl H2SO4 HNO3 可溶 KOH NaOH Ba(OH)2 NH3•H2O Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 钾盐 钠 盐 铵盐 硝酸盐 BaSO4 AgCl Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 其中：_______、________是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀； ________、________是不溶于水，但是能溶于酸并生成气体的白色沉淀； _________、________是不溶于水，但是能溶于酸并，没有气体生成的白色沉淀。 两种有色沉淀：Cu(OH)2 ____色 Fe(OH)3 ______色 2. 酸、碱、盐溶液的酸碱性 (1)酸溶液______显酸性，显酸性的溶液_________都是酸溶液。 (2)碱溶液______显碱性，显碱性的溶液_________都是碱溶液。 (3)盐溶液_________都是中性溶液。 ①强酸强碱盐溶液呈中性，如Na2SO4、CaCl2、KNO3等溶液都是中性溶液 ②强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3、AgNO3等溶液都是酸性溶液 ③弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、、K2CO3等溶液都是碱性溶液 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 蓝 红褐 一定 不一定 一定 不一定 不一定 注意：Na2CO3俗名___________，是因为其水溶液呈_____性，本身不是______， 而是______。 3. 酸、碱、盐的主要化学性质： (1)酸的化学性质： ①酸溶液能与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，无色酚酞溶 液遇酸溶液________，酸溶液能使____色石蕊试纸变_____色。 ②酸 + 金属 → __________ _____反应 I. 酸一般是稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强 _______，与金属反应生成_____，而不生成______。 II. 金属是指金属活动性顺序中___________的金属，主要是___________________ 等金属。 纯碱、苏打 碱 碱 盐 红 不变色 蓝 红 盐 + H2↑ 置换 氧化性 水 氢气 排在氢前面 Mg、Al、Zn、Fe 如：实验室制取氢气的反应化学方程式是__________________________ III．铁与酸发生反应时，只能失去____个电子，生成含__________的化合物。 如：铁与稀盐酸反应的化学方程式是_______________________ ③酸 + 金属氧化物 → __________ ________反应 如：盐酸除铁锈 化学方程式是_____________________________ ④酸 + 碱 → __________ _______反应，也是______反应 如：氢氧化铁加入稀硫酸中反应的化学方程式是 _____________________________________ ⑤酸 + 盐 → ____________ _______反应 如：实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是 ____________________________________ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 2 亚铁离子 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 盐 + H2O 复分解 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 复分解 中和 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ＝ Fe2(SO4)3 + 6H2O 新酸 + 新盐 复分解 盐 + H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)碱的化学性质： ①碱溶液能与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变____色，使无色酚酞 溶液变_____色，碱溶液能使_____色石蕊试纸变_____色。 【注意】不溶性碱如Cu(OH)2、Fe (OH)3等______使指示剂变色。 ②碱溶液 + 某些非金属氧化物 → __________ _____反应基本类型 如：实验室检验二氧化碳的反应化学方程式是______________________________ NaOH溶液吸收SO2气体的反应化学方程式是_____________________________ ③碱 + 酸 → _________ _______反应 如：氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的反应化学方程式是 __________________________________ 蓝 红 红 蓝 不能 没有 盐 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 盐 + H2O 复分解 H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓ + 2H2O ④碱溶液 + 盐溶液 → ______________ _______反应 如：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，反应的化学方程式是 ___________________________________ (3)盐的化学性质： ①盐 + 金属 → ______________ _____反应 I. 参加反应的盐必须________。 如：铜与氯化银______，因为______________。 II. 参加反应的金属的活动性必须比被置换出来的金属活动性____。 如：铜与硫酸锌溶液_______，因为______________________。 III. 铁与盐溶液发生置换反应时，只能失去__个电子，生成含________的化合物。 如：铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_________________________ 新碱 + 新盐 复分解 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 新盐 + 新金属 置换 可溶于水 不反应 AgCl不溶于水 强 不反应 铜的金属活动性比锌弱 2 亚铁离子 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ②盐 + 酸 → ___________ _______反应 如：硝酸银溶液与盐酸反应的化学方程式是_____________________________ ③盐 + 碱 → ____________ _______反应 如：氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 __________________________________ ④盐 + 盐 → __________ _______反应 如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的化学方程式是 ________________________________ 新盐 + 新酸 复分解 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 新盐 + 新碱 复分解 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 两种新盐 复分解 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 4. 复分解反应 (1)定义：两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 特征：首尾交换。即AB + CD → _________ 各元素的化合价______。 注意：两种化合物生成两种化合物的反应_______是复分解反应。 如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O _____复分解反应，因为__________________ __________________。 (2)复分解反应的5种类型： 金属氧化物 + 酸 → __________ 酸 + 碱 → __________ 酸 + 盐 → ____________ 碱 + 盐 → ____________ 盐 + 盐 → _________ 相互交换成分 AD + CB 不变 不一定 不是 反应物中的两种化合 物没有相互交换成分 盐 + H2O 盐 + H2O 新酸 + 新盐 新碱 + 新盐 两种新盐 (3)复分解反应发生的条件： ①反应物的条件：有酸酸可溶，无酸都可溶。 即：碱与盐、盐与盐的复分解反应，反应物都要________。 如：氢氧化铜与硫酸钠溶液不反应，因为_________________。 氯化银与硫酸铜溶液不反应，因为_______________。 由于_____、_______是不溶于酸的白色沉淀，所以初中化学中这两种物质不能发 生复分解反应。 ②生成物的条件：两种化合物交换成分后，必须生成沉淀、气体或水中的任意一种。 可溶于水 氢氧化铜不溶于水 氯化银不溶于水 AgCl BaSO4 如：硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，因为________________________________ ________。 _______、_______与其他任何物质交换成分后都不会有沉淀、气体或水生成， 所以这两种物质不能参加复分解反应。 综上所述：初中化学中，_______、________、______、_______不能参加复分解 反应。 它们交换成分后，无沉淀、气体或 水生成 KNO3 NaNO3 KNO3 NaNO3 AgCl BaSO4 5. 初中化学中主要的不共存离子对 生成水：H+ + OH- = H2O 生成沉淀： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 生成气体：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 6. 酸、碱、盐的制取方法 (1)酸的制取方法： ①非金属氧化物 + 水 → 含氧酸 如：_____________________ ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 如：HCl + AgNO3＝_______________ H2SO4 + BaCl2＝ _________________ H2SO4 + Ba(NO3)2＝ __________________ CaCO3 + HCl＝____________________ CO2 + H2O ＝ H2CO3 AgCl↓ + HNO3 BaSO4 ↓+ 2HCl BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 (2)碱的制取方法 ①金属氧化物 + 水 → 碱 其中只有_____、_______、_______、______四种金属氧化物能与水反应生成 对应的可(微)溶性碱。 如：________________________ ②可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐 如：NaOH + CuSO4 ＝___________________ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝__________________ NaOH + NH4Cl＝___________________ Ba(OH)2 + CuSO4＝___________________ K2O CaO BaO CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2 CaCO3↓+ 2NaOH NaCl + H2O + NH3↑ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ Na2O (3)盐的制取方法 ①金属 + 酸 → __________ _____反应 如：Zn + H2SO4 ＝_______________ Fe + HCl＝___________ ②金属 + 盐 → ______________ _____反应 如：Fe + CuSO4 ＝_______________ Cu + AgNO3 ＝_______________ ③非金属氧化物 + 碱 → __________ _____反应基本类型 如：Ca(OH)2 + CO2 ＝________________ NaOH + SO2 ＝______________ ④金属氧化物 + 酸 →____________ _______反应 如：Fe2O3 + H2SO4 ＝__________________ CuO + HCl ＝________________ 盐 + H2↑ 置换 ZnSO4 + H2↑ FeCl2 + H2↑ 新金属 + 新盐 置换 Cu(NO3)2 + 2Ag 盐 + H2O 没有 CaCO3 ↓+ H2O Na2SO3 + H2O 复分解 Fe2(SO4)3 + 3H2O CuCl2 + H2O 2 FeSO4 + Cu 2 2 3 盐 + H2O 2 ⑤酸 + 碱 →___________ _______反应 如：HCl + Cu(OH)2 ＝_______________ H2SO4 + NaOH ＝__________________ ⑥酸 + 盐 → ____________ _______反应 如：Na2CO3 + HCl ＝____________________ ⑦碱 + 盐 → _____________ _______反应 如：NaOH + FeCl3 ＝_________________ ⑧盐 + 盐 → __________ _______反应 如：Na2CO3 + CaCl2 ＝________________ 盐 + H2O 复分解 CuCl2 + H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 2 新酸 + 新盐 复分解 2NaCl + H2O + CO2↑ 2 新碱 + 新盐 复分解 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3 两种新盐 复分解 CaCO3↓ + 2NaCl 生成ZnSO4的方法： Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O ZnCO3+ H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑ Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 生成ZnCl2的方法： Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑ ZnO + 2HCl=ZnCl2+ H2O Zn(OH)2 + 2HCl=ZnCl2 + 2H2O ZnCO3+ 2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ Zn + CuCl2=ZnCl2+ Cu ZnSO4+ BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓ 7. 化学反应的先后顺序及物质间的相互转化 如果混合物中的两种物质都能和另一种物质反应，且其中一个反应的生成物能与另一种物质反应，则这个反应后发生，另一个反应先发生。 如：Na2CO3和NaOH的混合物中加入稀盐酸，两种物质都能和稀盐酸反应，其中 Na2CO3和稀盐酸反应的生成物CO2能与NaOH反应，所以，先发生的反应是 NaOH和稀盐酸的反应，当NaOH完全反应后，Na2CO3再和稀盐酸反应。 判断下列物质间的反应的先后顺序 (1)CuSO4、H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先和________反应，后与 ________反应。 (2)CaCl2、盐酸的混合溶液中加入Na2CO3 溶液，Na2CO3先和_______反应，后与 ______反应。 (3)将Fe加入到 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先和_______反应，后与________ 反应。 (4)将Fe、Cu加入到AgNO3溶液中，____先和AgNO3反应，____后与AgNO3反应。 H2SO4 CuSO4 盐酸 CaCl2 AgNO3 Cu(NO3)2 Fe Cu 例1.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质 量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C NaCl和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 NaOH溶液 沉淀或气体的质量 加入乙的质量 【思考】 向盛有NaOH和Na2CO3两种溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，看到产生大量气泡。