3.2 第3课时 盐类水解的应用(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学导学案围绕盐类水解的应用及溶液中离子浓度大小比较展开，通过制备Fe(OH)3胶体、净水、去油污等实验探究导入，衔接盐类水解原理与生产生活应用，构建从原理到应用再到定量分析的学习支架。 资料特色在于实验探究结合生活情境如草木灰去油污、泡沫灭火器原理，培养科学探究与实践能力，离子浓度比较运用电荷守恒等方法发展科学思维，习题分层设计并融入高考题，强化化学观念，助力学生提升知识应用与问题解决能力。

第 3 课时　盐类水解的应用 1.能利用水解原理分析、解释生产生活中遇到的盐类水解的现象。 2.知道盐类水解在做净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。 3.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。 知识点一　盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 实验 序号 实验 名称 实验用品 实验方案 现象及结论 药品 仪器 1 制备 Fe（OH）3 胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 胶头滴管、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、激光笔 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液后，继续煮沸至液体呈　　　　，停止加热，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路。说明生成的液体为　　　　　　 2 除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物 略浑浊的 天然淡水、 Al2（SO4）3溶液 胶头滴管、烧杯 滴加Al2（SO4）3后产生　　　　沉淀和少量　　　　，静置一段时间后，待完全沉淀后，略浑浊的天然淡水变　　　　。说明Al3＋水解产生的　　　　　　　吸附杂质，起到净水作用 3 清除厨房的油污 Na2CO3溶液、植物油 试管、胶头滴管、酒精灯 开始滴入植物油后，液体分成上下两层，加热后静置一段时间，溶液不再　　　　。说明C加热水解产生的　　　　促进了油脂的水解 2.日常生活中盐类水解的应用总结 （1）泡沫灭火器 ①试剂：　　　　　　　溶液和　　　　　溶液。 ②原理：Al3＋和HC的水解相互促进，生成　　　　气体和　　　　　沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）盐溶液的配制 配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸（或碱）抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量　　　　抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。 （3）盐类做净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，Al（OH）3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。 （4）热碱水清洗油污 纯碱在水中发生水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加热促进水解平衡　　　　，溶液的碱性增强，去污能力增强。 　《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是浸泡过草木灰（主要成分是K2CO3）的溶液。 【交流讨论】 1.利用草木灰溶液去除油污的原理是什么？为什么加热洗涤时可以增强去除油污能力？ 2.草木灰做肥料时能否与铵态氮肥混合施用？为什么？ 3.加热蒸干K2CO3饱和溶液能否得到碳酸钾晶体？ 归纳总结 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液呈酸性，原因是Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可做焊接时的除锈剂 加热蒸发盐溶液得固体 加热AlCl3溶液得Al2O3固体，原因是AlCl3＋3H2OAl（OH）3↓＋3HCl↑，2Al（OH）3Al2O3＋3H2O 注意：利用盐类水解除杂 （1）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。 （2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3＋。 1.（2026•河北承德高二期中）下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是（　　） A．全部　 B．除②⑤以外 C．除②⑦以外　 D．除③⑧以外 2.（教材改编题）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。H2CO3－HC缓冲体系可以维持人体血液pH在7.35~7.45范围内。pH小于7.2会引起酸中毒，大于7.5会引起碱中毒。已知Kal（H2CO3）=4.5×10－7 mol•L－1，下列说法不正确的是（　　） A．血液缓冲体系可用平衡表示为H＋（aq）＋HC（aq）⇌H2CO3（aq）⇌CO2（g）＋H2O（l） B．CH3COONa可纠正酸中毒，原因是CH3COO－与体内的H＋结合调节酸碱平衡 C．当血液中c平（H2CO3）∶c平（HC）=2∶9时，人体可能发生碱中毒 D．NH4Cl－NH3•H2O也可以构成缓冲体系 知识点二　溶液中离子浓度大小比较 电解质溶液中的三个“守恒” 　（1）电荷守恒 ①含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈　　　　　，即阳离子所带的正电荷总数一定　　　　阴离子所带的负电荷总数。 ②应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、C、H＋、OH－、HC，根据电荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）=n（OH－）＋n（HC）＋2n（C）或c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（OH－）＋c平（HC）＋2c平（C）。 （2）元素守恒 ①含义：在电解质溶液中，元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的。 ②应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c平（Na＋）=2［c平（H2S）＋c平（S2－）＋c平（HS－）］。 （3）质子守恒 ①含义：电解质溶液中水电离出的H＋总数等于水电离出的OH－总数。 ②应用：如Na2S溶液中的质子转移如下： 可得Na2S溶液中质子守恒关系为c平（H3O＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）=c平（OH－）或c平（H＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）=c平（OH－）。质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。 　亚硝酸钠是一种工业盐，由于其具有咸味且价格低，常在非法食品制作时被用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，但适量的亚硝酸钠能起防腐和提高食物色泽的作用。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol•L－1 NaNO2溶液的pH＞7。 【交流讨论】 1.NaNO2溶液中c平（HNO2）=　　　　　　［用c平（H＋）和其他离子浓度的关系式表示］。 2.常温下，将0.2 mol•L－1的HNO2和0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度　　　　（填“大于”或“小于”）NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　（填“大于”或“小于”，下同）7，c平（Na＋）　　　　c平（N）。 归纳总结 溶液中各微粒浓度大小的比较 （1）单一溶液中各微粒浓度大小的比较 ①多元弱酸溶液 根据多步电离分析知：一级电离＞二级电离＞三级电离。 例如，0.1 mol•L－1 H3PO4溶液中c平（H＋）＞c平（H2P）＞c平（HP）＞c平（P）＞c平（OH－）。 ②多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸酸根离子分步水解分析知：一级水解＞二级水解。 例如，0.1 mol•L－1 Na2S溶液中存在： 一级水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－（主要） 二级水解：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－（次要） 故c平（Na＋）＞c平（S2－）＞c平（OH－）＞c平（HS－）＞c平（H＋）。 ③多元弱酸的酸式盐溶液 a．若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性（如NaHCO3溶液）。 如0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中存在： 水解：HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－（主要） 电离：HC⇌H＋＋C（次要） 水的电离：H2O⇌H＋＋OH－（极微弱） 因水解程度＞电离程度，故溶液呈碱性，则c平（Na＋）＞c平（HC）＞c平（OH－）＞c平（H2CO3）＞c平（H＋）＞c平（C）。 b．若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性（如NaHSO3溶液）。 如0.1 mol•L－1 NaHSO3溶液中存在： 电离：HS⇌H＋＋S（主要） 水解：HS＋H2O⇌H2SO3＋OH－（次要） 水的电离：H2O⇌H＋＋OH－（极微弱） 因电离程度＞水解程度，故溶液呈酸性，则c平（Na＋）＞c平（HS）＞c平（H＋）＞c平（S）＞c平（OH－）＞c平（H2SO3）。 （2）混合溶液中各微粒浓度大小的比较 ①电离程度大于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液中存在： NH3•H2O的电离：NH3•H2O⇌N＋OH－（主要） N的水解：N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋（次要） 因电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。 电荷守恒式：c平（N）＋c平（H＋）=c平（Cl－）＋c平（OH－），由于c平（OH－）＞c平（H＋），则c平（N）＞c平（Cl－）。 物料守恒式：c平（N）＋c平（NH3•H2O）=2c平（Cl－）。由于c平（N）＞c平（Cl－），则c平（Cl－）＞c平（NH3•H2O）。 故c平（N）＞c平（Cl－）＞c平（NH3•H2O）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。 ②电离程度小于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－（主要） HCN的电离：HCN⇌H＋＋CN－（次要） 因水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。 故c平（HCN）＞c平（Na＋）＞c平（CN－）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。 1.将0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液等体积混合，已知其中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　） A．c平（OH－）＞c平（H＋） B．c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）=0.1 mol•L－1 C．c平（CH3COO－）＜c平（CH3COOH） D．c平（CH3COO－）＋c平（OH－）=0.1 mol•L－1 2.（2026•河南南阳高二期中）已知H2A为二元弱酸，常温下，将a mol Na2A和b mol NaHA两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于0.1 mol•L－1）。设a∶b=x，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．若x=1，则一定有c平（HA－）＞c平（A2－）＞c平（OH－）＞c平（H＋） B．若x=0.5，则c平（OH－）=c平（H＋）＋c平（HA－）＋2c平（H2A） C．若x=2，则有3c平（Na＋）=5［c平（A2－）＋c平（HA－）＋c平（H2A）］ D．x为任意值时，则有c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（OH－）＋c平（HA－）＋c平（A2－） 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D．浓的硫化钠溶液有臭味 2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　） ①CuSO4　②FeSO4　③Ca（HCO3）2 ④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部　 B．