1.3.1 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖从得失氧、化合价升降到电子转移的多角度认识，以及与基本反应类型的关系和电子转移表示方法。以月饼脱氧剂生活实例导入，回顾初中氧化学说，通过反应分析和思考讨论搭建宏观到微观的认知支架。 其亮点在于以生活化情境激发兴趣（科学态度与责任），通过小组讨论分析化合价变化培养科学思维，双线桥法训练微观探析能力，分层练习巩固知识。帮助学生构建化学观念，教师可依托系统资源高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第三节　 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 你知道吗？ 月饼的保存期可达半年甚至更长！ 脱氧剂 → 发生了氧化还原反应 在月饼中，脱氧剂的主要作用是有效吸收包装内的氧气，从而防止油脂酸败和霉菌生长，延长月饼的保质期。脱氧剂通常由活性铁粉制成，能够在包装过程中主动吸取氧气和水分，创造无氧环境，抑制微生物的生长。每年中秋节期间，月饼包装内都会附上一包脱氧剂，以确保月饼的新鲜度和风味。通过使用脱氧剂，月饼的保存期可以达到半年甚至更长。 回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。 知识回顾 一、氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 新课探究 结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 一、氧化还原反应 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 氧化还原反应 课本 P22 大本 P19 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 Cu C 还原反应 CO2 O O Cu 氧化反应 O 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 新课探究 课本 P22 大本 P19 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 【结论】一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 ①氧化反应：物质得氧被氧化的反应 ②还原反应：物质失氧被还原的反应 氧化还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 新课探究 氧化还原反应 【小组讨论】以下反应均为氧化还原反应，能否都用得失氧的角度进行分析？氧化还原反应的共同特征是什么？（判断氧化还原反应反应的依据） ①2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO △ ②2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 ④2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ③H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 点燃 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） +2 -2 0 +2 -2 0 高温 课本 P23 大本 P19 △ 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 核心内容 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 【规律】化合价升高，发生氧化反应；化合价降低，发生还原反应 课本 P23 大本 P19 氧化还原反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 氧化还原反应 判断依据 看反应前后是否有元素化合价的变化。 大本 P19 [小题对点过] 大本P19 氧化还原反应 小题过基础 C H HCl MnO2 Cl Mn 例题 【例1】下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 C 氧化还原反应 新课探究 请同学们讨论氧化还原反应的本质原因是什么？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？ Zn 稀硫酸 Cu 导线中有电子通过 课本 P23 大本 P20 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 核心内容 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失e-，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得e-，被还原（还原反应） 课本 P23 大本 P20 【思考】失去的电子总数和得到电子的总数之间有什么关系？ 能否把得失电子与化合价升降、氧化还原反应联系起来？ 失去电子数=得到电子数 口诀：升失氧、降得还 氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 核心内容 H2 + Cl2 ===2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 哼！不借 6 课本 P23 大本 P20 【思考】H2和Cl2发生氧化还原反应过程中没有电子的得失，为什么会有化合价的升降？ 共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高，被氧化； 反之，被还原。 氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子的转移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 得失氧、化合价升降 核心内容 氧化还原反应 大本P20 氧化还原反应 小题过基础 O Cl SO2 H2S S S 大本P20 氧化还原反应 1.判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(　　) (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × × √ × 大本P21 A.反应过程中TiCl4失去电子 B.Mg被氧化 C.TiCl4中氯元素被还原 D.每1个TiCl4被还原时转移2个电子 B 小结 有电子转移（得失or偏移）的反应都是氧化还原反应 有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应 有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 氧化还原反应 局限性 特征（氧化还原反应的判断依据） 氧化还原反应的本质 新学探究 请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？ 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 反应类型 结论 化合反应（A+B=AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应（AB=A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应 （A+BC=AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 【温馨提示】：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 核心内容 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 复分解 化合 分解 氧化还原反应 氧化还 原反应 置 复 非氧化还 原反应 置换 分 化合 核心内容 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 课本 P24 大本 P22 大本P22 氧化还原反应 1.下列既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　) A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C.HC+H+===CO2↑+H2O D.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D 大本P22 氧化还原反应 2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示(　　) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 A 大本P22 氧化还原反应 3.有以下6个反应: ⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为　　　　(填序号,下同)。  b.属于非氧化还原反应的为　　　　。  c.不属于四种基本反应类型的为　　　　。  d.属于置换反应的为　　　　。  ①② ⑤ ⑥ ③ 新学探究 请同学们联系前面所学，如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？ 氧化还原反应中电子转移的表示方法 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 -1 0 得到2×e-，化合价降低，被还原 2Na + Cl2 2NaCl +1 课本 P23 大本 P21 核心内容 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 氧化还原反应中电子转移的表示方法 化合价降低，得3e-×2 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失3e-×2 被氧化 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③ 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 得 电子 3e- Fe 2 × 有2个Fe被还原 1个Fe得到3e- 失3×2e- 难点——“得”“失”电子数目判断 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 核心内容 氧化还原反应中电子转移的表示方法 大本P21 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)根据上述实例分析化合价的变化数与转移的电子数有什么关系? 。 (3)反应中每有1分子CO2生成,转移的电子数为　　　　。  小题对点过 原子失去1个电子,元素的化合价就升高1价;原子得到1个电子,元素的化合价就降低1价。化合价升高或降低总数等于转移电子数 4 大本P21 2.标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 例题补充 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 1 2 0 -1 +1 失去 e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 歧化反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 3 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 归中反应 最低价 最高价 中间价 例题补充 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 4 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 例题补充 氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 核心内容 氧化还原反应中电子转移的表示方法 大本P21 小题对点过 大本P21 3.用单线桥法标出电子转移的方向及数目。 2H2S+SO2===3S+2H2O 例题 【例2】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 Fe 6e- +4 -1 +2 0 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 总结 氧化还原反应 氧化还原反应的本质与特征 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 氧化还原反应中电子转移的表示方法 从得失氧的角度认识氧化还原反应 两个可能 两个一定 双线桥法 单线桥法 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 完成课辅练习： 大本《创新设计》P22 达标训练的习题 小本《课后精炼》P143 T1、2、4、6；P144 T10-12、14 整理笔记和错题 作业 37 完成下列填空: (1)C+H2O(g)CO+H2中发生氧化反应的物质是　　　　,被还原的元素是　　　　。  (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　,被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。  (1)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。  (2)2H2S+SO2===3S+2H2O中被还原的物质是　　　　,被氧化的物质是　　　　,被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。  1.下列有关工业上冶炼钛的反应:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,说法正确的是(　　) ①CO2+C2CO ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③C+H2O(g)CO+H2 ④2H2O2H2↑+O2↑ (1)尝试用双线桥法标出C+2CuO2Cu+CO2↑电子转移的方向及数目。 (1)WO3+3H2W+3H2O (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2H2S+SO2===3S+2H2O 答案　(1) (2) (3) 答案　 用单线桥法标出反应C+2CuO2Cu+CO2↑电子转移的方向及数目。 答案　 $