则停止冒气泡后，烧杯中有关溶质成分的推断，错误的是 A. 可能只有Na2SO4 B. 可能是Na2SO4和Na2CO3 C. 可能是Na2SO4和H2SO4 D. 可能是Na2SO4、Na2CO3和NaOH D D 例2.某溶液由盐酸、Na2CO3、CuCl2、H2SO4四种溶液中的两种溶液混合而成，向该混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液质量与生成沉淀质量之间的关系如图所示，则该溶液是由_______和________混合而成，不含另外两种物质的理由是___________________________________________________________________ ______________________________。 反应产生沉淀的化学式是__________。 加入Ba(OH)2 溶液质量／g 20 盐酸 CuCl2 Na2CO3与另外三种物质都不能共存； 如果含有H2SO4，则加入Ba(OH)2溶液 Cu(OH)2 生成沉淀 质量／g 0 会立即产生沉淀，不会从20g开始 例3.下列变化只有加酸才能实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. BaCl2→BaSO4 D. Fe(OH)3→FeCl3 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu　 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2NaCl Fe(OH)3是不溶性碱，不溶性碱只能与酸反应生成盐和水 D 例4.下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. NaNO3→NaCl B. CuSO4→FeSO4 C. Ca(OH)2→NaOH D. CO2→H2O Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu　 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O A 例5. 铁和铜都能与氯化铁溶液反应，发生反应的化学方程式为： Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的 烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。 下列分析正确的是 A. 剩余金属只有Fe B. 反应后的溶液中可能有FeCl3 C. 剩余金属一定有Cu D. 反应后的溶液中一定有CuCl2 Fe的金属活动性比Cu强，剩余金属一定有Cu，不一定有Fe 有金属剩余，则溶液中一定 没有FeCl3 C 如果有Fe剩余，则溶液中没有CuCl2 例6. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量 关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C. 若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D. 取d点的固体有2种 先发生：Zn + 2AgNO3 ＝ Zn(NO3)2 + 2Ag 65 216　 后发生：Zn + Cu(NO3)2 ＝ Zn(NO3)2 + Cu 65 64　 有　 B　 无　 3　 【巩固练习】 1.向由CuCl2和HCl组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该 实验的叙述正确的是 A. 滤液中含有Cu2+ B. 反应中一定有气体生成 C. 溶液的质量一定减小 D. 滤出的固体可能是纯净物 Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu 56 64 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 固体质量增加，溶液质量减小 溶液质量增加 B 可能增加、不变或减小 Fe 和 Cu的混合物 2. 在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是 A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO D. H2SO4和BaCl2 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl D 3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 A. CuO→Cu→CuO B. NaOH→H2O→NaOH C. O2→Fe3O4→O2 D. Fe→FeCl2→Fe H2 + CuO Cu + H2O 2Cu + O2 2CuO　 Na2O+ H2O＝ 2NaOH 3Fe + 2O2 Fe3O4　 C Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ HCl+NaOH＝NaCl+H2O Zn + FeCl2＝ZnCl2 + Fe 4. 下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质过量)，最终有沉淀生成的一组 是 A. MgSO4、NaOH、H2SO4 B. CuCl2、KOH、HCl C. CaCl2、Na2CO3、HCl D. K2SO4、Ba(OH)2、HNO3 生成Mg(OH)2沉淀能溶于H2SO4 生成Cu(OH)2沉淀能溶于HCl 生成CaCO3沉淀能溶于HCl 生成BaSO4沉淀不溶于HNO3 D 5.(日照市中考）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O＝ NaOH＋H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A. Ca(OH)2和H2 B. CaCO3、NaOH和H2 C. NaOH和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH B 6. 以下物质之间的转化不能一步实现的是 A. 酸→碱 B. 碱→水 C. 盐→氧化物 D. 金属单质→非金属单质 酸与碱能发生反应生成盐和水 A 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 金属单质→金属单质：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 非金属单质→金属单质：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 非金属单质→非金属单质：C + H2O CO + H2 7.(厦门中考)已知一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O D Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag　 CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O 　 Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O 　 CuCl2 + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2 AgCl↓ 　 CuSO4 + Ba(NO3 )2＝ Cu(NO3)2 + BaSO4↓ 　 8.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种物质间的转化关系图。下列说法正确 的是 A. 若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B. 若甲为碱，则该反应一定是中和反应 C. 若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气 D. 若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 H2 + CuO Cu + H2O　 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O H2 + CuO Cu + H2O 　 C NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 9. 已知甲、乙、丙可通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. H2O2 H2O O2 B. CO2 Na2CO3 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D. NaOH NaCl NaNO3 H2O2 H2O O2 CO2 Na2CO3 H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 NaOH NaCl NaNO3 A × × × 10.下列转化能一步完成的是 ①CH4→CO ②HNO3→HCl ③ CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤Cu(OH)2→Cu2O A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ ①CH4发生不完全燃烧生成CO ③CaO与水反应生成Ca(OH)2 ④Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH ⑤Cu(OH)2与葡萄糖混合加热到沸腾可生成Cu2O A 11.通过下列反应，能得到水的有 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③④ 化合反应：2H2 + O2 2H2O 分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑ 置换反应：H2 + CuO Cu + H2O　 复分解反应： CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O 无反应基本类型的反应：Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O B 12.请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断： (1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3) 2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后， 溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组 成为___________________(填化学式) CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓ Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓ NaNO3 NaOH (2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶 液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。 ①溶液D中溶质可能有 种组成(填数字)； ②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 ________________、__________________ ③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是 。 B ①Cu(NO3)2 ②Cu(NO3)2 ③Cu(NO3)2 CuSO4 Ba(NO3)2 +NaOH D ①NaNO3 ②NaNO3 ③NaNO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 NaNO3 NaNO3 NaNO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 3 CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓ 【典型例题】 例7.(泰州市中考)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是 A. Na2CO3 、NH4NO3 、Ca(OH)2 B. Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2 C. AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D. NH4HCO3 、AgNO3、BaCl2 C 生成CaCO3沉淀、放出NH3 黄色 生成AgCl 例8. 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、OH- 、SO42-、 NO3-七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种 阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是          。 Cu2+ OH- Mg2+ SO42- NO3- Ba2+ Na+ Ba2+ OH- 【巩固练习】 1.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A. Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、OH- C. H+、Ca2+、OH-、CO32- D. K+、Ba2+、SO42-、Cl- 2.室温下，在pH=1的无色溶液中可能大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-、OH-、Cl- C. K+、Na+、Ba2+、NO3- D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 3.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A. BaCl2 、Na2SO4、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C. AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D. CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 A 黄色 H+ C B 4. 将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是 A. K2SO4、HNO3、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、HCl C. CaCl2、KOH、Na2CO3 D. NaCl、FeCl3、HCl 生成BaSO4沉淀 生成BaCO3沉淀但是它能溶于盐酸 B 生成CaCO3沉淀 黄色 5. 甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子 (两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成 无色澄清的中性溶液。 下列关于污水的分析，正确的是 A. H+和Cu2+来自同一工厂 B. OH-和Cu2+来自同一工厂 C. Cu2+和K+来自同一工厂 D. 两厂含有的相同离子是K+ H+ OH- Cu2+ K+ NO3- NO3- A 6.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+ 和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)： 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们讨论后一致确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中的反应的化学方程式 ___________________________。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_________(填物质化学式) 。 (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是_______________。 NaCl +AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓ H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ Cu(OH)2 Na2SO4 NaCl H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O $