仅①② C．仅①⑤　 D．仅① 3.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（　　） A．c平（Na＋）＞c平（HS）＞c平（H2SO3）＞c平（S） B．c平（Na＋）＞c平（HS）＋c平（S） C．c平（Na＋）＋c平（H＋）=2c平（S） D．c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（HS）＋c平（OH－） 4.（2026•河北衡水高二期中）碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是（　　） A．0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中存在：c平（H＋）＋c平（Na＋）=c平（OH－）＋c平（HC）＋c平（C） B．已知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）溶液，则NH4HCO3溶液显碱性 C．滤液中存在：c平（Cl－）＋c平（OH－）=c平（N）＋c平（H＋） D．0.5 mol•L－1 NaHCO3溶液中存在：c平（HC）＞c平（C）＞c平（H2CO3） 5.（2026•河南郑州高二期中）回答下列问题： （1）AgNO3的水溶液呈　　　　（填“酸”“中”或“碱”）性，常温时的pH　　　　7（填“＞”“=”或“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　（填“促进”或“抑制”）其水解。 常温下有浓度均为0.1 mol•L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O。 （2）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式解释）。 （3）溶液②中，c平（C）＋c平（HC）＋c平（H2CO3）=　　　　　　 mol•L－1。 （4）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c水（H＋）=　　　　。 完成课后作业　第3章　第2节　第3课时 答案 第3课时　盐类水解的应用 知识点一　 1.红褐色　Fe（OH）3胶体　白色　气泡　澄清　Al（OH）3胶体　分层　OH－　2.（1）①Al2（SO4）3　NaHCO3　②CO2　Al（OH）3　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　（2）盐酸　（3）Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋　（4）C＋H2O⇌HC＋OH－　右移 探究活动 交流讨论 1.提示：K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性：C＋H2O⇌HC＋OH－，促进油脂水解；加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。 2.提示：不可以。铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低。 3.提示：可以。K2CO3水解产物无法逸出溶液，所以加热蒸干K2CO3饱和溶液可以得到碳酸钾晶体。 对点训练 1.B　①Na2HPO4为强碱弱酸的酸式盐，因HP的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，符合题意；②NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，电离出H＋使溶液显酸性，不符合题意；③NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解产生H＋而使溶液显酸性，可溶解锈层的金属氧化物，符合题意；④铵盐中的N与草木灰（主要成分为K2CO3）中的C发生相互促进水解反应可生成一水合氨，一水合氨易分解生成氨气，造成肥料损失，符合题意；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板时，Fe3＋氧化电路板中的Cu，反应生成Fe2＋和Cu2＋，与水解无关，不符合题意；⑥SnCl2为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，配制时加盐酸可抑制Sn2＋水解，符合题意；⑦NH4F为弱酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HF，HF会腐蚀玻璃，符合题意；⑧FeCl3水解出H＋而使溶液呈酸性，MgCO3会消耗H＋，促进Fe3＋水解并最终使其全部转化为Fe（OH）3沉淀，符合题意。 2.C　血液缓冲体系的平衡式正确表示了H＋与HC结合生成H2CO3，并进一步分解为CO2和H2O的过程，符合缓冲作用机制，A正确；CH3COO－为弱酸根离子，可与H＋结合生成CH3COOH，从而减少H＋浓度，可纠正酸中毒，B正确；当c平（H2CO3）∶c平（HC）=2∶9时，Kal（H2CO3）==4.5×10－7 mol•L－1，可得c平（H＋）=10－7 mol•L－1，pH=7.00，pH小于7.2会引起酸中毒，而非碱中毒，C错误；NH4Cl－NH3•H2O也可以构成缓冲体系：N（aq）＋OH－（aq）⇌NH3•H2O（aq）⇌NH3（g）＋H2O（l），D正确。 知识点二　 （1）①电中性　等于 探究活动 交流讨论 1.提示：c平（OH－）－c平（H＋） 2.提示：大于　c平（N）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－） 3.提示：小于　小于 对点训练 1.B　CH3COOH电离生成CH3COO－和H＋，CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，根据电荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（CH3COO－）＋c平（OH－），由于c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），则c平（H＋）＞c平（OH－），A项错误；由于起始时CH3COOH和CH3COO－的总物质的量是Na＋的2倍，溶液中存在物料守恒：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）=2c平（Na＋）=0.1 mol•L－1，B项正确；由A项分析可知，c平（H＋）＞c平（OH－），则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（CH3COOH）＜c平（CH3COO－），C项错误；根据电荷守恒可得：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）=c平（H＋）＋c平（Na＋），则c平（CH3COO－）＋c平（OH－）=c平（H＋）＋0.05 mol•L－1，由于c平（H＋）很小，故c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＜0.1 mol•L－1，D项错误。 2.C　当x=1时，说明为Na2A和NaHA等物质的量混合，A2－－水解生成HA－和OH－，HA－水解生成H2A和OH－，HA－也可以发生电离，产生氢离子，若HA－电离程度较大，溶液也可能显酸性，OH－浓度应小于H＋浓度，A错误；若是仅含有Na2A，则其质子守恒为c平（OH－）=c平（H＋）＋c平（HA－）＋2c平（H2A），当x=0.5时，质子守恒式子c平（OH－）=c平（H＋）＋c平（HA－）＋2c平（H2A）不成立，B错误；当x=2时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为2∶1，在同一溶液中体积相同，元素守恒直接得出3c平（Na＋）=5［c平（A2－）＋c平（HA－）＋c平（H2A）］，等式成立，C正确；x为任意值时，均存在电荷守恒，电荷守恒应为c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（OH－）＋c平（HA－）＋2c平（A2－），等式不成立，D错误。 【随堂演练】 1.B　A项，纯碱水解，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；B项，醋酸属于弱电解质，加热促进其电离，与盐类水解无关；C项，氯化铵和氯化锌水解，溶液都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2.D　①CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，符合题意；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋，不符题意合；③Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，不符合题意；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质，不符合题意；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，不符合题意；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，不符合题意。 3.B　NaHSO3溶液中存在：HS⇌H＋＋S、HS＋H2O⇌H2SO3＋OH－、H2O⇌H＋＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HS的电离程度大于HS的水解程度，故c平（S）＞c平（H2SO3），A项错误；由物料守恒可知，c平（Na＋）=c平（HS）＋c平（S）＋c平（H2SO3），故 c平（Na＋）＞c平（HS）＋c平（S），B项正确；由电荷守恒可知，c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（HS）＋2c平（S）＋c平（OH－），C、D项错误。 4.B　氯化钠中加蒸馏水溶解得到其溶液，水浴加热至30~35 ℃，加入碳酸氢铵粉末，发生反应：NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓，因碳酸氢钠的溶解度小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，同时滤液含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3。在0.5 mol•L－1－ Na2CO3溶液中，存在离子：Na＋、H＋、C、HC和OH－，根据电荷守恒可得：c平（H＋）－＋c平（Na＋）=c平（OH－）＋c平（HC）－＋2c平（C）－，A错误；NH4HCO3溶液中，N会发生水解：N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，其水解常数Kh（N）－=；HC既存在水解又存在电离（但电离程度很小，以水解为主），水解的离子方程式为HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－，其水解常数Kh（HC）=，因Kb（NH3•H2O）＞Ka1－（H2CO3），则Kh（N）－＜Kh（HC），即HC的水解程度大于N的水解程度，溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液显碱性，B正确；滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有NH4Cl以及过量的NaCl和NH4HCO3，溶液中的阳离子有Na＋、N、H＋，阴离子有Cl－、HC、OH－、C，由电荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（N）＋c平（H＋）=c平（Cl－）＋c平（HC）＋c平（OH－）＋2c平（C），C错误；NaHCO3溶液中HC既存在水解（HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－）又存在电离（HC⇌H＋＋C），由于碳酸氢钠溶液显碱性，说明HC的水解程度大于其电离程度，则c平（H2CO3）＞c平（C），且HC大量存在，所以0.5 mol•L－1 NaHCO3溶液中存在：c平（HC）＞c平（H2CO3）＞c平（C），D错误。 5.（1）酸　＜　抑制　（2）C＋H2O⇌HC＋OH－　（3）0.1　（4）1×10－12 mol•L－1 解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，形成的溶液呈酸性，因此，AgNO3溶液的pH＜7；加入硝酸增大了溶液中H＋的浓度，使水解平衡Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋向逆反应方向移动，从而抑制Ag＋的水解。 （2）Na2CO3溶液中，C发生水解C＋H2O⇌HC＋OH－使溶液呈碱性（pH＞7），油污中的高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下生成可溶性的肥皂和甘油，因此，Na2CO3溶液可以有效去除油污。 （3）NaHCO3溶液中，HC、C和H2CO3是碳元素的主要存在形式，根据元素守恒，总碳浓度应等于初始NaHCO3的浓度，因此c平（C）＋c平（HC）＋c平（H2CO3）=0.1 mol•L－1。 （4）原溶液为0.1 mol•L－1＋ HCl，稀释10倍后，c（H＋）＋=0.01 mol•＋L－1＋，此时，溶液中H＋主要来自HCl的电离，而水电离出的H＋和OH－浓度相等，由于水电离出的c水（H＋）＋=c水（OH－）==1×10＋－12＋ mol•L－1＋，因此溶液中由水电离出的c（H＋）=1×10－12 mol•L－1。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $