3.2 第2课时 盐类的水解(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学导学案聚焦盐类水解原理及影响因素，引导学生理解水解定义、实质、规律及平衡移动因素，通过实例分析（如Na₂S、AlCl₃溶液）衔接离子反应与平衡知识，搭建从基础到应用的学习支架。 资料以探究活动（如盐溶液滴酚酞实验）和实验现象分析为特色，结合归纳总结培养科学思维，通过对比不同盐类水解及平衡移动实验，提升科学探究与实践能力，习题设计兼顾基础与情境应用，助力学生深化化学观念。

第 2 课时　盐类的水解 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。 知识点一　盐类水解的原理 1.定义 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的　　　　　结合生成　　　　　的过程。 2.实质 3.特点 4.盐类的水解规律及溶液酸碱性 （1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 （2）盐类水解的类型 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无 　　 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 N、Cu2＋ 　　 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、C 　　 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、NH4HCO3 是 CH3COO－、N、HC 谁强显谁性 5.表示方法 （1）用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱。 如NH4Cl的水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用离子方程式表示： ①盐的离子＋水⇌酸（或碱）＋OH－（或H＋）。 如NH4Cl的水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如Na2CO3的水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.水解平衡常数 （1）定义：水解反应的平衡常数，又叫水解常数。 （2）符号：　　　　。 （3）表达式（以CH3COO－为例）： Kh=　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）意义：Kh数值越大，水解趋势越大。 （5）Kh、Ka、KW之间的关系：Kh=　　　　　。 　判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。 【交流讨论】 1.完成下列空白 水解的离子 水解离子方程式 溶液酸碱性 ①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaNO3溶液 2.已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3•H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。 3.试分析Kh1、Ka1、Kh2、Ka2、Kw之间的关系。 归纳总结 1.盐类水解的规律 2.盐类水解离子方程式的书写 （1）一般模式 ①盐电离产生的离子＋水⇌弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。 ②一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显气体或沉淀生成，不标“↑”“↓”，也不把水解产物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 （2）相互促进的水解反应 ①水解程度较大 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底的反应，此类水解用“”表示，水解产物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出，如：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。 ②水解程度较小 N与S2－、CH3COO－、HC、C等发生相互促进的水解反应程度较小，此类反应的离子方程式的书写与一般盐类水解反应的离子方程式书写相同，如：N＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3•H2O。 1.（2026•浙江宁波高二期中）水溶液因水解呈酸性的盐是（　　） A．NH4Cl　 B．Na2CO3 C．NaHSO4　 D．CaCl2 2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（　　） A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2↓＋2H＋ B．Na2CO3溶液：C＋H2O⇌HC＋OH－ C．Na2SO3溶液：S＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－ 3.（人教版改编题）常温下，浓度均为0.1 mol•L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是（　　） A．四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞① B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C．等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液相比较，pH小的是HClO D．Na2CO3水解的离子方程式：C＋H2OHC＋OH－ 知识点二　水解平衡移动的影响因素 1．盐类水解的特征 （1）盐类的水解是　　　　反应。 （2）加水稀释能　　　　盐类的水解。 2．影响因素 内因 弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大 外 因 温度 升高温度能够　　　　水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸 或碱 加入酸可以　　弱碱阳离子的水解，加入碱则可以　　弱酸酸根离子的水解 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会　　　　盐的水解 　上面甲、乙、丙三支试管内分别盛有0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。 【交流讨论】 1.完成下列空白 实验操作 实验现象 水解平衡移动方向 甲试管 加入少量Na2CO3固体 乙试管 通入HCl气体 丙试管 加热 2.通过以上实验可知，水解平衡移动遵循什么原理？ 归纳总结 水解平衡移动的影响因素 （1）以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－　ΔH＞0 外界条件改变 平衡移 动的方向 c平（CH3COO－） c平（CH3COOH） c平（OH－） c平（H＋） pH 水解程度 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 通入HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 （2）溶液中其他离子对盐类水解的影响 ①水解相互抑制 如（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2＋与N水解都使溶液显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与FeSO4溶液相比，FeSO4溶液中的Fe2＋的水解程度更大。 ②水解相互促进 不完全 双水解 N与S2－、C、HC、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“⇌”表示 完全双 水解 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、［Al（OH）4］－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“”表示 1.恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　） ①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHS　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸 A．①②　 B．②⑤ C．②④⑤　 D．①⑤ 2.（2026•四川遂宁高二期中）为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用Cr2的水解反应（Cr2＋H2O⇌2Cr＋2H＋）取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（　　） A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使Cr2浓度增大 1.下列属于水解反应且反应后溶液呈酸性的是（　　） A．HC＋H2O⇌H3O＋＋C B．Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋ C．HS－＋H2O⇌H2S＋OH－ D．N＋OH－NH3↑＋H2O 2.常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c平（N）∶c平（N）=1∶1，可以采取的下列措施是（　　） A．加入适量的HNO3，抑制N水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．加入适量的NH4NO3 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 3.（2026•湖南长沙高二期中）已知：CH3COOH　Ka=1.7×10－5 mol•L－1，H2CO3　 Ka1=4.2×10－7 mol•L－1，Ka2=5.6×10－11 mol•L－1常温下，浓度均为0.1 mol•L－1的①KOH溶液、②氨水、③K2CO3溶液、④CH3COOK溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是（　　） A．④③①②　 B．④③②① C．③④①②　 D．③④②① 4.如图所示的三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol•L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 （1）含酚酞的0.01 mol•L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　　（填字母）。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 （3）向0.01 mol•L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　（填“左”“右”或“不移动”）。 完成课后作业　第3章　第2节　第2课时 答案 第2课时　盐类的水解 知识点一　 1.H＋或OH－　弱电解质　2.H＋　OH－　酸　碱　3.可逆　4.中性　酸性　碱性　5.（1）NH4Cl＋H2O⇌NH3•H2O＋HCl　（2）①N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋　②C＋H2O⇌HC＋OH－，HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－　③Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋　6.（2）Kh　（3）　（5） 探究活动 交流讨论 1.提示：S2－　S2－＋H2O⇌HS－＋OH－　碱性　Al3＋　Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋　酸性　C　C＋H2O⇌HC＋OH－　碱性　无　无　中性 2.提示：CH3COONH4溶液呈中性。 3.提示：Kh1•Ka2=Kw，Kh2•Ka1=Kw。 对点训练 1.A　A项，NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解生成H＋，溶液显酸性；B项，Na2CO3是强碱弱酸盐，C水解生成OH－，溶液显碱性；C项，NaHSO4在水中电离出H＋，酸性源于电离而非水解；D项，CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。 2.B　MgCl2水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，A错误；Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，水解的离子方程式为C＋H2O⇌HC＋OH－，B正确；Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，离子方程式为S＋H2O⇌HS＋OH－，C错误；KCN水解的离子方程式为CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，D错误。 3.A　四种盐溶液均促进了水的电离，四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、C、HC、H2CO3、Na＋、H2O，B错误；由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；C的水解反应为可逆反应，应用“⇌”连接，D错误。 知识点二　 1.（1）吸热　（2）促进　2.促进　抑制　抑制　促进 探究活动 交流讨论 1.提示：红色加深　右移　红色变浅直至褪色，有气泡冒出　右移　红色加深　右移 2.提示：勒•夏特列原理。 对点训练 1.C　加入固体NaOH或固体NaHS，会导致钠离子浓度增大，比值会减小；加入固体KOH或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入固体CH3COONa，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。 2.D　微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，A错误；试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变，=增大，B错误；平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，Cr2浓度增大，D正确。 【随堂演练】 1.B　HC＋H2O⇌H3O＋＋C是HC的电离方程式，A项错误；Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋是Fe3＋的水解反应，且反应后溶液呈酸性，B项正确；HS－＋H2O⇌H2S＋OH－是HS－的水解反应，但反应后溶液呈碱性，C项错误；N水解反应的离子方程式为N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，D项错误。 2.B　因为N部分水解使NH4NO3溶液中c平（N）∶c平（N）＜1∶1，要使c平（N）∶c平（N）=1∶1，可通过抑制水解达到目的。A项，增加了N；B项，根据电荷守恒：c平（N）＋c平（H＋）=c平（N）＋c平（OH－），又因为pH=7，则c平（N）=c平（N）；C项，增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D项，由电荷守恒可得：c平（N）＋c平（OH－）=c平（H＋）＋c平（N）＋c平（Na＋），因为pH=7，显然c平（N）≠c平（N）。 3.D　①KOH是强碱，完全电离出OH－，显著抑制水的电离，水的电离程度最小；②氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度较低，对水电离的抑制弱于KOH，但仍为抑制；③K2CO3溶液中，C＋H2O⇌HC＋OH－，Ka2=5.6×10－11 mol•L－1，较小水解程度大，强烈促进水的电离；④CH3COOK溶液中，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，Ka=1.7×10－5 mol•L－1，较大水解程度较小，促进水的电离，弱于C。 4.（1）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　（2）BD　（3）右　左　左　右 解析：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。 （2）生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 （3）酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；C与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－的水解相互促进。 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $