2026年中考化学一轮复习：物质的溶解 溶液组成的表示备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：物质的溶解 溶液组成的表示 考点一、物质的溶解 1.物质的溶解：物质以______或_______的形式均匀分散到另一种物质中的过程。 2.浊液和溶液 悬浊液：物质以细小的_________分散在水中形成的混合物。如：泥土分散到水中形成悬浊液。 乳浊液：物质以_______分散在水中形成的混合物。如：食用油分散到水中形成乳浊液 溶 液：一种或多种物质以_____或______的形式分散到另一种物质中，形成的______、______的混合物。如：食盐、高锰酸钾、蔗糖、酒精、纯碱等溶解到水中形成溶液。 ★浊液不均一、不稳定，而溶液均一、稳定。 “均一”是指溶液内部各处的浓稀、性质完全一样。 “稳定”是指在外界条件不变的情况下，长期放置溶质、溶剂不会分离。 溶液的特征：均一、稳定、混合物。 但溶液不一定是无色。如：含Cu2+溶液呈____色，含Fe2+溶液呈______色，含Fe3+溶液呈____色， 高锰酸钾溶液呈_______色。 【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、酒精都是均一、稳定的液体，但不是溶液。 3.乳化：乳化形成的混合物仍然是乳浊液。 洗洁精、洗衣粉、洗发剂等能洗去油污，是_______作用； 汽油洗去油污，是汽油______油污。 4.固体物质在水中的溶解速率取决于是否搅拌或振荡、是否加热、固体颗粒大小等因素。 注意：搅拌或振荡只能改变溶解速率，不能改变溶解度；而加热既可加快溶解速率，也可改变溶解度。 5.物质溶解于水时，通常伴有热量的变化。 溶于水温度明显降低的是硝酸铵 (NH4NO3)； 温度明显升高的是氢氧化钠固体、浓硫酸；（氧化钙与水反应也放热） 温度无明显变化的氯化钠、蔗糖等。 6.水溶液的某些性质 (1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点_____、沸点_______。 ①冬天汽车水箱中加入乙二醇，可以防止水箱中的水结冰；向积雪上撒盐，可加快融化，都是因为形成稀溶液的凝固点降低。 ②煮沸的汤比煮沸的水温度要高，食盐水比蒸馏水难煮沸，都是因为稀溶液的沸点升高。 (2)一些物质(酸、碱、盐等)的水溶液能导电。 溶液能导电的原因：溶液中含有能自由移动的______。 ①食盐溶液能导电，而食盐固体不导电，原因是食盐溶液中有自由移动的离子，而食盐固体中构成氯化钠的钠离子、氯离子不能自由移动。 电离方程式：Na2SO4＝______________ Cu(NO3)2＝________________ ②酒精、蔗糖的溶液不能导电，因为酒精、蔗糖是由分子构成的，溶液中没有自由移动的离子。 ③溶液导电能力的强弱是由单位体积的溶液中自由移动的离子的数目决定的。 ④电解水时，水中一般加入少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是________________________。但是不能加入氯化钠，否则会变成电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式是______________________________________________。 考点二、溶液组成的表示 1.溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，能溶解溶质的物质叫溶剂。 (2)溶质、溶剂的判断 ①溶质可以是固体(如：食盐、蔗糖等)、液体(如：酒精)、气体(如：HCl气体) ②水是最常见的溶剂。此外，汽油、酒精等也是常见的溶剂。 ③一种溶液中的溶剂只能是一种，而溶质可以是一种，也可以是多种。 如过量稀硫酸与锌充分反应后所得溶液中的溶质是______________________；氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液充分反应后的溶液中的溶质可能情况有：________、____________、_____________。 (3)溶液的命名：溶质的溶剂溶液(溶剂是水可省去) 如：食盐水是_______的____溶液；碘酒是_____的_______溶液；盐酸是_________的_____溶液；石灰水是________的____溶液。 2.溶液组成的定量表示 ( 溶质质量 溶液质量 × 100％ ω ＝ S S + 100g × 100％ ω 饱和 ＝ )(1)溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比 (2)计算公式： 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶液体积 ≠ 溶质体积 ＋ 溶剂体积 (微粒之间有间隙) (4)溶液稀释前后，溶质质量不变。 (5)稀释用的水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 浓缩蒸发水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 【注意】稀释用的水的质量≠稀溶液中的水的质量，因为浓溶液本身含有一定质量的水。 (6)使溶液溶质质量分数提高一倍，可以蒸发水，蒸发水的质量等于_______________________； 使溶液溶质质量分数变为原来的一半，可以加水，加入水的质量等于___________________。 