1.2.2离子反应 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应及离子方程式展开，通过复习化合物分类（电解质、非电解质等），以“酸碱盐反应与离子的关系及本质”设问衔接实验探究，搭建从旧知到新知的学习支架。 其亮点在于实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应现象及微观离子分析）培养科学探究与实践能力，“写拆删查”步骤及拆写规则（如强弱电解质拆分）训练科学思维，对比化学与离子方程式意义深化化学观念。学生能理解反应本质，教师可高效教学。

1.2.2离子反应 [复习回顾] 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 酸碱盐是电解质，电解质在溶液以离子形式存在，那么酸碱盐之间的互相反应与离子有什么关系？ 本质是什么？ [实验1-3]向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察实验现象并分析 实验探究 宏观： Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓＋ 2NaCl 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方 程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ Na+ 、Cl－ 出现白色沉淀 微观： SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应 不是，反应过程无离子参与也无离子生成： H2 + CuO = Cu + H2O 离子反应会向着某种离子浓度减少的方向进行 氢气还原氧化铜，能否为离子反应？ 有离子参加或有离子生成的的反应， 主要是酸、碱、盐在溶液中的反应 1、离子反应 2、实质 3、研究体系 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 如何确定哪些离子参加了反应？离子方程式如何书写？ 离子方程式 1、含义 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl (1)“写”：写出反应的化学方程式 (2)“拆”：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 强酸、强碱、大部分可溶性盐 2Na＋ ＋ SO42－＋Ba2＋ ＋ 2Cl－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 难溶物、气体、单质、氧化物、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、非电解质、浓硫酸等仍用化学式表示。 离子方程式 2、书写步骤 离子方程式 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 (3)“删”：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 左右等量删除 (4)“查”：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 遵循质量守恒和电荷守恒 注：凡是不在溶液中/熔融下进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2、书写步骤 拆写规则 (1)拆成离子形式的物质：易溶于水且易电离 六大强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐： 课本P127部分酸碱盐的溶解性表 全溶钾、钠、铵、硝盐 氯化物中银沉淀 硫酸钡难、银钙微 碱中溶钡、钾、钠、铵 碳酸只溶钾、钠、铵 (2)保留化学式的物质：难溶物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、 非电解质、单质、氧化物、浓H2SO4 离子方程式 2、书写步骤 离子方程式 拆写规则 2、书写步骤 (3)微溶物 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2+ + 2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 (4)酸式盐 强酸的酸式盐 全拆 弱酸的酸式盐 半拆 如：NaHSO4溶液要拆成Na+ + H+ + SO42- 如：NaHCO3溶液要拆成Na+ + HCO3- [例] NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O H+＋ OH- =H2O NaHCO3溶液和稀盐酸反应： 随堂练习 【导学案P21 自主预习1】 1.写出下列反应的离子方程式 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:　 。  (4)铁与硫酸铜溶液:　 。  (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:　 。  (6)铁与稀盐酸:　 。  Ag++Cl-  AgCl↓　 Fe+Cu2+ Fe2++Cu　 Ca2++C  CaCO3↓　 Fe+2H+ Fe2++H2↑　 【思考与讨论】 完成下表个反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质 离子方程式 【导学案P21 自主预习1】 (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:__________________________________________ ①不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应 ②揭示反应的实质 例如：H＋＋OH－ = H2O 可表示酸碱中和反应的实质—— 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水　 [小结]离子方程式: H++OH-=H2O，可以代表强酸(或强酸的酸式盐) 与强碱生成 水与可溶性盐的反应 3、意义 离子方程式 Ba2＋＋2OH-+ 2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O 随堂练习 1．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O C 离子方程式 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:　 。  (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:　 。  (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液:　 　。  (4)铁与硫酸铜溶液:　 。  (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:　 。  (6)铁与稀盐酸:　 。  H++OH-  H2O　 Ag++Cl-  AgCl↓　 2H++S+Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O Fe+Cu2+ Fe2++Cu　 Ca2++C  CaCO3↓　 Fe+2H+ Fe2++H2↑　 观察下列离子方程式，它们属于什么反应类型？ 离子方程式 4、离子反应的类型及发生条件 发生的反应条件：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水） (1)复分解反应： 微观上看，复分解反应是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 (2)置换反应： 活泼金属与酸生成H2的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 (3)溶液中发生的氧化还原反应 [归纳总结] 一、离子反应 1、定义 2、实质 3、研究范围 二、离子方程式 1、定义 2、书写步骤：写、拆、删、查 ※拆写要求 3、意义 4、离子反应的类型 【课本P20】 6.对于下面四组物质，能反应的，写出有关的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液 (2)铝片与硫酸铜溶液 (3)稀盐酸与碳酸钠 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 课堂练习 (1)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ (2)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 2Al + 3Cu2+＝ 2Al3+ + 3Cu (3)2HCl ＋Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑＋ H2O 2H+＋ CO32- = CO2↑＋H2O (4)不反应，不能生成沉淀、气体或水，即不满足复分解反应的发生条件 【课本P21】 9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸， 并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如右图所示。 (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 (2)该小组的同学关于右图的下列说法，正确的是________（填序号） ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出离子导电 ④a时刻溶液Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和 课堂练习 ②④ 课堂练习 【课本P20】 3.下列离子方程式中，正确的是( ) A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ == Mg2+ + H2O C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2CO3 B 反应不发生 Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O +CO2↑ 离子方程式的正误判断 1、看是否符合客观事实 如铁与稀盐酸的反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ × √ 2、看是否符合拆写原则 如氢氧化铜与稀盐酸的反应： Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O OH-＋H+ = H2O × √ 如醋酸与NaOH溶液反应 ：OH－+ H＋= H2O OH－+ CH3COOH = CH3COO - + H2O × √ 离子方程式的正误判断 3、看是否遵守质量守恒 如铝与稀盐酸的反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ × √ 4、看是否遵守电荷守恒 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应：Ag++Cu==Cu2++Ag 2Ag++Cu==Cu2++2Ag × √ 离子方程式的正误判断 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓ Cu2++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ × √ 6、看离子的配比是否正确 如H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42- +Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 2H++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓+2H2O × √ 离子方程式的正误判断 7、看反应中的“量” 注意“过量”“少量”“适量”， 以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响 将少量的物质系数定为 “1” 【导学案P20】 4、(4)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀, 该过程中发生反应的离子方程式为　 , 沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为　 。  Ba2＋＋OH- + H++SO42- =BaSO4↓+H2O OH－+ H＋= H2O 课堂练习 【导学案P19】 例3 下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)。 A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH- Fe(OH)3↓+3Cl- B.氧化钙固体与盐酸反应:O2-+2H+ H2O C.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ D.氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)2+2H+ 2H2O+Cu2+ D 课堂练习 【导学案P20】 例4 下列离子方程式中,书写正确的是(　 　)。 A.向Fe(OH)3悬浊液中滴加稀盐酸:OH-+H+ H2O B.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O C.向MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D.向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液:S+Ba2+ BaSO4↓ D 课堂练习 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe3++S +Ba2++3OH-BaSO4↓+Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,S恰好完全沉淀时:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HC 正确 【固学案P7】6.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是(　 　)。 A 1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的是（　　） A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba( OH )2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D． Ba( OH )2 +2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O A 课堂练习 课堂练习 2、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ + H2  B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 B 课堂练习 3、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。 D 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑ B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O $