周周测16 第三章 物质在水溶液中的行为 第1-3节（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液行为核心知识，通过生活情境（食醋、水垢处理）、传统文化（古诗化学）及工业流程（锶提取、MnO₂制备），融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|电解质判断、离子反应、沉淀溶解平衡、电离平衡常数|生活应用（食醋电解质判断）、实验探究（卤族元素性质方案设计）| |非选择题|4题/30分|实验制备、溶液稀释与电离、二元酸电离与沉淀、工业流程|实验操作与计算（二氯异氰尿酸钠纯度测定）、工业流程原理应用（调pH除杂），体现科学思维与实践|

周周测16 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1-3节 限时：45分钟 总分：60分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸。下列说法错误的是 A．食醋不属于电解质也不属于非电解质 B．时，溶液中， C．时，溶液呈中性，则该溶液中 D．在水溶液中的电离方程式为 2．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B．泡沫灭火器的原理： C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O = 2Fe(OH)3+3Mg2+ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 3．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数： B．b、d两点对应的都是过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 5．往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列说法错误的是 A．实验室常用盐酸与反应来制备 B．溶液中， C．某条件下，可转化为或晶体 D．该过程涉及的反应有 6．某含锶(Sr)废渣主要含有SrCO3、SrSO4、CaCO3、BaCO3和SiO2等，一种提取该废渣中锶的流程如下。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10-⁷，Ksp(BaSO4)=1.6×10-10；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属阳离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数K=2000 C．不可用溶液替代进行“盐浸” D．由SrCl2溶液制备无水SrCl2时需在HCl气流中加热 7．室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B．H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C．室温下， D．a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 8．常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B．的氨水与的盐酸等体积混合： C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D．溶液中满足： 9．25℃时，将的HX溶液加水稀释至V mL，稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．在NaX溶液中， B．溶液中的物质的量：N＞M C．稀释过程中一直减小 D．HX在水溶液中的电离方程式为 10．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 11．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 B．电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为 C． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．常温下， 的氨水溶液中，水电离的数为 12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、ClO-、K+、 B．、K+、、Na+ C．、、、Na+ D．、、、 13．室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 14．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．酸性排序为： C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 15．以惰性电极电解和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．表示阴极上产生的气体，前产生的为 B．原溶液中和物质的量之比为 C．若时溶液的体积为 ，此时溶液的为 D．若原溶液体积为 ，则原溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室常用高浓度的溶液和异氰尿酸固体，在10℃时反应制备，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)的制备 检查装置气密性后加入药品。关闭，打开，向Ａ中滴加足量的浓盐酸，关闭。 ①仪器a的名称是_______；②当观察到_______时，再滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式__________________________。 ③制备过程中要不断通入，其目的是_______________________。 ④反应结束后，取装置D中溶液，进行一系列操作：_______、过滤、洗涤、低温干燥得到粗产品。 (2)纯度测定 取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入，的过量溶液，加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)] ①的纯度为______。 ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。 a．接近终点时转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落 b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大 c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小 d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小 17．乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH固体 C．加入碳酸钠固体 D．加入浓硫酸(温度变化忽略不计) (4)a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (5)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． (6)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (7)pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 (8)Ka2(H2C2O4)=________。 (9)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 18．