【注意】使盐酸的溶质质量分数提高，不能蒸发水，因为盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发水的同时氯化氢气体也会从溶液中逸出。 (7)5g的某物质完全溶解在95g水中形成溶液的溶质质量分数可能等于5%(如氯化钠)，可能大于 5%(如氧化钠、三氧化硫等能与水反应的物质)，还可能小于5%(如CuSO4•5H2O) (8)溶液的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大，但是不能说明溶液中的溶质质量越大。（溶质质量的大小不仅与溶液的溶质质量分数大小有关，还与溶液的质量大小有关） (9)根据公式可知，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，并且是这一温度下该物质形成溶液的溶质质量分数的最大值；溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数也越大。 (10)同一温度下，两种物质的溶解度相等，只能说明这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶液的配制 (1)用固体和水配制溶液，其步骤为：计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签(或转移) 称量 所用仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 (2)用浓溶液配制溶液，其步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签(或转移) 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 (3)用浓溶液配制溶液时，一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。如稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 (4)标签上只需要写出溶液名称和溶液的溶质质量分数，不需要写出溶液的质量。 (5)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，实际配制溶液溶质质量分数偏小的原因有：①氯化钠不纯；②量水时仰视读数；③称氯化钠时物码倒置且使用了游码；④配制溶液的烧杯先用水润洗过； ⑤倾倒氯化钠时有氯化钠洒落在烧杯外；⑥称氯化钠时左盘添加了纸片右盘没有添加纸片。 (6)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，实际配制溶液溶质质量分数偏大的原因有：①使用了生锈的砝码；②量水时俯视读数。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考化学一轮复习 物质的溶解 溶液组成的表示 考点一、物质的溶解 1.物质的溶解：物质以______或______的形式均匀分散到另一 种物质中的过程。 2.浊液和溶液 悬浊液：物质以细小的_________分散在水中形成的混合物。 如：泥土分散到水中形成悬浊液。 乳浊液：物质以_______分散在水中形成的混合物。 如：食用油分散到水中形成乳浊液 溶液：一种或多种物质以_____或______的形式分散到另一种 物质中，形成的______、______的混合物。 如：食盐、高锰酸钾、蔗糖、酒精、纯碱等溶解到水中形成 溶液。 ★浊液不均一、不稳定，而溶液均一、稳定。 “均一”是指溶液内部各处的浓稀、性质完全一样。 “稳定”是指在外界条件不变的情况下，长期放置溶质、溶剂 不会分离。 分子 离子 固体颗粒 小液滴 分子 离子 均一 稳定 溶液的特征：均一、稳定、混合物。 但溶液不一定是无色。如：含Cu2+溶液呈____色，含Fe2+溶液呈______色，含Fe3+溶液呈____色，高锰酸钾溶液呈______色。 【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、酒精都 是均一、稳定的液体，但不是溶液。 3.乳化：乳化形成的混合物仍然是乳浊液。 洗洁精、洗衣粉、洗发剂等能洗去油污，是_______作用； 汽油洗去油污，是汽油______油污。 4.固体物质在水中的溶解速率取决于是否搅拌或振荡、是否加 热、固体颗粒大小等因素。 注意：搅拌或振荡只能改变溶解速率，不能改变溶解度；而加 热既可加快溶解速率，也可改变溶解度。 蓝 浅绿 黄 紫红 乳化 溶解 5.物质溶解于水时，通常伴有热量的变化。 溶于水温度明显降低的是硝酸铵(NH4NO3)；温度明显升高的 是氢氧化钠固体、浓硫酸；(氧化钙与水反应也放热） 温度无明显变化的氯化钠、蔗糖等。 6.水溶液的某些性质 (1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点_____、沸点 ______。 ①冬天汽车水箱中加入乙二醇，可以防止水箱中的水结冰； 向积雪上撒盐，可加快融化，都是因为形成稀溶液的凝固 点降低。 ②煮沸的汤比煮沸的水温度要高，食盐水比蒸馏水难煮沸， 都是因为稀溶液的沸点升高。 降低 升高 (2)一些物质(酸、碱、盐等)的水溶液能导电。 溶液能导电的原因：溶液中含有能自由移动的_____。 ①食盐溶液能导电，而食盐固体不导电，原因是食盐溶液中 有自由移动的离子，而食盐固体中构成氯化钠的钠离子、 氯离子不能自由移动。 电离方程式：Na2SO4＝_________ Cu(NO3)2＝__________ ②酒精、蔗糖的溶液不能导电，因为酒精、蔗糖是由分子构 成的，溶液中没有自由移动的离子。 ③溶液导电能力的强弱是由单位体积的溶液中自由移动的离 子的数目决定的。 ④电解水时，水中一般加入少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是 _______________。但是不能加入氯化钠，否则会变成电解 食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方 程式是____________________________________。 离子 2Na++SO42- Cu2++2NO3- 增强水的导电性 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 考点二、溶液组成的表示 1.溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，能溶解溶质 的物质叫溶剂。 (2)溶质、溶剂的判断 ①溶质可以是固体(如：食盐、蔗糖等)、液体(如：酒精)、 气体(如：HCl气体) ②水是最常见的溶剂。此外，汽油、酒精等也是常见的溶剂。 ③一种溶液中的溶剂只能是一种，而溶质可以是一种，也可以 是多种。如过量稀硫酸与锌充分反应后所得溶液中的溶质是 _____________；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液充分反应后的 溶液中的溶质可能情况有：________、________________、 _____________。 (3)溶液的命名：溶质的溶剂溶液(溶剂是水可省去) 如：食盐水是_____的___溶液；碘酒是____的______溶液； 盐酸是________的___溶液；石灰水是_______的___溶液。 ZnSO4、H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 NaOH CuSO4 NaCl 水 碘 酒精 氯化氢 水 Ca(OH)2 水 2.溶液组成的定量表示 (1)溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比 (2)计算公式： 溶液质量＝溶质质量 + 溶剂质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 (微粒之间有间隙) (4)溶液稀释前后，溶质质量不变。 (5)稀释用的水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 浓缩蒸发水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 【注意】稀释用的水的质量≠稀溶液中的水的质量，因为浓溶 液本身含有一定质量的水。 (6)使溶液溶质质量分数提高一倍，可以蒸发水，蒸发水的质量 等于_________________； 使溶液溶质质量分数变为原来的一半，可以加水，加入水的 质量等于_____________。 【注意】使盐酸的溶质质量分数提高，不能蒸发水，因为盐酸 中的溶质是氯化氢气体，蒸发水的同时氯化氢气体也 会从溶液中逸出。 (7)5g的某物质完全溶解在95g水中形成溶液的溶质质量分数可 能等于5%(如氯化钠)，可能大于5%(如氧化钠、三氧化硫等 能与水反应的物质)，还可能小于5%(如CuSO4•5H2O) (8)溶液的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 大，但是不能说明溶液中的溶质质量越大。（溶质质量的大 小不仅与溶液的溶质质量分数大小有关，还与溶液的质量大 小有关） 原溶液质量的一半 原溶液的质量 (9)根据公式可知，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数是一 个定值，并且是这一温度下该物质形成溶液的溶质质量分数 的最大值；溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数也越大。 (10)同一温度下，两种物质的溶解度相等，只能说明这两种物 质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶液的配制 (1)用固体和水配制溶液，其步骤为：计算、称取、量取、溶解、 装瓶贴标签(或转移) 所用仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 细口瓶 (2)用浓溶液配制溶液，其步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴 标签(或转移) 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 称量 (3)用浓溶液配制溶液时，一般是将密度大的液体加入到密度小的 液体中。如稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 (4)标签上只需要写出溶液名称和溶液的溶质质量分数，不需要写 出溶液的质量。 (5)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，实际配制溶液溶质质量分 数偏小的原因有：①氯化钠不纯；②量水时仰视读数；③称氯 化钠时物码倒置且使用了游码；④配制溶液的烧杯先用水润洗 过；⑤倾倒氯化钠时有氯化钠洒落在烧杯外；⑥称氯化钠时左 盘添加了纸片右盘没有添加纸片。 (6)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，实际配制溶液溶质质量分 数偏大的原因有：①使用了生锈的砝码；②量水时俯视读数。 $