2026年中考化学一轮复习：氧气的性质制法

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：氧气的性质、制法、用途 考点一、氧气的性质 1.氧气的物理性质 (1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。 (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空气法收集氧气） (3)溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集氧气） (4)三态变化：降温后，无色的气态氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 2.氧气的化学性质 (1)____色的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出_______，放热。化学方程式___________________。 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应缓慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 (2)_______色硫粉在空气中燃烧产生_______色火焰，在氧气中燃烧产生______色火焰，生成有________气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。 (3)_______色铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，____________，生成______色固体。反应的化学方程式是_____________________，集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 (4)某些化合物(如甲烷、酒精)在氧气中完全燃烧，产物都是_________________。 (5)某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，即缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 【易错归纳】描述可燃物燃烧实验现象时的三个失分点：①“烟”≠“雾”。“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。②“光”≠“火焰”。当气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时产生火焰，高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。 ③“实验现象”≠“实验结论”。“实验现象”往往是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感 觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称，“实验结论”是根据实验现象得到的结论。如铁在 氧气中燃烧的现象是“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，而不能说“生成四氧化三铁”。 3.总结：①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂，具有氧化性。 ②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。 ③物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。 ④物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点二、氧气的用途 1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸。 2.支持燃烧：炼钢、气焊与气割、液氧炸弹、火箭助燃剂。 考点三、氧气的制法 (一)氧气的工业制法：分离液态空气法(利用液态氧和液态氮的______不同。______变化) (二)氧气的实验室制法 1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 (1)药品：高锰酸钾(______色固体)、氯酸钾(_____色固体)与二氧化锰(_____色粉末) (2)反应原理：_______________________________________、____________________________ (3)发生装置：固体加热型(如图) (4)操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序； ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁， 若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水柱，证明装置不漏气； ③装入药品：按粉末状固体取用的方法(用药匙或纸槽)； ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部； ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热； ⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当导气管口气泡连续均匀冒出时再收集。(刚排出的是空气，立即收集会使氧气不纯)；水排完后，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽并迅速正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）。 b.用向上排空气法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)；c.用排水法收集时，导管只要伸到集气瓶口。 ⑦实验结束时，先将导管移出水面； ⑧再熄灭酒精灯，停止加热。 (5)易错事项：①试管口要略微向下倾斜：防止试管口的冷凝水倒流,使试管炸裂。药品应平铺在试管底部(增大受热面积)。②导气管伸入发生装置内只要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。④排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ⑤实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，使试管炸裂。 (6)收集方法：①排水法(氧气不易溶于水且不与水反应)。 ②向上排空气法(氧气密度比空气大且不与空气反应)。 (7)氧气的检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 ②排水法收集：集气瓶口有气泡向外冒出时，证明氧气已满。 (8)排水法收集氧气不纯的可能原因是___________________、_______________________________。 2.双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气 ①药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(_____色粉末 MnO2) ②反应的化学方程式：_____________________________ _______反应 ③MnO2在该反应中是________，起_______作用。 ④发生装置：固液不加热型(如图) ⑤装置气密性检查：用止水夹夹紧橡皮管，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水面不持续下降，说明装置的气密性良好。 ⑥装药品时，先装固体后装液体。 ⑦该装置的优点：可以_________________________。 ⑧导管只需略微露出橡皮塞，伸入烧瓶中不能太长。 ⑨用右图装置可以测出反应生成氧气的体积，但是测出的体积往往会偏大，原因是___________ _____________。如果将烧瓶和分液漏斗上口用__________连接起来，则可以减小影响。 ⑩分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。(用长颈漏斗的优点是可以_______________________) 考点四、催化剂 1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2.特点：一改变(改变反应速率)、两不变(质量、化学性质反应前后不变)。 注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。②催化剂不是反应物，也不是生 成物。③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。④某一反应的催化剂可能不只一种。 3.二氧化锰在有些反应中不只是作催化剂，如加热高锰酸钾的反应中，二氧化锰是______，催化剂也不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制氧气的反应中，催化剂也可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末等，只是催化效果不同)。在加热氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，但剩余固体中二氧化锰的质量分数变_____。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 氧气的性质、制法和用途 考点一、氧气的性质 1.氧气的物理性质 (1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。 (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。 （可用向上排空气法收集氧气） (3)溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集氧气） (4)三态变化：降温后，无色的气态氧气可以变为淡蓝色的液体， 甚至淡蓝色雪花状固体 2.氧气的化学性质 (1)____色的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出_______，放热。化 学方程式________________。做木炭燃烧实验时，燃烧匙 应缓慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 (2)_____色硫粉在空气中燃烧产生_____色火焰，在氧气中燃烧 产生______色火焰，生成有________气味的气体。实验时， 要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。 (3)______色铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ____________，生成______色固体。反应的化学方程式是 _____________________，集气瓶底部铺少量的细沙或加少 量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 黑 白光 C + O2 CO2 淡黄 淡蓝 银白 蓝紫 刺激性 火星四射 黑 3Fe + 2O2 Fe3O4 (4)某些化合物(如甲烷、酒精)在氧气中完全燃烧，产物都是 ________。 (5)某些物质在一定条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，即缓 慢氧化，缓慢氧化也放热。如：动植物的新陈代谢、金属的 锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 CO2和水 【易错归纳】描述可燃物燃烧实验现象时的三个失分点： ①“烟”≠“雾”。“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现 象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。 ②“光”≠“火焰”。当气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时 产生火焰，高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。 ③“实验现象”≠“实验结论”。“实验现象”往往是指我们通 过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述 生成物的名称，“实验结论”是根据实验现象得到的结论。 铁在氧气中燃烧的现象是“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体”，而不能说“生成四氧化三铁”。 3.总结： ①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能 与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气 提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂，具有氧化性。 ②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃 烧程度，与氧气的浓度大小成正比。 ③物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来 说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火 星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。 ④物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点二、氧气的用途 1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供 呼吸。 2.支持燃烧：炼钢、气焊与气割、液氧炸弹、火箭助燃剂。 注意：氧气有助燃性没有可燃性，氧气不能做燃料。 考点三、氧气的制法 (一)氧气的工业制法：分离液态空气法(利用液态氧和液态氮的 ______不同，______变化) (二)氧气的实验室制法 1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 (1)药品：高锰酸钾(______色固体)、氯酸钾(____色固体)与 二氧化锰(____色粉末) (2)反应原理：____________________________________、 ______________________ (3)发生装置：固体加热型(如图) 沸点 物理 紫黑 白 黑 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (4)操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成 一段水柱，证明装置不漏气。。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法(用药匙或纸槽) ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在 试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外 焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a.若用排水集气法收集气体，当导气管口气泡连续均匀冒出时 再收集。(刚排出的是空气，立即收集会使氧气不纯)；水排 完后，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽并迅速正放 在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出)。 b.用向上排空气法：收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽 瓶内空气)。 c.用排水法收集时，导管只要伸到集气瓶口。 ⑦实验结束时，先将导管移出水面。 ⑧再熄灭酒精灯，停止加热 (5)易错事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止试管口的冷凝水倒流,使试管 炸裂。药品应平铺在试管底部(增大受热面积)。 ②导气管伸入发生装置内只要稍露出橡皮塞：有利于产生的气 体排出。 ③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾 粉末进入导气管。 ④排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利 于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ⑤实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止 水槽中的水倒流，使试管炸裂。 (6)收集方法： ①排水法(氧气不易溶于水且不与水反应)。 ②向上排空气法(氧气密度比空气大且不与空气反应)。 (7)氧气的检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明 是氧气； 验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明氧气已满。 ②排水法收集：集气瓶口有气泡向外冒出时，证明氧 气已满。 (8)排水法收集氧气不纯的可能原因是_______________________ _______________________________。 集气瓶中没有预先装满水 导气管口一有气泡放出就开始收集 2.双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气 ①药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(___色粉末 MnO2) ②反应的化学方程式：____________________ _____反应 ③MnO2在该反应中是________，起_______作用。 ④发生装置：固液不加热型(如图) ⑤装置气密性检查：用止水夹夹紧橡皮管，向分液漏斗中加水， 打开分液漏斗活塞，若水面不持续下降，说明气密性良好。 ⑥装药品时，先装固体后装液体。 ⑦该装置的优点：可以______________。 黑 2H2O2 2H2O+ O2↑ 分解 催化剂 催化 控制反应速率 ⑧导管只需略微露出橡皮塞，伸入烧瓶中不能太长。 ⑨用右图装置可以测出反应生成氧气的体积，但是测出的体积 往往会偏大，原因是_____________________。如果将烧瓶和 分液漏斗上口用_______连接连接起来，则可以减小影响。 ⑩分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入到液面以 下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。(用长颈漏斗的优点 是可以_____________) 包含了加入液体的体积 橡皮管 随时添加液体 平衡气压，使分液漏斗中的 液体顺利向下流。 能消除因加入液体体积对测定气体体积产生的影响。 橡皮管 考点四、催化剂 1.概念：在化学反应中能改变(加快或变慢)其他物质的反应速 率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物 质。 2.特点：一改变(改变反应速率)、两不变(质量、化学性质反应 前后不变)。 注意： ①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。 ②催化剂不是反应物，也不是生成物。 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。 ④某一反应的催化剂可能不只一种。 3.二氧化锰在有些反应中不只是作催化剂，如加热高锰酸钾的 反应中，二氧化锰是______，催化剂也不一定就只有二氧化 锰。(在过氧化氢溶液制氧气的反应中，催化剂也可以用硫酸 铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末等，只是催化效果不同) 在加热氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质在反 应前后不变，但剩余固体中二氧化锰的质量分数变_____。 生成物 大 $