某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：、。 (1)对水的电离起到________(填“抑制”或“促进”)作用，温度升高，水的电离程度会________(填“增大”或“减小”)。 (2)已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于________。 (3)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A． B． C． D． (4)已知，，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。 (5)重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有、等重金属离子，其浓度均约为。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表所示： 难溶电解质 AgI AgOH ①你认为往废水中投入________(填标号)，沉淀效果最好。 A．NaOH    B．    C．KI    D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中________。 19．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-6mol/L)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： (1)“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有_____。(任写一条) (2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。软锰矿与黄铁矿的主要成分加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为_____。 (3)加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的原因是_____。 (4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为_____，此时“滤渣2”的主要成分为_____(填化学式)。 (5)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_____［已知]。 (6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1-3节 限时：45分钟 总分：60分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸。下列说法错误的是 A．食醋不属于电解质也不属于非电解质 B．时，溶液中， C．时，溶液呈中性，则该溶液中 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【详解】A．食醋是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此食醋既不属于电解质也不属于非电解质，A正确； B．时，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此，B错误； C．时溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可推出，C正确； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，题给出的电离方程式（乙酸电离出的结合水分子生成）符合弱电解质的电离规律，D正确； 故选B。 2．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B．泡沫灭火器的原理： C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O = 2Fe(OH)3+3Mg2+ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】B 【详解】A．水垢中为难溶物，加入溶液可实现沉淀转化，生成更难溶的，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝和，原理是与发生双水解，离子方程式为Al3+ + 3 =Al(OH)3 ↓+3CO2 ​↑‌‌‌，B符合题意； C．水解使溶液显酸性，加入消耗，促进水解生成沉淀，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．电解饱和食盐水生成、和，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 3．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．可与浓溶液中的反应生成，实验中下层层颜色变浅，上层水溶液呈棕黄色，说明更多进入浓溶液中，可证明碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，无法用试纸测定其，试纸变白是漂白导致，不能说明溶液呈中性，B错误； C．实验中溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成黄色沉淀，不存在向的转化，无法比较二者溶解度大小，C错误； D．新制氯水中的和都具有氧化性，均可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明氯水中存在分子，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 4．25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数： B．b、d两点对应的都是过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 【答案】D 【分析】图中横坐标表示硫酸根离子浓度，纵坐标表示钡离子浓度。离子积。曲线上的a、c、d点均满足，对应饱和溶液；曲线下方的b点满足，对应不饱和溶液。温度不变时溶度积常数不变，改变离子浓度后应结合离子积与曲线位置判断溶液状态。 【详解】A. 在25℃时，溶度积常数只与温度有关，a、c两点均位于同一条沉淀溶解平衡曲线上，因此，并非a>c，A错误； B. 由图可知，，b点对应不饱和溶液；，d点对应饱和溶液，二者并非都是过饱和溶液，B错误； C. 蒸发溶剂会使溶液中两种离子的浓度同时增大，而图中b、a两点的硫酸根离子浓度相同、钡离子浓度不同，故仅通过蒸发不能由b点变为a点，C错误； D. 向a点对应溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度增大，发生沉淀反应，钡离子浓度减小，重新达到平衡后可沿曲线变为d点对应溶液，D正确； 故选D。 5．往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列说法错误的是 A．实验室常用盐酸与反应来制备 B．溶液中， C．某条件下，可转化为或晶体 D．该过程涉及的反应有 【答案】B 【详解】A．实验室常用主要成分为的大理石与稀盐酸反应制备，A正确； B．第一步水解常数，因此，由于的，故，B错误； C．可与水结合生成带不同结晶水的晶体，包括和，C正确； D．题目过程的核心沉淀转化反应就是微溶的和碳酸根反应生成更难溶的和硫酸根，对应所给的离子方程式正确，D正确； 故选B。 6．某含锶(Sr)废渣主要含有SrCO3、SrSO4、CaCO3、BaCO3和SiO2等，一种提取该废渣中锶的流程如下。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10-⁷，Ksp(BaSO4)=1.6×10-10；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属阳离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数K=2000 C．不可用溶液替代进行“盐浸” D．由SrCl2溶液制备无水SrCl2时需在HCl气流中加热 【答案】D 【分析】向含锶废渣中加入稀盐酸酸浸，废渣中、、与盐酸反应生成可溶性氯化物进入浸出液，不溶于盐酸、难溶于盐酸，共同成为浸出渣1；向浸出渣1中加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，最终结晶得到，据此解答。 【详解】A．酸浸时废渣中、、均可与盐酸反应，生成可溶的、、，因此浸出液中主要金属阳离子为、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为：，其平衡常数，B正确； C．“盐浸”时用会引入杂质离子，故不能用替代，C正确； D．由题意知，Sr的化学性质与Ba类似，是强碱，则也是强碱，属于强酸强碱盐，不水解，因此由溶液制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 7．室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B．H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C．室温下， D．a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 【答案】A 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线Ⅱ代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故选A。 8．常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B．的氨水与的盐酸等体积混合： C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D．溶液中满足： 【答案】A 【详解】A．醋酸钠溶液中发生水解：，溶液显碱性，；醋酸根仅有部分水解，因此，离子浓度顺序为，A正确； B．的氨水，一水合氨为弱碱，氨水实际浓度远大于；的盐酸浓度等于。二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，正确离子顺序应为，B错误； C．浓度均为的与混合溶液，依据物料守恒，碳元素存在形式包含、、，正确等式为，C错误； D．溶液使用质子守恒，草酸根水解有两步，每个由结合2个水电离出的，质子守恒关系式为，D错误； 故选A。 9．25℃时，将的HX溶液加水稀释至V mL，稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．在NaX溶液中， B．溶液中的物质的量：N＞M C．稀释过程中一直减小 D．HX在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【分析】由图可知，从M点到N点，溶液体积扩大到原来的10倍，而pH仅升高0.5，说明HX为弱酸。加水稀释促进HX电离，故的物质的量增加。由电荷守恒得，从而有；稀释时pH升高，该比值减小。 【详解】A．X-水解常数与HX的电离常数满足，题给关系错误，A错误； B． N点对应的稀释程度大于M点，稀释促进HX电离；酸的总物质的量不变，故在N点大于在M点，B正确； C．由电荷守恒可得。稀释过程中pH升高，氢离子浓度减小，故该比值一直减小，C正确； D．由稀释曲线的斜率可知HX是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确； 故选A。 10．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 【答案】C 【详解】A．句中的“珠”指珍珠，主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于水的部分可完全电离，属于强电解质，A正确； B．大理石主要成分为碳酸钙，其高温分解生成生石灰（氧化钙）的反应为吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁的过程为放热反应，主要能量变化是化学能转化为热能，而非热能转化为化学能，C错误； D．绿矾为七水合硫酸亚铁，溶于水时亚铁离子水解产生，因此“味酸”，D正确； 故选C。 11．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 B．电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为 C． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．常温下， 的氨水溶液中，水电离的数为 【答案】C 【详解】A．中氧原子的物质的量为，中氧原子的物质的量为，故氧原子总数为，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜阳极除铜外还可能有比铜活泼的杂质溶解，阳极质量的减少量不能唯一对应铜失电子的物质的量。因此阳极质量减轻时，电路中转移电子数不一定为，B错误； C．反应为，反应前后气体分子总物质的量不变。初始分子总物质的量为，充分反应后的分子总数为，C正确； D．常温下，则。水电离产生的与物质的量相等，故该氨水中由水电离产生的数为，D错误； 故选C。 12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、ClO-、K+、 B．、K+、、Na+ C．、、、Na+ D．、、、 【答案】D 【分析】首先根据，可得，常温下，计算得，溶液呈酸性，且题干要求溶液为无色，由此分析； 【详解】A．与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．该组离子在酸性条件下不反应，但为紫色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，C错误 D．该组离子均为无色，且在酸性条件下离子之间、离子与均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 13．室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【详解】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 14．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．酸性排序为： C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 【答案】D 【详解】A．电离常数，酸性，酸越强，对应酸根结合的能力越弱，因此结合能力，A正确； B．依据电离平衡常数大小：、、，电离常数越大酸性越强，酸性顺序，B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，水解程度大于水解程度，溶液显碱性，C正确； D．由于Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性；且、均微弱水解，正确浓度关系为，D错误； 故选D。 15．以惰性电极电解和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．表示阴极上产生的气体，前产生的为 B．原溶液中和物质的量之比为 C．若时溶液的体积为 ，此时溶液的为 D．若原溶液体积为 ，则原溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【分析】以惰性电极电解和 的混合溶液，阳极依次发生 、 ；阴极依次发生 、 。则曲线a表示阳极产生的气体，曲线b表示阴极产生的气体，根据图象可知，生成的氯气是，物质的量是，转移电子是，；时铜离子恰好放电完毕，此时生成氧气是，物质的量是，则转移电子是，共转移电子为，所以根据电子得失守恒可知，析出铜是，因此硫酸铜是； 【详解】A．由分析知，阳极上先产生气体，a表示阳极上产生的气体，b为阴极生成气体的曲线，A错误； B．根据以上分析，原溶液中和物质的量之比为: ，B正确； C ．阶段，阳极发生反应，阴极发生反应，溶液显酸性，，C错误； D．，若原溶液体积为，则原溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室常用高浓度的溶液和异氰尿酸固体，在10℃时反应制备，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)的制备 检查装置气密性后加入药品。关闭，打开，向Ａ中滴加足量的浓盐酸，关闭。 ①仪器a的名称是_______；②当观察到_______时，再滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式__________________________。 ③制备过程中要不断通入，其目的是_______________________。 ④反应结束后，取装置D中溶液，进行一系列操作：_______、过滤、洗涤、低温干燥得到粗产品。 (2)纯度测定 取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入，的过量溶液，加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)] ①的纯度为______。 ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。 a．接近终点时转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落 b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大 c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小 d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小 【答案】(1) 三颈烧瓶 D中溶液的颜色不再发生变化（或装置中充满黄绿色气体） 使反应生成的再次生成并参与反应，提高原料的利用率 冰水冷却(或冷水冷却) (2) 或 ad 【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶。A中生成的氯气通入D装置的NaOH溶液中，需要先排尽装置内的空气，同时确认D中已经得到高浓度的NaClO溶液，当观察到D中溶液的颜色不再发生变化（或装置中充满黄绿色气体）时，说明装置内空气已排尽，且NaOH已经充分反应生成足量NaClO，此时再滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，(CNO)3H3的吡啶溶液和NaClO在10℃条件下反应生成Na(CNO)3Cl2，结合原子守恒和反应环境，反应的化学方程式为：。 在制备二氯异氰尿酸钠的反应中，需要高浓度的NaClO溶液作为反应物，不断通入Cl2，Cl2可以和体系中的NaOH反应持续生成NaClO，补充反应消耗的NaClO，提高其浓度，同时使反应生成的NaOH再次转化为NaClO，提升原料利用率，让反应能够持续充分进行，从而提高目标产物的产率。 已知二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，反应结束后装置D中的溶液处于10℃的低温环境，要让溶解在溶液中的二氯异氰尿酸钠充分析出，需要冰水浴冷却（或降温结晶），之后再经过过滤、洗涤、低温干燥的操作，就可以得到粗产品。 （2）加入过量维生素C的作用是将样品中的还原为，以便后续氯离子的测定，之后加入的总AgNO3的物质的量为，滴定过程中，过量的与NH4SCN反应，消耗的NH4SCN的物质的量为，根据Ag+ + SCN- = AgSCN ↓，可知与SCN-反应的Ag+的物质的量为。因此，与样品中Cl-反应的Ag+的物质的量为。由于1个Na(CNO)3Cl2分子被还原生成2个Cl⁻，所以，，则其质量为：，粗产品的质量为m g，纯度计算公式为：，则的纯度为： 。 a．接近终点时转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，这是滴定操作中正确的半滴加入方法，a正确； b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，标准液被稀释，消耗的V2偏大，根据纯度计算公式，偏大，则计算得到的与Cl-反应的Ag+物质的量偏小，最终测定结果偏小，b错误； c．锥形瓶洗涤后未干燥，即加入所配待测溶液，待测液中Cl-的物质的量不变，消耗的AgNO3和NH4SCN的量不变，对测定结果无影响，c错误； d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读取的V2数值偏大，代入公式后得到的待测物物质的量偏小，使测定结果偏小，d正确； 故选ad。 17．乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH固体 C．加入碳酸钠固体 D．加入浓硫酸(温度变化忽略不计) (4)a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (5)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． (6)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (7)pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 (8)Ka2(H2C2O4)=________。 (9)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 【答案】(1)c<a<b (2)c (3)BC (4)a=b (5)DBCA (6) (7)c(H2C2O4)<c()<c() (8)10-4.2 (9)bc 【详解】（1） 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的离子主要是 和 ，导电能力越强，说明离子浓度越大，即 越大。由图可知导电能力 b > a > c，故 由小到大的顺序为 c < a < b； （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离。加水体积越大，电离程度越大。图中c点加水体积最大，故其电离程度最大； （3）A．加水稀释，溶液体积增大占主导，离子浓度均减小，A不符合题意； B．加入少量NaOH固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，B符合题意； C．加入碳酸钠固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，C符合题意； D．加入浓硫酸，增加 ，抑制醋酸电离， 减小，D不符合题意； 故选BC； （4）a、b两点溶液是由同一份冰醋酸加水稀释得到的，溶液中溶质醋酸的总物质的量相同，因此完全中和时消耗的NaOH的物质的量相同，消耗相同浓度的NaOH溶液体积相等，即 a = b； （5） 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，溶液显酸性，pH最小；、、 均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：，则水解程度：，故pH大小顺序为 。综合可得pH由小到大的顺序为 D < B < C < A； （6）由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量 ，反应生成 和 ，离子方程式为 ； （7）由图可知，pH=1.2时，，此时 ；pH=4.2时，，此时 。当pH=3时，溶液中以 为主，浓度最大；此时 ，。因为 ，所以 。故三种微粒浓度由小到大的顺序为 ； （8）。由图可知，当pH=4.2时，，代入公式可得 。 （9）a．根据电荷守恒，正确的等式应为 ，原式错误； b． 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，电离程度大于水解程度，故 ，离子浓度大小关系为 ，正确； c．根据物料守恒，钾离子与草酸根相关微粒的总浓度相等，即 ，正确； 故选bc。 18．某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：、。 (1)对水的电离起到________(填“抑制”或“促进”)作用，温度升高，水的电离程度会________(填“增大”或“减小”)。 (2)已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于________。 (3)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A． B． C． D． (4)已知，，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。 (5)重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有、等重金属离子，其浓度均约为。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表所示： 难溶电解质 AgI AgOH ①你认为往废水中投入________(填标号)，沉淀效果最好。 A．NaOH    B．    C．KI    D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中________。 【答案】(1) 抑制 增大 (2) (3)CD (4)、、 (5) B 【详解】（1）H2A是二元酸，在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的电离程度增大； （2）由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离，第二步电离部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制HA-的电离，则0.1 mol/LH2A溶液第二步电离出的氢离子浓度小于0.1 mol/LNaHA溶液中氢离子浓度，所以由0.1 mol/LNaHA溶液的pH为2可知，0.1 mol/LH2A溶液中的氢离子浓度小于0.11 mol/L； （3）由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离，说明HA-在溶液中不水解，Na2A溶液中不存在H2A分子；H2A在溶液中的第二步电离部分电离，A2-在溶液中会发生水解反应使溶液呈碱性； A．由分析可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，所以0.1 mol/LNa2A溶液中的物料守恒关系为：，A错误； B．由分析可知，Na2A溶液呈碱性，溶液中不存在H2A分子，所以溶液中的质子守恒关系为：，B错误； C．Na2A溶液中的电荷守恒关系为：，C正确； D．由分析可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，所以Na2A溶液中的物料守恒关系为： ，D正确； 故选CD； （4）由溶度积可知，饱和氯化银、溴化银、铬酸银溶液中银离子浓度分别为：=、=、×2=，则铬酸银、氯化银、溴化银的溶解度依次减小，所以由离子反应的规律可知，向氯离子、溴离子、铬酸根离子浓度均为0.010 mol/L的溶液中加入0.010 mol/L硝酸银溶液时，阴离子产生沉淀的先后顺序为、、； （5）①由溶度积可知，饱和碘化银、氢氧化银、硫化银溶液中银离子浓度分别为：=、=、×2≈，则氢氧化银、碘化银、硫化银的溶解度依次减小；饱和碘化铅、氢氧化铅、硫化铅中铅离子浓度分别为：=、≈、=，则碘化铅、氢氧化铅、硫化铅的溶解度依次减小，所以向废水中投入 硫化钠，银离子和铅离子的沉淀效果最好，故选B； ② 由溶度积可知，溶液pH为8.0时，溶液中铅离子浓度为：。 19．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-6mol/L)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： (1)“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有_____。(任写一条) (2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。软锰矿与黄铁矿的主要成分加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为_____。 (3)加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的原因是_____。 (4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为_____，此时“滤渣2”的主要成分为_____(填化学式)。 (5)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_____［已知]。 (6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________。 【答案】(1) 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等） (2) (3)溶液中的、或未反应完的等作催化剂，催化分解 (4) （或4.7~6.6） 、 (5)50 (6) 【分析】“酸浸”过程滤液中主要含有、、、、等金属离子，滤渣1中主要是S、、等；“调pH”，则和以和形式沉淀（滤渣2），滤液中主要含有、、等金属离子；加入“除杂”，、以、形式沉淀（滤渣3），滤液中含有金属离子；“沉锰”步骤则以形式沉淀出来；经后续操作得到； 【详解】（1）提高浸出速率，从增大接触面积、升温、增大反应物浓度、搅拌角度；粉碎矿石增大固液接触面积，加快浸出； （2）作氧化剂，由+4价降为+2价；中由+2升至+3，S由-1升至0价生成单质S，根据得失电子守恒配平离子方程式，； （3）酸浸后体系含有、，还有残留的，这些物质都能催化分解产生； （4）该步骤目的是除去溶液里的、杂质，同时要避免目标离子发生沉淀损耗。参照表格数据，pH达到4.7时、能够完全沉淀；pH等于6.6时开始析出沉淀，因此pH要小于6.6。、转化为对应的氢氧化物固体，组成滤渣2，即、； （5）同一体系中相同，，代入数值计算得； （6）沉锰时和反应生成沉淀，同时碳酸氢根发生反应生成和，离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A D B D A A A C C D B D B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分）(1) 三颈烧瓶 D中溶液的颜色不再发生变化（或装置中充满黄绿色气体） 使反应生成的再次生成并参与反应，提高原料的利用率 冰水冷却(或冷水冷却) (2)或 ad 17．（9分）(1)c<a<b (2)c (3)BC (4)a=b (5)DBCA (6) (7)c(H2C2O4)<c()<c() (8)10-4.2 (9)bc 18．（7分）(1)抑制 增大 (2) (3)CD (4)、、 (5)B 19．（7分）(1)粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等） (2) (3)溶液中的、或未反应完的等作催化剂，催化分解 (4) （或4.7~6.6） 、 (5)50 (6) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 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